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第4节 常见的盐（第1课时）
核心概念聚焦
1.实验室里的化学试剂都是分类存放的，则Na2CO3应和哪些试剂放在一起 (　　)
A.Cu、Ag B.NaCl、KNO3 C.HCl、H2SO4 D.NaOH、Ca(OH)2
2.下列物质中，不可能是酸碱反应的产物的是（ ）
A.水 B.氢氧化钡 C.硝酸钠 D.硫酸铜
3.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
4.新鲜鱼肉用食盐腌渍不容易变质，其主要原因是(　 　)
A.NaCl溶液中的Cl－有杀菌作用 B.浓NaCl溶液O2少，细菌无法生存
C.由于渗透作用使细菌失水死亡 D.由于渗透作用使鱼肉细胞失水所致
5.小华在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈，他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（ ）
A.味精 B.白酒 C.酱油 D.醋
6.下列物质名称、俗名、化学式及用途对应关系正确的是（ ）
A.碳酸氢钠--苏打-- NaHCO3 --面食膨松剂 B.碳酸钙--石灰石--CaCO3--建筑材料
C.氯化钠--食盐-- NaCl--调味品 D.碳酸钠--烧碱--Na2CO3--玻璃、洗涤剂
7.下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　）
A.2H2+O2=== 2H2O B.NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3
C.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ D.2HgO===2Hg + O2↑
8.关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ）
A.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水均放热 B.可以用氢氧化钡溶液检验碳酸钠和碳酸氢钠
C.碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性 D.向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有气泡产生
9.蒸馒头时，面碱(主要成分含Na2CO3)放多会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适
量（ ）
A.食醋 B.食盐 C.黄酒 D.白糖
10.有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是 (　　)
A.AgNO3溶液 B.无色酚酞试液 C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
11.人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，指纹上的汗液就留在了物体上。因此，法医做
指纹鉴定时，可选用的试剂是 (　　)
A.酸碱指示剂 B.硝酸银溶液 C.酒精 D.碘酒
12.为检验固体氢氧化钠是否变质，某同学设计了以下两种实验方案。方案一：取少量固体
样品，加水溶解后滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色来判断；方案二：
取少量固体样品，加水溶解后加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成来判断。
该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案不正确的原因
是 。
核心素养提升
13.某同学在家中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程及现象如图
所示，对此粉末成分判断正确的是(　　)
A.该粉末可能是CaCO3
B.该粉末一定是碱
C.该粉末可能是Na2CO3
D.该粉末中一定含有CO32-
14.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质。用化学方法区别精盐和纯碱，
可以选择下列哪一种物质？（ ）
A.白酒 B.食醋 C.纯净水 D.酱油
15.向一定质量CaCl2和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反
应过程中产生沉淀或气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确
的是 (　　)
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的pH>7
D.x值为106.0
16.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品
12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质
质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填写离子符号)。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量
为 (结果精确至0.1g)。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写
出具体计算过程，计算结果精确至0.1%)。
创新素养应用
17.某化学兴趣小组的同学们利用学校开放实验室提供的稀盐酸、氯化钠溶液和酚酞溶液进
行了如下图所示的传统实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
（1）图中甲溶液最好选择 。（填“稀盐酸”或“CaCl2溶液”）。（资料：CaCl2
溶液显中性）
（2）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 现象时，则说明氢氧化钠固体部分变质。
（3）若图中步骤Ⅱ和步骤Ⅲ出现 现象时，则说明氢氧化钠固体完全变质。
（4）写出步骤Ⅱ中发生的化学反应方程式： 。
（5）步骤Ⅲ中的酚酞溶液替换成某种盐溶液，也能说明氢氧化钠固体部分变质。写出这
种盐的化学式 。
参考答案
核心概念聚焦
1.B 2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.B
12.二 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红
核心素养提升
13.C 14.B 15.B
16.（1） Na+、H+； （2）10.6g； （3）6.5%
创新素养应用
17.（1）CaCl2溶液
（2）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，步骤Ⅲ中酚酞溶液变红
（3）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，步骤Ⅲ中酚酞溶液不变红
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （5）FeCl3（或CuSO4）
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第4节 常见的盐（第1课时） 教学设计
一、基础信息
1. 教材版本：浙教版（2024）九年级科学上册
2. 课时： 第1章 常见的酸、碱、盐 第4节 常见的盐 第1课时，课时45分钟
3. 授课对象：九年级学生
4. 课标依据：2022版义务教育科学课程标准，了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其日常生活中的用途，知道复分解反应发生的特点。
二、学情分析
已有基础：已学酸、碱定义与通性，掌握中和反应生成盐和水，会使用酸碱指示剂、会书写基础化学方程式；熟悉食盐、石灰石、纯碱、发酵粉等本地生活素材。
认知难点：容易混淆“生活食盐”与化学广义盐；碳酸钠溶液显碱性的微观逻辑；复分解反应发生条件判断。
优势：食盐、贝壳碳酸钙、纯碱、食用小苏打等素材随处可得，便于生活化实验导入。
三、核心素养教学目标
一）科学观念
1. 区分化学盐与生活食盐，掌握盐的定义：金属阳离子（或NH_4^+）+酸根阴离子构成的化合物。
2. 熟记NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3四种常见盐的俗称、物理性质、用途。
3. 理解Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐具有相似的化学性质。
4. 理解复分解反应定义与发生三大条件（沉淀/气体/水）。
（二）科学思维
1. 通过对比四种盐的性质，建立“物质组成→性质→用途”逻辑链。
2. 依据复分解条件，推理判断酸碱盐之间反应能否发生，训练证据推理能力。
（三）科学探究
1. 分组实验：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解、溶液指示剂变色、碳酸盐与酸反应、碳酸钠与氯化钙反应。
2. 规范操作试管实验，学会观察、记录实验现象，独立书写对应化学方程式。
（四）态度与责任
1. 了解侯氏制碱法，感悟化学家侯德榜爱国科研精神。
2. 结合农业、海水资源，认识盐类资源价值；树立合理使用化肥、均衡饮食控盐的健康观念。
四、教学重难点
重点
1. 四种常见盐的性质、用途。2. 复分解反应发生条件。
难点
1. 碳酸钠属于盐，但水溶液显碱性的微观本质。2. 灵活运用复分解条件判断反应能否进行。
3. 实验操作、现象描述、方程式书写。
五、教学准备
实验器材（分组）
试管、滴管、烧杯、药匙、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水、硝酸银溶液、稀硝酸；氯化钠固体、纯碱、小苏打、碳酸钙粉末、硫酸铜晶体。
教具素材
实物：海盐、贝壳（碳酸钙）、食用小苏打、厨房纯碱；
六、教学过程
（一）情境导入
1. 提问导入：海边晒出来的食盐是我们做菜的盐，是不是所有盐都能吃？家里清洗油烟机的纯碱、贝壳的碳酸钙，它们也属于盐吗？
2. 回顾旧知：中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H_2O，生成物除水外NaCl就是盐，引出本节课主题。
（二）探究活动1：盐的科学定义
1. 定义讲解：由金属阳离子（铵根NH4+）和酸根阴离子组成的化合物统称为盐。
2. 辨析易错点：
生活食盐=氯化钠，只是盐的其中一种，盐是一大类物质；
举例：KMnO4、CuSO4·5H2O、NH4NO3都属于盐。
3. 拓展结晶水合物：碳酸钠晶体Na_2CO_3·10H_2O，属于纯净物；风化（失去结晶水，化学变化）、潮解（吸水，物理变化）区分。
（三）新知探究2：四种常见盐（分组实验+实物观察）
1. 氯化钠 NaCl（食盐）
物理性质：白色晶体、易溶于水；温州沿海海水、盐湖主要成分。
用途：食用调味；海水晒盐工业原料；医疗生理盐水；腌制；加快积雪熔化；法医指纹鉴定（NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。
实验：氯离子检验——食盐溶液+硝酸银，生成不溶于稀硝酸白色沉淀AgCl。
2. 碳酸钙 CaCO3
实物展示：鸡蛋壳、海边贝壳、大理石。
物理性质：白色固体，难溶于水。
用途：建筑石材、补钙剂、牙膏摩擦剂。
3. 碳酸钠 Na2CO3（纯碱、苏打）
实物：厨房食用碱，白色粉末，易溶于水。
分组探究实验：纯碱溶液滴酚酞，溶液变红→盐溶液不一定中性，碳酸钠水溶液显碱性。
用途：洗涤油污、玻璃制造；侯氏制碱法产物。
反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4. 碳酸氢钠 NaHCO3（小苏打）
物理：白色细小晶体，可溶于水。
用途：烘焙膨松剂、治疗胃酸过多、干粉灭火器原料。
反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
5.比较碳酸钠和碳酸氢钠：
（四）探究活动3：复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，称为复分解反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.条件：复分解反应的条件是有水或沉淀或气体生成。
（五）探究活动4：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠具有相似的化学性质
1.组成：CO32-或HCO3-
2.化学性质：能与酸反应生成二氧化碳气体
（六）迁移应用
1.下列物质属于盐的是 （ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰
2.Na2CO3 的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH- B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的降低
C.碳酸钠溶液中存在OH- D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
3.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O B.2H2O2 == 2H2O+O2↑
C.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl D.CO2+H2O=H2CO3
4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ）
A. 溶解性：NaHCO3>Na2CO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别二者
C. 在一定条件下，二者可以相互转化
D. 等质量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出 的CO2多
（七）分层作业
1.教材课后相关习题，考试这样考
2. 拓展：回家观察厨房纯碱、小苏打，记录生活用途。
七、板书设计
八、教学反思（预设）
1. 成功点：本地海盐、贝壳素材有效降低学生理解难度，分组实验提升参与度；
2. 待改进：区分碱和碱性，复分解反应判断易混淆，下次增加对比表格专项练习；
3. 学情调整：部分学生离子检验操作不规范，下节课课前补充微型实验演示；
4. 中考衔接：强化答题规范（现象、方程式、结论完整表述）。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共25张PPT)
第4节 常见的盐
(第1课时）
浙教版 九年级上
创设情境
我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富含氯化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化镁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。
2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。为什么需要生产那么多的盐？它们有何特性和用途呢
海水晒盐
盐湖
探究实践
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O
HCl + NH3.H2O = NH4Cl + H2O
酸
碱
盐
水
=
+
+
盐是酸碱反应的产物(除水外）。
在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是 HCl，氢氧化钠的组成是 NaOH，它们相互反应，在生成 H2O 的同时，溶液里剩下酸根离子 Cl- 和金属离子 Na+。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
探究实践
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
CuSO4 = Cu2+ + SO42-
FeSO4 = Fe2+ + SO42-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
金属阳离子（或铵根离子）
酸根离子
盐
盐是由金属阳离子[或铵根离子(NH4+）]和酸根离子构成的化合物。
食盐属于盐，盐是数量庞大的一类物质，食盐只是其中的一种。
生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)等都属于盐。
探究实践
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
硫酸亚铁晶体
硝酸钾晶体
硫酸铜晶体
盐晶体有各种颜色，有规则的几何外形；有的含有结晶水。
高锰酸钾晶体
KNO3
KMnO4
CuSO4·5H2O
FeSO4·7H2O
探究实践
氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。
食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。
含盐丰富的盐湖
海水晒盐
井水制盐
探究实践
我们每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度(每人每天约需3~5g食盐)。
人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。
氯化钠是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。
探究实践
探索活动
1.收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
2.写出反应的化学方程式。
(1)如何收集汗液？
用滴管吸取汗液
(2)能否用硝酸银证明汗液的成分就是氯化钠？
不能。只证明了Cl-，没有证明Na+。
产生不溶于酸的白色沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
探究实践
氯化钠具有广泛的用途：
①医疗上用氯化钠来配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)。
②农业上可以用氯化钠溶液来选种。
③化工上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
④用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。
⑤道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化。
探究实践
思考与讨论
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食物的变质和腐败都是由微生物引起的。
浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。
腊肉和咸菜
探究实践
碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。
鸡蛋壳 各种贝壳
碳酸钙(CaCO3)是白色固体，难溶于水。
一种难溶的盐，是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物：
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
碳酸钙
钟乳石 大理石
探究实践
探索活动
1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
2.在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。
3.再分别滴加2滴无色酚酞试液、观察现象。这些现象说明什么
碳酸钠、碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
颜色、状态和气味
加水溶解情况
溶液中滴加酚酞
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末、无气味
白色粉末、无气味
结块，振荡后溶解，放热
部分固体溶解，吸热
红色
浅红色
纯碱、苏打
小苏打
探究实践
根据实验归纳Na2CO3 和NaHCO3 的性质：
Na2CO3 NaHCO3
①都是白色粉末、无气味。
②均易溶于水，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
③溶液均显碱性，相同条件下碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠。
探究实践
②碳酸钠晶体在干燥的空气中逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
Na2CO3·10H2O
①从溶液中析出碳酸钠晶体带有结晶水。
Na2CO3·10H2O = Na2CO3 +10H2O
碳酸钠粉末
碳酸钠晶体
Na2CO3
风化
碳酸钠晶体与碳酸钠粉末：
③碳酸钠粉末加水会结块成晶体。
加少量水
探究实践
探索活动
1.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里(如图1.4-7)，写出观察到的现象。
左侧试管内产生气泡，右侧试管中澄清石灰水变浑浊。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为: 。
反应的化学方程式为: 。
左侧试管内产生气泡，右侧试管中澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH )2 + CO2 = CaCO3 ↓+H2O
NaHCO3 +HCl = NaCl+CO2↑+H2O
探究实践
2.在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为________________________________________。
产生白色沉淀。
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
CaCO3 溶解度小，从溶液中析出，沉淀。
探索活动
两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，称为复分解反应。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
AB + CD = AD + CB
复分解反应的条件是有水或沉淀或气体生成。
探究实践
思考与讨论
根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
都能与酸反应产生二氧化碳气体
碳酸钙 CaCO3
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
含有CO32- 或 HCO3-
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
都能与Ca(OH)2 溶液
反应产生碳酸钙沉淀
含有CO32- 或 HCO3-
水溶液显碱性
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH+H2O
探究实践
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
颜色、状态和气味
水溶性
溶液的酸碱性
与盐酸反应
Na2CO3
NaHCO3
白色粉末、无气味
白色粉末、无气味
易溶，溶解度大
易溶，溶解度小
碱性，强
碱性，弱
纯碱、苏打
小苏打
比较碳酸钠和碳酸氢钠：
Na2CO3 +2HCl =
2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3 +HCl =
NaCl+CO2↑+H2O
探究实践
纯碱的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率、为世界制碱工业作出了重大贡献、他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。
碳酸钠 碳酸氢钠
与CaCl2反应
与Ca(OH)2反应
用途
Na2CO3 + CaCl2 =
CaCO3↓ + 2NaCl
不反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
CaCO3↓ + 2NaOH
NaHCO3 + Ca(OH)2 =
CaCO3↓ + NaOH+H2O
化工原料，用于玻璃、造纸、纺织等，作洗涤剂。
面食、糕点膨松剂，治疗胃酸过多。
探究实践
科学阅读
侯德榜
侯德榜(1890~1974)出生在福建的一个普通农民家庭。早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。1913年，他被选派到美国留学，先后获得硕士、博士学位。1921年，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲最大的制碱厂。1926年，
该厂生产的"红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金
质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，简
化了设备，使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。
侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月，他冲破重重阻拦，
历尽艰险，从国外回来参加新中国建设。他是我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
迁移应用
1.下列物质属于盐的是 （ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰
A
2.Na2CO3 的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
迁移应用
3.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.2H2O2 == 2H2O+O2↑
C.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
D.CO2+H2O=H2CO3
MnO2
C
4.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ）
A. 溶解性：NaHCO3>Na2CO3
B. 澄清石灰水可用来鉴别二者
C. 在一定条件下，二者可以相互转化
D. 等质量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出
的CO2多
C
板书设计
第4节 常见的盐（第1课时）
与稀盐酸反应生成CO2
1.几种重要的盐
碳酸钠:俗名纯碱、苏打，水溶液呈碱性。
碳酸钙:石灰石、大理石的主要成分，难溶于水，制取CO2。
氯化钠:调味、制生理盐水、腌制食品等，Cl-+Ag+=AgCl↓
碳酸氢钠:俗名小苏打，水溶液呈碱性。
2.复分解反应：AB+CD=AD+CB 相互交换成分
谢谢
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