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安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二年级下学期期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是
A．奶粉中可添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌作为营养强化剂
B．除虫菊酯是一种杀虫剂，若不慎触及皮肤，请用肥皂水清洗，并用清水冲洗干净
C．NaOH用途广泛，工业上常采用与水反应制备NaOH
D．甘油具有吸水性，可作为护肤品保湿剂
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和足量反应生成的分子数为
B．1 mol正四面体烷()中含有键的数目为
C．标准状况下，11.2 L由和组成的混合物含极性键的数目为
D．溶于水，溶液中含氮微粒的数目之和小于
3．下列离子方程式中，正确的是
A．向银氨溶液中滴入足量盐酸：
B．向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液：
C．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
D．向NaClO溶液中滴入少量NaHSO3溶液：
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图①装置注射器活塞自动右移，说明与反应放热
B．图②装置可制备并收集
C．图③装置可制备少量干燥的气体
D．图④装置验证氧化性：
5．下列实验操作和现象以及结论表述都正确的选项是
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后滴加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解
B 室温下用pH计测定某酸溶液的pH，读数为2.00 该酸是强酸
C 向溶液中加入2滴溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红 与的反应是有限度的
D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生消去反应
A．A B．B C．C D．D
6．以邻羟基苯甲醛（X）为原料制备香豆素（Z）的合成路线如下，下列说法不正确的是
A．沸点： B．的反式异构体易形成
C．1molY能与反应 D．可以用新制溶液鉴别和
7．光刻胶是芯片制造的核心关键材料。某种光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应。下列叙述正确的是
A．合成ESCAP的其中一种单体为乙苯 B．Y分子的二氯代物共有3种结构
C．1 mol X最多和反应 D．ESCAP能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．下列实验过程产生的溶液中，可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 侯氏制碱法析出后的母液 、、、
B 含铁的粗铜电解精炼后的电解液 、、、
C 用热的浓溶液清洗试管壁上硫粉后的洗涤液 、、、
D 向明矾溶液中滴加至完全沉淀后的溶液 、、、
A．A B．B C．C D．D
9．已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A NaOH
B Si
C
D S
A．A B．B C．C D．D
10．我国科学家以海水（含、、少量）为氯源，用电化学方法合成，-二氯-2-氯苯丙酮，其装置示意图如图所示。
下列说法不正确的是
A．阳极反应：
B．将海水导入装置前应除去，否则会破坏离子交换膜导致电解效率降低
C．M为阴离子交换膜
D．该装置工作初期可向左室加入稀NaOH以增强溶液导电性
11．已知：①辉铋矿的主要成分是Bi2S3，易水解生成难溶的BiOCl；②化合物中Bi通常呈+3价或+5价，具有强氧化性。下列说法错误的是
A．“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率，抑制的水解
B．“溶浸”步骤发生的主要反应为
C．“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．流程中可循环利用的物质为
12．将和通入恒容密闭容器发生反应： 。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是
A．
B．温度下，容器容积减小一半，不变
C．温度下，平衡时的转化率为
D．，温度下达平衡时反应速率的比值：
13．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞(该晶胞为立方晶胞)的组成变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．基态Zn原子核外电子的空间运动状态有15种
B．晶胞中的配位数为4
C．中、
D．该ZnS晶体的密度为
14．常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液为7
实验2：向溶液中加等体积同浓度溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
实验4：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中存在
B．由实验2可得出：
C．实验3得到的溶液中存在
D．由实验4可得出：
二、解答题
15．铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和，（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。
(1)仪器A的名称是_________。
(2)仪器B右侧玻璃导管的作用是_________。
(3)将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为_________。
(4)向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡（），目的是_________。
(5)装置D中铋酸钾的制备结束时需要立即关闭，之后需要打开，打开向仪器A中加入NaOH溶液主要是为了除去_________（写化学式）。
(6)制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBO3固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的目的是_________。
(7)根据D中制备的反应说明在该条件下氧化性为，查阅资料可知在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将氧化为，由此你得出的结论是_________。
16．一种以刻蚀废液(含、、和等)为原料制备含铜化合物的流程如图所示。
已知：CuI是一种白色固体，不溶于水、稀硫酸，可发生如下反应而溶于KI溶液中： 。
回答下列问题：
(1)基态Cu的价层电子排布式是______。
(2)“除铁”时需加入碱使、沉淀，加入过量氨水而非过量NaOH溶液的原因是______。
(3)滤液1中溶质的主要成分是和______(填化学式)。
(4)“转化”时全部转化为CuI沉淀，则得到CuI的离子方程式是______。检验得到的CuI已经洗涤干净的方法是______。
(5)“转化”时应控制和的用量，若“转化”时加入过量和，会使CuI产率下降，原因是______。
(6)滤液2中溶质可返回“______”(填流程图中步骤名称)步骤中循环利用。
17．TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：
反应步骤如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)_______，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_______。
(2)在恒容密闭容器中，加入1 mol、5 mol C和8.4 mol氢气，以从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数
①148 min之前反应速率逐渐加快的原因是_______。
②M、N点的反应速率_______(选填“>”“=”或“<”)
③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的_______(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。
(3)高温下，向和C反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC与NaF共熔体)，最终获得TiC，原理如下：
ⅰ．
ⅱ．……
ⅲ．
过程ⅱ的化学方程式为_______，加入NaF有利于生成更多TiC的原因是_______。
18．有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A制备M的一种合成路线如图所示：
已知：(X表示卤原子)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______，鉴别A中官能团的试剂为_______。
(2)B的结构简式为_______。
(3)C中官能团的名称为_______。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有结构，苯环上连有4个相同取代基。
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰。
(5)E＋F→G的化学方程式为_______；H→M的反应类型为_______。
(6)参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷、乙胺和对甲基苯甲醚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。
《安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二年级下学期期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C C B D C C C
题号 11 12 13 14
答案 C B B C
1．C
2．B
3．D
4．C
5．C
6．B
7．D
8．C
9．C
10．C
11．C
12．B
13．B
14．C
15．(1)三颈烧瓶
(2)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
(3)
(4)增大与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率
(5)
(6)减少洗涤过程中的溶解损耗
(7)物质的氧化性与溶液酸碱性有关
16．(1)
(2)过量氨水可使形成，、形成氢氧化物沉淀从而过滤分离，如果加入过量NaOH溶液则也会沉淀，无法分离
(3)
(4) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明CuI沉淀已洗涤干净
(5)过量的和反应生成，会与CuI反应生成使CuI沉淀溶解
(6)溶解
17．(1) +465.5 温度高于1258K
(2) 反应体系持续升温，反应速率加快 >
(3) 加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，使平衡向生成 TiC 的方向移动，有利于得到更多的TiC
18．(1) 邻苯三酚(或1，2，3-苯三酚或1，2，3-三羟基苯) 溶液
(2)
(3)醚键、羟基
(4)3
(5) ++ 取代反应
(6)

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