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重庆市江津第二中学校2025-2026学年高一下学期7月期末
考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法正确的是
A．硫酸型酸雨的形成有两种途径
B．硫在自然界中只能以化合态形式存在
C．硫元素在自然界的循环过程中，均被氧化
D．用黄铁矿制硫酸的反应之一为
2．化学与生产、生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是
A．铝合金是硬度较小的金属材料
B．水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐
C．二氧化硅用作光导纤维，是因为其具有强导电性
D．飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料
3．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2L 溶液中含有的氢原子数为
B．密闭容器中1mol NO与0.5mol 充分反应，产物的分子数为
C．某电池的总反应为，当有5.6g Fe溶解时电路中有电子通过
D．由 可知，在相同条件下1mol 与3mol 反应，放出的热量为92.2kJ
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知P(红磷，s)=P(白磷，s) ，则白磷比红磷稳定
B．已知 ，，，则
C．已知 ，升高温度，平衡正向移动
D．已知 ，则肼的燃烧热为
5．下列各组离子在给定条件下一定不能大量共存的是
A．透明溶液：、、、
B．能使酚酞变红的溶液：、、、
C．加入铝生成氢气的溶液：、、、
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
6．已知反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
7．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值
A．不变 B．变小 C．变大 D．无法确定
8．微观反应历程是指化学反应在分子或原子水平上的详细步骤和机制。某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法不正确的是
A．催化剂参与反应历程，改变了反应的活化能
B．①→②过程中，反应物分子被吸附在催化剂表面
C．②→③过程为化学键的断裂，属于吸热过程
D．1mol 与1mol 的总能量大于1mol O的能量
9．反应在常温下可以自发进行，下列说法正确的是
A．该反应的，
B．降低温度，该反应的平衡常数K增大
C．其他条件相同，增大，CO的转化率下降
D．恒容条件下，充入He(稀有气体)，平衡正向移动
10．对下列图像的分析正确的是
A．图甲可以表示乙醇燃烧反应的能量变化
B．图乙可构成原电池，Mg为负极
C．图丙为镁与稀盐酸反应的图像，说明镁与稀盐酸的反应是放热反应
D．图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态
11．在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内气体的总物质的量不再变化
C．容器内气体X的相对分子质量不再变化
D．X的消耗速率与Y的生成速率之比为
12．已知：① ；
② ；
③ ；
④ 。
则为
A． B．
C． D．
13．在25℃，101kPa的条件下，甲烷的燃烧热为，部分化学键的键能如下表所示：
化学键
键能/ x 498 803 464
已知：①键能是气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
②3.6g水蒸气液化放出8kJ热量。
通过计算，x的值为
A．394 B．414 C．788 D．1576
14．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中氮元素降至最低价态，且无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是
A．OC段发生的反应离子方程式为
B．b与a的差值为0.02
C．原稀硝酸中所含的物质的量为0.172mol
D．铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
二、填空题
15．“价一类”二维图是学习元素化合物的一种很好的方法。硫及其化合物的部分“价一类”二维图如下图所示。
(1)物质A的名称为______，D的化学式为______。
(2)若B表示为，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则______。
(3)C能使品红溶液褪色，体现了C的______(填“氧化”“还原”或“漂白”)性。
(4)A与C反应的化学方程式为________________________。
(5)木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为______________________________；常温下，浓硫酸可以用干燥的铁制容器盛装，原因是______。
(6)用洁净的铂丝蘸取固体在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为______，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸钠，同时紫红色溶液褪去，该反应的离子方程式为______________________________。
三、解答题
16．氨是重要的化工原料，选择下列装置，制取并收集一瓶干燥氨气。
(1)上述装置的连接顺序为A→______(填大写字母)。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为______。
(3)C中盛放的试剂为______(填名称)，F装置中的球形干燥管的作用是__________________。
(4)若用B装置制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是______(填名称)。
(5)工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。
①加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为______________________________。
②浓硝酸的保存方法是______。
17．在生产中，化学反应速率与平衡状态直接影响生产效率。
(1)向某体积固定的密闭容器中加入3mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。
①10min内，反应速率______，A的转化率为______。
②该反应的化学方程式为____________________________________。
③B起始的物质的量为______mol；平衡时体系内的压强为初始状态的______倍。
(2)一定温度下，某密闭容器中发生反应，，(、为速率常数)。
①温度降低时，将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该温度下反应的平衡常数为______(用、表示)。
③若该反应在不同温度下的平衡常数分别为，，且，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
18．在生产中，研究化学反应的能量变化和反应限度具有重要意义。
(1)如图是探究铁与稀硫酸反应的能量变化装置图，开关K闭合前，发生反应的离子方程式为______，开关K闭合后，观察到电流计指针发生偏转，负极的电极反应式为______。
(2)实验室测定中和热时选用50mL 盐酸和50mL NaOH溶液进行实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后溶液的比热容。为了计算反应热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.2 23.5
2 20.3 20.5 23.8
3 20.1 20.3 26.8
①计算有效数据的平均温度差______℃。
②计算生成1mol 的______(保留一位小数)。
(3)用与合成甲醇。该反应为 。①该反应的自发条件是______(填序号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．任何温度下都自发
②下列有利于提高转化率的措施有______(填序号)。
A．升温 B．缩小容器容积
C．使用催化剂 D．增大和的初始投料比
③在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol 和4mol ，在某温度时，发生上述反应，达到平衡时，。该温度下此反应的化学平衡常数K的值为______。保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L，达到新平衡时，______(填“>”“＜”或“=”)。
《重庆市江津第二中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B D A A D B C
题号 11 12 13 14
答案 B A B D
1．A
2．D
3．C
4．B
5．D
6．A
7．A
8．D
9．B
10．C
11．B
12．A
13．B
14．D
15．(1) 硫化氢
(2)4
(3)漂白
(4)
(5) 常温下浓硫酸使铁发生钝化，形成致密氧化膜阻止反应继续进行
(6) 黄色
16．(1)
C→E→F（或C、E、F）
(2)
(3)
碱石灰
防止倒吸
(4)
浓氨水
(5)
保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉避光处
17．(1) 1
(2) 减小 放热
18．(1)
(2)
3.4
-56.8
(3)
B
B
4
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