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九上第1章第3节 常见的碱 同步（基础巩固）
一、选择题
1．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A． B． C． D．HCl
2．小科通过视频号“胜哥课程”观看了许多有趣的化学视频，将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（　　）
A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl2
3．化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是 (　　)
A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
4．小科通过视频号“胜哥课程”观看了许多化学视频，以下实验现象的描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
5． “胜哥”在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
6．镉是一种对人体有害的金属元素。研究表明，酸性土壤中水稻对镉的吸收量较高。下列物质可用于改良酸性土壤，从而降低水稻对镉吸收量的是 ( )
A．稀盐酸 B．氯化钠 C．熟石灰 D．石灰石
7． Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ）
A．水溶液显碱性 B．可露置于空气中保存
C．具有杀菌消毒功效 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
8．氢氧化钠是实验室一种常见的碱，在研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的选项是（　　）
选项 实 验 现 象
A 将 NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有NaOH 溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成
D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液 产生蓝色(絮状)沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是(　　)
A．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸能与水发生化学反应
B．氮气(N2)常温下化学性质较不活泼，所以氮气可用于制取氮肥
C．熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤
D．CO和CO2分子均由C、O两种原子构成，因此它们化学性质相同
10．“胜哥”发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
11．为了解我市不同环境中的空气质量，“胜哥”利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP(总悬浮颗粒物)、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．对该地空气质量影响最大的是 TSP
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨， 酸雨的pH=5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
12． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是紫色石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
13．如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体
物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
14．实验探究是获取证据的重要途径，“胜哥”设计如图所示的实验方案，欲验证氢氧化钡 的某些性质，其中实验设计不能达成对应实验目的的是 (　　)
A．验证 Ba(OH)2 溶液显碱性
B．验证 Ba(OH)2 能与酸反应
C．验证 Ba(OH)2 能与某些盐反应
D．验证 Ba(OH)2 能与某些非金属氧化物反应
15．学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤的酸性
B．用含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人
C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔
D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水
二、填空题
16．氢氧化钙是一种　 　色固体，　 　溶于水，其水溶液俗称　 　。
17．“胜哥”将NaOH固体放入试管中，加入3毫升水，用手触摸试管底部，有　 　现象，说明NaOH 固体极易溶于水，溶解时　 　大量的热。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到的现象是　 　。
18．一般中和酸性土壤可以用的物质是　 　，其化学式为　 　。
19．熟石灰粉刷墙壁后，吸收空气中二氧化碳气体变得坚固，其反应的原理是　 　。
20．氢氧化钠溶液会腐蚀玻璃，长期存放氢氧化钠溶液的试剂瓶壁上会留下许多白色的固体，其反应的化学方程式为　 　。因此，氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞密封，而应该用　 　塞。
21．使用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶口往往会形成一层“白霜”，这层“白霜”形成的过程是　 　(用化学方程式表示)。
22．纯净的氢氧化钠是一种　 　色固体，　 　溶于水，在使用时必须十分小心，防止衣服、皮肤被它腐蚀。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫　 　。氢氧化钠固体在保存时，应密封保存，其原因是①　 　；②　 　。
23．随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。
24．酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。
（1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的　 　性。
（3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　。
25．生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH　 　7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　）
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）某管道疏通剂中含有氢氧化钠固体，若长期敞口放置，固体表面会出现“襁糊”状，这是因为氢氧化钠固体有　 　的性质。
26．
（1）如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动可反映出瓶内气体温度的变化。当向盛有水的试管中加入少量的氢氧化钠固体时，发现 图有色液体向右移动，这说明　 　。
（2）“胜哥”把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3min，试管中的兔毛会　 　，这说明氢氧化钠具有强烈的　 　性，实验时最好戴上防护眼镜。
答案解析部分
1．A
2．B
3．C
4．A
5．C
6．C
7．B
8．C
9．C
10．B
11．C
12．D
13．D
14．B
15．C
16．白；微；石灰水
17．发热；放出；兔毛溶解
18．氢氧化钙；Ca(OH)2
19．
20．2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O；橡皮
21．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
22．白；易；潮解；易潮解；易吸收空气中的二氧化碳而变质
23．（1）熟石灰
（2）
24．（1）吸水
（2）腐蚀
（3）氢氧化钙
25．（1）<
（2）D
（3）潮解
26．（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）溶解；腐蚀
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九上第1章第3节 常见的碱 同步（基础巩固）
一、选择题
1．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是
A． B． C． D．HCl
【答案】A
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠固体是碱性干燥剂，不能干燥会和它发生化学反应的酸性气体，只能干燥不与它反应的中性或碱性气体。
【解答】A、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠固体干燥，故A正确；
BCD、二氧化碳、二氧化硫和氯化氢气体均能与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠干燥，故BCD错误。
故答案为：A。
2．小科通过视频号“胜哥课程”观看了许多有趣的化学视频，将下列物质的溶液滴入氢氧化钙溶液中，能生成红褐色絮状沉淀的是（　　）
A．HCl B．FeCl3 C．CuSO4 D．MgCl2
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化铜沉淀是蓝色絮状沉淀，氢氧化镁沉淀是白色沉淀。
【解答】红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，可以是将氢氧化钙滴入氯化铁溶液中。
故答案为：B。
3．化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是 (　　)
A．生石灰 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氢氧化钙
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】常见化学物质的俗称与名称：不同化学物质有对应的俗称，需明确俗称与物质的对应关系。
【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，并非烧碱，故该选项错误。
B、碳酸钙无 “烧碱” 的俗称，故该选项错误。
C、氢氧化钠的俗称包括烧碱，符合题意，故该选项正确。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰，并非烧碱，故该选项错误。
故答案为：C。
4．小科通过视频号“胜哥课程”观看了许多化学视频，以下实验现象的描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解
B．铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色
C．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白烟
D．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的化学性质；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 A.根据氢氧化钠的物理性质分析；
B.根据金属的化学性质分析；
C.根据浓盐酸具有挥发性分析；
D.根据硫在空气中燃烧的现象分析。
【解答】 A.氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，表面逐渐潮湿并溶解，故A正确；
B.铁钉投入稀硫酸中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故B错误；
C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾，故C错误；
D.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故D错误。
故选A。
5． “胜哥”在四个小烧杯中分别盛放相同质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的质量因发生物理变化而增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．生石灰
C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据物质暴露在空气中一段时间后，发生物理变化质量增加，应具有吸水性分析。
【解答】 A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间，会使其质量减少，故错误。
B、生石灰与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，发生了化学变化，故错误。
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，发生物理变化使其质量增加，故正确。
D、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，发生了化学变化，故错误。
故答案为：C。
6．镉是一种对人体有害的金属元素。研究表明，酸性土壤中水稻对镉的吸收量较高。下列物质可用于改良酸性土壤，从而降低水稻对镉吸收量的是 ( )
A．稀盐酸 B．氯化钠 C．熟石灰 D．石灰石
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，水溶液呈碱性，可用于中和酸性土壤。
【解答】A、稀盐酸呈酸性，会导致土壤酸性增强，从而导致水稻对镉的吸收量增多，故A错误；
B、氯化钠呈中性，不能降低水稻对镉的吸收量，故B错误；
C、熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤，减弱土壤的酸性，从而降低水稻对镉的吸收量，故C正确；
D、石灰石不溶于水，与氢氧化钙相比，效果不如氢氧化钙好，故D错误。
故答案为：C。
7． Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关 Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ）
A．水溶液显碱性 B．可露置于空气中保存
C．具有杀菌消毒功效 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式为。
【解答】A、氢氧化钙属于碱，其水溶液呈碱性，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钙暴露在空气中会吸收二氧化碳而变质，所以要密封保存，故B错误，符合题意；
C、由“ Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌 ”可知，氢氧化钙具有杀菌消毒的功效，故C正确不符合题意；
D、氢氧化钙具有腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗，以减少对皮肤的伤害，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
8．氢氧化钠是实验室一种常见的碱，在研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的选项是（　　）
选项 实 验 现 象
A 将 NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有NaOH 溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加稀HCl 有NaCl生成
D 向盛有NaOH溶液的试管中滴加 CuSO4溶液 产生蓝色(絮状)沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
【解答】A、氢氧化钠固体暴露在空气中会吸水潮解，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故B正确，不符合题意；
C、氯化钠溶于水形成无色溶液，观察不到有氯化钠生成，故C错误，符合题意；
D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是(　　)
A．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸能与水发生化学反应
B．氮气(N2)常温下化学性质较不活泼，所以氮气可用于制取氮肥
C．熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤
D．CO和CO2分子均由C、O两种原子构成，因此它们化学性质相同
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据浓硫酸的吸水性判断；
B.物质的性质决定用途；
C.根据酸和碱反应生成盐和水判断；
D.分子决定物质的化学性质。
【解答】A. 浓硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有强烈的吸水性，但是没有与浓硫酸发生反应，常用作干燥剂，故A错误；
B. 氮气的不活泼性不利于直接制取氮肥，反而是需要通过高温高压或催化剂（如哈伯法）打破其不活泼性才能制氮肥，故B错误；
C. 熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，故C正确；
D.物质的化学性质由分子决定， CO和CO2分子结构不同，则二者化学性质不同，故D错误。
故选C。
10．“胜哥”发现放在空气中的氢氧化钠固体很快变成如图“浆糊”状态，主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解
C．与二氧化碳反应 D．受热分解
【答案】B
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】 根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选B。
11．为了解我市不同环境中的空气质量，“胜哥”利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP(总悬浮颗粒物)、NO2、SO2的含量如图所示，下列说法不正确的是 (　　)
A．对该地空气质量影响最大的是 TSP
B．该地冬季里空气的质量最差
C．SO2和NO2易形成酸雨， 酸雨的pH=5.6
D．实验室可用碱液吸收处理SO2
【答案】C
【知识点】全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；碱的化学性质
【解析】【分析】吸收二氧化硫可用氢氧化钠溶液，方程式为：。
【解答】A、由图可知，TSP含量最高，对该地空气的影响最大，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，各类污染物在冬季的含量最高，可知该地冬季空气的质量最差，故B正确，不符合题意；
C、pH值小于5.6的酸性降雨属于酸雨，SO2和NO2易形成酸雨，故C错误，符合题意；
D、碱溶液能与二氧化硫发生反应，可知实验室可用碱溶液吸收二氧化硫，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
12． NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是紫色石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸碱指示剂的变色规律判断；
B.根据氢氧化钠和二氧化碳的反应判断；
C.被干燥的气体不能与干燥试剂反应；
D.根据反应条件判断。
【解答】 A.石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误；
B.氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误；
C.二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳气体，故C错误；
D.盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。
故选D。
13．如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体
物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】小气球鼓起，是因为锥形瓶内气压减小，小于外界大气压，外界大气压将空气压进气球。导致瓶内压强减小的方式有：降低温度或吸收气体。
【解答】A 、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，故A不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故B不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故C不符合题意；
D 、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，故D符合题意。
故答案为：D。
14．实验探究是获取证据的重要途径，“胜哥”设计如图所示的实验方案，欲验证氢氧化钡 的某些性质，其中实验设计不能达成对应实验目的的是 (　　)
A．验证 Ba(OH)2 溶液显碱性
B．验证 Ba(OH)2 能与酸反应
C．验证 Ba(OH)2 能与某些盐反应
D．验证 Ba(OH)2 能与某些非金属氧化物反应
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡是强碱，溶于水后完全电离，溶液呈碱性。碱的特性：①所有碱电离出的阴离子都是OH-。②与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。③与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水。④与酸发生反应：酸+碱→盐+水。⑤与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐。
【解答】选项A：红色石蕊试纸是酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝。向红色石蕊试纸滴入 Ba(OH)2 溶液中，可以验证Ba(OH)2 溶液显碱性，实验要求达成。
选项B： 氢氧化钡与酸发生中和反应。，无明显现象，不能验证氢氧化钡和稀硝酸反应反应，实验设计无法达成要求。
选项C：氢氧化钡能与碳酸钠发生复分解反应，方程式为：，生成白色沉淀。实验要求达成。
选项D：氢氧化钡能与酸性氧化物CO2反应，方程式为：，生成白色沉淀。实验要求达成。
故正确答案为：B。
15．学科学，用科学，生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（　　）
A．用熟石灰降低土壤的酸性
B．用含有 Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人
C．发酵的面团中加入纯碱既可降低面团的酸性，又能使蒸熟的馒头变得疏松多孔
D．人被蚊子、蜂等昆虫叮咬后，皮肤红肿疼痛，这是因为这些昆虫会分泌出甲酸，此时可涂稀氨水
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】分析各个选项中两种物质是否为酸和碱的反应即可。
【解答】A. 熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，可以与酸性土壤中的H+发生中和反应，故A不合题意；
B. Al(OH)3是弱碱，可以与胃酸（主要成分HCl）发生中和反应 ，故B不合题意；
C. 纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱，故C符合题意；
D. 昆虫分泌的甲酸（HCOOH）是酸，氨水（NH3·H2O）是弱碱 ，二者发生酸碱中和反应，故D不合题意。
故选C。
二、填空题
16．氢氧化钙是一种　 　色固体，　 　溶于水，其水溶液俗称　 　。
【答案】白；微；石灰水
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】氢氧化钙的化学式为，可用于检验二氧化碳气体。
【解答】氢氧化钙是一种微溶于水的白色固体，其水溶液称为石灰水。
17．“胜哥”将NaOH固体放入试管中，加入3毫升水，用手触摸试管底部，有　 　现象，说明NaOH 固体极易溶于水，溶解时　 　大量的热。把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察到的现象是　 　。
【答案】发热；放出；兔毛溶解
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解蛋白质和脂肪。
【解答】将氢氧化钠固体溶于水中，触摸试管底部，发现变烫，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量。
氢氧化钠溶液有强腐蚀性，可以溶解兔毛中的蛋白质，导致兔毛溶解。
18．一般中和酸性土壤可以用的物质是　 　，其化学式为　 　。
【答案】氢氧化钙；Ca(OH)2
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，水溶液称为石灰水。
【解答】氢氧化钙（Ca(OH)2）水溶液呈碱性，常用于中和酸性土壤。
19．熟石灰粉刷墙壁后，吸收空气中二氧化碳气体变得坚固，其反应的原理是　 　。
【答案】
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
【解答】熟石灰是氢氧化钙，可以吸收空气中的二氧化碳，转化为又白又硬的碳酸钙，方程式为。
20．氢氧化钠溶液会腐蚀玻璃，长期存放氢氧化钠溶液的试剂瓶壁上会留下许多白色的固体，其反应的化学方程式为　 　。因此，氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞密封，而应该用　 　塞。
【答案】2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O；橡皮
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱与酸性氧化物反应生成盐和水进行分析。
【解答】玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，方程式为2NaOH+SiO2 =Na2SiO3+H2O。硅酸钠的水溶液是一种黏合剂，会导致瓶塞与瓶子粘连而无法打开，所以氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞密封，而应该用橡胶塞。
21．使用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶口往往会形成一层“白霜”，这层“白霜”形成的过程是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
【解答】白霜是碳酸钠粉末，形成原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
22．纯净的氢氧化钠是一种　 　色固体，　 　溶于水，在使用时必须十分小心，防止衣服、皮肤被它腐蚀。物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫　 　。氢氧化钠固体在保存时，应密封保存，其原因是①　 　；②　 　。
【答案】白；易；潮解；易潮解；易吸收空气中的二氧化碳而变质
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】潮解过程时物理变化过程，氢氧化钠没有变质，吸收二氧化碳转化为碳酸钠的过程氢氧化钠变质。
【解答】氢氧化钠是白色易溶于水的固体，有强腐蚀性。
氢氧化钠固体暴露在空气中会吸水潮解而被溶解，且会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，所以密封保存。
23．随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量　 　可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式：　 　。
【答案】（1）熟石灰
（2）
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 根据中和反应的应用，进行分析解答；
（2）根据氢氧化钠的性质进行解答，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
【解答】（1）常见的碱性物质中，常用来改良酸性土壤的物质是熟石灰（氢氧化钙）或 生石灰（氧化钙） ，因此填空处应填写 熟石灰 或 生石灰。
（2） 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫（SO2）的反应属于酸碱中和反应，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。化学反应方程式为。
24．酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。
（1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的　 　性。
（2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的　 　性。
（3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是　 　。
【答案】（1）吸水
（2）腐蚀
（3）氢氧化钙
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
（2）氢氧化钠具有强腐蚀性，可以腐蚀叶肉。
（3）碱：在水中电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】（1） 浓硫酸具有强烈的吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。
（2） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能够腐蚀叶肉等有机物，留下坚韧的叶脉，从而制作叶脉书签。
（3） 熟石灰（化学式：Ca(OH)2）是一种常见的碱性物质，价格低廉且安全，能与酸性土壤中的酸性物质（如H+）发生中和反应，从而改良土壤的酸碱度。
25．生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH　 　7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（　　）
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）某管道疏通剂中含有氢氧化钠固体，若长期敞口放置，固体表面会出现“襁糊”状，这是因为氢氧化钠固体有　 　的性质。
【答案】（1）<
（2）D
（3）潮解
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体。
（2）根据酸碱中和反应进行判断，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能接触食品。
（3）氢氧化钠固体吸水潮解，所以可作干燥剂。
【解答】（1）红酒中加入纯碱（碳酸钠，碱性物质）时能观察到气泡产生，说明红酒中含有酸性物质（如酒石酸等），能够与碱性物质发生反应。此外，红酒的颜色变化也表明其具有酸碱指示剂的性质，进一步说明红酒本身呈酸性。
（2）题目要求选择最适宜用来冲洗鱼肉的物质，以消除胆汁酸（一种酸）带来的苦味。根据酸碱中和原理，应选择碱性物质进行冲洗，但需注意安全性和适用性：
A、食盐水（中性）：无法中和胆汁酸，不适用，故A错误；
B、醋酸（酸性）：无法中和胆汁酸，反而可能加重苦味，故B错误；
C、氢氧化钠溶液（强碱性）：虽然能中和酸，但腐蚀性强，不适合直接用于食品，故C错误；
D、纯碱溶液（碳酸钠，弱碱性）：既能中和胆汁酸，又相对安全，适合用于食品处理，故D正确。
故答案为：D。
（3） 氢氧化钠固体暴露在空气中会吸水潮解，表面变成“襁糊”状。
26．
（1）如图所示，玻璃管中有色液体的左右移动可反映出瓶内气体温度的变化。当向盛有水的试管中加入少量的氢氧化钠固体时，发现 图有色液体向右移动，这说明　 　。
（2）“胜哥”把一小撮兔毛放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3min，试管中的兔毛会　 　，这说明氢氧化钠具有强烈的　 　性，实验时最好戴上防护眼镜。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）溶解；腐蚀
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据液体移动方向判断试管内物体溶于水是吸热还是放热的，若放热，液体向右移，若吸热，液体向左移。
（2）氢氧化钠有强腐蚀性，可以溶解蛋白质和脂肪。
【解答】（1）有色液体向右移动，说明瓶内压强增大，可知氢氧化钠固体溶于水放热，导致瓶内压强增大。
（2）氢氧化钠有强腐蚀性，可以溶解蛋白质，兔毛的主要成分是蛋白质，可知将兔毛放入氢氧化钠溶液中，兔毛会被溶解。
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