资源简介

2025-2026学年黑龙江省绥化市望奎县第三中学等校九年级（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共20分。
1.下列属于化学性质的是（　　）
A. 紫红色 B. 导热性 C. 延展性 D. 易锈蚀
2.下列化学实验操作正确的是（　　）
A. 连接仪器
B. 给酒精灯添加酒精
C. 蒸发溶液
D. 洗涤试管
3.分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（　　）
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜 B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 D. 溶液：盐酸、生理盐水、白酒
4.我市乡村振兴战略规划中提出加强农村人居环境综合治理，落实节约优先、保护优先，加大农村污染治理和生态修复，以下做法不符合乡村振兴战略规划思想的是（　　）
A. 农业灌溉要节约用水，改大水漫灌为滴灌、喷灌
B. 禁止焚烧秸秆，减少大气污染
C. 提倡大量使用农药、化肥，不使用农家肥
D. 大力发展太阳能、风能等绿色能源
5.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中不正确的是（　　）
A. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B. 硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C. 把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色的铜析出
D. 在稀盐酸中加入氧化铜粉末，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色
6.马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一，从马钱子中提取的马钱子碱（C21H22N2O2）具有抗炎镇痛等药用效果。下列有关马钱子碱的说法正确的是（　　）
A. 马钱子碱中含有氮气和氧气
B. 马钱子碱的相对分子质量为334g
C. 1个马钱子碱分子由47个原子构成
D. 马钱子碱中碳、氢元素的质量比为21：22
7.一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。
物质 M N P Q
反应前的质量/g 3 36.8 0 0.1
反应后的质量/g x 6.8 9.0 3.1
下列说法不正确的是（　　）
A. x=21.0 B. 反应中生成P与Q的质量比为3：1
C. 该反应的基本类型为分解反应 D. N和P的相对分子质量之比为10：3
8.下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）
A.守恒观 B.能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变 ①化石燃料燃烧放出大量的热
②氧化反应都放出热量
③用过氧化氢、高锰酸钾制取氧气都是吸热反应
C.微粒观 D.分类观
①冰和干冰都是由分子构成的
②水银和银都是由原子构成的
③化合物都是由离子构成的 ①质子数相同的微粒一定属于同种元素
②含有氧元素的化合物都是氧化物
③同种元素组成的纯净物是单质
A. A B. B C. C D. D
9.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法错误的是（　　）
A. 滤渣N中一定含有单质铜，一定没有单质镁
B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C. 滤液M中一定含有Fe2+
D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子
10.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（　　）
A. 图①表示若某物质的着火点为T℃，则图中Q点表示该物质燃烧得最旺
B. 图②表示加热分解一定质量的KMnO4固体
C. 图③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
D. 图④表示一定的温度时，向NaCl不饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
11.下列各组实验方法能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去CaO中混有的CaCl2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B 鉴别热固性塑料与热塑性塑料 分别取样、加热，观察是否变形熔化
C 探究铁钉生锈的条件 将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中，观察现象
D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通过AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
12.Mg和MgCO3的混合粉末中镁元素与碳元素的质量比为4：1，现取一定质量的该粉末放入烧杯中，然后加入200g稀盐酸，恰好完全反应。将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，测得溶液的质量增加了4.4g。则下列有关说法中正确的是（　　）
A. 反应中生成气体的总质量为4.4g B. 所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C. 所取混合物粉末的质量为10.8g D. 反应中生成氯化镁的总质量为19.0g
三、填空题：本大题共3小题，共8分。
13.用数字和化学符号填空。
（1）地壳中含量最多的金属元素 。
（2）2个氧离子 。
（3）标出重铬酸钾（K2Cr2O7）中Cr元素的化合价 。
14.化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）由于人的胃液里含有少量盐酸可帮助消化，但胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为 （用化学方程式表示）。
（2）我国已经在很多城市禁止燃放鞭炮、烟花爆竹，开启了环保新时代。下列属于“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是 。
A.
B.
C.
D.
15.如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及部分粒子的结构示意图。请回答下列问题。
（1）由A图可知，硅的相对原子质量是 。
（2）B、C、D、E中化学性质相似的粒子 （填字母序号）。
（3）C、E两种元素在元素周期表中位于同一周期的原因是 。
四、推断题：本大题共1小题，共3分。
16.A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A中两种元素的质量比为7：3，C为制取波尔多液的一种物质，E中含有三种元素且可去除铁锈。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质一步可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质A的化学式：______ 。
（2）物质E的浓溶液沾到皮肤或衣服上，处理方法是______ 。
（3）写出C→D的化学方程式：______ 。
五、简答题：本大题共1小题，共3分。
17.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，回答下列问题。
（1）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为______ 。
（2）t3℃时，将等质量的三种固体加入等质量水中，若只有一种物质不是饱和溶液，则该物质是______ 。
（3）下列说法正确的是______ （填字母序号）。
A.溶解度：甲＞乙＞丙
B.t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3℃，溶剂质量：甲＞乙
C.t2℃时，甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等
D.t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t2℃，溶质质量分数：乙＞甲=丙
六、实验题：本大题共1小题，共8分。
18.如图是实验室常用的气体发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出D装置中标号甲的仪器名称：______ 。
（2）实验室制取氧气有多种方法。用装置A制取氧气，棉花的作用为______ 。
用装置E收集氧气的最佳时刻为______ 。
（3）C装置与B装置比较，具有的优点是______ 。
用D装置制取氢气的化学方程式为______ 。
（4）已知氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，故可选用______ （填字母序号）装置收集氨气；若选用H连接1装置收集氨气，则连接H和I装置的接口顺序为______ （用小写字母序号和箭头表示），最后在I装置的烧杯中加入几滴酚酞试液的目的是______ 。
七、探究题：本大题共2小题，共17分。
19.学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。
【活动一】化学反应后物质成分的探究
化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。A、B、C、D四支试管中各盛有一定量的稀硫酸（其中A试管中滴有酚酞溶液），向其中分别滴加四种化合物的溶液。
【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。
实验后，将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得知烧杯内废液的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。
【提出问题】烧杯中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
（1）猜想1：______ 。
猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。
【设计实验】
（2）请设计实验方案，证明猜想2成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入 ______ ______ 猜想2成立
【拓展应用】
（3）将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是______ （答一点即可）。
【活动二】制备与生产流程的探究
人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了下面的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）。
【查阅资料】常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）。
根据以上信息，回答下列问题。
（4）固体A的成分为______ 。
（5）滤液B中的阳离子符号为______ 。
（6）E的化学式为______ 。
（7）步骤⑤中发生的是化合反应，其化学方程式为______ 。
20.劳动课上，老师演示制作馒头，向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。
【定性探究】白色粉末成分探究
[提出问题]这种白色粉末的成分是什么？
[信息提示]①老师指出白色粉末的成分只涉及Na2CO3和NaHCO3。
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应。
③Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性。
[提出猜想]猜想1：Na2CO3；猜想2：NaHCO3；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。
[实验与现象]
（1）实验过程与现象如下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量白色粉末于烧杯中，加入足量水制成溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，再滴加过量的氯化钙溶液
______ 猜想2正确
______ 猜想3正确
[问题与讨论]
（2）某同学取一定量白色粉末加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀m经洗涤、干燥后称量质量为2.5g。再将剩余固体溶于水制成不饱和溶液，滴加足量的氯化钙溶液，过滤后得到干燥的白色沉淀n,白色沉淀n的质量______ （选填“等于”“小于”或“大于”）2.5g,可得出猜想3是正确的结论。
【定量探究】组成测定
某处获取的天然碱样品可表示为aNa2CO3 bNaHCO3 cH2O（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如下图所示的实验。
已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。
[实验步骤]
Ⅰ.组装好装置，检查装置气密性。
Ⅱ.反复推拉注射器后称量E、F的质量。
Ⅲ.关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。
Ⅳ.打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。
V.再次称量E、F的质量。
[问题探究]
（3）E中的药品为______ ；G的作用是______ 。
（4）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是______ ；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______ （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=______ 。
反应前 反应后
E的质量为100.00g E的质量为102.25g
F的质量为50.00g F的质量为51.10g
八、计算题：本大题共1小题，共7分。
21.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应），请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
（1）过滤后最终所得固体的质量为 ______g；
（2）所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）该化肥是否合格？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】BD
12.【答案】CD
13.【答案】Al
2O2-
K22O7

14.【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
C

15.【答案】28.08
BC
原子核外电子层数相同

16.【答案】Fe2O3
用大量水冲洗，然后涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
17.【答案】降温结晶
甲
B
18.【答案】长颈漏斗
防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管;导管口气泡连续并均匀冒出时
能控制反应的速率;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
G;a→c;检验是否有氨气逸出或吸收多余的氨气，防止污染空气，同时酚酞遇氨水变红可直观显示氨气是否被吸收
19.【答案】硫酸钠、硫酸钾
紫色石蕊溶液（答案不唯一）;溶液变红（答案不唯一）
腐蚀铸铁下水道（答案不唯一）
C、Si
Fe2+、H+
Fe2O3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
20.【答案】无色酚酞溶液变红，无白色沉淀生成;无色酚酞溶液变红，有白色沉淀生成
大于
浓硫酸;防止空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入F中
将装置中残留的水蒸气和二氧化碳全部排入E和F中，使其被充分吸收;偏小
2：1：2
21.【答案】28.7
第1页，共1页

展开更多......

收起↑