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浙江省绍兴市越城区树人中学2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题
1．每年的10月至11 月是柯桥区的小麦播种时间，小麦能够茁壮成长，离不开合理施肥。以下属于复合肥的是 (　　)
A．KCl B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．(NH4)2HPO4
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】A.KCl只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.NH4NO3只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.CO(NH2)2含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.(NH4)2HPO4同时含有氮元素和磷元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
2．某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成。
【解答】A、纯牛奶变酸过程中有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤气燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、自榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
3．某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）
A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】根据题意可知，石蕊试液遇到呈酸性的花朵部分会显示红色，遇到呈碱性的叶子部分则会显示蓝色，故C正确，ABD错误。
故选C。
4．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】A.氯化钠俗称食盐，其化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，故C正确；
D.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故D错误。
故答案为：C。
5．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．Na2SO4、KNO3、MgCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、 Al(NO3)3、BaCl2
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】可以共同存在的物质之间不会发生反应，即混合或不会有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、均为无色透明溶液，均不能氢离子反应，故B正确；
C、碳酸钠中碳酸根离子会与氢离子反应生成水和二氧化碳气体，故C错误；
D、硫酸钾和氯化钡会产生白色沉淀，故D错误。
故答案为：B。
6．如图所示，跳伞运动员在空中匀速直线下降的过程中，关于运动员（不包含降落伞和绳），下列说法正确的是（　　）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能变大，重力势能变小，机械能不变
C．动能不变，重力势能变小，机械能变小
D．动能变小，重力势能变小，机械能变小
【答案】C
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）动能的影响因素：动能是物体由于运动而具有的能量，其大小与物体的质量和速度有关。当物体的质量不变、速度不变时，动能的大小保持不变。
（2）重力势能的影响因素：重力势能是物体由于被举高而具有的能量，其大小与物体的质量和高度有关。当物体的质量不变、高度降低时，重力势能会减小。
（3）机械能的组成：机械能是动能与重力势能（或弹性势能）的总和，当动能不变、重力势能减小时，机械能的总量会随之减小。
【解答】A、跳伞运动员匀速直线下降，质量不变、速度不变，动能不变；高度降低，重力势能应变小，机械能也会变小，并非三者都不变；A 错误；
B、运动员速度不变，动能不会变大；且机械能会因重力势能减小而变小，并非保持不变；B 错误；
C、运动员质量、速度不变，动能不变；高度降低，重力势能变小；机械能是动能与重力势能的和，因此机械能变小；C 符合题意；
D、运动员速度不变，动能不会变小；D 错误；
故答案为：C。
7．有机合成材料在生活中应用广泛，下列不属于有机合成材料的是（）
A．汽车轮胎 B．塑料吸管 C．金属筷子 D．尼龙绳子
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】A.汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故A不符合题意；
B.塑料吸管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B不符合题意；
C.金属筷子是由合金制成的，属于金属材料，不属于有机合成材料，故C符合题意；
D.尼龙绳子是用尼龙制成的，属于合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故D不符合题意。
故答案为：C。
8．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠反应出现蓝色沉淀；与稀盐酸混合，无明显现象；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故A正确；
B.Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C.Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D.氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故D错误。
故选A。
9．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和K2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO4
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，故A不符合题意；
B、钾的活动性比锌强，锌不能置换出来硫酸钾中的钾，所以不能制得硫酸锌，故B符合题意；
C、ZnCO3 和 H2SO4 ，方程式为 ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑ ，故C不符合题意；
D、 ZnO 和 H2SO4 ，方程式为 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O，故D不符合题意。
故答案为：B。
10．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时与水或氧气接触，才会生锈，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该实验中铁钉与氧气和水同时接触，容易生锈，故A符合题意；
B.煮沸过的水中缺少氧气，没有发生生锈，故B不合题意；
C.铁钉没有与水接触，没有发生生锈，故C不合题意；
D.该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故D不合题意。
故选A。
11．下列物质鉴别的方法正确的是 (　　)
选项 物质种类 鉴别方法
A 盐酸与硫酸 滴加硝酸银， 看是否有沉淀
B 棉T 恤与羊毛衫 抽丝灼烧， 闻气味
C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中， 观察粉末颜色变化
D 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸， 观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色来分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析。
【解答】A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸，现象相近，不易区分，故选项方法不正确。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用抽丝灼烧，闻气味来鉴别，故选项方法正确。
C、氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化来鉴别，故选项方法不正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，都没有气泡生成，不能用滴加稀盐酸，观察是否有气泡来鉴别，故选项方法不正确。
故答案为：B。
12．将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
13．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气。
故答案为：C。
14．体育考试时，某同学将同一篮球以不同弧线从A点投向B点，空气阻力不可忽略且大小恒定，则下列说法正确的是（　　）
A．篮球沿着两条弧线从A点运动到B点，机械能都先增加后减小
B．篮球在弧线1和弧线2的最高点时动能都为零
C．从A点到B点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2
D．若篮球在B点的机械能相等，则在A点弧线l的机械能大于弧线2
【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）机械能与阻力做功的关系：当物体运动过程中存在空气阻力时，需要克服阻力做功，消耗部分机械能，因此机械能会持续减小。
（2）动能的影响因素：动能与物体的质量和速度有关，只要物体的速度不为零，动能就不为零。
（3）重力势能的变化：重力势能的增加量由物体的质量和上升的高度决定，质量不变、上升高度相同时，重力势能的增加量相等。
（4）机械能的消耗与初始机械能的关系：物体运动的路程越长，克服阻力做功越多，消耗的机械能越多；若末态机械能相等，消耗机械能多的物体，初始机械能更大。
【解答】A、篮球沿两条弧线运动时，需克服空气阻力做功，消耗机械能，因此机械能会持续减小，并非先增加后减小；A 错误；
B、篮球在弧线 1 和弧线 2 的最高点时，仍有水平方向的速度，速度不为零，因此动能不为零；B 错误；
C、从 A 点到 B 点，篮球的质量不变、增加的高度相同，根据重力势能变化公式，其重力势能的增加量相等；C 错误；
D、弧线 1 的运动路程大于弧线 2，篮球沿弧线 1 运动时克服空气阻力消耗的机械能更多；若篮球在 B 点的机械能相等，说明弧线 1 在 A 点的初始机械能需要更大，才能抵消更多的消耗后与弧线 2 的末态机械能相等；D 正确；
故答案为：D。
15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
16．下列物质：①氮气和液氮②氧气和臭氧③一氧化碳和二氧化碳④冰水混合物⑤双氧水溶液⑥铜丝。
（1）属于混合物的是　 　（填数字，下同）。
（2）属于单质的是　 　。
（3）属于化合物的是　 　。
【答案】（1）②③⑤
（2）①⑥
（3）④
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物的定义：混合物是由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各成分保持各自的性质。
（2）单质的定义：单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素且为纯净物。
（3）化合物的定义：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，含有多种元素且为纯净物。
【解答】
（1）②氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，混合后为混合物；
③一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，混合后为混合物；
⑤双氧水水溶液含有过氧化氢和水两种物质，为混合物；
因此属于混合物的是②③⑤；
（2）①氮气和液氮是氮元素组成的同一种物质（不同状态），为纯净物且只含氮元素，属于单质；
⑥铜丝是铜元素组成的纯净物，只含铜元素，属于单质；
因此属于单质的是①⑥；
（3）④冰水混合物中冰和水是同一种物质（不同状态），为纯净物且含氢、氧两种元素，属于化合物；
因此属于化合物的是④；
故答案为：（1）②③⑤；
（2）①⑥；
（3）④
（1）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
②氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，混合在一起属于混合物；
③一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，混合在一起属于混合物；
⑤双氧水溶液是过氧化氢的水溶液，含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物。
所以属于混合物的是②③⑤。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物。
①氮气和液氮是同一种物质的不同状态，都是由氮元素组成的纯净物，属于单质；
⑥铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于单质。
所以属于单质的是①⑥。
（3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
④冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，都是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
17．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。
常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰
请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
【答案】⑤；③；②
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。
（2）食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙等水垢成分发生反应，从而可以用来清理水垢。
（3）苏打溶液即碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能与蚁酸发生反应，从而可用于缓解被蚂蚁叮咬后的症状。
【解答】（1）熟石灰和烧碱都是碱，都能够与酸发生中和反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，所以可用熟石灰来中和土壤的酸性，故填⑤。
（2）食醋是一种酸，能与CaCO3反应，所以久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用食醋来处理，故填③。
（3）苏打溶液即Na2CO3溶液，呈碱性，能与酸反应，所以蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故填②。
18．为保障广大市民骑电动自行车出行的安全，国家大力推行新国标电动自行车，下图为某品牌电动自行车的结构图，下表为结构的主要成分：
结构 主要成分
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
（1）上表中主要成分为有机合成材料的结构有　 　。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的　 　性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程发生的能量转化是：　 　能转化为电能。
【答案】（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）化学
【知识点】能量的转化与守恒定律；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料。
（2）导线的作用是导电，可知铜丝的导电性好，所以可作为导线。
（3）放电时，消耗化学能，获得电能。【解答】（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料；
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性；
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
19．硫化氢是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用吸收，请写出该化学反应方程式：　 　。
【答案】（1）pH试纸
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）测得溶液pH值可将溶液滴在pH试纸上。
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，注意反应前后硫元素的化合价保持不变。【解答】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
20．如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能　 　。
【答案】不变；增大；先增大后减小
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）A点处弹性绳自然伸直，弹性绳没有产生弹力，因此从O点到A点的运动过程中，忽略空气阻力，机械能守恒；
（2）弹性势能大小的影响因素：弹性形变的大小，发生弹性形变的难易程度，形变越大，越难，弹性势能越大。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，因此动能逐渐减小。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变。（2）在从A点至C点运动员的动能和重力势能转化为绳的弹性势能，所以运动员的机械能转为绳的弹性势能。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大，动能越来越大；
B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等，所以B点到C点过程中，弹性绳对运动员拉力大于运动员重力，因此速度越来越小，动能越来越小；
到C点运动员动能变为0，弹性势能增大到最大值，所以从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能增大，而运动员的动能先增大后减小。
21．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式）。
（2）步骤II中分离出B和C的操作称为　 　。
（3）结论：固体粉末中一定含有　 　。
【答案】（1）CaCO3
（2）过滤
（3）Na2CO3、KOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）不溶性固体的判断：碳酸钙（CaCO3）是不溶于水的固体，若固体粉末溶于水得到无色溶液，说明粉末中不含不溶性物质。
（2）分离固体与液体的操作：过滤是将固体和液体分离的常用实验操作，通过滤纸等介质实现固液分离。
（3）物质成分的推断：碳酸根离子与钡离子反应生成的沉淀可溶于酸并产生气体；氢氧根离子与二氧化碳反应可生成碳酸盐沉淀。
【解答】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）步骤 Ⅰ 中固体粉末溶于水得到无色溶液，而 CaCO3是不溶于水的固体，因此固体粉末中不可能含有的物质是 CaCO3；
（2）步骤 Ⅱ 中分离白色沉淀 B 和无色溶液 C 的操作，是将固体与液体分离的操作，该操作称为过滤；
（3）分析实验现象：步骤 Ⅱ 中白色沉淀 B 加稀硫酸产生无色气体，说明沉淀含碳酸钡，因此粉末中含 Na2CO3（碳酸根来源）；步骤 Ⅳ 中无色溶液 C 通入 CO2产生白色沉淀，说明溶液含 KOH（CO2与 KOH 反应生成碳酸钾，再与溶液中过量的 BaCl2生成碳酸钡沉淀）；因此固体粉末中一定含有 Na2CO3、KOH；
故答案为：（1）CaCO3；
（2）过滤；
（3）Na2CO3、KOH
（1）由分析可知，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C是将固体和液体分离的操作，称为过滤；
（3）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
22．“乌铜走银”是一种独特的铜质工艺品技艺，迄今已有300多年的历史，乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀盐酸和铁为原料，从氧化铜中得到铜单质，达到回收金属铜的目的，小科设想了以下两种方案实现：
（1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是　 　。
（2）上述两种方案中，较优的是哪个方案并说明原因　 　。
（3）实验中，小科向氧化铜中加入稀盐酸恰好完全反应，反应前后溶液中的微粒总数不变，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸溶液中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中离子数量分析正确的是　 　（请填写序号，可多选）。
【答案】（1）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
（2）方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料
（3）①②③
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）酸与金属氧化物的反应现象：氧化铜是黑色固体，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水形成蓝色溶液，因此反应中会观察到固体溶解、溶液变色的现象。
（2）实验方案的评价：实验方案的优劣可从操作复杂度、安全性、原料消耗等角度判断，加热操作相对复杂且有安全风险，无加热的方案更简便。
（3）化学反应的微观粒子变化：氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O，反应中粒子的变化需结合方程式中各粒子的数量关系分析。
【解答】（1）氧化铜是黑色粉末，加入稀盐酸后，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，因此可观察到的现象是：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（2）方案二更优；原因是方案一需要加热操作，而方案二不需要加热，操作更方便安全，同时也节省了原料；
（3）根据反应CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O，分析粒子变化：
水分子：反应生成水，水分子数量增加，①正确；
氢离子：反应消耗氢离子，氢离子数量减少，②正确；
氯离子：反应前后氯离子未参与实质反应，数量不变，③正确；
铜离子：反应生成铜离子，铜离子数量应增加，④错误；
因此离子数量分析正确的是①②③；
故答案为：（1）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（2）方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料；
（3）①②③
（1）氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水，实验中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（2）上述两种方案中较优的是方案二，理由是不需要加热，操作方便安全，且节省原料。
（3）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O
每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子，结合反应可知，反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子，比反应前减少了，同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，故选①②③。
23．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有　 　，d点时所含固体有　 　。
【答案】（1）铝
（2）氢气
（3）Fe2+；银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应规律：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应。
（2）金属与酸反应的产物：活泼金属与酸反应会生成盐和氢气，氢气是具有可燃性的气体。
（3）金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应有先后顺序，活动性越强的金属先参与反应。
【解答】（1）金、银、铝三种金属中，铝位于氢前面，能与稀盐酸反应而 “消失”；金、银位于氢后面，不能与稀盐酸反应；因此会 “消失” 的金属是铝；
（2）金属与酸反应生成盐和氢气，卡文迪许制取的 “可燃空气” 是氢气；
（3）根据金属活动性顺序（铁 > 铜 > 银），向铜、银、铁混合金属中加硝酸银溶液时：
b 点时，铁恰好与硝酸银完全反应，生成硝酸亚铁和银，此时溶液中的金属阳离子是铁与硝酸银反应生成的亚铁离子，符号为Fe2+；
d 点时，铁和铜都已完全与硝酸银反应，固体包含反应生成的银，以及原混合物中未参与反应的银；因此 d 点时所含固体是银；
故答案为：（1）铝；
（2）氢气；
（3）Fe2+；银
（1）用金、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有铝（Al），是因为铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。
（2）金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气（H2） 。
（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，铁完全消耗后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示，如图2所示，则b点时，铁恰好与滴入的硝酸银反应，溶液中所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，离子符号为：Fe2+。d点时，铁和铜都已经完全与硝酸银反应，此时固体为银以及原混合物中的银，即Ag、Cu、Fe反应后生成的银和原有的银。所以d点时所含固体有银（Ag ）。
24．探究氢氧化钠变质。
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究。
【提出猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想II：____________；猜想III：NaOH和Na2CO3的混合物。
（1）请将猜想II补充完整　 　。
（2）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是　 　。
如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
（3）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是　 　。
（4）科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位同学的实验方案并验证了猜想III是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：　 　。
【答案】（1）全部是Na2CO3
（2）易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀；取上层清液，滴加酚酞试液，观察到溶液变红。
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质的产物：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，因此变质后的固体可能是全部碳酸钠、部分碳酸钠与氢氧化钠的混合物，或未变质的氢氧化钠。
（2）氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水。
（3）碱性溶液的指示剂现象：碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，因此无法通过酚酞试液区分两者。
（4）碳酸钠与氢氧化钠的检验：检验碳酸钠可利用其与钙盐、钡盐的沉淀反应；检验氢氧化钠需先排除碳酸钠的碱性干扰，再用指示剂验证。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此猜想 Ⅱ 为全部变质，成分是全部是Na2CO3；
（2）敞口放置的氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，因此变质的原因是易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；
（3）碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，因此同学丁用酚酞试液无法区分氢氧化钠是否变质，该方案不可行；
（4）验证样品中同时存在NaOH和Na2CO3的实验方案：取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀（证明存在Na2CO3）；取上层清液，滴加酚酞试液，观察到溶液变红（证明存在NaOH）；
故答案为：（1）全部是Na2CO3；
（2）易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色；
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀；取上层清液，滴加酚酞试液，观察到溶液变红。
（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，可能全部变质，也可能部分变质，所以猜想II为全部变质，全部是Na2CO3。
（2）敞口放置的氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质。
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，则同学丁实验方案不可行。
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，则可观察到溶液变红，说明样品中有氢氧化钠和碳酸钠。
25．某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究C与CuO反应后的气体产物
步骤I： 按如图1所示连接装置， 检查装置气密性后， 先通了一段时间的N2， 再点燃丙处酒精灯， 发现丙处固体未变色。
（1）实验前先通N2的目的是　 　；
步骤Ⅱ： 完成上述操作后， 再点燃甲处酒精灯， 反应开始后甲中固体变红。
（2）若观察到　 　现象， 说明反应产生了CO和 CO2；
【任务二】探究不同温度下C与CuO 反应后的固体产物
查阅资料：
①碳与氧化铜在不同温度下反应， 可能会生成铜、氧化铜、氧化亚铜（Cu2O）中的一种或几种；②XRD 图谱用于判断某种固体是否存在。
（3）小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C反应， 利用分析软件得到固体物质的 XRD 图谱图像（如图2）。为确保反应后的固体产物中不含Cu2O， 据图分析温度应如何控制？　 　
【任务三】评价与改进
（4）项目组成员从环保性维度对【任务一】的实验装图置进行评价， 认为该实验装置应当改进， 请写出一条改进措施　 　。
【答案】排尽装置内的空气，防止对实验产生干扰；乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红；将反应的温度控制在500℃及以上；增加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气（合理即可）
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）空气中的成分可能会影响实验的测量结果；
（2）二氧化碳使澄清的石灰水变化浑浊，一氧化碳还原氧化铜为铜单质；
（3）根据图像确定只由铜生成的温度即可；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排入空气，据此分析。
【解答】（1）根据题意可知，实验前先通 N2 的目的是：排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰。
（2）说明反应产生了CO和 CO2的现象为：乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，
（3）根据固体物质的XRD图谱图像可知，温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu，则为确保反应后的固体产物不含Cu2O，可以采取的措施是将反应的温度控制在500℃；
（4）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，改进措施：在装置的末端添加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气，以防止一氧化碳污染空气。
26．小科同学利用如图所示的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度的位置，然后都由静止释放，当小球运动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，球A、B的质量分别为、（）。
请回答：
（1）小科进行了甲、乙两组实验，是研究　 　对动能的影响。
（2）在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成的位置，然后都由静止释放。他这样做的主要目的是　 　。
（3）小科发现丙组木块C撞击最远，比较乙、丙实验，得出的结论是　 　。
（4）将水平桌面改成光滑平面，是否也能得出结论，请说明理由　 　。
【答案】（1）质量
（2）控制物体碰撞时的速度相同
（3）物体质量相同时，速度越大动能越大
（4）不能，木块将一直做匀速直线运动，无法比较出动能大小
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据图片分析甲和乙中哪个因素不同即可；
（2）小球撞击木块时的速度与它的选线与竖直方向的夹角大小有关，即夹角越大，那么速度越大；
（3）根据图片分析乙和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）根据实验中动能大小的判断方法解答。
【解答】（1）根据题意可知，甲、乙两组实验中只有小球的质量不变，因此探究动能与质量的关系。
（2）在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放，它的目的是：为了控制物体碰撞时的速度相同；
（3）在乙和丙的实验中，小球的质量相同，丙中拉开的角度大，则下降后的速度大，且推动物体的距离越远，则得出的结论是：物体质量相同时，速度越大动能越大。
（4）如果将水平桌面改成光滑平面，根据牛顿第一定律，木块在水平方向上不受摩擦力，将一直做匀速直线运动，就无法通过木块滑行的距离来比较动能的大小，所以不能得出结论。
（1）甲、乙两组实验中小球的质量不变，拉开的角度相同，说明高度相同，到达最低位置的速度相同，探究动能与质量的关系，因而基于的假设是物体动能的大小可能与物体的质量有关。
（2）为了控制物体碰撞时的速度相同，所以，在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放。
（3）比较乙、丙实验，质量相同，拉开的角度越大，下降后的速度越大，推动物体的距离越远，说明动能越大，故得出的结论是：物体质量相同时，速度越大动能越大。
（4）如果将水平桌面改成光滑平面，根据牛顿第一定律，木块在水平方向上不受摩擦力，将一直做匀速直线运动，就无法通过木块滑行的距离来比较动能的大小，所以不能得出结论。
27． 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】____会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验及现象】分别取10mL 硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 偶尔有火光， 产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
（1） 请将【问题及猜想】补充完整　 　。
（2） 上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3） 根据实验探究，请你分析“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因　 　。
【答案】（1）硫酸铜溶液浓度
（2）红
（3）K、Ca、Na等活泼金属与水反应生成碱，碱与盐发生了反应。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同来分析；
（2）根据金属铜呈红色来分析；
（3）根据活泼金属与水反应生成碱来分析。
【解答】 （1）由表格可知，该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的【问题及猜想】为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
（2）金属铜呈红色，上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3）根据实验探究可知，“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因：K、Ca、Na等活泼金属与水反应生成碱，碱与盐发生了反应。
28．学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）以上反应的微观实质是　 　。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数　 　。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（2）设：稀盐酸中溶质的质量分数为x。x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的本质是：。
（2）参加反应的盐酸质量=90g-40g=50g，由氢氧化钠的质量通过方程式计算稀盐酸的质量分数，注意方程式里代入的是溶质的质量。【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）参加反应的盐酸质量=90g-40g=50g；见答案。
29．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________
【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
98∶2= x∶0.2g
x =9.8g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量与生成氢气的质量关系，据此判断m的数值；
（2）根据第3次实验生成0.5g氢气计算出此时加入稀盐酸的质量，再与样品质量作比即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后计算稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应，第3份样品中，样品中的锌完全反应，而所加硫酸过量，所以第4份样品锌完全反应，硫酸过量，生成氢气的质量和第3份样品一样多。答案为0.5。
（2）根据第1份样品可知，40g稀硫酸完全反应生成氢气0.2g，则在第3份样品中生成0.5g氢气需要稀盐酸的质量为：，此时样品完全反应，则黄铜样品和稀硫酸的质量比=25g：100g=1：4。
30．急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中含量是否合规，采用稀盐酸来测定（查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应）。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知：。用电子秤测得实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g。
设参加反应的碳酸氢钠总质量为x，
x=8.4g每包含碳酸氢钠的质量为8.4g÷5=1.68g>1.650g，所以该补液盐中 NaHCO3符合要求。
答：所以该补液盐中 NaHCO3符合要求。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物的定义：有机物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物外），葡萄糖含碳元素且属于化合物，因此属于有机物。
（2）元素质量的计算：元素质量 = 化合物质量 × 该元素在化合物中的质量分数，需先确定每包中含钾元素的化合物质量，再计算一天服用 6 包时的总钾元素质量。
（3）化学方程式的计算应用：根据碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，计算出碳酸氢钠的质量，再与标签标注的质量对比，判断是否合格。
【解答】（1）该口服补液盐的成分中，葡萄糖含碳元素且属于化合物，因此属于有机物的是葡萄糖；
（2）按照说明书中一天的用量，
由该补液盐补充钾元素的质量=；
（1）有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。该口服补液盐的成分中，葡萄糖（C6H12O6）含有碳元素，属于有机物；氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、碳酸氢钠（NaHCO3）都属于无机物。所以属于有机物的是葡萄糖（C6H12O6）。
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充钾元素的质量=；
（3）见答案。
31．“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与转化等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。转化法是实现“碳中和”的措施之一，如图是转化CO2的部分流程：
（1）“碳中和”的“碳”是指　 　。
（2）大气中CO2含量增多会加剧　 　效应。
（3）写出图中反应Ⅰ的化学方程式　 　，催化剂的质量在化学反应前后　 　。
（4）在日常生活中，为了践行“碳中和”理念，下列建议不可行的是____。
A．推广使用新能源汽车
B．植树造林，增加植被面积
C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
D．垃圾分类投放，回收利用
【答案】（1）二氧化碳
（2）温室
（3）；不变
（4）C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式；低碳生活
【解析】【分析】（1）“碳中和” 的核心概念：“碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳（CO2），其目标是抵消生产生活中产生的二氧化碳排放，实现相对 “零排放”。
（2）二氧化碳与温室效应的关系：二氧化碳是温室气体之一，大气中二氧化碳含量增加会增强对地面热量的吸收与保留，从而加剧温室效应。
（3）化学方程式的书写与催化剂的性质：化学方程式需根据反应物、生成物和反应条件书写；催化剂是能改变反应速率，且自身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
【解答】（1）“碳中和” 的 “碳” 是指二氧化碳；
（2）大气中CO2含量增多会加剧温室效应；
（3）反应 Ⅰ 是二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，
化学方程式为；
催化剂的质量在化学反应前后不变；
（4）A、推广使用新能源汽车，可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，该建议可行；
B、植树造林，增加植被面积，植被可吸收二氧化碳，减少大气中二氧化碳含量，该建议可行；
C、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳排放，该建议不可行；
D、垃圾分类回收，可减少垃圾处理的资源消耗与污染，间接助力 “碳中和”，该建议可行；
故不可行的是 C；
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）温室；
（3）；不变；
（4）C。
（1）“碳中和” 的 “碳” 是指二氧化碳(CO2)。这里强调的是通过各种方式抵消二氧化碳的排放，实现二氧化碳的相对 “零排放”。
（2）二氧化碳是温室气体，大气中二氧化碳含量增加会加剧温室效应。
（3）反应I是氢气和二氧化碳反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂的质量在化学反应前后不变。
（4）A、推广使用新能源汽车可减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，该建议可行，不符合题意。
B、植树造林，增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳，该建议可行，不符合题意。
C、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效会排放大量二氧化碳和空气污染物，该建议不可行，符合题意。
D、垃圾分类投放，回收利用，可减少垃圾处理，该建议可行，不符合题意。
故选C。
32．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图1），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到_______
A．先有气泡后有沉淀 B．无明显现象 C．溶液变红
（2）结合图2，写出ab段发生反应的化学方程式　 　。
（3）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。
【答案】（1）A
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）设：消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g时，生成二氧化碳的质量为x。
x＝2.2g
图2坐标图中x的数值为：100+50﹣2.2＝147.8；则：
和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
y＝11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故选A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
（1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故选A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）见答案。
1 / 1浙江省绍兴市越城区树人中学2025-2026学年九年级上学期11月期中科学试题
1．每年的10月至11 月是柯桥区的小麦播种时间，小麦能够茁壮成长，离不开合理施肥。以下属于复合肥的是 (　　)
A．KCl B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．(NH4)2HPO4
2．某同学在家里厨房学习烹饪，以下现象属于物理变化的是（　　）
A．纯牛奶变酸 B．煤气燃烧
C．铁锅生锈 D．自榨果汁
3．某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（　　）
A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶
4．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
5．某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B．Na2SO4、KNO3、MgCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、 Al(NO3)3、BaCl2
6．如图所示，跳伞运动员在空中匀速直线下降的过程中，关于运动员（不包含降落伞和绳），下列说法正确的是（　　）
A．动能不变，重力势能不变，机械能不变
B．动能变大，重力势能变小，机械能不变
C．动能不变，重力势能变小，机械能变小
D．动能变小，重力势能变小，机械能变小
7．有机合成材料在生活中应用广泛，下列不属于有机合成材料的是（）
A．汽车轮胎 B．塑料吸管 C．金属筷子 D．尼龙绳子
8．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（　　）
所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸
实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuCl2溶液
9．硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和K2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO4
10．下列图示实验中的铁钉最容易生锈的是（　　）
A． B．
C． D．
11．下列物质鉴别的方法正确的是 (　　)
选项 物质种类 鉴别方法
A 盐酸与硫酸 滴加硝酸银， 看是否有沉淀
B 棉T 恤与羊毛衫 抽丝灼烧， 闻气味
C 氢气与一氧化碳 通入灼热的氧化铜中， 观察粉末颜色变化
D 氢氧化钙与氢氧化钠 滴加稀盐酸， 观察是否有气泡
A．A B．B C．C D．D
12．将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等
B．滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
C．若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
13．某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）
A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁
C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁
14．体育考试时，某同学将同一篮球以不同弧线从A点投向B点，空气阻力不可忽略且大小恒定，则下列说法正确的是（　　）
A．篮球沿着两条弧线从A点运动到B点，机械能都先增加后减小
B．篮球在弧线1和弧线2的最高点时动能都为零
C．从A点到B点，篮球重力势能的增加量弧线1大于弧线2
D．若篮球在B点的机械能相等，则在A点弧线l的机械能大于弧线2
15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
16．下列物质：①氮气和液氮②氧气和臭氧③一氧化碳和二氧化碳④冰水混合物⑤双氧水溶液⑥铜丝。
（1）属于混合物的是　 　（填数字，下同）。
（2）属于单质的是　 　。
（3）属于化合物的是　 　。
17．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。
常见物质：①烧碱溶液②苏打溶液③食醋④食盐溶液⑤熟石灰
请用上述物质的序号完成下面填空：
（1）农业常用　 　来改良酸性土壤。
（2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。
（3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解症状。
18．为保障广大市民骑电动自行车出行的安全，国家大力推行新国标电动自行车，下图为某品牌电动自行车的结构图，下表为结构的主要成分：
结构 主要成分
把手 金属合金
车胎 合成橡胶
外壳 合成塑料
电池 Li、MnO2、电解质溶液
（1）上表中主要成分为有机合成材料的结构有　 　。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的　 　性。
（3）锂电池是目前比较前沿的电池技术，在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程发生的能量转化是：　 　能转化为电能。
19．硫化氢是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出。
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用吸收，请写出该化学反应方程式：　 　。
20．如图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O点。运动员由静止开始自由下落，A点处弹性绳正好处于原长；B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等；C点处是蹦极运动员到达的最低点。（整个过程忽略空气阻力，弹性绳的自重不计）
（1）从O点到A点的过程中，运动员的机械能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）。
（2）从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”，下同）；运动员的动能　 　。
21．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式）。
（2）步骤II中分离出B和C的操作称为　 　。
（3）结论：固体粉末中一定含有　 　。
22．“乌铜走银”是一种独特的铜质工艺品技艺，迄今已有300多年的历史，乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀盐酸和铁为原料，从氧化铜中得到铜单质，达到回收金属铜的目的，小科设想了以下两种方案实现：
（1）方案二中，向氧化铜中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是　 　。
（2）上述两种方案中，较优的是哪个方案并说明原因　 　。
（3）实验中，小科向氧化铜中加入稀盐酸恰好完全反应，反应前后溶液中的微粒总数不变，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸溶液中各微粒数量，图乙是小科建立的关于反应后溶液中各微粒数量的模型，其中离子数量分析正确的是　 　（请填写序号，可多选）。
23．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图1。
（1）用铜、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是　 　。
（3）运用贝开托夫得出的规律开展实验，向一定量银、铜、铁混合金属中逐滴加入硝酸银溶液充分反应，固体的质量与加入的硝酸银溶液的质量变化图像如图2所示，则b点时溶液中所含的金属阳离子有　 　，d点时所含固体有　 　。
24．探究氢氧化钠变质。
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究。
【提出猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想II：____________；猜想III：NaOH和Na2CO3的混合物。
（1）请将猜想II补充完整　 　。
（2）请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是　 　。
如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
（3）经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是　 　。
（4）科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位同学的实验方案并验证了猜想III是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：　 　。
25．某校微型实验项目组以“C还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究C与CuO反应后的气体产物
步骤I： 按如图1所示连接装置， 检查装置气密性后， 先通了一段时间的N2， 再点燃丙处酒精灯， 发现丙处固体未变色。
（1）实验前先通N2的目的是　 　；
步骤Ⅱ： 完成上述操作后， 再点燃甲处酒精灯， 反应开始后甲中固体变红。
（2）若观察到　 　现象， 说明反应产生了CO和 CO2；
【任务二】探究不同温度下C与CuO 反应后的固体产物
查阅资料：
①碳与氧化铜在不同温度下反应， 可能会生成铜、氧化铜、氧化亚铜（Cu2O）中的一种或几种；②XRD 图谱用于判断某种固体是否存在。
（3）小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C反应， 利用分析软件得到固体物质的 XRD 图谱图像（如图2）。为确保反应后的固体产物中不含Cu2O， 据图分析温度应如何控制？　 　
【任务三】评价与改进
（4）项目组成员从环保性维度对【任务一】的实验装图置进行评价， 认为该实验装置应当改进， 请写出一条改进措施　 　。
26．小科同学利用如图所示的装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。他先将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度的位置，然后都由静止释放，当小球运动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。图中的摆长L都相同，球A、B的质量分别为、（）。
请回答：
（1）小科进行了甲、乙两组实验，是研究　 　对动能的影响。
（2）在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成的位置，然后都由静止释放。他这样做的主要目的是　 　。
（3）小科发现丙组木块C撞击最远，比较乙、丙实验，得出的结论是　 　。
（4）将水平桌面改成光滑平面，是否也能得出结论，请说明理由　 　。
27． 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】____会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验及现象】分别取10mL 硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 偶尔有火光， 产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
（1） 请将【问题及猜想】补充完整　 　。
（2） 上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3） 根据实验探究，请你分析“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因　 　。
28．学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）以上反应的微观实质是　 　。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数　 　。
29．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________
30．急性腹泻会造成人体脱水，可服用补液盐补充水分。某口服补液盐标签如图。
（1）该口服补液盐的成分中属于有机物的是　 　。
（2）按照说明书中一天的用量，需要服用6包，则一天由该补液盐补充的钾元素质量是　 　
（3）科学兴趣小组为鉴定药品中含量是否合规，采用稀盐酸来测定（查资料得知：药品中其他成分不与盐酸反应）。向锥形瓶中加入5包补液盐，然后分6次加入稀盐酸，每次加入稀盐酸后充分反应，且气体全部逸出。已知：。用电子秤测得实验数据如表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 50
反应后瓶中剩余物的总质量/g 149.12 198.24 247.36 296.48 345.60 395.60
通过计算说明该补液盐是否合规。
31．“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与转化等形式，抵消生产生活中产生的CO2，从而达到CO2相对“零排放”。转化法是实现“碳中和”的措施之一，如图是转化CO2的部分流程：
（1）“碳中和”的“碳”是指　 　。
（2）大气中CO2含量增多会加剧　 　效应。
（3）写出图中反应Ⅰ的化学方程式　 　，催化剂的质量在化学反应前后　 　。
（4）在日常生活中，为了践行“碳中和”理念，下列建议不可行的是____。
A．推广使用新能源汽车
B．植树造林，增加植被面积
C．露天焚烧农作物秸秆以增加肥效
D．垃圾分类投放，回收利用
32．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图1），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图2所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至x时，共消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到_______
A．先有气泡后有沉淀 B．无明显现象 C．溶液变红
（2）结合图2，写出ab段发生反应的化学方程式　 　。
（3）请计算原混合溶液中的质量分数（写计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】A.KCl只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.NH4NO3只含有氮元素，为氮肥，故B不合题意；
C.CO(NH2)2含有氮元素，为氮肥，故C不合题意；
D.(NH4)2HPO4同时含有氮元素和磷元素，为复合肥，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成。
【解答】A、纯牛奶变酸过程中有生成新物质，属于化学变化，不符合题意；
B、煤气燃烧过程中有二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、铁锅生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化，符合题意；
D、自榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。
【解答】根据题意可知，石蕊试液遇到呈酸性的花朵部分会显示红色，遇到呈碱性的叶子部分则会显示蓝色，故C正确，ABD错误。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】A.氯化钠俗称食盐，其化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，故C正确；
D.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】可以共同存在的物质之间不会发生反应，即混合或不会有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、均为无色透明溶液，均不能氢离子反应，故B正确；
C、碳酸钠中碳酸根离子会与氢离子反应生成水和二氧化碳气体，故C错误；
D、硫酸钾和氯化钡会产生白色沉淀，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】动能的影响因素；势能的影响因素
【解析】【分析】（1）动能的影响因素：动能是物体由于运动而具有的能量，其大小与物体的质量和速度有关。当物体的质量不变、速度不变时，动能的大小保持不变。
（2）重力势能的影响因素：重力势能是物体由于被举高而具有的能量，其大小与物体的质量和高度有关。当物体的质量不变、高度降低时，重力势能会减小。
（3）机械能的组成：机械能是动能与重力势能（或弹性势能）的总和，当动能不变、重力势能减小时，机械能的总量会随之减小。
【解答】A、跳伞运动员匀速直线下降，质量不变、速度不变，动能不变；高度降低，重力势能应变小，机械能也会变小，并非三者都不变；A 错误；
B、运动员速度不变，动能不会变大；且机械能会因重力势能减小而变小，并非保持不变；B 错误；
C、运动员质量、速度不变，动能不变；高度降低，重力势能变小；机械能是动能与重力势能的和，因此机械能变小；C 符合题意；
D、运动员速度不变，动能不会变小；D 错误；
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】A.汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故A不符合题意；
B.塑料吸管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B不符合题意；
C.金属筷子是由合金制成的，属于金属材料，不属于有机合成材料，故C符合题意；
D.尼龙绳子是用尼龙制成的，属于合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故D不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意，向物质X溶液中分别加入三种物质，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，氢氧化钠反应出现蓝色沉淀；与稀盐酸混合，无明显现象；检查结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀盐酸不反应，故A正确；
B.Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
C.Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；
D.氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故D错误。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，故A不符合题意；
B、钾的活动性比锌强，锌不能置换出来硫酸钾中的钾，所以不能制得硫酸锌，故B符合题意；
C、ZnCO3 和 H2SO4 ，方程式为 ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑ ，故C不符合题意；
D、 ZnO 和 H2SO4 ，方程式为 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O，故D不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】A
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁同时与水或氧气接触，才会生锈，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，该实验中铁钉与氧气和水同时接触，容易生锈，故A符合题意；
B.煮沸过的水中缺少氧气，没有发生生锈，故B不合题意；
C.铁钉没有与水接触，没有发生生锈，故C不合题意；
D.该实验中铁钉与氧气和水均未接触，没有发生生锈，故D不合题意。
故选A。
11．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸来分析；
B、根据棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味来分析；
C、根据氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色来分析；
D、根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析。
【解答】A、盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，硫酸和硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银和硝酸，现象相近，不易区分，故选项方法不正确。
B、棉纤维灼烧会产生烧纸的气味，羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛的气味，能用抽丝灼烧，闻气味来鉴别，故选项方法正确。
C、氢气与一氧化碳都能和灼热的氧化铜反应生成铜，粉末颜色都会由黑色变成红色，不能用通入灼热的氧化铜中，观察粉末颜色变化来鉴别，故选项方法不正确。
D、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，都没有气泡生成，不能用滴加稀盐酸，观察是否有气泡来鉴别，故选项方法不正确。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】 A、由金属活动性Mg＞Fe＞Cu，将一定质量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，铁能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量大于加入的Fe粉质量，故选项说法错误。
B、无法确定反应进行的程度，硝酸铜可能有剩余，滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故选项说法正确。
C、若加入的Fe粉过量，则得到的滤液中溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈浅绿色，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，说明铁是过量的，滤渣中一定有Cu、Fe，由于铁不能与Mg（NO3）2反应，滤渣中一定没有镁，故选项说法错误。
故选：B。
13．【答案】C
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据要求“制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，”，分析操作装置的作用，对装置进行顺序连接。
【解答】首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用气囊收集，防止污染空气。
故答案为：C。
14．【答案】D
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）机械能与阻力做功的关系：当物体运动过程中存在空气阻力时，需要克服阻力做功，消耗部分机械能，因此机械能会持续减小。
（2）动能的影响因素：动能与物体的质量和速度有关，只要物体的速度不为零，动能就不为零。
（3）重力势能的变化：重力势能的增加量由物体的质量和上升的高度决定，质量不变、上升高度相同时，重力势能的增加量相等。
（4）机械能的消耗与初始机械能的关系：物体运动的路程越长，克服阻力做功越多，消耗的机械能越多；若末态机械能相等，消耗机械能多的物体，初始机械能更大。
【解答】A、篮球沿两条弧线运动时，需克服空气阻力做功，消耗机械能，因此机械能会持续减小，并非先增加后减小；A 错误；
B、篮球在弧线 1 和弧线 2 的最高点时，仍有水平方向的速度，速度不为零，因此动能不为零；B 错误；
C、从 A 点到 B 点，篮球的质量不变、增加的高度相同，根据重力势能变化公式，其重力势能的增加量相等；C 错误；
D、弧线 1 的运动路程大于弧线 2，篮球沿弧线 1 运动时克服空气阻力消耗的机械能更多；若篮球在 B 点的机械能相等，说明弧线 1 在 A 点的初始机械能需要更大，才能抵消更多的消耗后与弧线 2 的末态机械能相等；D 正确；
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）②③⑤
（2）①⑥
（3）④
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物的定义：混合物是由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各成分保持各自的性质。
（2）单质的定义：单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素且为纯净物。
（3）化合物的定义：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，含有多种元素且为纯净物。
【解答】
（1）②氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，混合后为混合物；
③一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，混合后为混合物；
⑤双氧水水溶液含有过氧化氢和水两种物质，为混合物；
因此属于混合物的是②③⑤；
（2）①氮气和液氮是氮元素组成的同一种物质（不同状态），为纯净物且只含氮元素，属于单质；
⑥铜丝是铜元素组成的纯净物，只含铜元素，属于单质；
因此属于单质的是①⑥；
（3）④冰水混合物中冰和水是同一种物质（不同状态），为纯净物且含氢、氧两种元素，属于化合物；
因此属于化合物的是④；
故答案为：（1）②③⑤；
（2）①⑥；
（3）④
（1）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
②氧气和臭氧是由氧元素组成的不同单质，混合在一起属于混合物；
③一氧化碳和二氧化碳是两种不同的化合物，混合在一起属于混合物；
⑤双氧水溶液是过氧化氢的水溶液，含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物。
所以属于混合物的是②③⑤。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物。
①氮气和液氮是同一种物质的不同状态，都是由氮元素组成的纯净物，属于单质；
⑥铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于单质。
所以属于单质的是①⑥。
（3）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
④冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，都是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。
17．【答案】⑤；③；②
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤。
（2）食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙等水垢成分发生反应，从而可以用来清理水垢。
（3）苏打溶液即碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，能与蚁酸发生反应，从而可用于缓解被蚂蚁叮咬后的症状。
【解答】（1）熟石灰和烧碱都是碱，都能够与酸发生中和反应，但烧碱具有强烈的腐蚀性，所以可用熟石灰来中和土壤的酸性，故填⑤。
（2）食醋是一种酸，能与CaCO3反应，所以久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用食醋来处理，故填③。
（3）苏打溶液即Na2CO3溶液，呈碱性，能与酸反应，所以蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故填②。
18．【答案】（1）车胎、外壳
（2）导电
（3）化学
【知识点】能量的转化与守恒定律；金属的化学性质；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）塑料、合成橡胶、合成纤维都是有机合成材料。
（2）导线的作用是导电，可知铜丝的导电性好，所以可作为导线。
（3）放电时，消耗化学能，获得电能。【解答】（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料。
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性。
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
（1）车胎的主要成分是合成橡胶，外壳的主要成分是合成塑料，均属于合成材料；
（2）铜丝能作为连接电瓶车中灯泡和电池的导线，这是利用了金属铜具有良好的导电性；
（3）在电池放电时由Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，此过程是化学能转化为电能。
19．【答案】（1）pH试纸
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【知识点】pH值的测量及方法；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）测得溶液pH值可将溶液滴在pH试纸上。
（2）二氧化硫与氢氧化钠反应生成盐和水，注意反应前后硫元素的化合价保持不变。【解答】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
20．【答案】不变；增大；先增大后减小
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）A点处弹性绳自然伸直，弹性绳没有产生弹力，因此从O点到A点的运动过程中，忽略空气阻力，机械能守恒；
（2）弹性势能大小的影响因素：弹性形变的大小，发生弹性形变的难易程度，形变越大，越难，弹性势能越大。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，速度越来越大，动能越来越大，当弹性绳对运动员拉力大于重力时，运动员的速度开始减小，到达C点时，速度为零，因此动能逐渐减小。
【解答】（1）O点到A点，运动员自由下落，其重力势能转化为动能，由于不计空气阻力，所以运动员的机械能不变。（2）在从A点至C点运动员的动能和重力势能转化为绳的弹性势能，所以运动员的机械能转为绳的弹性势能。A点到B点的过程中，重力大于弹性绳对运动员拉力，因此速度越来越大，动能越来越大；
B点处运动员受到的重力与弹性绳对运动员的拉力大小相等，所以B点到C点过程中，弹性绳对运动员拉力大于运动员重力，因此速度越来越小，动能越来越小；
到C点运动员动能变为0，弹性势能增大到最大值，所以从A点到C点的过程中，弹性绳的弹性势能增大，而运动员的动能先增大后减小。
21．【答案】（1）CaCO3
（2）过滤
（3）Na2CO3、KOH
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）不溶性固体的判断：碳酸钙（CaCO3）是不溶于水的固体，若固体粉末溶于水得到无色溶液，说明粉末中不含不溶性物质。
（2）分离固体与液体的操作：过滤是将固体和液体分离的常用实验操作，通过滤纸等介质实现固液分离。
（3）物质成分的推断：碳酸根离子与钡离子反应生成的沉淀可溶于酸并产生气体；氢氧根离子与二氧化碳反应可生成碳酸盐沉淀。
【解答】碳酸钙难溶于水，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品，溶于水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。
（1）步骤 Ⅰ 中固体粉末溶于水得到无色溶液，而 CaCO3是不溶于水的固体，因此固体粉末中不可能含有的物质是 CaCO3；
（2）步骤 Ⅱ 中分离白色沉淀 B 和无色溶液 C 的操作，是将固体与液体分离的操作，该操作称为过滤；
（3）分析实验现象：步骤 Ⅱ 中白色沉淀 B 加稀硫酸产生无色气体，说明沉淀含碳酸钡，因此粉末中含 Na2CO3（碳酸根来源）；步骤 Ⅳ 中无色溶液 C 通入 CO2产生白色沉淀，说明溶液含 KOH（CO2与 KOH 反应生成碳酸钾，再与溶液中过量的 BaCl2生成碳酸钡沉淀）；因此固体粉末中一定含有 Na2CO3、KOH；
故答案为：（1）CaCO3；
（2）过滤；
（3）Na2CO3、KOH
（1）由分析可知，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C是将固体和液体分离的操作，称为过滤；
（3）由分析可知，固体粉末中一定含有Na2CO3、KOH。
22．【答案】（1）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
（2）方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料
（3）①②③
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）酸与金属氧化物的反应现象：氧化铜是黑色固体，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水形成蓝色溶液，因此反应中会观察到固体溶解、溶液变色的现象。
（2）实验方案的评价：实验方案的优劣可从操作复杂度、安全性、原料消耗等角度判断，加热操作相对复杂且有安全风险，无加热的方案更简便。
（3）化学反应的微观粒子变化：氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O，反应中粒子的变化需结合方程式中各粒子的数量关系分析。
【解答】（1）氧化铜是黑色粉末，加入稀盐酸后，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，因此可观察到的现象是：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（2）方案二更优；原因是方案一需要加热操作，而方案二不需要加热，操作更方便安全，同时也节省了原料；
（3）根据反应CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O，分析粒子变化：
水分子：反应生成水，水分子数量增加，①正确；
氢离子：反应消耗氢离子，氢离子数量减少，②正确；
氯离子：反应前后氯离子未参与实质反应，数量不变，③正确；
铜离子：反应生成铜离子，铜离子数量应增加，④错误；
因此离子数量分析正确的是①②③；
故答案为：（1）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；
（2）方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料；
（3）①②③
（1）氧化铜（黑色固体粉末） 可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成蓝色溶液） 和水，实验中逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（2）上述两种方案中较优的是方案二，理由是不需要加热，操作方便安全，且节省原料。
（3）稀盐酸中存在的微粒：氢离子、氯离子、水分子。由于混合物中的氧化铜可以和稀盐酸反应生成氯化铜（溶于水形成的溶液中含有铜离子和氯离子） 和水 （由水分子构成），反应的化学方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O
每一个氧化铜分子和2个氢离子、2个氯离子作用生成1个铜离子、2个氯离子和一个水分子，结合反应可知，反应后所得的溶液中增加的是铜离子，还有剩余的氢离子，比反应前减少了，同时水分子的个数增多，氯离子个数不变，故选①②③。
23．【答案】（1）铝
（2）氢气
（3）Fe2+；银
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属与酸的反应规律：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应。
（2）金属与酸反应的产物：活泼金属与酸反应会生成盐和氢气，氢气是具有可燃性的气体。
（3）金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应有先后顺序，活动性越强的金属先参与反应。
【解答】（1）金、银、铝三种金属中，铝位于氢前面，能与稀盐酸反应而 “消失”；金、银位于氢后面，不能与稀盐酸反应；因此会 “消失” 的金属是铝；
（2）金属与酸反应生成盐和氢气，卡文迪许制取的 “可燃空气” 是氢气；
（3）根据金属活动性顺序（铁 > 铜 > 银），向铜、银、铁混合金属中加硝酸银溶液时：
b 点时，铁恰好与硝酸银完全反应，生成硝酸亚铁和银，此时溶液中的金属阳离子是铁与硝酸银反应生成的亚铁离子，符号为Fe2+；
d 点时，铁和铜都已完全与硝酸银反应，固体包含反应生成的银，以及原混合物中未参与反应的银；因此 d 点时所含固体是银；
故答案为：（1）铝；
（2）氢气；
（3）Fe2+；银
（1）用金、银、铝三种金属重温格劳贝尔实验，会“消失”的金属有铝（Al），是因为铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，而金和银都不能和盐酸反应。
（2）金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气（H2） 。
（3）由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银溶液充分反应，硝酸银先和铁反应生成硝酸亚铁和银，铁完全消耗后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，固体的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示，如图2所示，则b点时，铁恰好与滴入的硝酸银反应，溶液中所含的金属阳离子有反应生成的硝酸亚铁中的亚铁离子，离子符号为：Fe2+。d点时，铁和铜都已经完全与硝酸银反应，此时固体为银以及原混合物中的银，即Ag、Cu、Fe反应后生成的银和原有的银。所以d点时所含固体有银（Ag ）。
24．【答案】（1）全部是Na2CO3
（2）易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀；取上层清液，滴加酚酞试液，观察到溶液变红。
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质的产物：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，因此变质后的固体可能是全部碳酸钠、部分碳酸钠与氢氧化钠的混合物，或未变质的氢氧化钠。
（2）氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠固体具有吸水性，且能与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水。
（3）碱性溶液的指示剂现象：碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，因此无法通过酚酞试液区分两者。
（4）碳酸钠与氢氧化钠的检验：检验碳酸钠可利用其与钙盐、钡盐的沉淀反应；检验氢氧化钠需先排除碳酸钠的碱性干扰，再用指示剂验证。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此猜想 Ⅱ 为全部变质，成分是全部是Na2CO3；
（2）敞口放置的氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，因此变质的原因是易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；
（3）碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，因此同学丁用酚酞试液无法区分氢氧化钠是否变质，该方案不可行；
（4）验证样品中同时存在NaOH和Na2CO3的实验方案：取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀（证明存在Na2CO3）；取上层清液，滴加酚酞试液，观察到溶液变红（证明存在NaOH）；
故答案为：（1）全部是Na2CO3；
（2）易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色；
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀；取上层清液，滴加酚酞试液，观察到溶液变红。
（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，可能全部变质，也可能部分变质，所以猜想II为全部变质，全部是Na2CO3。
（2）敞口放置的氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质。
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，则同学丁实验方案不可行。
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，则可观察到溶液变红，说明样品中有氢氧化钠和碳酸钠。
25．【答案】排尽装置内的空气，防止对实验产生干扰；乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红；将反应的温度控制在500℃及以上；增加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气（合理即可）
【知识点】二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）空气中的成分可能会影响实验的测量结果；
（2）二氧化碳使澄清的石灰水变化浑浊，一氧化碳还原氧化铜为铜单质；
（3）根据图像确定只由铜生成的温度即可；
（4）一氧化碳有毒，不能直接排入空气，据此分析。
【解答】（1）根据题意可知，实验前先通 N2 的目的是：排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验产生干扰。
（2）说明反应产生了CO和 CO2的现象为：乙处澄清石灰水变浑浊，丙处黑色固体变红现象，
（3）根据固体物质的XRD图谱图像可知，温度为500℃时，反应后的固体产物中只有Cu，则为确保反应后的固体产物不含Cu2O，可以采取的措施是将反应的温度控制在500℃；
（4）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，改进措施：在装置的末端添加尾气处理装置，如点燃尾气或用气球收集尾气，以防止一氧化碳污染空气。
26．【答案】（1）质量
（2）控制物体碰撞时的速度相同
（3）物体质量相同时，速度越大动能越大
（4）不能，木块将一直做匀速直线运动，无法比较出动能大小
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）根据图片分析甲和乙中哪个因素不同即可；
（2）小球撞击木块时的速度与它的选线与竖直方向的夹角大小有关，即夹角越大，那么速度越大；
（3）根据图片分析乙和丙中哪个因素相同，哪个因素不同，根据控制变量法的要求描述结论；
（4）根据实验中动能大小的判断方法解答。
【解答】（1）根据题意可知，甲、乙两组实验中只有小球的质量不变，因此探究动能与质量的关系。
（2）在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放，它的目的是：为了控制物体碰撞时的速度相同；
（3）在乙和丙的实验中，小球的质量相同，丙中拉开的角度大，则下降后的速度大，且推动物体的距离越远，则得出的结论是：物体质量相同时，速度越大动能越大。
（4）如果将水平桌面改成光滑平面，根据牛顿第一定律，木块在水平方向上不受摩擦力，将一直做匀速直线运动，就无法通过木块滑行的距离来比较动能的大小，所以不能得出结论。
（1）甲、乙两组实验中小球的质量不变，拉开的角度相同，说明高度相同，到达最低位置的速度相同，探究动能与质量的关系，因而基于的假设是物体动能的大小可能与物体的质量有关。
（2）为了控制物体碰撞时的速度相同，所以，在甲、乙两组实验中，小科每次都将小球拉到与竖直方向成θ1的位置，然后都由静止释放。
（3）比较乙、丙实验，质量相同，拉开的角度越大，下降后的速度越大，推动物体的距离越远，说明动能越大，故得出的结论是：物体质量相同时，速度越大动能越大。
（4）如果将水平桌面改成光滑平面，根据牛顿第一定律，木块在水平方向上不受摩擦力，将一直做匀速直线运动，就无法通过木块滑行的距离来比较动能的大小，所以不能得出结论。
27．【答案】（1）硫酸铜溶液浓度
（2）红
（3）K、Ca、Na等活泼金属与水反应生成碱，碱与盐发生了反应。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同来分析；
（2）根据金属铜呈红色来分析；
（3）根据活泼金属与水反应生成碱来分析。
【解答】 （1）由表格可知，该实验中钠块大小不变，而硫酸铜溶液浓度不同，则该实验的【问题及猜想】为硫酸铜溶液浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
（2）金属铜呈红色，上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（3）根据实验探究可知，“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”的原因：K、Ca、Na等活泼金属与水反应生成碱，碱与盐发生了反应。
28．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（2）设：稀盐酸中溶质的质量分数为x。x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的本质是：。
（2）参加反应的盐酸质量=90g-40g=50g，由氢氧化钠的质量通过方程式计算稀盐酸的质量分数，注意方程式里代入的是溶质的质量。【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。
（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（2）参加反应的盐酸质量=90g-40g=50g；见答案。
29．【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
98∶2= x∶0.2g
x =9.8g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量与生成氢气的质量关系，据此判断m的数值；
（2）根据第3次实验生成0.5g氢气计算出此时加入稀盐酸的质量，再与样品质量作比即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后计算稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应，第3份样品中，样品中的锌完全反应，而所加硫酸过量，所以第4份样品锌完全反应，硫酸过量，生成氢气的质量和第3份样品一样多。答案为0.5。
（2）根据第1份样品可知，40g稀硫酸完全反应生成氢气0.2g，则在第3份样品中生成0.5g氢气需要稀盐酸的质量为：，此时样品完全反应，则黄铜样品和稀硫酸的质量比=25g：100g=1：4。
30．【答案】（1）葡萄糖
（2）2.34g
（3）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g×5+50g×6-395.60g=4.4g。
设参加反应的碳酸氢钠总质量为x，
x=8.4g每包含碳酸氢钠的质量为8.4g÷5=1.68g>1.650g，所以该补液盐中 NaHCO3符合要求。
答：所以该补液盐中 NaHCO3符合要求。
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物的定义：有机物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物外），葡萄糖含碳元素且属于化合物，因此属于有机物。
（2）元素质量的计算：元素质量 = 化合物质量 × 该元素在化合物中的质量分数，需先确定每包中含钾元素的化合物质量，再计算一天服用 6 包时的总钾元素质量。
（3）化学方程式的计算应用：根据碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，结合生成二氧化碳的质量，计算出碳酸氢钠的质量，再与标签标注的质量对比，判断是否合格。
【解答】（1）该口服补液盐的成分中，葡萄糖含碳元素且属于化合物，因此属于有机物的是葡萄糖；
（2）按照说明书中一天的用量，
由该补液盐补充钾元素的质量=；
（1）有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。该口服补液盐的成分中，葡萄糖（C6H12O6）含有碳元素，属于有机物；氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、碳酸氢钠（NaHCO3）都属于无机物。所以属于有机物的是葡萄糖（C6H12O6）。
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充钾元素的质量=；
（3）见答案。
31．【答案】（1）二氧化碳
（2）温室
（3）；不变
（4）C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式；低碳生活
【解析】【分析】（1）“碳中和” 的核心概念：“碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳（CO2），其目标是抵消生产生活中产生的二氧化碳排放，实现相对 “零排放”。
（2）二氧化碳与温室效应的关系：二氧化碳是温室气体之一，大气中二氧化碳含量增加会增强对地面热量的吸收与保留，从而加剧温室效应。
（3）化学方程式的书写与催化剂的性质：化学方程式需根据反应物、生成物和反应条件书写；催化剂是能改变反应速率，且自身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
【解答】（1）“碳中和” 的 “碳” 是指二氧化碳；
（2）大气中CO2含量增多会加剧温室效应；
（3）反应 Ⅰ 是二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，
化学方程式为；
催化剂的质量在化学反应前后不变；
（4）A、推广使用新能源汽车，可减少化石燃料燃烧，降低二氧化碳排放，该建议可行；
B、植树造林，增加植被面积，植被可吸收二氧化碳，减少大气中二氧化碳含量，该建议可行；
C、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量二氧化碳和空气污染物，增加二氧化碳排放，该建议不可行；
D、垃圾分类回收，可减少垃圾处理的资源消耗与污染，间接助力 “碳中和”，该建议可行；
故不可行的是 C；
故答案为：（1）二氧化碳；
（2）温室；
（3）；不变；
（4）C。
（1）“碳中和” 的 “碳” 是指二氧化碳(CO2)。这里强调的是通过各种方式抵消二氧化碳的排放，实现二氧化碳的相对 “零排放”。
（2）二氧化碳是温室气体，大气中二氧化碳含量增加会加剧温室效应。
（3）反应I是氢气和二氧化碳反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂的质量在化学反应前后不变。
（4）A、推广使用新能源汽车可减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，该建议可行，不符合题意。
B、植树造林，增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳，该建议可行，不符合题意。
C、露天焚烧农作物秸秆以增加肥效会排放大量二氧化碳和空气污染物，该建议不可行，符合题意。
D、垃圾分类投放，回收利用，可减少垃圾处理，该建议可行，不符合题意。
故选C。
32．【答案】（1）A
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（3）设：消耗溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液质量50g时，生成二氧化碳的质量为x。
x＝2.2g
图2坐标图中x的数值为：100+50﹣2.2＝147.8；则：
和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g；
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。
y＝11.1%
答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故选A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
（1）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸完全消耗后才消耗氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，随着不断加入碳酸钠溶液，可以观察到先有气泡后有沉淀。
故选A；
（2）盐酸与氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先消耗盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（3）见答案。
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