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第45讲　弱电解质的电离平衡
第九章　水溶液中的离子反应与平衡
1．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．依据勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响及结果。
3．了解电离平衡常数的含义，掌握电离平衡常数的相关计算。
[课标标准]
1．电离平衡的含义
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
考点一
弱电解质的电离平衡及影响因素
2．电离平衡的建立与特征

(1)开始时，v(电离)______，而v(结合)为___。
(2)平衡的建立过程中，v(电离)______v(结合)。
(3)当v(电离)___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
最大
零
大于
＝
3．影响电离平衡的因素
(1)内因
影响电离平衡的内因是弱电解质本身的_______________，其他条件相同时，电解质越弱越难电离。
结构及性质
(2)外因
以0.1 mol·L-1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 向右
加入少量冰醋酸 向右
通入HCl(g) 向左
加NaOH(s) 向右
加CH3COONa(s) 向左
升高温度 向右
增大
减小
减弱
增大
增大
增强
增大
增大
增强
减小
减小
增强
减小
减小
增强
增大
增大
增强
(1)一般情况下，加水稀释时，弱电解质电离产生离子的浓度减小，并非溶液中所有离子的浓度都减小。如CH3COOH溶液加水稀释时，c(CH3COO－)、c(H＋)减小，但溶液中c(OH－)反而增大。
(2)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向CH3COOH溶液中加入冰醋酸，CH3COOH电离程度减小。
提醒
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(　　)
(2)NH3溶于水生成NH3·H2O，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝时，表明NH3·H2O的电离处于平衡状态(　　)
(3)弱电解质的电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，各离子浓度一定增大(　　)
(4)室温下，0.1 mol·L-1一元碱BOH的pH＝10，溶液中存在BOH B＋＋OH－(　　)
×
×
×
√
题点1　电离平衡的移动与判断
1．(2026·江苏徐州高三段考)稀氨水中存在平衡：＋OH－。若要使平衡向左移动，同时使c(OH－)增大，应加入的适量物质或采取的措施是(　　)
A．NH4Cl固体　　 B．NaOH固体
C．水 D．加热
B
解析：B　加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡向左移动，c(OH-)减小，A不符合题意；加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡向左移动，B符合题意；加入水，稀释溶液，平衡向右移动，c(OH-)减小，C不符合题意；电离属于吸热过程，加热，平衡向右移动，c(OH-)增大，D不符合题意。
2．下列事实可以说明次氯酸是弱酸的是(　　)
A．次氯酸不稳定难保存
B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成
C．能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
D．0.1 mol·L-1次氯酸溶液中c(H＋)＝10-4 mol·L-1
解析：D　次氯酸不稳定难保存，不能说明次氯酸是弱酸，A不符合题意；次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成，只能说明次氯酸酸性比硫酸弱，不能说明次氯酸是弱酸，B不符合题意；次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，是酸的通性，不能说明次氯酸是弱酸，C不符合题意；0.1 mol·L-1次氯酸溶液中c(H＋)＝10-4 mol·L-1，说明HClO在水溶液中不能完全电离，说明次氯酸是弱酸，D符合题意。
D
判断弱电解质的三个维度
(1)弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。
(2)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。
(3)弱电解质形成的盐类能水解。
题点2　一元强酸与弱酸或强碱与弱碱的比较
3．某温度下，等体积、等c(H＋)的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随加入水的体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ表示稀释时醋酸中c(H＋)的变化
B．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
C．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
D．稀释过程中，醋酸中减小
C
解析：C　等体积、等c(H＋)的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸中c(H＋)变化较大，故曲线Ⅰ表示盐酸稀释时c(H＋)的变化，曲线Ⅱ表示醋酸稀释时c(H＋)的变化，A错误；醋酸是弱酸，盐酸是强酸，等体积、等c(H＋)的盐酸和醋酸中酸的浓度：醋酸>盐酸，稀释相同倍数时酸的浓度：醋酸>盐酸，即a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，B错误；阴、阳离子所带电荷相同时，溶液导电能力与离子浓度成正比，两溶液中c(H＋)：b>c，则溶液导电能力：b>c，C正确；
Ka＝
，加水稀释过程中，
Ka不变，
增大，D错误。
4．相同温度下，有浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，其pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两种溶液无限稀释，则它们的OH－浓度相等
D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
D
解析：D　相同温度下，相同浓度的一元碱溶液，其pH越大则碱性越强，根据图像知，未加水稀释时，相同浓度条件下，MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；由图像可以看出ROH为弱碱，弱电解质在稀释过程中其电离程度增大，b点溶液的体积大于a点，则ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两种溶液无限稀释，最终其溶液中OH－的浓度接近于纯水中OH－的浓度，所以它们的OH－浓度相等，C正确；当lg ＝2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以溶液中c(R＋)增大，而MOH是强碱，升高温度其电离程度不变，溶液中c(M＋)不变，则减小，D错误。
一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大
加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大
加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
1．电离平衡常数
(1)概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，当达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，简称电离常数；通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
考点二
电离平衡常数及应用
(2)表达式
①一元弱酸或弱碱
物质 一元弱酸HA 一元弱碱BOH
电离方程式 HA H＋＋A－ BOH B＋＋OH－
电离常数表达式
②多元弱酸(以H2CO3为例)
电离步骤 第一步电离 第二步电离
电离方程式
电离常数表达式
电离常数关系 >
(3)意义
①反映弱电解质的相对强弱，电离常数越大，弱电解质的电离能力越强。
②多元弱酸的各步电离常数的大小关系是……当时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑_______________。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。
(4)影响因素
①内因：相同温度下，电解质越弱，电离常数______，反之，电离常数______。
②外因：电离常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，电离常数______。
第一步电离
越小
越大
增大
2．电离度
概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分比
表示 式
影响 因素
小
大
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝(　　)
(2)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大(　　)
(3)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大后减小
(　　)
(4)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(　　)
(5)常温下，依据(H3PO4)，可知碳酸的酸性比磷酸强
(　　)
×
×
×
×
×
题点1　电离平衡常数及应用
1．(2026·福建福州高三月考)已知：常温下，Ka(HF)＝6.3×10-4、Ka(HCN)＝6.2×10-10，下列说法正确的是(　　)
A．同pH的HF溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度：c(HF)>c(HCN)
B．同物质的量浓度的HF溶液和HCN溶液，溶液pH：HF>HCN
C．向NaCN溶液中滴加HF溶液，反应的离子方程式为CN－＋HF===HCN＋F－
D．将NaF溶液和HCN溶液混合，反应的离子方程式为F－＋HCN===HF＋CN－
C
解析：C　由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于氢氰酸，在溶液中的电离程度大于氢氰酸，则pH相同的氢氟酸溶液的浓度小于氢氰酸溶液，A错误；氢氟酸的酸性强于氢氰酸，则浓度相同的氢氟酸溶液中的氢离子浓度大于氢氰酸溶液，氢氟酸溶液的pH小于氢氰酸溶液，B错误；由较强酸制较弱酸的原理可知，氰化钠溶液能与氢氟酸溶液反应生成氟化钠和氢氰酸，反应的离子方程式为CN－＋HF===HCN＋F－，C正确；由较强酸制较弱酸的原理可知，氢氰酸溶液与氟化钠溶液不能反应生成氢氟酸和氰化钠，D错误。
2．下表中是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。回答下列问题：
酸 CH3COOH HNO2 HCN H2CO3 HF H2S
(1)25 ℃时，相同浓度的CH3COOH、HNO2、HCN、H2CO3四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)。
(2)少量CO2通入足量NaCN溶液中，反应的离子方程式为_____________________________。
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。
A． B．
C． D．
解析：(1)一般而言，Ka越大，电离程度越大，相同浓度的弱酸其酸性越强，则酸性由强到弱的顺序是HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN。(2)酸性：，少量CO2通入足量NaCN溶液中生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为H2O＋CO2＋＋HCN。(3)A.，稀释过程中c(CH3COO－)减小，则比值减小；B.，稀释过程中酸浓度减小，c(H＋)减小，比值增大；C.，稀释过程中酸浓度减小，，稀释过程中酸浓度减小，c(H＋)减小，比值减小。
答案：(1)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HCN
(2)H2O＋CO2＋＋HCN　(3)B
题点2　电离平衡常数的计算
3．(1)已知常温下，0.1 mol·L-1 NH3·H2O的pH＝11，则NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(2)在25 ℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；忽略溶液混合时的体积变化。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
解析：＋OH－，溶液中≈c(OH－)＝10-3 mol·L-1，Kb＝≈10-5。(2)氨水与盐酸等体积混合，溶液中存在电荷守恒：＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，又平衡时，溶液显中性。NH3·H2O的电离常数Kb＝。
答案：(1)10-5　(2)中　
4．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。计算HClO的电离平衡常数Ka＝________。
解析：根据题图可知，当pH＝7.5时，HClO、ClO－的组成分数相等，即c(HClO)＝c(ClO－)，此时HClO的电离平衡常数Ka＝＝c(H＋)＝10-7.5。
答案：10-7.5
1．(2024·贵州卷，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。已知：①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3＋2H2O H3O＋＋
②lg≈0.38。
真题
体验
下列说法正确的是(　　)
A．硼砂稀溶液中c(Na＋)＝c[B(OH)3]
B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离
C．25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38
D．等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性
B
解析：B　硼砂水解生成等物质的量浓度的和Na[B(OH)4]，硼酸发生已知①反应B(OH)3＋2H2O H3O＋＋[B(OH)4]－，故c(Na＋)≠c[B(OH)3]，A错误；根据已知，硼酸发生－，其中的H＋是由水提供的，B正确；25 ℃时，Ka＝＝5.8×10-10，c(H＋)≈ mol·L-1＝ ×10-6 mol·L-1，因lg≈0.38，pH≈6－0.38＝5.62，C错误；B(OH)3的电离平衡常数Ka＝5.8×10-10，[B(OH)4]－的水解平衡常数Kh＝×10-4>Ka，则等物质的量的两溶液混合后，显碱性，D错误。
2．(2024·山东卷，10)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO－ CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08 mol·L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　)
A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况
B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10－n
C．pH＝n时，c(Ag＋)＝ mol·L-1
D．pH＝10时，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)
＝0.08 mol·L-1
C
解析：C　随着pH增大，c(H＋)减小，CH3COOH CH3COO－＋H＋的平衡正向移动，CH3COOH的摩尔分数减小，CH3COO－的摩尔分数增大，c(CH3COO－)增大，Ag＋＋CH3COO－ CH3COOAg(aq)的平衡正向移动，c(CH3COOAg)增大，但当pH增大至一定程度时，由于c(OH－)较大，Ag＋部分转化为沉淀，c(Ag＋)减小，Ag＋＋CH3COO－ CH3COOAg(aq)的平衡逆向移动，c(CH3COOAg)减小，
c(CH3COO－)增大，因此线Ⅰ表示
CH3COOH的变化情况，线Ⅱ、Ⅲ分
别表示CH3COO－、CH3COOAg的变
化情况。由分析可知，A错误；
由题图可知，pH＝m时，CH3COOH与CH3COO－的摩尔分数相等，即c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，CH3COOH的Ka＝B错误；由题图可知，pH=n时，CH3COOH与CH3COOAg的摩尔分数相等，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，K·Ka==，即K×10-m=，
求得c(Ag+)= mol·L-1，C正确；pH=10
时体系中有部分Ag元素存在于沉淀中，
故c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08 mol·L-1，D
错误。
3．(2024·上海卷节选)已知H2CO3的＝5.6×10-11，Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9。c(H＋)＝8.4×10-9 mol·＝1×10-4 mol·L-1时，c(H2CO3)为________。
解析：，代入数据计算得c(H2CO3)=2.0×10-6 mol·L-1。
答案：2.0×10-6 mol·L-1
4．[2023·山东卷，20(2)]忽略水的电离。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为x mol·L-1时，H＋浓度为__________________ mol·L-1。
解析：HCOOH HCOO－＋H＋，设平衡时H＋浓度为a mol·L-1，忽略水的电离，则c(HCOO－)＝c(H＋)，则HCOOH电离平衡常数Ka＝，a＝。
答案：
3
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1
2
(建议用时：45分钟　满分：50分)
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．0.1 mol·L-1 HCN溶液中存在电离平衡：HCN H＋＋CN－。对该平衡，下列叙述正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
限时规范
训练45
A
3
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11
1
2
解析：A　加入少量NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A正确；加水，平衡正向移动，B错误；滴加少量0.1 mol·L-1的HCl溶液，c(H＋)增大，C错误；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D错误。
2
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2．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　　)
A．NaNO2溶液呈碱性
B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．10 mL 0.1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与 10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
解析：A　滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色说明HNO2为酸，不能说明HNO2为弱电解质，B错误；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2为弱电解质，C错误；10 mL 0.1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不能说明HNO2为弱电解质，D错误。
A
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3．(2026·重庆南开中学月考)下列有关CH3COOH的说法正确的是(　　)
A．冰醋酸加水稀释，其电离度逐渐增大，c(H＋)逐渐增大
B．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度小于pH＝6的CH3COOH溶液中的
C．加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，减小
D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
B
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11
解析：B　CH3COOH为弱酸，纯冰醋酸中无H＋，在水中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，在稀释过程中，其电离度逐渐增大，c(H＋)先增大后减小，A错误；CH3COOH为弱酸，加水稀释过程中，其电离度逐渐增大，即溶液越稀电离度越大，则pH＝5的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度小于pH＝6的CH3COOH溶液中的，B正确；加水稀释，溶液中c(CH3COO－)减小，则增大，C错误；该CH3COOH溶液的浓度未知，无对照，无法说明CH3COOH是弱电解质，D错误。
2
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4．(2026·广东部分学校高三开学考)常温下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是(　　)
A．中和等浓度等体积的CH3COOH溶液和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等
B．结合H＋的能力：F－>CH3COO－
C．加水稀释CH3COOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．CH3COOH溶液和NaF溶液反应的离子方程式为CH3COOH＋F－===HF＋CH3COO－
化学式 CH3COOH HF
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 6.8×10-4
A
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1
解析：A　中和反应与酸碱的物质的量有关，等浓度等体积的CH3COOH溶液和HF溶液中酸的物质的量相等，所需等浓度的NaOH溶液的体积也相等，A正确；电离常数越大，越容易电离H＋，其酸根离子越难结合H＋，故结合H＋的能力：CH3COO－>F－，B错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C错误；根据反应CH3COOH＋F－===HF＋CH3COO－得到的是CH3COOH的酸性强于HF，与电离常数大小相矛盾，D错误。
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11
5．将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水稀释，下列各量增大的是(　　)
①c(H＋)　②c(F－)　③c(OH－)
④Ka(HF)　⑤
A．①③　　　　　　　 B．②④
C．③⑤ D．④⑤
解析：C　HF溶液中存在电离平衡：HFF-+H+，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F-)、n(H+)的增大程度，则溶液中c(F-)、c(H+)均减小；由于溶液的温度不变，则Kw、Ka(HF)不变；由于Kw=c(H+)·c(OH-)，c(H+)减小且Kw不变，则c(OH-)增大；Ka(HF)=，Ka(HF)不变，c(F-)减小，则的值增大。
C
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6．(2026·山东菏泽高三期中)今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液显酸性
C．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1>V2
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A
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解析：A　分别加水稀释10倍，pH(NaOH溶液)＝10，pH(盐酸)＝4，10②>④>③，A错误；pH＝3的醋酸中c(醋酸)>10-3 mol·L-1，pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10-3 mol·L-1，二者等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B正确；醋酸中存在电离平衡，加入醋酸钠晶体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，盐酸中加入醋酸钠晶体，发生强酸制弱酸的反应，c(H＋)减小，C正确；pH＝3的盐酸中c(H＋)＝10-3 mol·L-1，pH＝11的氨水中c(NH3·H2O)>10-3 mol·L-1，二者等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1 L盐酸和V2 L氨水混合后溶液pH＝7，则V1>V2，D正确。
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7．(2025·广东广州模拟)25 ℃时，用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液滴定 的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时引起的溶液体积的变化，下列关系式正确的是(　　)
A．Ka＝ B．V＝
C．Ka＝ D．Ka＝
A
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解析：A　混合溶液的pH=7，说明醋酸过量，混合溶液中c(CH3COOH)≈ mol·L-1，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)及c(H+)=c(OH-)可得，c(Na+)=c(CH3COO-)= mol·L-1，则Ka=，A正确。
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8．(2026·陕西咸阳段考)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表：
下列说法正确的是(　　)
A．等浓度的HCN和HNO2溶液，HCN溶液的pH更小
B．NaCN溶液与少量CO2反应的离子方程式为2CN－＋CO2＋＋2HCN
C．向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中通入HCl气体至pH＝2，则HNO2的电离度约为7.2%
D．结合H＋的能力：＞CN－
弱电解质 HCN H2CO3 HNO2
电离平 衡常数 7.2×
10-4
C
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解析：C　电离平衡常数：HCN＜HNO2，二者均为一元弱酸，则等浓度溶液中HNO2的pH更小，A错误；由知，酸性：，因此NaCN溶液与少量CO2(可看作H2CO3)反应的离子方程式为CN－＋CO2＋＝＝7.2×10-4≈，则≈7.2×10-3 mol·L-1，HNO2电离度＝×100%＝7.2%，C正确；(H2CO3)＞Ka(HCN)，故结合H＋的能力：＜CN－，D错误。
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9．(2026·河南郑州高三段考)常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A ．常温下：Ka(HB)>Ka(HC)
B．HC的电离度：aC．当lg ＝4时，升高温度，减小(忽略溶
液体积变化)
D．恰好中和pH均为2、体积均为V0的三种酸
溶液，消耗的NaOH溶液一样多
D
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解析：D　常温下，pH＝2的强酸溶液加水稀释，c(H＋)减小，pH增大，稀释后强酸溶液的pH＝2＋lg ，pH＝2的弱酸溶液加水稀释时，弱酸的电离平衡正向移动，使H＋的物质的量增加，稀释后弱酸溶液的pH范围为2图可知HA是强酸，HB、HC是弱酸，酸性：HA
>HB>HC。相同温度下，酸性越强其电离平衡
常数Ka越大，酸性：HB>HC，故Ka(HB)>Ka(HC)，
A正确；
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HC是弱酸，存在电离平衡：HC H++C-，加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电离度越大，可以判断电离度：aHA完全电离，c(HA)=10-2 mol·L-1，弱酸HB、
HC部分电离，酸性：HB>HC，所以c(HC)
>c(HB)，浓度：c(HC)>c(HB)>c(HA)，体积都为
V0时，溶液中溶质的物质的量：n(HC)>n(HB)>
n(HA)，恰好中和时消耗的NaOH溶液不一样多，
D错误。
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二、非选择题：本题共2小题。
10．(11分)现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸(乙)，请根据下列操作回答问题。
(1)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．
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(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液的体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)已知25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
1.8×10-5 4.5×10-7 3.0×10-8
— 4.7×10-11 —
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下列四种离子结合H＋能力最强的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
写出下列反应的离子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_______________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：______________________。
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解析：(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)均减小，A符合题意；CH3COOH的电离平衡常数Ka=，则有，加水稀释时，c(CH3COO-)减小，但Ka不变，则增大，B不符合题意；由于温度不变，则c(H+)·c(OH-)=Kw不变，C不符合题意；加水稀释时，溶液中c(H+)减小，由于c(H+)·c(OH-)=Kw不变，则c(OH-)增大，故增大，D不符合题意。(2)向醋酸中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；向醋酸中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，根据CH3COOH的电离平衡常数Ka=推知，
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，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO-)增大，则溶液中的值减小。(3)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HC，则酸的电离由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HC，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H+)的能力越弱，因此四种离子结合H+的能力：CH3COO-H2CO3>HClO>HC，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH+C===2CH3COO-+CO2↑+H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO+C。
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答案：(1)A　(2)向右　减小　(3)B　2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑
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11．(12分)(1)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_______________。
②若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。
(2)常温下，向a mol·L-1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝________________________(用含a和b的代数式表示)。
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(3)已知草酸为二元弱酸：＋H＋　＋H＋　。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
则常温下：
①＝________。
②＝________。
③pH＝2.7时，溶液中＝________。
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解析：(2)由电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，由元素守恒有c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性，所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)。
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(3) ①由题给图像可知pH=1.2时，c(HC2)=c(H2C2O4)，则=10-1.2；②pH=4.2时，c(HC2)=c(C2)，则=10-4.2；③由电离常数表达式可知，=1000。
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答案：(1)①逆　c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向移动，即向逆反应方向移动　②正　减小　增大　(2)　(3)①10-1.2　②10-4.2　③1000

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