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第四章第2节 生活中的水溶液 （第3课时）
——溶解度
一、学习目标
· 说出饱和与不饱和溶液的定义及相互转化方法
· 辨析饱和/不饱和与浓/稀的四类关系
· 说出溶解度的定义及四要素
· 知道溶解性等级分类，能读溶解度曲线
· 掌握溶解度公式 S/100 = m质/m剂
二、知识预习（填空）
□ 不饱和溶液：在一定______下，在一定量的______里______继续溶解某种溶质的溶液。
□ 饱和溶液：在一定______下，在一定量的______里______继续溶解某种溶质的溶液。
□ 不饱和→饱和：加______、蒸发______、______（一般物质）。
□ 饱和→不饱和：加______、______（一般物质）。
□ 特例：氢氧化钙 Ca(OH) 的溶解性随温度升高而______，因此升温→______方向。
□ 浓溶液：溶有较______溶质的溶液；稀溶液：溶有较______溶质的溶液。
□ 关键辨析：饱和溶液______是浓溶液，不饱和溶液______是稀溶液。（填"一定"或"不一定"）
□ 溶解度的定义：在______的温度下，某物质在______g溶剂中达到______状态时所溶解的______。
□ 溶解度四要素缺一不可：①一定______；②______克溶剂；③______状态；④质量单位（______）。
□ 20℃时溶解性等级：S<0.01g→______；0.01≤S<1→______；1≤S<10→______；S≥10→______。
□ 溶解度曲线：纵坐标表示______，横坐标表示______。曲线上方的点对应______溶液，曲线下方的点对应______溶液。
□ 气体溶解度规律：温度越______，溶解度越小；气压越______，溶解度越大。
三、转化关系图（连线或填空）
1. 一般物质（如食盐、蔗糖）的转化
饱和溶液 → 不饱和溶液 方法：________________ 或 ________________
不饱和溶液 → 饱和溶液 方法：________________、________________ 或 ________________
2. 氢氧化钙 Ca(OH) （特例箭头相反方向）
Ca(OH) 饱和溶液 → 不饱和溶液 方法：________________ 或 ________________
Ca(OH) 不饱和溶液 → 饱和溶液 方法：________________ 或 ________________
四、饱和/不饱和与浓/稀辨析表
类别 溶液状态 浓度特点 实例
饱和浓溶液 ______，______再溶 浓度______ 例子：________________
饱和稀溶液 ______，______再溶 浓度______ 例子：________________
不饱和浓溶液 ______，______再溶 浓度______ 例子：________________
不饱和稀溶液 ______，______再溶 浓度______ 例子：________________
五、溶解性等级表（20℃时）
溶解性等级 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度S的范围(g) ______ ______≤S<______ ______≤S<______ ______
典型物质举例 BaSO ______ KClO （20℃约7g） ______（20℃约204g）
六、溶解度曲线读图表
问题 答案
横坐标60℃、纵坐标110g交点A表示什么？ ________________________
40℃时NH Cl的溶解度≈______g ________________________
70℃时NH Cl的溶解度≈______g ________________________
70℃时KCl的溶解度≈______g ________________________
曲线上方的点对应______溶液 ________________________
七、判断题（打√或×并说明理由）
（1）饱和溶液是指不能再继续溶解溶质的溶液。理由：__________
（2）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。理由：__________
（3）同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。理由：__________
（4）一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。理由：__________
八、溶解度判断——缺哪个要素？
（1）100克水中最多溶解38克氯化钠，所以氯化钠在水中溶解度是38克。缺少：_______
（2）50℃时，烧杯内水中最多溶有30克氯化钾，所以氯化钾溶解度是30克。缺少：_______
（3）60℃时，100克水中溶有75克硝酸钾，所以60℃时硝酸钾溶解度为75克。缺少：_______
（4）60℃时，100克水中最多溶解了110克硝酸钾，所以硝酸钾溶解度是110。缺少：_______
（5）20℃时10克水中最多溶5克A，50℃时20克水中最多溶10克B，比较A和B溶解度。问题：_______
九、溶解度计算练习
1. 0℃时70克NaCl溶于水，得到270克饱和溶液。求0℃时NaCl的溶解度。解：m质=____g，m剂=____-____=____g → S=(____/____)×100=____g
2. 20℃时NaCl溶解度为30g。求20℃时80克水中最多能溶多少克NaCl。解：30/100=____/____ → x=____g
3. 20℃时NaCl溶解度为30g，要配制饱和溶液400g。求需要水____g，NaCl____g。（保留一位小数）
4. 某温度下NaCl溶液，加3克NaCl或蒸发8克水均可变为饱和。求该温度下NaCl的溶解度。解：____g水恰好溶解____g NaCl达饱和 → S=(____/____)×100=____g
十、自我评价
本节课我学会了：________________________
溶解度的四要素我掌握了______（全部/大部分/还需要记），其中最容易忘的是：________________________
溶解度计算我感到______（简单/中等/较难），原因是：________________________
参考答案
二、知识预习
· 温度；溶剂；还能
· 温度；溶剂；不能
· 溶质；溶剂；降温
· 水；升温
· 降低；饱和
· 多；少
· 不一定；不一定
· 一定；100；饱和；质量
· 温度；100；饱和；克（g）
· 难溶；微溶；可溶；易溶
· 溶解度；温度；饱和；不饱和
· 高；小
三、转化关系图
1. 一般物质：加水、升温 / 加溶质、蒸发溶剂、降温。
2. Ca(OH) 特例：降温、加水 / 升温、蒸发溶剂、加溶质。
四、饱和/不饱和与浓/稀辨析表
饱和浓溶液：饱和、不能、高、如NaCl饱和溶液（高浓度）。
饱和稀溶液：饱和、不能、低、如熟石灰饱和溶液。
不饱和浓溶液：不饱和、还能、高、如蔗糖10g/10mL水。
不饱和稀溶液：不饱和、还能、低、如一杯很淡的糖水。
五、溶解性等级表
S<0.01；0.01; 1；1; 10；S≥10；Ca(OH) 或BaSO ；蔗糖。
六、溶解度曲线读图表
60℃时某物质的溶解度为110g；46；60；44；饱和。
七、判断题
（1）× 缺少"一定温度"和"一定量溶剂"两个条件。
（2）× 反例：蔗糖浓溶液但可能不饱和；熟石灰稀溶液但已饱和。
（3）× 需同温比较，不同温度下可能相反。
（4）× 饱和指对该溶质饱和，不影响溶解其他溶质（如KNO ）。
八、溶解度判断
（1）缺少温度 （2）缺少100克溶剂（非100g） （3）缺少"饱和状态" （4）缺少单位"克/g" （5）温度不同不可比较
九、溶解度计算练习
1. m质=70g，m剂=270-70=200g，S=(70/200)×100=35g。
2. 30/100=x/80，x=24g。
3. m质=400×(30/130)≈92.3g，水=307.7g。
4. 8g水恰好溶3g NaCl达饱和，S=(3/8)×100=37.5g。

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