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湖北省武汉市江岸区2026届中考二模化学试卷
一、单选题
1．分类是化学学科的基本思想方法之一。下列说法错误的是( )
A.干冰（固体）属于氧化物
B.“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金属于金属材料
C.“西气东输”输送的天然气属于化石燃料
D.宇航服中的高强度涤纶属于天然纤维
2．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯
B.氧气验满
C.加热液体
D.称量氢氧化钠固体
3．化学源于生活，服务于生活。下列说法正确的是( )
A.氮气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化
B.将废弃塑料露天焚烧处理以免造成“白色污染”
C.氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D.夏天汽车轮胎不宜充气过多，避免高温气体分子增大而爆胎
4．某牙膏的活性成分为单氟磷酸钠，部分标签如图。下列说法正确的是( )
【主要活性成分】单氟磷酸钠（） 【净含量】200g 【氟含量】0.14% 【功效】防止蛀牙 【香型】清爽薄荷
A.单氟磷酸钠属于氧化物
B.单氟磷酸钠的相对分子质量为144g
C.单氟磷酸钠中钠元素和磷元素的质量比是46:31
D.本牙膏中含单氟磷酸钠的质量是0.28g
5．我国在人工合成淀粉领域取得重大突破。如图是其中的一步——将二氧化碳转化为甲醇（）的微观反应示意图。下列有关分析不合理的是( )
A.催化剂在反应前后的质量和化学性质不变
B.参加反应的甲与乙的质量比为22:1
C.该反应的化学方程式为
D.该反应为推进“碳达峰”“碳中和”目标的实现提供了一种新思路
6．已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的纯净物，它们之间的联系与转化关系如图所示，图中涉及的均是初中化学常见的反应。“—”表示两种物质之间可以反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化成另一种物质。化学基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列说法不正确的是( )
A.甲、乙、丙可以都是单质
B.甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物
C.图中反应可以都属于置换反应
D.图中反应可以涉及四种基本反应类型
7．某碳氢化合物(化学式为)在密闭容器内充分燃烧生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前后，原子和分子的数目均不变
B.该碳氢化合物中，碳、氢元素的质量比为3：8
C.t时刻，容器中和的质量相等
D.该反应生成的和的质量比为11：6
8．化学兴趣小组为探究酸、碱、盐的化学性质进行了以下实验：向一定质量的和的混合溶液中先后滴加溶液和溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.b点对应的溶液中只有一种溶质
B.图中m的值为116.5
C.原混合溶液中和的质量比为325:73
D.常温下，d点对应溶液的
二、填空题
9．学习小组查阅资料了解到，2025年3月我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设完工，该项目的主要流程如图。
回答下列问题：
(1)写出水电解装置中，发生反应的化学方程式________________。
(2)氨气作为远洋船舶的绿色燃料，可以通过合成装置1中的反应生成，此反应过程的原理属于________________（填基本反应类型）。
(3)甲醇与乙醇的性质很相似。为起到警示作用，减少火灾等事故发生，运输甲醇的槽罐车上应该张贴的标志是________________（填标号）。
A. B. C. D.
10．学习小组发现在《天工开物·作威》中记载到：“凡海水自具咸质。……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”现代侯氏制碱法就是以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱（），下表是碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8
回答下列问题：
(1)“晒出盐霜”即指卤水经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的________________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)已知t℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，此时t的取值范围是________________。
(3)在20℃时，将68.0g氯化钠饱和溶液稀释为溶质质量分数10.0%的溶液，加水的质量为________g（保留一位小数）。
(4)20℃时，将碳酸钠和氯化钠mg分别放入装有100g水的两只烧杯中，溶解情况如图所示，下列有关说法正确的是________________。（多选）
A.甲烧杯中的溶质为碳酸钠
B.m的取值范围为
C.将乙烧杯中的溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定变大
D.若升温至50℃，则甲、乙两烧杯中溶液的溶质质量分数相等
11．氢氧化镁在生产生活中的用途广泛，某工厂采用矿石（主要成分为MgO、、CuO和）制备氢氧化镁的流程如图所示：
已知：常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示。
沉淀物
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤，正确进行过滤操作后，展开滤纸，难溶物在滤纸上的分布情况最接近图中的________________（填标号，大圈表示滤纸边缘，黑色表示难溶物覆盖的区域）
(2)“酸浸”时发生的化学方程式为________________（写一个即可）。
(3)溶液A含有的阳离子为________________（填离子符号）。
(4)反应I中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为________________。
(5)反应Ⅱ发生后，会生成________________色的沉淀。
三、实验题
12．某学习小组学习了铁及其化合物的性质后在老师的指导下进行了深入探究。
Ⅰ.探究铁的锈蚀
小组设计了如图1装置，检查气密性良好后，将5.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，时加入2.0mL饱和食盐水后，再将一支装有稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图2、图3所示。
(1)图2中，三颈瓶内温度升高说明铁生锈会________________（填“放热”或“吸热”）。
(2)图3中，BC段与________________段对比说明食盐水能加快铁的锈蚀（填AB或CD）。
Ⅱ.测定工业铁红中铁的质量分数
【查阅资料】①工业铁红的主要成分是，还含有少量的。
②碱石灰主要成分为和，可吸收和。
【实验方案】用如图所示装置进行实验：
(3)写出A装置发生的化学方程式________________。
(4)称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得C装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是________________。（结果精确到0.1%）
(5)关于该实验，下列说法正确的是________________（填标号）。
A.实验开始时应先点燃A装置中的酒精喷灯，实验结束时应先熄灭B装置中的酒精喷灯
B.若称取10.0g铁红样品在B中充分反应后得到mg铁粉，则
C.如果缺少D装置，则测得样品中铁元素的质量分数会偏大
D.本实验装置的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置
四、计算题
13．某家用炉具清洁剂的主要成分为溶液，能有效去除油污。化学兴趣小组利用中和反应测定该炉具清洁剂中的溶质质量分数，取40.0g炉具清洁剂于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸滴入，同时通过数字化传感器测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
(1)图2中a点溶液呈________________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
(2)计算该炉具清洁剂中的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）
参考答案
1．答案：D
解析：A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，干冰是固态，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，说法正确。
B.金属材料包含纯金属和合金，钛合金属于合金，是金属材料，说法正确。
C.常见化石燃料为煤、石油、天然气，天然气属于化石燃料，说法正确。
D.天然纤维是自然界天然存在的纤维（如棉花、羊毛），涤纶是人工合成的有机合成材料，属于合成纤维，不属于天然纤维，说法错误。
2．答案：C
解析：A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。
B.氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，图中将木条伸入瓶内是氧气检验的操作，不是验满，操作错误。
C.加热试管内液体时，试管与桌面约成45°角，用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积的，试管夹夹持在试管中上部，符合操作规范，正确。
D.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。
3．答案：C
解析：A.通电发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合化学变化的定义，说法错误。
B.废弃塑料露天焚烧会产生大量有毒有害气体和烟尘，会造成大气污染，无法解决白色污染问题，说法错误。
C.氮气常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可隔绝氧气起到食品防腐的作用，说法正确。
D.高温爆胎的原因是温度升高后气体分子间的间隔增大、气体体积膨胀，分子本身的大小不会随温度改变，说法错误。
4．答案：C
解析：A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含P、O、F四种元素，不属于氧化物，错误。
B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，的相对分子质量为，错误。
C.单氟磷酸钠中钠、磷元素质量比为，正确。
D.牙膏中氟元素总质量为；因此单氟磷酸钠质量为，不是，错误。
5．答案：B
解析：在纳米催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是：。
A、由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，选项说法合理；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的质量比为44：（3×2）=22：3，选项说法不合理；
C、由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：，选项说法合理；
D、二氧化碳是该反应的反应物，该反应可消耗二氧化碳，因此该反应为推进“碳达峰”、“碳中和”目标的实现提供了一种新思路，选项说法合理；
故选：B。
6．答案：D
解析：A、若甲、乙、丙都是单质，甲能与铁反应，则甲为氧气；乙和氧气反应，且能转化为铁，则乙为碳；丙可以是铜，丁为硝酸银，符合题意，故A正确；
B、若甲为HCl，乙为，丙为NaOH，丁为，满足题意，故B正确；
C、若甲为HCl，乙为Zn，丙为Mg，丁为，物质间的转换都属于置换反应，满足题意，故C正确；
D、图中反应不可能涉及四种基本反应类型，故D错误。
故选D。
7．答案：D
解析：由图可知，n个分子和(6n-n)个氧分子在点燃的条件下反应生成3n个二氧化碳，设水的化学计量数为m，则该反应的化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含10n个O，生成物中也应含10n个O，则m=10n-6n=4n，生成物中含3n个C，反应物中也应含3n个C，则x=3，生成物中含8n个H，则反应物中也应含8n个H，则y=8，则该反应的化学方程式为：。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，不符合题意；
B、由分析可知，该碳氢化合物的化学式为，则该碳氢化合物中，碳、氢元素的质量比为：，不符合题意；
C、由图示可知，t时刻，容器中剩余与生成的分子数目相等，但二者的相对分子质量不同，因此质量不相等，不符合题意；
D、该反应生成的和的质量比为：，符合题意。
故选D。
8．答案：B
解析：明确反应顺序：向和的混合液中加时，先和中和（0~50g，无沉淀）生成氯化钡和水，之后和反应生成沉淀（50~200g，沉淀增加）和氯化钡，200g时、均完全反应，继续加无反应（200~250g，沉淀质量不变），之后加，溶液中所有与硫酸钠反应生成沉淀（沉淀再次增加）。
A.b点时、均和恰好完全反应，产物只有，溶质仅1种，正确。
B.生成质量为21.4g，设与反应的氢氧化钡的质量为x。
氢氧化钡溶液的溶质质量分数为
由分析可知，氢氧化钡溶液中所有的钡离子和硫酸钠反应转化为了硫酸钡沉淀，
所以，m的值为，错误。
C.设原混合溶液中氯化铁的质量为a，HCl的质量为b。
，
原混合溶液中和的质量比为，正确。
D.由分析可知，c点有过量，和反应生成，d点溶液含，，正确。
9．答案：(1)
(2)
化合反应
(3)B
解析：（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律配平，标注反应条件和气体符号即可。
（2）合成装置1中反应物为和两种物质，生成物只有一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（3）甲醇属于易燃液体，四个标志中A为节能标志，B为易燃液体标志，C为节水标志，D为可回收物标志，因此运输甲醇的槽罐车应张贴易燃液体标志。
10．答案：(1)饱和
(2)
(3)
(4)ABD
解析：（1）已经析出晶体的溶液，不能再继续溶解该溶质，属于该温度下的饱和溶液。
（2）对比表格溶解度：20℃时：碳酸钠溶解度（21.8g）<氯化钠溶解度（36.0g）；30℃时：碳酸钠溶解度（39.7g）>氯化钠溶解度（36.3g）30℃之后碳酸钠溶解度始终大于氯化钠，因此二者溶解度相等的温度范围为。
（3）20℃时氯化钠溶解度为36g，68g饱和氯化钠溶液中溶质质量为：。稀释前后溶质质量不变，设稀释后总质量为x，则：，得。加水质量=。
（4）20℃时碳酸钠溶解度（21.8g）<氯化钠溶解度（36g），相同质量m的固体加入100g水，甲有固体剩余、乙完全溶解：
A.溶解度更小的碳酸钠会析出，因此甲烧杯溶质为碳酸钠，A正确；
B.甲有剩余说明，乙全溶说明，因此m的取值范围为，B正确。
C.若乙已经是饱和溶液，恒温蒸发溶剂会析出晶体，温度不变溶解度不变，溶质质量分数不变，因此不是一定变大，C错误；
D.升温到50℃，碳酸钠溶解度47.3g、氯化钠溶解度37.0g，，两种固体都完全溶解，溶质都是、溶剂都是100g，因此溶质质量分数相等，D正确。
11．答案：(1)C
(2)
(3)
(4)
(5)白
解析：（1）过滤时沉淀物集中在滤纸折成的圆锥底部，展开后沉淀位于滤纸下半区域，且沉淀不能超过滤纸边缘，只有C符合要求；A、B分布区域错误，D沉淀触及滤纸边缘，不符合“液面低于滤纸边缘”的操作规则。
（2）酸浸时稀盐酸与金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，均与反应，不与稀盐酸反应，任选一个金属氧化物和盐酸的反应方程式即可。
（3）由流程图可知，酸浸后得到的溶液<1，稀盐酸过量，因此溶液中含有剩余的；同时、、与盐酸反应分别生成、、，不溶于酸被过滤除去，因此溶液A的阳离子为上述四种。
（4）调节的目的是使、完全沉淀除去，同时避免沉淀。根据表格数据，完全沉淀的等于6.7，而开始沉淀的pH为9.1，所以不能等于9.1。因此合理pH范围是。
（5）反应Ⅱ是氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁为白色固体。
12．答案：(1)放热
(2)AB
(3)
(4)77.1%
(5)ABD
解析：（1）s时，随着时间的增加，温度在不断升高，说明铁生锈是放热过程；铁生锈是缓慢氧化，释放热量。
（2）图3中AB段压强减小慢，说明消耗氧气慢，即铁锈蚀慢，而BC段压强减小快，说明消耗氧气快，即铁锈蚀快BC段与AB段对比说明食盐水能加快铁的锈蚀。
（3）A中二氧化碳与碳粉在高温环境下反应生成一氧化碳，反应式为：
（4）一氧化碳与铁红中的氧元素反应生成二氧化碳，设一氧化碳质量为xg
所以此铁红中铁元素的质量分数
（5）A选项：实验开始时应先点燃A装置的酒精喷灯，用生成的排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；实验结束时应先熄灭B装置的酒精喷灯，继续通至玻璃管冷却，防止生成的铁被氧化。A正确。
B.工业铁红的主要成分是，还含有少量的。若10.0g全为，含铁：；若10.0g全为，含铁：；若10.0g全为，含铁：。因为样品为混合物，因此铁粉质量7.0C.缺少D装置，空气中的和会被C装置吸收，导致测得的质量偏大，计算出的氧元素质量偏大，铁元素质量分数偏小。C错误。
D.实验中CO有毒，装置末端没有尾气处理装置，会污染空气。D正确。
13．答案：(1)碱性
(2)解：由图2可知，当滴入20g稀盐酸时，，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。此时消耗的纯HCl的质量为：20g×7.3%=1.46g
设40g炉具清洁剂中的溶质质量分数。
，
解得
炉具清洁剂中的溶质质量分数为：
答：炉具清洁剂中的溶质质量分数为4%
解析：（1）由图2可知，a点对应的pH值大于7，因此溶液呈碱性。
（2）见答案。

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