资源简介

第四章第2节 生活中的水溶液（第3课时）
——溶解度
课题 4.2 生活中的水溶液（第3课时）——溶解度
课型 新授课（概念+计算课）
课时 1课时（45分钟）
教材版本 浙教版（2024）八年级上册科学
教学方法 探究法、讲授法、练习法、比较归纳法
教学用具 试管、烧杯、水、蔗糖、熟石灰、食盐、电子天平等
教材分析 本节为4.2第3课时，在前两课时的基础上，引入溶解度作为定量描述溶解性的指标。内容包括饱和与不饱和溶液、浓稀溶液辨析、溶解度的定义与四要素、溶解性等级分类、溶解度曲线读图、溶解度计算公式及计算。本节是第4章定量计算的重要起点。
学情分析 学生已掌握溶解性概念及影响因素（溶质/溶剂/温度），知道控制变量法。但对"饱和""不饱和"的精确条件、"溶解度"的四要素限制尚未建立。计算部分涉及比例关系，需逐步引导。
学习目标
● 通过食盐溶解限度实验，说出饱和溶液与不饱和溶液的定义，掌握相互转化方法；
● 通过糖水对比实验，辨析饱和/不饱和溶液与浓/稀溶液的关系；
● 说出溶解度的定义及四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、质量/g），能正确表述溶解度的含义；
● 知道溶解性等级分类（难溶/微溶/可溶/易溶），能读懂溶解度曲线并获取信息；
● 掌握溶解度计算公式 S/100 = m质/m剂，并运用公式进行简单计算。
核心素养目标
物理观念：理解溶解度是定量描述物质溶解性的物理量，掌握温度对溶解度的影响规律。
科学思维：通过饱和/不饱和与浓/稀的四象限辨析，发展分类讨论和逻辑推理能力；通过溶解度计算训练比例思维。
科学探究：经历实验→定义→分类→计算的从定性到定量的科学认知过程。
科学态度：体会定量描述（溶解度）较定性描述（溶解性）的优势，培养严谨的科学态度。
教学重点与难点
教学重点
溶解度的定义及四要素；
溶解度计算公式 S/100 = m质/m剂 的理解与简单应用。
教学难点
◆ 饱和/不饱和与浓/稀的四关系辨析；
◆ 溶解度公式的变形运用及蒸发析晶类计算。
（一）情境导入——如何定量比较溶解性（约3分钟）
【过渡语】前面我们知道了不同物质溶解性不同，但如何精确地比较它们呢？我们通过实验来研究。
【教师活动】展示"死海不死"图片（教材第2张幻灯片），创设情境：死海含盐量极高，人可以漂浮。在"人造死海"中，盐的溶解是有限的。
【教师活动】提问：相同条件下不同物质的溶解性不同。如何定量比较不同物质的溶解性？
【学生活动】思考：定性描述（"溶解性强/弱"）不够精确，需要定量描述——有没有一个"数字"来表示溶解力的大小？
【设计意图】从定性到定量的自然过渡，引出"溶解度"的学习需求。
（二）饱和溶液与不饱和溶液（约8分钟）
环节1：食盐溶解限度实验
【教师活动】布置实验（教材第3张幻灯片）：室温下（约20℃），在盛有5mL水的试管中加入1.5g食盐，充分振荡至全部溶解后，用电子天平称取五份食盐（每份0.1g），逐份加入试管中并充分振荡，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。
【教师活动】实验发现：5mL水在溶解了1.5g食盐后还能继续溶解食盐，而当溶解了约1.8g左右的食盐后，再加入食盐就不能继续溶解了。
【学生活动】实验观察：第1份加1.5g全溶→逐份加0.1g×5份→约1.8g后不能再溶。理解"还能溶"与"不能再溶"的界限。
环节2：饱和与不饱和的定义及转化
【教师活动】给出定义（教材第4张幻灯片）：
【教师活动】不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液。
【教师活动】饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。
【知识点】知识点1：判断是否饱和需同时满足两个条件——"一定温度"和"一定量溶剂"。只说"不能继续溶解"是不严格的。
【教师活动】讨论饱和与不饱和的相互转化方法：
【教师活动】不饱和→饱和：加溶质、蒸发溶剂、降温（一般物质）。
【教师活动】饱和→不饱和：加水、升温（一般物质）。
【教师活动】特别说明（教材第5张幻灯片）：温度对氢氧化钙 Ca(OH) 溶解性的影响刚好相反——Ca(OH) 的溶解性随温度升高而降低。
【教师活动】因此，饱和石灰水升温反而变为不饱和？——不对！升温→Ca(OH) 溶解性降低→溶液从饱和变为过饱和→析出Ca(OH) 。不饱和石灰水升温可能变为饱和。
【易错提醒】Ca(OH) 特例：升温→饱和方向（与一般物质相反）。饱和石灰水→升温→析出溶质→仍为饱和溶液。
【知识点】知识点2：一般物质：升温→不饱和方向；Ca(OH) 和气体：升温→饱和方向。
【学生活动】笔记记录转化关系图，特别标注Ca(OH) 的箭头方向与一般物质相反。
【设计意图】通过实验现象建立"饱和"概念，再通过转化关系图巩固，最后以Ca(OH) 反例加深条件意识。
（三）巩固练习——饱和与不饱和的应用（约4分钟）
【过渡语】刚刚学习了饱和溶液与不饱和溶液的知识，下面通过两道题目来检验理解情况。
练1（饱和与不饱和的转化方法）
将一杯接近饱和的硫酸铜溶液变为饱和溶液，下列方法不正确的是（　　）
A．增加硫酸铜晶体
B．蒸发水
C．倒出一部分溶液
D．降低温度
答案：C
【学生活动】独立完成，选C。溶液是均一、稳定的，倒出部分溶液不改变剩余溶液的饱和状态。
【教师活动】解析：A增加溶质→溶质增多→可能饱和，正确。B蒸发水→溶剂减少→可能饱和，正确。C倒出溶液→溶液均一稳定，剩余部分浓度不变，不改变饱和状态，不正确。D降低温度→大多数物质溶解性降低→可能饱和，正确。答案C。
练2（饱和溶液的特点）
在一定温度下，向一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，并充分搅拌，下列说法中正确的是（　　）
A．晶体质量减少
B．晶体质量增加
C．溶液的质量不变
D．溶液中硝酸钾的质量分数（浓度）变大
答案：C
【学生活动】独立完成，选C。饱和溶液中加入同种溶质晶体→不再溶解→晶体质量不变；溶液质量不变（未溶解）；溶质质量分数也不变。
【教师活动】解析：A错，饱和溶液不能再溶解同种溶质，晶体质量不变。B错，晶体不溶解，质量不增加。C正确。D错，溶质未溶入，浓度不变。答案C。
【设计意图】两道题分别考察饱和/不饱和转化方法和饱和溶液的特征（不能继续溶同种溶质），巩固核心概念。
（四）浓溶液与稀溶液——与饱和/不饱和的辨析（约5分钟）
【过渡语】饱和溶液是不是一定很浓？不饱和溶液是不是一定很稀？我们来看一个对比实验。
【教师活动】出示三杯颜色不同的溶液图片（教材第8张幻灯片），引出概念：浓溶液——溶有较多溶质的溶液；稀溶液——溶有较少溶质的溶液。
【教师活动】追问：三杯都是不饱和溶液的情况下，怎么比较浓稀？——通过溶质质量的多少。
【教师活动】布置对比实验（教材第9张幻灯片）：在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后静置。
【教师活动】现象：蔗糖10g在10mL水中全部溶解→溶液很浓，但还可以继续溶解蔗糖→是不饱和溶液；熟石灰约0.2g在10mL水中只溶解很少→溶液很稀，但已经饱和了不能再溶解。
【知识点】知识点3：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。熟石灰饱和溶液是稀溶液（溶解很少），蔗糖不饱和溶液是浓溶液（溶解很多）。
【教师活动】引导学生画出"饱和/不饱和"与"浓/稀"的二维分类图：饱浓、饱稀、不饱浓、不饱稀四类。
【学生活动】在教师引导下完成四类判断，总结：饱和/不饱和取决于"能否继续溶"，浓/稀取决于"溶了多少"——两者无必然联系。
【设计意图】通过蔗糖（浓但不饱和）与熟石灰（稀但饱和）的鲜明对比，突破"浓=饱和""稀=不饱和"的常见误解。
（五）概念辨析判断题（约3分钟）
【教师活动】依次出示四道判断题（教材第11张幻灯片），学生判断正误并说明理由。
①饱和溶液是指不能再继续溶解溶质的溶液。
答案：× ——未指明"一定温度"和"一定量溶剂"两个条件。
②浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
答案：× ——反例：蔗糖浓溶液可不饱和，熟石灰稀溶液可饱和。
③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
答案：× ——需在同一温度下比较；不同温度时可能相反。
④一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。
答案：× ——NaCl饱和溶液只对NaCl饱和，仍能溶解其他溶质如KNO 。
【学生活动】判断并说理，理解每题中的关键条件缺失或逻辑错误。
【设计意图】四道判断题分别考察条件缺失、概念混淆、条件忽视、溶质专一性，全方位检验饱和/不饱和概念的理解。
（六）溶解度的定义（约5分钟）
【过渡语】现在我们有了"饱和溶液"的概念，就可以用它来准确定义"溶解度"了。
【教师活动】给出定义（教材第12张幻灯片）：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量称为该物质在这种溶剂里的溶解度。
【教师活动】符号：S。单位：g（克）。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
【知识点】知识点4：溶解度的四要素——①一定温度（不可缺）；②100克溶剂（一般指水）；③饱和状态（溶解达到最大限度）；④质量单位（克/g）。四要素缺一不可！
【教师活动】追问：硫酸铜的饱和溶液能继续溶解蔗糖吗？——答案是"能"。一种溶质的饱和溶液不影响其他溶质的溶解（与判断题④呼应）。
【教师活动】以20℃时NaCl溶解度为36g为例（教材第13张幻灯片），说明溶解度数值的三层含义：①20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时溶解的质量是36g。②20℃时，NaCl在100g水中最多能溶解36g。③20℃时，36g NaCl溶解在100g水中能达到饱和状态。
【知识点】知识点5：溶解度36g = "100g水最多溶36g" = "溶36g到100g水正好饱和" = "饱和时每100g水含36g溶质"。
【设计意图】通过层层递进的同义表述，帮助学生从多个角度理解溶解度数值的内涵。
（七）溶解度表述判断——四要素的检验（约4分钟）
【教师活动】出示5道表述判断题（教材第14张幻灯片），要求找出每句中的错误（缺少哪个要素）。
【教师活动】逐一分析每句缺了溶解度的哪个要素：
第1句：100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38克。 → ×（缺少温度条件）
第2句：50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾在水中的溶解度是30克。 → ×（溶剂不是100g）
第3句：在60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75克。 → ×（未指明饱和状态）
第4句：60℃时，100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是110。 → ×（缺少单位"克/g"（虽然隐含但严格来说需写"110g"——再者本题主要考点是五句中四个缺要素））
第5句：20℃时，10克水中最多溶解5克A物质，50℃时，20克水中最多溶解10克B物质，请比较A和B的溶解度大小。 → ×（温度不同，无法比较（需同温））
【学生活动】逐句判断，巩固四要素：温度、100g溶剂、饱和、质量/g。
【设计意图】通过找错练习，使学生对溶解度四要素形成条件反射——缺一个都不行。
（八）溶解性等级分类（约2分钟）
【教师活动】给出20℃时溶解度与溶解性等级的对应关系（教材第15张幻灯片）：
【教师活动】难溶：S < 0.01g；微溶：0.01g ≤ S < 1g；可溶：1g ≤ S < 10g；易溶：S ≥ 10g。
【知识点】知识点6：20℃时溶解性等级：难溶（<0.01）→微溶（0.01~1）→可溶（1~10）→易溶（≥10），单位均为g。
【学生活动】速记口诀："0.01-1-10三条线，难微可易四个区"。
（九）溶解度受温度的影响（约4分钟）
【教师活动】展示蔗糖和NaCl在不同温度下的溶解度数据表（教材第16张幻灯片）：蔗糖溶解度受温度影响很大（如20℃约204g→80℃约362g）；食盐溶解度受温度影响很小（如20℃约36g→80℃约38g）。
【教师活动】也有少数物质的溶解度随温度升高而变小——例如氢氧化钙固体（以及气体）。
【知识点】知识点7：温度对溶解度的影响：蔗糖类（影响大）、食盐类（影响小）、Ca(OH) 和气体（升温反而降低）。
（十）气体的溶解度——温度与气压的影响（约3分钟）
【教师活动】讲解（教材第17张幻灯片）：气体的溶解度受气压和温度的影响较大。温度越高、气压越小，其溶解度就越小。
【教师活动】生活情境：夏天鱼儿常把头部露出水面呼吸，而冬季极少出现——为什么？
【学生活动】回答：氧气（以及所有气体）在水中的溶解度随温度升高而降低。夏季水温高→水中溶解氧浓度低→鱼需露出水面呼吸。冬季水温低→溶解氧多→鱼不露头。
【知识点】知识点8：气体溶解度规律——温度越高越小，气压越大越大。夏天水中溶氧少=温度高→气体溶解度小。
【设计意图】用"鱼露头"的生活现象强化气体溶解度的规律记忆。
（十一）溶解度曲线——可视化工具（约4分钟）
【教师活动】讲解（教材第18-19张幻灯片）：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出各种固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称为溶解度曲线。
【教师活动】特别展示熟石灰Ca(OH) 的溶解度曲线——随温度升高而降低（与大多数物质相反）。
【教师活动】溶解度曲线读图练习（教材第20张幻灯片）：
【教师活动】①横坐标60℃、纵坐标110g的交点A表示：60℃时某物质的溶解度为110g。
【教师活动】②读数据：40℃时氯化铵的溶解度约46g；70℃时氯化铵的溶解度约60g；70℃时氯化钾的溶解度约44g。
【教师活动】③曲线上的点对应饱和溶液，曲线下方的点对应不饱和溶液。
【知识点】知识点9：溶解度曲线——线上=饱和、线下=不饱和。曲线越陡，温度影响越大（如蔗糖）；曲线越平，温度影响越小（如食盐）。
【学生活动】读图练习，从曲线中读取不同温度下的溶解度数据，判断溶液是否饱和。
【设计意图】溶解度曲线是从定性判断走向定量判读的桥梁，培养学生读图获取信息的能力。
（十二）溶解度计算公式及应用（约4分钟）
【过渡语】了解了溶解度的定义和曲线之后，我们来看看如何用公式进行计算。
【教师活动】推导溶解度计算公式（教材第22张幻灯片）：
【教师活动】由溶解度的定义：S = (m质 / m剂) × 100，即：
（式中：S——该温度下的溶解度；m质——溶质质量；m剂——溶剂质量）
【教师活动】同时还可推导出溶液中的比例关系：
（式中：m液 = m质 + m剂）
【知识点】知识点10：溶解度公式 S/100 = m质/m剂 = m质/(m液-m质)。计算时务必确认条件——该温度下为饱和溶液。
【设计意图】从定义出发自然导出计算公式，避免死记硬背。比例关系的两种写法都给出。
（十三）巩固练习——溶解度计算（约3分钟）
【过渡语】下面通过7道计算题来检验溶解度公式的应用情况。
练1（已知溶质、溶剂质量求溶解度）
0℃时70克氯化钠溶于水，得到270克饱和溶液。求0℃时氯化钠的溶解度。
分析：m质=70g，m液=270g → m剂=270-70=200g；S=(70/200)×100=35g。
练2（已知溶解度求溶质质量）
已知20℃时氯化钠的溶解度为30克。求20℃时80克水中最多能溶解多少克氯化钠。
分析：30/100=x/80 → x=24g。
练3（已知溶解度和溶液质量求溶质、溶剂）
20℃时氯化钠的溶解度为30克，要配制20℃时氯化钠的饱和溶液400克，需要水和氯化钠各多少克？
分析：m质/m液=S/(100+S)=30/130 → m质=400×(30/130)≈92.3g，m剂=400-92.3=307.7g。
练4（KCl饱和溶液计算）
要配制50℃时氯化钾的饱和溶液（50℃时KCl溶解度为42.6g）：⑴25克KCl应溶解在多少克水中？⑵25克水能溶解多少克KCl？
分析：⑴42.6/100=25/m剂 → m剂=25×100/42.6≈58.7g。⑵42.6/100=m质/25 → m质=10.65g。
练5（加溶质或蒸发至饱和）
30℃时NH Cl溶解度为41g。把50g NH Cl溶于160g水中所得溶液不饱和。为使它饱和：⑴可蒸发多少克水？⑵可增加多少克NH Cl？
分析：⑴41/100=50/(160-x) → x=160-50×100/41≈38.0g。⑵41/100=(50+x)/160 → x=160×41/100-50=15.6g。
练6（同物质不同质量饱和溶液蒸发等量水）
20℃时，将质量分别为100克和150克的两杯硝酸钾饱和溶液各蒸发20克水，析出晶体的多少关系怎样？
分析：相同温度下同物质的饱和溶液中溶剂与溶质比例固定。蒸发等量溶剂（20g水），析出等量晶体。结论：晶析量相等。
练7（加溶质或蒸发均可变饱和）
某温度下氯化钠溶液，加3克氯化钠或蒸发8克水均可变为饱和溶液，求此温度下氯化钠的溶解度。
分析：加3g NaCl→饱和=原溶液缺3g溶质。蒸发8g水→饱和=蒸发掉的水恰好能溶解多出的溶质→8g水溶解3g NaCl恰好饱和。S=(3/8)×100=37.5g。
【学生活动】练习计算，特别注意练6的等量水→等量晶析的结论和练7的"加溶质=蒸发水"的等效关系。
【判断技巧】计算题要点：①先判断是否饱和（不饱和不能用公式）；②明确已知量（m质/m剂/m液中哪个）；③选择对应公式变形求解。练7的核心思想："加n克溶质变饱和"等价于"蒸发的水恰好能溶n克溶质"。
【设计意图】从基础计算到综合运用，循序渐进训练溶解度公式。练6和练7属于进阶题型，帮助学有余力的同学突破难点。
（十四）课堂小结（约2分钟）
【教师活动】引导回顾本节主线：饱和/不饱和→浓/稀辨析→溶解度定义（四要素）→溶解性等级→溶解度曲线→计算公式。
【学生活动】①饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化（含Ca(OH) 特例）；②饱和≠浓，不饱和≠稀；③溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、克）；④溶解性等级：难/微/可/易（0.01-1-10）；⑤溶解度曲线：线上饱和、线下不饱和；⑥公式：S/100=m质/m剂。
【知识点】全课主线：定性（饱和/不饱和）→定量（溶解度定义）→工具（曲线）→应用（计算）。
四、板书设计
一、饱和与不饱和 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂→不能再溶
不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂→还能再溶
转化：加溶质/蒸发/降温→饱和；加水/升温→不饱和
特例：Ca(OH) 升温→饱和（方向相反）
二、浓溶液与稀溶液 浓=溶质多；稀=溶质少
核心：饱和≠浓溶液，不饱和≠稀溶液
例：蔗糖（浓但不饱和）、熟石灰（稀但饱和）
三、溶解度（S） 定义：一定温度，100g溶剂，达饱和时溶质质量/g
四要素：温度+100g溶剂+饱和+质量单位
公式：S/100=m质/m剂
四、溶解性等级 20℃：难溶（<0.01）→微溶（0.01~1）→可溶（1~10）→易溶（≥10）
五、溶解度曲线 纵=溶解度 横=温度
线上=饱和；线下=不饱和
陡=温度影响大；平=温度影响小
五、教学反思
1. 学生对饱和/不饱和与浓/稀的四关系辨析是否清晰？熟石灰（稀但饱和）这一反例是否被学生接受？
2. 溶解度的四要素学生是否形成条件反射？在后续表述判断题中的正确率如何？
3. 溶解度曲线读图（线上=饱和/线下=不饱和）的掌握程度？
4. 溶解度计算公式的学生使用情况如何？直接代入 vs 变形求解的灵活度？
5. 练6（等量水蒸发析等量晶体）、练7（加溶质等价于蒸发水）两类进阶题的正确率如何？

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