资源简介

广西贺州市2026届中考6月三模适应性检测化学试卷
一、单选题
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是( )
A.机杼织布 B.海水晒盐 C.五谷酿酒 D.伐木制舟
2．下列物质由原子构成的是( )
A.金刚石 B. C.氮气 D.氨气
3．对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是( )
A.屠呦呦 B.袁隆平 C.侯德榜 D.徐光宪
4．周末同学们去野外烧烤，结束后要将炭火彻底熄灭。下列做法最不安全的是( )
A.用沙土覆盖炭火 B.任其自行熄灭
C.将未燃尽的木炭带走处理 D.用水浇灭炭火
5．化学小组测定校园土壤样品酸碱性的部分实验操作如下图所示，其中正确的是( )
A.取样 B.溶解
C.过滤 D.测pH
6．2026年是我国“十五”规划开局之年，绿色发展是重要主题。下列做法不符合绿色发展理念的是( )
A.分类回收垃圾 B.使用一次性塑料袋
C.推广新能源汽车 D.植树造林
7．下列图标中，属于“国家节水标志”的是( )
A. B. C. D.
8．柴米油盐酱醋茶，蕴藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是( )
A.木柴、石油和天然气等燃料都属于可再生资源
B.“稻米飘香”体现了分子在不断运动
C.大量摄入油脂有益于人体健康
D.食盐的主要成分中钠元素属于微量元素
9．分类可以方便大家更有序地研究物质，下列物质分类正确的是( )
A.合成材料——塑料、涤纶、棉花 B.有机物——甲烷、葡萄糖、淀粉
C.碱类——纯碱、烧碱、熟石灰 D.溶液——糖水、白酒、牛奶
10．深海鱼油中的DHA（化学式：）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA说法正确的是( )
A.DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
B.DHA是由C、H、O三个元素组成
C.DHA中碳、氧元素的质量比为
D.DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
11．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 用锅盖盖灭起火的油锅 隔绝氧气
B 用洗洁精洗碗 乳化现象
C 用醋酸除去水壶中的水垢 中和反应
D 冰箱内放活性炭包 活性炭具有吸附性
A.A B.B C.CD.D
12．人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅（）的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.该反应类型为置换反应
B.化学反应中分子可以再分
C.参加反应的甲、乙物质分子个数比为
D.生成物丙与丁的质量比为
13．溶解度曲线反映了溶解度随温度的变化规律。如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是( )
A.将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到，析出晶体最多的是甲
B.时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C.将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温的方法
D.时，甲的饱和溶液中甲的质量为
14．用下列各组物质进行实验，能验证、、三种金属活动性顺序的是( )
A.、、、稀硫酸 B.、溶液、溶液
C.、溶液、溶液 D.、、溶液
15．归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.复分解反应中元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
B.单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C.酸性溶液，所以的溶液一定是酸性溶液
D.质子数相同的原子属于同种元素，则质子数相同的微粒一定是同种元素
16．如图是铜及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铜元素的化合价）、下列说法错误的是( )
A.A物质所属物质类别是单质
B.B物质的化学式为
C.可以用一氧化碳和C物质在高温下反应生成A物质
D.D物质溶于水所得溶液的颜色为红色
17．下列实验方案的设计中，理论上可行的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去中混有的少量氯化氢和水蒸气 将混合气体通过足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）
B 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中
C 鉴别和气体 点燃后观察火焰上方罩的干冷烧杯内是否出现水雾
D 鉴别、、粉末 取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象
A.A B.B C.C D.D
18．下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是( )
A. B.
C. D.
19．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是( )
A.在密闭装置内点燃红磷
B.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C.稀释一定溶质质量分数的稀盐酸
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量铝粉和镁粉
20．现有铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物，质量为x，将其放入一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸中，恰好完全反应，蒸干水分后得到不含结晶水的固体物质，质量为y，反应过程中生成的氢气的质量为( )
A. B. C. D.
二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)两个氢原子__________;
(2)3个氮气分子__________;
(3)氨气__________;
(4)n个硫酸根离子__________;
(5)标出高锰酸钾中锰元素的化合价_______;
(6)写出中“3”的含义_____________。
22．“物质性质决定用途”是化学观念之一，请用下列物质的序号填空。
①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤钛合金⑥浓硫酸
（1）可用于制造人造骨的是____________；
（2）可用于人工降雨的是____________；
（3）可用作冰箱除味剂的是____________；
（4）焊接金属时常用作保护气的是____________；
（5）可用于改良酸性土壤的是____________；
（6）实验室中可用作干燥剂的是____________。
23．“非遗润壮乡，化学伴传承”，某同学以“探八桂非遗，学身边化学”为主题设计文创题。
(1)壮锦织造：广西竹编技艺历史悠久，竹丝的主要成分为纤维素，纤维素属于________________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料；
(2)恭城油茶：恭城油茶是特色美食，茶叶中富含维生素，油茶中添加的米花主要提供的营养素为____________________；
(3)“铁花”表演：“打铁花”是我国国家级非物质文化遗产，表演者将生铁熔化成的1300℃铁水用力击打向高空，铁水瞬间炸裂成无数细小火球，在夜空中呈现出“火树银花”的壮观景象。打铁花用生铁而不用纯铁，是因为生铁的熔点比纯铁的______________（填“低”或“高”）；
(4)匠心制陶：钦州坭兴陶烧制技艺为国家级非物质文化遗产，高岭土主要成分发生反应：，则X的化学式为______________________________；
(5)生态造纸：壮族古法造纸讲究节水环保。生活中节约用水的一种做法：____________________；
(6)银饰锻制：苗族银饰锻制技艺为国家级非遗，银饰品能长久保持光泽，不易生锈，原因是________________。
24．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)请写出D的微粒符号____________________；与D化学性质相似的是____________________（填字母）；
(2)适量的稀盐酸与C完全反应后，溶液溶质质量____________________（填“变大”或“变小”）；
(3)在铁、氧气、氯化镁三种物质中，由离子构成的物质是____________________（填化学式）；
(4)A和B两种元素最本质的区别是它们原子中的____________________不同；
(5)E为元素周期表的一格。下列说法错误的是____________。
A.铁的原子序数为26 B.铁元素属于金属元素
C.铁元素的相对原子质量为 D.该元素的中子数为26
25．浩如烟海的典籍展示了古代劳动人民的智慧。
(1)《熬波图》是元朝陈椿就“煮海成盐”专作的一本书，“煮海成盐”是氯化钠____________________结晶的过程。
(2)《徐光启手迹》中记载了用绿矾制得的硫酸与“硝”（）反应可制得硝酸（）蒸气。
①“硝”在农业生产中可用作____________________（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥”）。
②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式为__________________________。
(3)《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲蘖。”作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，蒸熟、发酵可得到酒精。酒精容易被空气中的氧气氧化为醋酸（），家庭中可用醋酸除水垢（主要成分为和），请写出除水垢时发生中和反应的化学方程式____________________，该反应属于________________（填基本反应类型）。
26．芯片用到的高纯度硅，可用石英砂（主要成分为，含少量、和其他杂质）为原料制得，工艺流程如下图所示。已知：①不溶于水，且不与酸反应：②；③石英砂中的其他杂质不溶于水也不参与反应。请回答下列问题
(1)“酸浸”前需将石英砂粉碎的目的是________________________。
(2)“操作1”后得到的滤液中含有的溶质主要有__________________（写化学式）。
(3)请写出焦炭与在高温条件下反应生成一种单质和一种有毒气体的化学方程式：________________。
(4)在该工艺流程中，可循环利用的物质是和______________（写化学式）。
(5)试写出最后一步制取高纯硅的化学方程式______________________。
三、实验题
27．实验是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置回答问题。
(1)装置B中仪器①的名称是_______。
(2)实验室用大理石和稀盐酸为试剂制取二氧化碳,可以选择的发生装置是________(填字母),C装置的优点是________,若用G装置收集二氧化碳,气体应从______(填“a”或“b”)端通入集气瓶。
(3)用图甲喷泉实验装置研究与溶液的反应,将溶液注入烧瓶,振荡,打开止水夹K,水倒吸入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内溶液呈红色。将该装置与压强传感器连接,测得烧瓶内的压强变化曲线如图乙。
①水倒吸入烧瓶的原因是___________(用化学方程式表示)。
②烧瓶内溶液呈红色,说明反应后溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性。
③反应结束后瓶中的压强保持在40kPa,说明___________。
28．某兴趣小组对市售“补钙咀嚼片”的成分与含量展开探究
任务一：初识补钙咀嚼片
查阅资料：Ⅰ.补钙咀嚼片的主要成分为碳酸钙、乳糖、淀粉等有机物；
Ⅱ.咀嚼片中除碳酸钙以外的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应。
(1)碳酸钙属于____________________（填“酸”、“碱”、“盐”），它与胃酸（主要成分为盐酸）反应的化学方程式为______________________。
任务二：鉴别真假补钙咀嚼片
(2)市场上有假冒补钙片（不含碳酸钙，仅含淀粉、滑石粉等），兴趣小组设计了以下鉴别方案：
方案 操作 现象与结论
方案一 取2种药片各一片，研碎后，放入烧杯中，倒入稀盐酸，观察现象 真钙片加入稀盐酸有气泡产生，能使澄清石灰水变____________________
方案二 取2种药片各一片，分别用坩埚钳夹持，用打火机点燃（保持药片一直在陶土网上正上方燃烧），比较燃烧现象，观察灰烬 真钙片留下____________________色灰烬，假钙片留下黑色灰烬
任务三：测定补钙咀嚼片中碳酸钙的含量
(3)兴趣小组欲测定某品牌补钙咀嚼片中碳酸钙的含量，利用下图所示装置（气密性良好）进行测定（装置内试剂均为足量）。
①F装置的作用______________________。
②C装置中的硝酸银溶液可以换成饱和碳酸氢钠溶液吗？为什么？________________________。
③兴趣小组取10.0g钙片样品放入装置B的锥形瓶中，先通入一会儿，称量装置E的质量为，然后向锥形瓶中滴加足量酸至不再产生气体，继续通一会儿后，再称量装置E的质量为160.4g。请计算该补钙咀嚼片中碳酸钙的质量分数为__________________。（精确到0.1%）
四、计算题
29．为了测定广西某铜艺工坊生产的黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，化学兴趣小组同学取20.0g黄铜样品放入烧杯中，往其中逐次加入一定质量分数的稀硫酸，实验数据记录如下表：
次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20
烧杯中剩余物质的总质量/g 39.9 59.8 79.7 99.6 119.6
(1)第4次实验后，烧杯中生成氢气的总质量为____________________。
(2)计算该黄铜合金中锌的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：A
解析：A、金刚石由碳原子构成，符合题意；B、由分子构成，不符合题意。C、氮气由氮气分子构成，不符合题意；D、氨气由氨分子构成，不符合题意；故选A。
3．答案：D
解析：A.屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，属于医药领域，与稀土无关，故A不符合题意；B.袁隆平：“杂交水稻之父”，贡献在农业育种，与稀土无关，故B不符合题意；C.侯德榜：发明“侯氏制碱法”，改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，属于化工，与稀土无关，故C不符合题意；D.徐光宪：创立串级萃取理论，解决稀土元素分离难题，被誉为“稀土之父”，故D符合题意。故选D。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：A、取样时，取下瓶塞应该倒放，可以用药匙取用样品，图示操作错误；
B、溶解操作可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选B。
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：B
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：A.DHA是由DHA分子构成的，1个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，不能直接说DHA由原子构成。该选项说法错误。
B.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。DHA是由C、H、O三种元素组成的，不能说三个元素。该选项说法错误。
C.
DHA中碳、氧元素的质量比为：，并非11：1。该选项说法错误。
D.DHA中氢元素和氧元素的质量比为：，即氢元素和氧元素的质量占比相同，因此它们的质量分数相等。该选项说法正确。
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：由图可知，该反应为和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：
A、该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意；
C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。
故选D。
13．答案：A
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：D
解析：
17．答案：D
解析：
18．答案：B
解析：
19．答案：D
解析：
20．答案：B
解析：
21．答案：(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)1个分子中含有3个氧原子
解析：(1)表示多个原子时,直接在元素符号前加对应数字,2个氢原子即写为2H。
(2)氮气是双原子分子,化学式为,表示多个分子在化学式前加系数,因此3个氮气分子为。
(3)1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成,化学式为。
(4)硫酸根离子带2个单位负电荷,符号为,表示多个离子在离子符号前加对应系数,n个硫酸根离子即为。
(5)化合物中正负化合价代数和为0,高锰酸钾中K为+1价、O为-2价,计算得Mn为+7价,化合价需标注在对应元素符号正上方,因此为
(6)化学式中元素右下角的数字,表示1个该分子中所含该原子的个数,因此3的含义是1个分子中含有3个氧原子。
（1）答案：⑤
解析：
（2）答案：①
解析：
（3）答案：②
解析：
（4）答案：③
解析：
（5）答案：④
解析：
（6）答案：⑥
解析：
23．答案：(1)天然
(2)糖类
(3)低
(4)
(5)洗菜水浇花（或随手关水龙头、一水多用等，合理即可）
(6)银的化学性质不活泼（或银的金属活动性较弱）
解析：(1)有机高分子材料分为天然和合成两类。纤维素是自然界中存在的有机高分子化合物，因此属于天然有机高分子材料。
(2)人体所需营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。米花的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，因此提供的营养素为糖类。
(3)合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。生铁是铁的合金，其熔点比纯铁的低，因此更容易熔化。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个Al、2个Si、7个0和4个H，反应后有2个Al、2个Si、5个0，因此2X中含有2个0和4个H，即X的化学式为。
(5)生活中节约用水的做法有很多，例如用洗菜水浇花(或用淘米水冲厕所等)。
(6)金属活动性顺序中，银的活动性较弱，不易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，因此银饰品能长久保持光泽，不易生锈。
24．答案：(1)；A
(2)变大
(3)
(4)质子数（或核电荷数）
(5)CD
解析：（1）D的质子数为17（氯元素），核外电子数为18，带1个单位负电荷，微粒符号为；化学性质由最外层电子数决定，D最外层为8电子稳定结构，A是氦原子，最外层2电子（第一层已满，属于稳定结构），二者化学性质相似。
（2）C是镁原子，镁和稀盐酸反应：，每24份质量的镁反应生成2份质量的氢气，进入溶液的质量大于逸出氢气的质量，因此溶液溶质质量变大。
（3）铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成，氯化镁由镁离子和氯离子构成，化学式为。
(4)元素的本质区别是原子的质子数(核电荷数)不同。
(5)元素周期表中:
A:铁的原子序数为26，正确;
B:铁带“钅”旁，属于金属元素，正确;
C:相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，错误;
D:铁的质子数为26，中子数≈相对原子质量-质子数≈56-26=30，不是26，错误。因此错误的选CD。
25．答案：(1)蒸发
(2)复合肥；
(3)；复分解反应
解析：(1)结晶方法判断:氯化钠的溶解度受温度影响较小，“煮海成盐”通过加热蒸发水分使氯化钠结晶析出，该过程为蒸发结晶。
(2)①化肥类型判断：硝的主要成分为，含有钾元素（K）和氮元素（N），同时提供两种营养元素，属于复合肥。
②化学方程式书写：硫酸与硝酸钾）在加热条件下发生复分解反应，生成硫酸钾）和硝酸（）蒸气。根据复分解反应两种化合物互相交换成分的特点，反应方程式为；
（3）①中和反应方程式书写：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。水垢中的（碱）与醋酸（，酸）反应，生成醋酸镁（）和水。根据提示金属元素M化合价为+1时醋酸盐为，需结合2个，故方程式为。
②反应类型判断：该反应是两种化合物互相交换成分（中的与中的交换）生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义。
26．答案：(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)、、
(3)
(4)
(5)
解析：（1）粉碎石英砂可增大其与稀盐酸的接触面积，既加快酸浸的反应速率，也能让杂质与酸充分反应，提升除杂效果。
（2）与盐酸反应生成与盐酸反应生成，加入的稀盐酸过量，因此滤液中溶质包含，而不与酸反应，留在滤渣中。
（3）根据流程图可知反应生成的单质为Si，含碳的有毒气体为CO，故反应方程式为温。
（4）粗硅制备时需要消耗HCl，最后和还原制备高纯硅时又生成HCl，因此HCl可循环利用。
（5）由图可知反应物为和，生成物为高纯硅和HCl，故反应方程式为。
27．答案：(1)锥形瓶
(2)B或C;可以随时控制反应的发生和停止;a
(3);碱;二氧化碳气体有剩余
解析：(1)略。
(2)大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应物为固体+液体,反应不需要加热,因此可选固液不加热型发生装置B或C;C装置带多孔挡板和活塞,可通过开关活塞改变装置内压强实现固体和液体的分离/接触,因此优点是可以随时控制反应的发生与停止;二氧化碳密度比空气大,用G装置收集时,密度更大的二氧化碳从长管a通入,空气从短管b排出因此气体从a端进入。
(3)①水倒吸入烧瓶是因为二氧化碳和氢氧化钠反应使瓶内压强减小,反应的化学方程式为;
②由图乙可知,烧瓶中氢氧化钠完全被反应掉(参考解析③),溶液最终呈红色,说明反应后溶液呈碱性;
③反应结束后压强稳定在40kPa(不为0),说明二氧化碳过量,充分反应后二氧化碳气体剩余,因此压强无法降到0.
28．答案：(1)盐；
(2)浑浊；白
(3)防止空气中的和进入E装置，影响实验结果；不可以，因为HCl会与碳酸氢钠反应生成，使测得的质量偏大，导致测定结果偏高；50.0%
解析：(1)碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式略。
(2)真钙片含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
真钙片的主要成分碳酸钙在高温下会分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是白色固体，所以真钙片留下白色灰烬。
（3）①F装置中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置，避免对测定结果造成干扰，所以①的作用是防止空气中的和进入E装置，影响实验结果。
②C装置中的硝酸银溶液不可以换成饱和碳酸氢钠溶液。因为硝酸银溶液的作用是检验并除去中混有的HCl气体，若换成饱和碳酸氢钠溶液，HCl会和碳酸氢钠反应生成，会使测得的质量偏大，导致碳酸钙含量测定结果偏高。所以②的答案是不可以，因为HCl会与碳酸氢钠反应生成，使测得的质量偏大，导致测定结果偏高。
③生成的质量：。
解：设10.0g钙片中碳酸钙的质量为x。
碳酸钙的质量分数：。
29．答案：(1)
(2)由表数据可知，第五次加入稀硫酸时烧杯中总质量不减少，说明锌已完全反应，此时生成氢气的总质量为：20.0g+（20g×5）-119.6g=0.4g。
设样品中锌的质量为x，列式可得
,
，。
黄铜合金中锌的质量分数为：。
答：黄铜合金中锌的质量分数为65%。
解析：

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