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广东广州市四校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是
A B C D
青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩
A．A B．B C．C D．D
2．有机物在人类的生产生活中应用广泛，下列说法错误的是
A．氯乙烷可以和其他药品制成镇痛喷雾剂
B．苯甲酸钠不可用作食品防腐剂
C．甘油常用于配制化妆品
D．乙醚等醚类物质可以用作麻醉剂
3．科技创新引领发展新质生产力。下列说法正确的是
A．福建舰甲板复合材料中的碳化硅属于分子晶体
B．天宫空间站采用砷化镓太阳能电池，镓位于元素周期表ds区
C．嫦娥五号月球车采集的月壤中含有的石墨烯与金刚石互为同位素
D．蛟龙号载人潜水器外壳是耐超高压的钛合金，其硬度比金属钛大
4．化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是
A．催化剂可降低反应的，加快反应速率
B．，则石墨比金刚石稳定
C．的燃烧热为，则
D．稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ
5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．工业合成氨时，一般采用的高温条件
B．实验室制取氯气时，采用排饱和食盐水的方法收集
C．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释
D．去除锅炉水垢时，可先用溶液处理，然后用酸除去
6．物质的结构决定性质，下列解释错误的是
A．硬度：金刚石＞碳化硅，因为键长C-Si＞C-C
B．在水中溶解度：O3＞O2，因为分子极性O3＞O2
C．稳定性：HF＞HBr，因为HF分子之间有氢键
D．熔点：Al2O3＞Na2O，因为电荷数：Na+＜Al3+，离子半径：Na+＞Al3+
7．下列事实与解释不相符的是
选项 事实 解释
A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
B 酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH 电负性：H＜Cl
C 卤素单质的沸点：Cl2＜Br2＜I2 键长：Cl-Cl＜Br-Br＜I-I
D 冠醚可以识别碱金属离子 不同冠醚的空腔直径不同
A．A B．B C．C D．D
8．氨气在生产中应用广泛，下列关于合成氨反应：说法错误的是
A．合成氨反应在低温时可自发进行
B．合成氨时加入催化剂不能提高原料平衡转化率
C．氨分子可与银离子形成配离子，每1mol该离子中含有8molσ键
D．常温下，pH=11氨水溶液和pH=3的盐酸等体积混合，溶液呈中性
9．利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是
A．检验1-溴丁烷的消去产物 B．检验乙醇的消去产物
C．证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D．乙炔的实验室制取及性质检验
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是
A．甲装置用于铁制品表面镀铜
B．乙装置用于测定锌与稀硫酸反应速率
C．丙装置用25mL滴定管量取20.00mL酸性溶液
D．丁装置用于测定中和热
11．药物Z可通过如下转化合成得到：
下列说法正确的是
A．1molX与溴水反应，最多可消耗2molBr2
B．1molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOH
C．Z分子不存在顺反异构现象
D．Z分子与Br2按物质的量之比为1：1加成，所得产物有2种
12．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．内，反应正向进行
B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积
C．时改变的反应条件可能提高了反应物的活化分子百分数
D．起始时，容器内只有XY2(g)
13．化合物常作增味剂，已知Y、X、Z、M、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，在每个周期均有分布，只有X、Z、M同一周期且相邻，Z元素基态原子的最外层有3个未成对电子，Y与E同族。下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞X＞Z
B．电负性：M＞Z＞E
C．氢化物沸点：X＜M
D．ZY3和空间结构均为平面三角形
14．室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，
下列说法正确的是
A．HA的电离平衡常数约为
B．b点溶液中粒子浓度关系：
C．滴定过程中可选用石蕊作指示剂
D．d点溶液中
15．在某新型催化剂作用下发生反应： 。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是
A．该反应的平衡常数
B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N
C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1
D．图2中转化为的决速步为
16．准固态氯离子二次电池以金属有机框架(MOF)材料为电解质，其中，形成多孔结构框架，依靠传输Cl-实现电荷转移，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，正极反应为：FeOCl+e- = FeO+Cl-
B．放电时，Cl-从左侧经MOF向右侧迁移
C．Li+不能迁移通过的主要原因是多孔结构框架对Li+有强烈的静电排斥
D．充电时，阳极质量减少，阴极质量增加，且两者变化量相等
二、解答题
17．某小组同学探究铁离子与苯酚的显色反应。
已知：；为紫色配合物。
(1)配制苯酚溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、________。
(2)探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe3+显色反应的影响。
查阅资料：
ⅰ．对苯酚与Fe3+的显色反应无影响；
ⅱ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与其浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：Cl-对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
猜想3：H+对苯酚与Fe3+的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe3+的试剂，显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH均较小，pH的改变对Fe3+水解程度的影响可忽略)。
序号 含Fe3+的试剂 吸光度
溶液 溶液
1 pH=a /
2 pH=b /
3 / pH=a
4 / pH=b
结果分析：
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为________。(限选试剂：NaCl溶液、溶液、NaCl固体、固体)。
序号 含Fe3+的试剂 再加入的试剂 吸光度
溶液 溶液
5 / pH=a 固体
6 pH=a / 试剂
③根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：________、________(填“＞”“＜”或者“=”)。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H+对Fe3+与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是________。
(3)实验拓展讨论
①小组内某同学认为，既然H+对显色反应有抑制作用，那么溶液越大，越利于铁离子与苯酚发生显色反应。你认为是否合理，并说明理由：________。
②通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸()与溶液发生显色反应更________(填“容易”或“困难”)。
18．硫酰氯和亚硫酰氯均是重要的化工试剂。回答下列问题：
(1)合成前先制备，有关转化关系为：
则的________。
(2)密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
已知反应Ⅰ完全进行。466K时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图1。
①代表组分的曲线是________(填“a”或“b”)。
②若向的恒温恒容容器中投入和进行反应，容器初始压强为，则平衡时的分压________kPa。
③反应Ⅱ的平衡常数K=________(保留1位小数)。
(3)我国科研人员在含Li+的溶液中加入I2，提高了电池的性能。该电池放电时，正极的物质转变步骤如图2。I2的作用是________(填“中间产物”或“催化剂”)，正极的电极反应式为________。
(4)已知遇水强烈水解生成两种强酸。向溶于水所得溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀的阴离子是________(填离子符号)。当第二种阴离子开始沉淀时，若溶液中为，则________。[已知，]
19．钌系钙钛矿氧化物是一类高效电化学催化材料，在析氧反应、储能领域应用广泛。
(1)画出的价电子排布图________。第一电离能N________O。(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)催化过程中会生成少量分子，分子的空间构型为正四面体形，Ru原子的杂化方式为________杂化(填“sp”、“”或“”)。比较和分子的键角大小，O-Ru-O________H-O-H(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)一种钌系催化剂晶胞结构如图所示。
①晶体中与最近且等距离的的数目为________；
②已知的摩尔质量为，若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数NA=________。
③当有50%的被(铑离子)替代后，晶体中会失去部分产生缺陷，此时平均每个晶胞所含的数目为________。
20．纤维素通过氧化降解得到化合物Ⅰ，用化合物Ⅰ生产其他有机产品的部分路线如图所示(反应条件略)。
(1)化合物Ⅴ中的含氧官能团名称为________。
(2)①化合物Ⅳ的同系物Ⅷ(分子式比Ⅳ多一个)的同分异构体中，同时满足如下条件的有________种(不考虑立体异构)。
a．能与NaHCO3溶液反应产生气体 b．1mol有机物可与足量Na反应产生1mol气体
②1mol化合物Ⅴ可与2mol氢气反应生成化合物x，若用核磁共振氢谱监测该加成反应，则可观察到：在化合物x的氢谱图中，吸收峰数目有________组。
(3)下列说法正确的有________。
A．反应①中，有π键的断裂与σ键的形成
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均易溶于水
C．化合物Ⅴ和Ⅵ互为同分异构体，且所有碳原子和氧原子均可共平面
D．化合物Ⅵ与氢气加成后，存在手性碳原子
(4)仅用化合物Ⅶ作单一单体合成高分子，该反应的化学方程式为________。
(5)参考上述化合物ⅠⅡ的反应，可由化合物y经过系列反应生成医药合成的中间体z。
①化合物z的名称为________。
②第一步反应生成的芳香族化合物为________(写结构简式)。
③最后一步反应的化学方程式为________(注明反应条件)。
《广东广州市四校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B A C C D A A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B B A B D
1．A
2．B
3．D
4．B
5．A
6．C
7．C
8．D
9．A
10．A
11．A
12．B
13．B
14．A
15．B
16．D
17．(1)100mL容量瓶
(2) 氯离子或硫酸根可能对显色反应也有影响 (实验1、2或实验3、4中除了氢离子不同，阴离子也不同，未控制变量等意思对均可) 硫酸钠固体 = ＞ 铁离子与苯酚的显色时，存在反应，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，的浓度减小，溶液颜色变浅
(3) 不合理；pH过大，浓度增大，与形成沉淀，不利于铁离子与苯酚发生显色反应 困难
18．(1)-50.0
(2) b 5.2 32.4
(3) 催化剂
(4)
19．(1) ＞
(2) ＞
(3) 12 2.75
20．(1)羟基、醛基
(2) 5 5
(3)BCD
(4)n+(n-1)H2O
(5) 苯乙酸乙酯 +CH3CH2OH+H2O。

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