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(共63张PPT)
第41讲　化学反应历程
1．了解基元反应、过渡态理论。
2．理解催化剂对反应热、活化能、化学反应速率的影响。
3．能根据物质循环图判断催化剂、反应物、生成物及中间体。
[课标标准]
1．基元反应
一个化学反应往往需要经过______反应步骤才能实现，_________反应都称为基元反应。
2．反应历程
(1)含义
与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。
考点一
能量变化反应历程分析
多个
每一步
(2)自由基
带有_________的原子或原子团叫作自由基，如O·自由基、I·自由基。
(3)反应历程中的自由基
如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：
①I2 I·＋I·(快)
②H2＋2I·===2HI(慢)
其中慢反应为整个反应的决速步骤。
单电子
3．过渡态理论
(1)理论简介
反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡状态具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量的差为反应的活化能。如图所示：____是正反应的活化能，_______是逆反应的活化能。ΔH＝______________。
Ea
Ea′
Ea－Ea′
若有多个过渡状态，两个过渡状态的中间物质称为中间体。
提醒
(2)催化剂影响化学反应速率的过渡态理论解释：使用催化剂→改变了反应的路径(如图)，反应的活化能降低→反应速率增大。
(3)基元反应化学反应速率与反应活化能的关系
基元反应活化能越小，其反应速率越大。
(4)速控步骤或决速步骤
在反应机理(反应历程)中，最慢的一步反应，
即活化能(能垒)最大的基元反应，叫作速控
步骤或决速步骤。
反应速率理论(碰撞理论、过渡态理论)只适用于基元反应。
提醒
1．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)，①A＋K―→AK　，②AK＋B―→AB＋K　。下列说法错误的是(　　)
A．第①步为决速步骤
B．升高温度，该反应的速率加快
C．该反应的ΔH＝－Ea kJ·mol-1
D．催化剂降低了活化能，加快了
反应速率
C
解析：C　第①步的正反应活化能>第②步正反应活化能，所以反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢反应，故决速步骤为第①步，A正确；温度升高，反应速率增大，B正确；Ea是该反应正反应的活化能，C错误；催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，D正确。
2．(2025·湖南长沙一中月考)铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与相对能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
(1)使用Bi、Bi2O3两种催化剂，哪种更有利于CO2的吸附？________。简述判断依据：_______________________。
(2)CO2电化学还原制取HCOOH反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是________，使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是________。
答案：(1)Bi2O3　由图可知，使用Bi2O3催化剂时，CO2吸附过程相对能量减小得多，更趋于稳定状态　(2)<　(3)0.38 eV　0.32 eV
解答反应历程—能量图像及分析类题目的一般步骤
1．“环式”物质催化循环图示

对于“环式”反应过程，位于“环上”的物质一般是催化剂或中间体，如⑤⑥⑦和⑧，“入环”的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成物，如②和③。
考点二
物质催化循环反应历程分析
2．循环反应机理图的分析思路
(1)通览全图，找准一“剂”三“物”
一“剂”指催化剂 催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，以催化剂粒子为主题的多个物种一定在机理图中的主线上 三“物”指反应物、生成物、中间物种(或中间体) 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物质
生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质
中间体 通过一个箭头脱离整个历程，但又生成生成物的物质；通过两个箭头进入整个历程的中间物质也是中间体，中间体有时在反应历程中用“[　　]”标出
(2)逐项分析得答案
根据第一步由题给情境信息，找出催化剂、反应物、生成物、中间体，再结合每一选项设计的问题逐项分析判断，选出正确答案。
1．(2026·湖南长沙师大附中月考)H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图：
下列说法不正确的是(　　)
A．该过程的总反应为H2＋O2H2O2
B．该过程有非极性键断裂
C．[PdCl4]2-在此过程中作为中间产物
D．历程中发生了反应Pd＋O2＋2Cl－===[PdCl2O2]2-
C
解析：C　依据图示可知氢气与氧气在[PdCl4]2-催化作用下生成过氧化氢，即H2＋O2H2O2，A正确；H2、O2中存在非极性键，则该过程有非极性键断裂，B正确；依据过程图可知[PdCl4]2-在此过程中先消耗后生成，反应前后质量不变，是催化剂，C错误；由图示可知，历程中发生了反应Pd＋O2＋2Cl－===
[PdCl2O2]2-，D正确。
2．(2025·四川成都一模)碳酸二甲酯是一种重要的绿色化工产品。以Nb(OCH3)5催化甲醇和二氧化碳直接合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示。下列有关说法错误的是(　　)
A．化合物X是H2O
B．反应①中可能有
Nb—O的形成
C．该反应的原子利用率
为100%
D．该催化循环过程中Nb
元素的化合价发生了变化
C
解析：C　根据反应前后各种元素的原子数目不变及图示可知：该反应总方程式是2CH3OH＋CO2O===C(OCH3)2＋H2O，则化合物X是H2O，A正确；反应①的方程式为(CH3O)4NbOCH3＋CO2―→
，该过程中有Nb—O的断裂与形成，B正确；总反应中有水生成，反应物中原子没有完全转化为碳酸二甲酯，原子利用率没有达到100%，C错误；
反应②中有机物
中Nb与5个O成键，而在反应③的反应物中，Nb与6个O成键，Nb元素的化合价发生了变化，D正确。
3．以H2O、CaBr2、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反应原理如图所示。
(1)可以循环利用的物质有____________________________________。
(2)写出该反应的化学方程式：__________________________。
答案：(1)CaBr2、Fe3O4　(2)2H2O＋O2↑
1．(2024·甘肃卷，10)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．E2＝1.41 eV
B．步骤2逆向反应的ΔH＝
＋0.29 eV
C．步骤1的反应比步骤2快
D．该过程实现了甲烷的氧化
真题
体验
C
解析：C　由能量变化图可知，E2＝0.70 eV－(－0.71 eV)＝1.41 eV，A项正确；步骤2逆向反应的ΔH＝－0.71 eV－(－1.00 eV)＝＋0.29 eV，B项正确；步骤1的活化能E1＝0.70 eV，步骤2的活化能E3＝－0.49 eV－(－0.71 eV)＝0.22 eV，步骤1的活化能大于步
骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确。
2．(2024·北京卷，10)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)＋2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－114.4 kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是(　　)
A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O
B．反应制得1 mol Cl2，须投入2 mol CuO
C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
B
解析：B　由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2。由以上分析可知，A正确；CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2―→CuCl和CuCl―→Cu2OCl2，D正确。
3．(2025·四川卷，11)钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是(　　)
A．步骤①反应为VO2+＋
＋·OH＋H＋
B．步骤③正、逆反应的活化能关系
为E正在催化循环中起氧化作用
D．步骤③生成的物质Z是H2
D
解析：D　结合反应机理图可知，步骤①中VO2+和H2O2反应生成、·OH、H＋，反应为VO2+＋＋·OH＋H＋，故A正确；步骤③为放热反应，ΔH＝E正－E逆<0，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；步骤③中转化为VO2+，V的化合价由＋5降低到＋4，所以起氧化作用，故C正确；
根据题图分析，总反应为苯和H2O2生成苯酚和水，则步骤③生成的物质Z是H2O，故D错误。
4．(2025·河北卷，12)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g) 2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：
下列说法错误的是(　　)
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69 eV
C．反应ⅲ包含2个基元反应
D．总反应的速控步包含在
反应ⅱ中
D
解析：D　观察历程图，反应ⅰ的反应物Ga2O3(s)＋NH3(g)的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成Ga2O2NH(s)和H2O，此时的相对能量为0.05 eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70 eV与TS5的相对能量差，即3.39 eV－0.70 eV＝2.69 eV，B正确；反应ⅲ从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)＋H2O(g)经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C
正确；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中生成TS7对应的步骤(活化能为3.07 eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误。
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(建议用时：45分钟　满分：45分)
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2025·江苏扬州模拟)基态碳原子C与H2S反应的过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
限时规范
训练41
A．反应SCH2(g)===HCS(g)＋H(g)　ΔH＝－206 kJ·mol-1
B．使用催化剂可以降低该反应的活化能和焓变
C．断开1 mol HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比SCH2(g)的少
D．相同条件下，CSH2(g)转化为HCSH(g)的速率比HCSH(g)转化为SCH2(g)的小
C
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解析：C　题给反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，ΔH＝－183 kJ·mol-1－(－389 kJ·mol-1)＝＋206 kJ·mol-1，A错误；催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，B错误；由题图可知HCSH(g)===SCH2(g)的ΔH＜0，则断开1 mol HCSH(g)中的全部化学键生成气态原子吸收的能量比SCH2(g)的少，C正确；根据题图可知，CSH2(g)→HCSH(g)的活化能低于HCSH(g)
→SCH2(g)的活化能，活化能越小，反应速
率越快，则CSH2(g)→HCSH(g)反应速率快，
D错误。
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2．(2025·八省联考内蒙古猜想卷)乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe＋催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．X的化学式为H2O
B．乙醛分子中既含有极性键又含有
非极性键
C.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
D．每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O
的物质的量大于2 mol
C
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解析：C　由题干反应历程图可知，存在反应[(C2H5)Fe(OH)]＋―→[(C2H4)Fe]＋＋X，根据质量守恒可知，X的化学式为H2O，A正确；乙醛分子中既含有C—H、C===O极性键又含有C—C非极性键，B正确；由题干反应历程图可知，反应Ⅰ为C2H6＋FeO＋―→[(C2H5)Fe(OH)]＋，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C错误；由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1 mol CH3CHO，消耗N2O的
物质的量等于2 mol，但过程中存在副反应，且生
成的Fe＋能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于
2 mol，D正确。
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3．(2025·河南TOP二十名校联考)甲醛(HCHO)氧化历程如图所示(各物质均为气态，部分物种未标出)。下列叙述错误的是(　　)
A．总反应中有5个基元反应
B．过渡态TS2的能垒最大
C．加入催化剂主要作用是
降低TS3能垒
D．总反应的ΔH<0
C
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解析：C　在反应历程中，有5个过程生成了新的粒子，总反应中有5个基元反应，A正确；过渡态与活化能关系如下：
所以反应历程中，最大能垒为255 kJ·mol-1，即过渡态TS2的能垒最大，B正确；活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，加入催化剂降低TS2的能垒，提高总反应速率，C错误；从总反应历程看，反应物总能量高于生成物总能量，所以总反应放热，ΔH<0，D正确。
过渡态 TS1 TS2 TS3 TS4
能垒/(kJ·mol-1) 153.37 255 112.98 129.99
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4．三级溴丁烷乙醇解的反应进程及能量关系如图所示，有关说法错误的是(　　)
A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程
中只存在极性键的断裂和形成
B．反应：(CH3)3CBr＋C2H5OH―→
(CH3)3COC2H5＋HBr的ΔH<0
C．反应：(CH3)3CBr―→(CH3)3C＋
＋Br－的活化能最大，决定总反应
的速率
D．催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，降低反应的反应热
D
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解析：D　三级溴丁烷乙醇解的反应过程中C—Br和O—H键断裂，C—O、H—Br键形成，均为极性键，故A正确；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，故B正确；活化能大的步骤的反应速率决定总反应的速率，(CH3)3CBr―→(CH3)3C＋＋Br－的活化能最大，决定总反应的速率，故C正确；催
化剂可以降低反应的活化能，加快反
应速率，不能改变反应的反应热，故
D错误。
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5．(2025·甘肃兰州模拟)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。
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下列叙述错误的是(　　)
A．循环过程中，催化剂参与了中间反应
B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31 kJ·mol-1
C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为
D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3＋H2O
B
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解析：B　整个过程中H＋是催化剂，先参与第一步反应，后又在最后一步反应生成，A正确；由题图可知，该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为131 kJ·mol-1，注意纵坐标的单位，B错误；决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应，由题图可知，该基元反应为
，C正确；整个过程消耗甲醇，生成二甲醚和水，故总反应为2CH3OHCH3OCH3＋H2O，D正确。
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6．(2026·云南玉溪高三期中)中国科学院化学研究所研究了反应CH3OH(g)＋CO2(g)＋H2(g) CH3COOH(g)＋H2O(g)的反应历程，如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．图示第4步有非极性键的断裂和极性
键的形成
B．图中的中间产物有4种
C．该过程的原子利用率小于100%
D．反应历程中，LiI能降低反应活化能
B
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解析：B　分析题图中反应历程，首先找出反应物(箭头只进不出的物质)有CH3OH、CO2、H2，生成物(箭头只出不进的物质)有CH3COOH、H2O，再确定催化剂(先消耗，又生成的物质)为LiI、Rh，流程中先生成再消耗的物质为中间产物，有LiOH、CH3I、CH3RhI、CH3COORhI、HI共5种。第4步反应中有非极性键(H—H)的断裂和极性键(如H—I)的生成，A正确；由分析可知，LiOH、CH3I、CH3RhI、CH3COORhI、HI为中间产物，共5种，B错误；总反应中有水生成，
原子利用率不到100%，C正确；反应过程中LiI和Rh作催化剂，均可降低反应的活化能，D正确。
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7．(2025·河北衡水模拟)烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：
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下列说法正确的是(　　)
A．乙烯和氢气生成乙烷反应的ΔH>0
B．有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，能减小反应的ΔH
C．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
D．催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率
C
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解析：C　由题图可知乙烯和氢气生成乙烷的反应为放热反应，则ΔH<0，A错误；由题图可知加入催化剂，反应物与生成物的总能量差不变，则反应热不变，所以有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，但不能减小反应的ΔH，B错误；由题图可知，催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，C正确；催化剂不影响平衡移动，不能改变转化率，D错误。
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8．(2025·湖北黄冈模拟)铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
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下列叙述错误的是(　　)
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH
＋COCH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目
保持不变
D．存在反应CH3OH＋HI―→
CH3I＋H2O
C
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解析：C　题干中明确指出，铑的配合物充当催化剂，用于催化甲醇羰基化。由题干中提供的反应机理图可知，铑的配合物在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇
外还需要CO，最终产物是乙酸，因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH3COI以及各种配离子等，都可视作中间体。
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通过分析可知，CH3COI属于甲醇羰基化反应的中间体，A项正确；通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO，产物为乙酸，方程式可写成：CH3OH＋COCH3CO2H，B项正确；通过分析可知，铑的配合物在整个反应历程中，
成键数目、配体种类等均发生了变化，C项不正确；由反应机理图可知，HI可以使甲醇转化为CH3I，方程式可写成：CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O，D项正确。
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9．(2026·山东滨州高三段考)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br－进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法不正确的是(　　)
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时1，3-丁二烯的
转化率减小
C．从0 ℃升至40 ℃，1，2-加成正反应
速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
C
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解析：C　由图可知，1，4-加成产物的能量低，故1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定，A正确；从题图可以看出，反应物总能量比2种产物的能量都高，属于放热反应，0 ℃～40 ℃温度升高，平衡向逆反应方向移动，1，3-丁二烯的转化率降低，B正确；温度升高，1，2-加成反应和1，4-加成反应的正反应速率均增大，C错误；由0 ℃ 升温至40 ℃时，1，3-丁二烯发生1，2-加成反应的平衡逆向
移动，即1，2-加成正反应速率的增大
程度小于其逆反应速率的增大程度，
D正确。
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10．(2026·重庆七校高三开学考试)CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是(　　)
A．CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)
B．该总反应的ΔH＝－361.22 kJ·mol-1
C．该总反应的决速步是反应②
D．该反应催化剂为Zn＋，ZnO＋为中间产物
C
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解析：C　根据流程图可以看出，反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，因此化学方程式为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)，A正确；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，
根据图2可以看出总反应的ΔH＝－361.22 kJ·mol-1，B正确；反应①的活化能是149.6 kJ·mol-1，反应②的活化能是108.22 kJ·mol-1，反应②的活化能更小，因此反应①是总反应的决速步，C错误；根据图1和图2，可以看出反应的催化剂为Zn＋，ZnO＋为中间产物，D正确。
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二、非选择题：本题共2小题。
11．(7分)(2025·山东济南模拟)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究C6H6(g)＋CH3OH(g) C7H8(g)＋H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。
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(1)该反应的ΔH＝________ kJ·mol-1。
在催化剂表面转化为的反应方程式为__________________。
(3)在固体酸(HB)催化作用下，测得该反应的速率方程为v＝k·p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生该反应，关于该反应的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是________(填字母)。
A．升高温度，K和v均增大
B．增大p(C6H6)，K不变，v增大
C．降低温度，K和v均减小
D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大
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解析：(1)ΔH=生成物相对能量-反应物相对能量=-61.4 kJ·mol-1。(2)由题图可知，在催化剂表面转化为的反应方程式为(3)由反应C6H6(g)+CH3OH(g) C7H8(g)+H2O(g)　ΔH=-61.4 kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，该体系反应前后气体分子数目不变。升高温度，化学平衡逆向移动，则K减小，反应速率v增大，故A错误；
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平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变，增大p(C6H6)，根据v=k·p(C6H6)(k为速率常数)，则反应速率v增大，故B正确；降低温度，化学平衡正向移动，则K增大，反应速率v减小，故C错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数K不变，增大p(CH3OH)，根据v=k·p(C6H6)(k为速率常数)，反应速率不变，故D错误
答案：(1)－61.4　＋HB　(3)B
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12．(8分)(2025·湖北黄石模拟)(1)我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式A：CH3OH*―→CH3O*＋H*　Ea＝＋103.1 kJ·mol-1
方式B：＋OH*　Eb＝＋249.3 kJ·mol-1
由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为________(填“A”或“B”)。
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下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。
该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为
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(2)工业上处理尾气中NO的方法为将NO与H2的混合气体通入混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式：________________________________________。
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解析：(1)方式A活化能小，则甲醇裂解过程主要历经的方式应为A。由题图可知，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*＋3H*===CO*＋4H*。(2)根据示意图可判断反应物是氢气和NO，生成物是氮气，依据原子守恒可知还有水生成，则图示转化的总反应的化学方程式为2H2＋2NON2＋2H2O。
答案：(1)A　CHO*＋3H*===CO*＋4H*　
(2)2H2＋2NON2＋2H2O

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