资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台九上第1章第4节 常见的盐 同步（优生加练）一、选择题1．“胜哥”向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的 Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )A． a 点溶液中溶质只有 NaOHB． c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2OC．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种D． d-e段有气泡产生2．下列实验操作不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D3．如图，“胜哥”向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（ ）A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加4．为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，“胜哥”设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是 ( )A．所加的酸可以是稀硫酸B．加酸的目的是去除钾离子的干扰C．过滤后的澄清液 pH 大于 7D．生成的白色沉淀中有硫酸钡5． 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．“胜哥”为确定其组成．进行如下实验：①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．②“胜哥”向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．③“胜哥”将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．则下列说法正确的是（ ）A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2二、填空题6．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了一个科普故事，诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？其实，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。请根据以上信息回答以下问题：（1）“胜哥”取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为 ；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作 。（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式： 。7．通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶液的复分解反应后，小科构建了一般情况下溶质情况的思维模型(图甲)。（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B 是否过量，则可以用 试剂进行验证；（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则 D点的溶质为 8．尿素[化学式为CO（NH2）2]是常用的化肥，如图为制取尿素的反应微观示意图。（1）根据制取尿素的反应微观示意图，写出该反应的化学方程式 。（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，请用文字表述其原理 。（3）下列化肥中属于复合肥的是____ （填字母）。A．碳酸氢铵：NH4HCO3 B．磷酸二氢钾：KH2PO4C．磷矿粉：Ca3（PO4）2 D．磷酸二氢铵：NH4H2PO4三、实验与探究题9． 通过微信公众号“胜哥课程”知道了Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。【查阅资料】 碳酸氢钠溶液呈碱性。【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A 中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。（1）结合表格信息，可知反应结束后试管 A中的溶液呈 (填“酸性”，“碱性”或“中性”)。（2）试管B 中溶液的溶质有 (填化学式)。（3）【实验二】一段时间后，小金发现试管A 上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。小金猜想：气球变瘪是因为 CO2能溶于水。“胜哥”认为该猜想不合理，依据的客观事实是 。（4）经“胜哥”指点后重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成( 的质量变化，绘制曲线1。再用等量 Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有 NaCl 与NaHCO3。结论：试管 A 上的气球变瘪的原因是 。10．某品牌去污粉的标签显示主要成分为碳酸钠，含有少量氢氧化钠。“胜哥”组织科学兴趣小组在实验室对其展开分析研究。（1）取少量粉末溶于水，加入过量盐酸，可观察到 （2）为验证该粉末中含有氢氧化钠，同学们做了如下实验：取少量粉末溶于水，滴加过量的氯化钙溶液(呈中性)直至沉淀不再产生，取上层清液，滴加无色酚酞，观察到 即可证明。（3）为求得该粉末中碳酸钠的含量，同学们设计了如下装置进行了探究，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。①“胜哥”指出，用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)作该实验的干燥剂不合理，原因是 ②正确选择干燥剂后进行实验，利用该装置实验时，可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间.来进一步减小误差。下表所列的两种气体，可行的有 (填字母)。选项 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体A 干燥空气 干燥空气B 氮气 氮气11．“胜哥”利用如图甲所示装置进行实验，装置气密性良好。A中充满二氧化碳气体，滴管中分别装有稀盐酸和氢氧化钠溶液，B中盛有氯化钡溶液，压强传感器测量A 内压强，止水夹初始关闭。步骤一：在t0时先快速滴入一种溶液，t2时再快速滴入另一种溶液，A内压强随时间变化如图乙所示；步骤二：待 A 内压强稳定后，“胜哥”再次快速滴入过量的上述溶液中的一种，充分反应后打开止水夹，观察到B 中氯化钡溶液倒吸入 A 中，并产生白色沉淀。（1）t0~t1时段，A内压强降低的原因是 (用化学方程式表示)。（2）t2时刻后，A的溶液中可观察到的现象是 。（3）步骤二中，“胜哥”再次快速滴入的溶液是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。（4）反应结束后(已发生倒吸和沉淀反应)，将A中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是 。12．“胜哥”利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是 。（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反应Ⅱ的化学反应类型为 。（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 。（4）“胜哥”将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 413．“胜哥”为了验证稀硫酸与氯化镁是否发生复分解反应，进行了如下探究。(已知：SO2-对Cl-的检验、测定有干扰)（1）X溶液的溶质为 。（2）若满足m= (用含m1 和m2的式子表示)，证明稀硫酸与氯化镁未发生复分解反应。14．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，“胜哥”组织小组同学进行以下探究与学习。任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液（1）如图，小瑞在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。①A是 NaOH 溶液， B是 Na2CO3溶液， C是稀盐酸②A是 Na2CO3溶液， B是稀盐酸， C是 NaOH 溶液③A是 NaOH 溶液， B是稀盐酸， C是 Na2CO3溶液（2）小安提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。(不考虑酸与碱反应放热)任务二 探究实验后废液中溶质的成分【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么 【做出猜想】小明认为废液中的溶质存在以下三个猜想。猜想一： NaCl 猜想二： NaCl、HCl 猜想三： NaCl、Na2CO3上述小明的猜想中，认为猜想三是不合理的。其依据是 15．同学们通过微信公众号“胜哥课程”学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】【实验过程】I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。【分析交流】（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。（2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，A、C试管溶液不变色。①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 。②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。16． “胜哥”研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。（1）鼓入空气的目的是 。（2）干燥管Ⅱ的作用是 。（3）根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为 。（4）如果把装置a中的稀硫酸换成浓盐酸，对结果有何影响 （填“偏大”“偏小”“不变”）四、综合题17．“胜哥”让小组同学收集了三种厨房常见污垢：水垢、铁锈、油渍。实验并记录了部分信息如下：污垢1 白色或灰白色，质地坚硬，难溶于水污垢2 深黄色至黑色，表面油腻，难溶于水污垢3 红褐色，质地疏松，难溶于水资料：水垢的成分主要是碳酸钙、氢氧化镁(其他成分忽略不计且无影响)。（1）小瑞同学认为污垢3可能是铁锈，其依据是 （2）依据物质的化学性质，厨房中的白醋可以有效去除的污渍为____。A．水垢 B．水垢和铁锈C．油污、水垢和铁锈 D．均不能去除（3）小瑞称取一定量水垢放入图甲所示锥形瓶中，再通过分液漏斗向瓶中加入足量稀盐酸，待电子天平数值不再变化，记录数据并计算。小安认为上述方案计算结果大于真实值，请分析原因： 。（4）小安获取上述锥形瓶内反应后的溶液，滴入酚酞作为指示剂。先加氢氧化钠溶液，当溶液刚好由无色变红色后，再改加碳酸钠溶液，所加溶液与得到的沉淀质量如图乙所示。上述方案测得水垢中碳酸钙和氢氧化镁的质量比为 18．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(样品只由碳酸钠和氯化钠组成)，“胜哥”进行了如下实验。 反应前/g 反应后/gC装置 330.0 332.7D装置 350.0 354.4（1）装置A的作用是 ；（2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是 ；（3）反应结束后若未通入空气，测量结果将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)；（4）“胜哥”把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。(假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%)19．我国海南省地处低纬度地区，东临太平洋，全年高温高湿。当地一些长期种植蔬菜的土地，出现了土壤酸化（pH偏低）或盐溃化（碳酸钠含量偏高）的问题，影响了作物的正常生长。（1）海南全年高温的原因是纬度低，获得的太阳辐射多。其全年高湿的主要原因是 ．（2）当地治理土地盐渍化时，常用石膏（主要成分）进行改良，发生的主要反应为：，该反应属于基本反应类型中的 （3）列举一种改良酸性土壤的常见物质（名称或化学式）： 。20．“胜哥”在搞卫生时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6（1）该洁厕灵呈 (域“酸性”或“碱性”)（2）第一次实验产生的气体质量为 克；（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验21．化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。“胜哥”将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：实验 A+B A+C B+C B+D现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体（1）酚酞试液是 。（2）B与C反应的化学方程式为 。22．镁被称为“国防金属”，被广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示(其中部分生成物已省略)。根据图示转化关系，回答下列问题：（1）X是一种常用于灭火的气体，X的化学式是 ，将该气体通入水中发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。（2）写出反应⑤的化学方程式： 。反应⑤属于 (填基本反应类型)。（3）Y是____(填字母)。A．硫酸((H2SO4)B．盐酸(HCl)C．氢氧化钠(NaOH)溶液答案解析部分1．A2．D3．D4．D5．C6．（1）蓝色；检测水的存在（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO47．（1）碳酸钠溶液（2）NaCl、Na2SO48．（1）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（2）碳酸氢铵与熟石灰反应，产生氨气有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应（3）B；D9．（1）碱性（2）NaCl、HCl（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压大气压将瓶子压扁10．（1）有气泡产生（2）溶液变红（3）碱石灰会吸收反应生成的CO2，无法准确测定CO2的质量；B11．（1）CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（2）有气泡产生（3）氢氧化钠溶液（4）氯化钠12．（1）蛋白质（2）复分解反应（3）防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效（4）解：设废液中 NaOH的质量为x，；解得：x≈3.5g，则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 ，结合表格数据可知，对应皮蛋废液的pH 为13.94。13．（1）Ba (NO3)2（2）m = m1 + m214．（1）；③（2）不能；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠15．（1）物理性质判断（2）稀盐酸（3）取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化；碳酸钠溶液16．（1）将反应生成的 CO2 全部赶入 D 瓶中被吸收（2）空气中的 CO2 未被吸收， 直接进入 D 瓶中被碱石灰吸收， 导致测得的质量偏大（3）（4）偏大17．（1）铁锈是红褐(棕) 色（2）B（3）二氧化碳排出时带出水/HCl有挥发性（4）50： 2918．（1）吸收空气中的CO2（2）浓硫酸（3）偏小（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g；设纯碱样品中Na2CO3的质量为xx=10.6克Na2CO3%=答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%19．（1）海南四周环海，空气中水汽含量高（2）复分解（3）氢氧化钙（熟石灰、草木灰等）20．（1）酸性（2）2.2（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：设洁厕灵中HCl的质量为xHCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑36.5 44x 4.4g36.5：44=x：4.4克得x=3.65克洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克) ×100%=3.65%（4）A；B21．（1）A（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH22．（1）CO2；化合（2）；分解反应（3）B21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台九上第1章第4节 常见的盐 同步（优生加练）一、选择题1．“胜哥”向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的 Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )A． a 点溶液中溶质只有 NaOHB． c-d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2OC．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种D． d-e段有气泡产生【答案】A【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据图像进行分析，转折点说明一段反应的结束和另一段反应的开始。【解答】A、由图可知，a点之后继续有沉淀生成，说明碳酸钠还没有完全反应，则a点溶质不仅仅只有氢氧化钠，还有碳酸钠，故A错误，符合题意；B、cd段即没有沉淀生成，也没有沉淀溶解，可知是氢氧化钠再与盐酸反应，故B正确，不符合题意；C、ob段，碳酸钠在与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，ob段溶质为碳酸钠和氢氧化钠；bc段，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，bc段溶质为氢氧化钠和碳酸钠；cd段，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶质为氢氧化钠和氯化钠；de段碳酸钙和碳酸钡与盐酸反应，生成氯化钙和氯化钡，溶质为氯化钙、氯化钡、氢氧化钠，有三种溶质，故C正确，不符合题意；D、de段碳酸钙和碳酸钡与盐酸反应，生成氯化钙和氯化钡、水和二氧化碳，可知有气泡生成，故D正确，不符合题意。故答案为：A。2．下列实验操作不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据盐的化学性质，进行分析判断。【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。C、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，故选项实验操作不能达到实验目的。故答案为：D。3．如图，“胜哥”向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（ ）A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加【答案】D【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）溶液的导电性：溶液的导电性强弱由溶液中自由移动的离子浓度决定，离子浓度越大，导电性越强，电路中电流越大，灯泡越亮；离子浓度越小，导电性越弱，电路中电流越小，灯泡越暗。（2）复分解反应的实质：氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，反应中Ba2+与结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀，H+与OH-结合生成水，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度几乎为零；继续滴加稀硫酸，溶液中H+和浓度增大，离子浓度回升。【解答】A、若将稀硫酸换成稀盐酸，反应为Ba(OH)2+ 2HCl = BaCl2+ 2H2O，生成的氯化钡可溶于水，溶液中始终存在大量自由移动的离子，灯泡不会熄灭，因此不会出现由亮变暗、熄灭再变亮的变化，A 错误；B、灯泡亮度变化与溶液中所有自由移动的离子浓度都有关，不仅是H+与OH-，反应中Ba2+和的减少也会降低离子浓度，B 错误；C、反应过程中溶液离子浓度先减小后增大，电路电流也先减小后增大，电源电压不变，根据P=UI，电路总功率应先逐渐变小后逐渐变大，C 错误；D、灯泡熄灭时，氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中不再含有Ba2+，继续滴加稀硫酸，无法再生成硫酸钡沉淀，因此白色沉淀不会再增加，D 正确。故答案为：D。4．为验证该明矾石中是否含有硫酸根离子，“胜哥”设计了如图所示的简易实验流程。下列相关说法正确的是 ( )A．所加的酸可以是稀硫酸B．加酸的目的是去除钾离子的干扰C．过滤后的澄清液 pH 大于 7D．生成的白色沉淀中有硫酸钡【答案】D【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用【解析】【分析】 验证硫酸根离子的实验流程通常包括以下步骤：1. 溶解样品：将明矾石溶解在某种酸中，可能得到含有K+、Al3+、SO42-的溶液。2. 过滤：去除不溶性杂质。3. 检验硫酸根离子：通常加入BaCl2溶液，观察是否生成白色沉淀（BaSO4）。【解答】A. 加入的酸不能引入硫酸根离子，否则会干扰实验结果 ，无法验证原来是否有硫酸根离子，故A错误；B. 加酸的主要目的是排除其他阴离子的干扰（CO32-、OH-等），故B错误；C.第一步中加入的酸是过量的，所以最后溶液一定为酸性，故C错误；D. 明矾石中含有SO42-，因此会生成白色的BaSO4沉淀，故D正确；故答案为：D。5． 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．“胜哥”为确定其组成．进行如下实验：①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．②“胜哥”向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．③“胜哥”将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余．则下列说法正确的是（ ）A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2【答案】C【知识点】酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质【解析】【解答】解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸．取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；D、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，故D错误．故选：C．【分析】根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析．二、填空题6．小科通过微信公众号“胜哥课程”知道了一个科普故事，诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？其实，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。请根据以上信息回答以下问题：（1）“胜哥”取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为 ；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作 。（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式： 。【答案】（1）蓝色；检测水的存在（2）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO4【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）硫酸铜晶体的性质：硫酸铜溶液蒸发浓缩、降温结晶可得到蓝色的硫酸铜晶体；硫酸铜晶体受热分解可得到白色的硫酸铜粉末，硫酸铜粉末具有吸水性，常用作检测水的存在。（2）复分解反应的化学方程式书写：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，书写时要注意配平及沉淀符号的标注。【解答】（1）“哑泉” 中含有硫酸铜，取一定量的 “哑泉” 放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会析出蓝色的硫酸铜晶体；将这些晶体继续加热，得到的白色粉末状固体是硫酸铜，硫酸铜常用作检测水的存在。（2）“安乐泉” 中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，化学方程式为CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + Ca SO47．通过微信公众号“胜哥课程”学习了溶液的复分解反应后，小科构建了一般情况下溶质情况的思维模型(图甲)。（1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B 是否过量，则可以用 试剂进行验证；（2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则 D点的溶质为 【答案】（1）碳酸钠溶液（2）NaCl、Na2SO4【知识点】复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）考查酸的化学性质，硫酸属于酸，具有酸的通性，能与活泼金属（如锌等）反应产生氢气，能与碳酸盐（如碳酸钠等）反应产生二氧化碳气体，能使紫色石蕊试液变红等，可利用这些性质来检验硫酸是否过量。（2）考查复分解反应的产物及反应物过量的判断，氯化钡和硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，当硫酸钠溶液过量时，需分析此时溶液中的溶质成分。【解答】（1）A 为NaOH溶液，B 为H2SO4溶液，二者发生中和反应2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O。要判断 H2SO4是否过量，可利用硫酸的化学性质进行验证。例如，加入锌粒，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为锌与硫酸反应；或者加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明硫酸过量，因为碳酸钠与硫酸反应；还可以加入紫色石蕊试液，若溶液变红，说明硫酸过量，因为酸能使紫色石蕊试液变红。（2） BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液发生复分解反应，化学方程式为 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl。从图乙可知，D 点时Na2SO4溶液已过量，所以此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl，还有过量的Na2SO4。8．尿素[化学式为CO（NH2）2]是常用的化肥，如图为制取尿素的反应微观示意图。（1）根据制取尿素的反应微观示意图，写出该反应的化学方程式 。（2）碳酸氢铵（NH4HCO3）也是一种氮肥，为了区分碳酸氢铵和尿素可以将化肥放在手心与熟石灰一起研磨，请用文字表述其原理 。（3）下列化肥中属于复合肥的是____ （填字母）。A．碳酸氢铵：NH4HCO3 B．磷酸二氢钾：KH2PO4C．磷矿粉：Ca3（PO4）2 D．磷酸二氢铵：NH4H2PO4【答案】（1）2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（2）碳酸氢铵与熟石灰反应，产生氨气有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应（3）B；D【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸、碱、盐的鉴别；盐与化肥【解析】【分析】（1）微观示意图与化学方程式书写：根据微观示意图，需先确定反应前后的分子种类（由原子构成判断），再依据质量守恒定律配平，写出化学方程式。（2）铵态氮肥的检验：铵态氮肥能与碱（如熟石灰）反应生成有刺激性气味的氨气，而非铵态氮肥与碱不发生该反应，据此可区分不同氮肥。（3）复合肥的定义：复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。【解答】 （1）由图示中相关的物质的分子模型图判断可知，A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素[CO（NH2）2]、D为水（H2O），所以A和B在一定条件下反应生成C和D的化学方程式：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。（2）碳酸氢铵与熟石灰反应，产生氨气有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应。（3）A、碳酸氢铵：NH4HCO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故A错误；B、磷酸二氢钾：KH2PO4中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥，故B正确；C、磷矿粉：Ca3（PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故C错误；D、磷酸二氢铵：NH4H2PO4中含有营养元素中氮元素和磷元素，属于复合肥，故D正确。故答案为：BD。三、实验与探究题9． 通过微信公众号“胜哥课程”知道了Na2CO3、NaHCO3是生活中两种常见的盐，小金与同学们用如图甲所示的装置对这两种盐的性质进行了如下探究。【查阅资料】 碳酸氢钠溶液呈碱性。【实验一】小金将气球中等量的固体全部倒入试管，实验结束后，两只气球均变大，试管A 中溶液显绿色，试管B中溶液显红色。（1）结合表格信息，可知反应结束后试管 A中的溶液呈 (填“酸性”，“碱性”或“中性”)。（2）试管B 中溶液的溶质有 (填化学式)。（3）【实验二】一段时间后，小金发现试管A 上方的气球明显变瘪(不存在漏气情况)，试管B上方的气球大小无明显变化。为寻找气球变瘪的原因，小金和同学们继续探究。小金猜想：气球变瘪是因为 CO2能溶于水。“胜哥”认为该猜想不合理，依据的客观事实是 。（4）经“胜哥”指点后重新实验：先将3gNaHCO3固体缓缓加入试管，记录生成( 的质量变化，绘制曲线1。再用等量 Na2CO3固体重复上述实验步骤，绘制曲线2。经检测，图中M点与N点均含有 NaCl 与NaHCO3。结论：试管 A 上的气球变瘪的原因是 。【答案】（1）碱性（2）NaCl、HCl（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，导致瓶内气压减小，小于外界大气压大气压将瓶子压扁【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途【解析】【分析】（1）酸碱指示剂在不同 pH 的溶液中会呈现特定颜色，紫甘蓝汁在不同酸碱度下显色不同，可通过颜色判断溶液酸碱性：pH＞7 的溶液呈碱性，pH＜7 的溶液呈酸性，pH=7 的溶液呈中性。（2）酸与盐的反应需结合反应物的量判断溶质组成：盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若反应后溶液呈红色，结合紫甘蓝汁显色表可知溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶质包含反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（3）控制变量法分析实验猜想时，需对比不同实验组的条件差异：试管 A 和试管 B 中均含有水，若二氧化碳溶于水是气球变瘪的原因，则两组气球均应变瘪，与试管 B 气球无明显变化的现象矛盾，因此该猜想不成立。（4）碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，第二步碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳。生成的二氧化碳会与过量的碳酸钠溶液反应，被溶液吸收，导致试管内气压减小，气球变瘪。【解答】（1）根据紫甘蓝汁显色表，溶液显绿色时对应的 pH 范围为 8.5~12.0，该 pH 范围大于 7，因此反应结束后试管 A 中的溶液呈碱性。（2）试管 B 中是碳酸氢钠与盐酸的反应，化学方程式为 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；反应后溶液显红色，结合显色表可知溶液 pH＜3.5，呈酸性，说明盐酸过量，因此溶液中的溶质包含反应生成的 NaCl 和过量的 HCl。（3）试管 A 和试管 B 中都含有水，若气球变瘪是因为 CO2溶于水，那么试管 B 中的 CO2也会溶于水，气球也应变瘪，但实际试管 B 的气球大小无明显变化，因此 “CO2能溶于水导致气球变瘪” 的猜想不合理。（4）碳酸钠与盐酸反应分两步进行：第一步 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3，第二步 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；而碳酸氢钠与盐酸直接反应生成 CO2。试管 A 中是碳酸钠与盐酸反应，生成的 CO2会与过量的碳酸钠溶液发生反应（Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3），导致试管内的 CO2被吸收，气压减小，小于外界大气压，因此气球明显变瘪；而试管 B 中是碳酸氢钠与盐酸反应，盐酸过量，生成的 CO2无法被溶液吸收，气球大小无明显变化。故答案为：（1）碱性；（2）NaCl、HCl；（3）试管 B 中也有水，若 CO2溶于水会导致试管 B 的气球也变瘪，与实验现象不符；（4）二氧化碳与过量的碳酸钠溶液发生反应，被溶液吸收，导致试管内气压减小，气球变瘪。10．某品牌去污粉的标签显示主要成分为碳酸钠，含有少量氢氧化钠。“胜哥”组织科学兴趣小组在实验室对其展开分析研究。（1）取少量粉末溶于水，加入过量盐酸，可观察到 （2）为验证该粉末中含有氢氧化钠，同学们做了如下实验：取少量粉末溶于水，滴加过量的氯化钙溶液(呈中性)直至沉淀不再产生，取上层清液，滴加无色酚酞，观察到 即可证明。（3）为求得该粉末中碳酸钠的含量，同学们设计了如下装置进行了探究，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。①“胜哥”指出，用碱石灰(NaOH和CaO的混合物)作该实验的干燥剂不合理，原因是 ②正确选择干燥剂后进行实验，利用该装置实验时，可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间.来进一步减小误差。下表所列的两种气体，可行的有 (填字母)。选项 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体A 干燥空气 干燥空气B 氮气 氮气【答案】（1）有气泡产生（2）溶液变红（3）碱石灰会吸收反应生成的CO2，无法准确测定CO2的质量；B【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质【解析】【分析】（1）碳酸盐与酸的反应：去污粉中的碳酸钠与过量盐酸反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。因此加入过量盐酸后，能观察到有气泡产生。（2）氢氧化钠的检验方法：碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，因此需先加入过量中性氯化钙溶液，使碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀。若上层清液能使无色酚酞溶液变红，说明溶液中含有氢氧根离子，即可证明存在氢氧化钠。（3）①碱石灰的成分与性质：碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既能吸收水分，也能吸收反应生成的CO2，会导致无法准确测定生成的CO2质量，因此不能作为该实验的干燥剂。②实验误差控制：反应前鼓入气体是为了排尽装置内原有的CO2和水蒸气，反应后鼓入气体是为了将装置内残留的CO2全部赶入吸收装置中。氮气化学性质稳定，不与反应体系中的物质反应，且不含CO2，因此反应前后鼓入氮气均可减小误差；而干燥空气中含有CO2，会被吸收装置吸收，导致测定结果偏大，因此 A 不可行，B 可行。【解答】（1）去污粉中的碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可观察到有气泡产生；（2）加入过量氯化钙溶液除去碳酸钠后，若上层清液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞会观察到溶液变红，由此可证明氢氧化钠的存在；（3）①碱石灰NaOH和CaO的混合物会吸收反应生成的CO2，无法准确测定CO2的质量，因此不能作为该实验的干燥剂；②反应前和反应后均鼓入氮气，可排尽装置内的空气并将残留的CO2全部赶入吸收装置，减小误差；而干燥空气中的CO2会干扰实验，因此可行的是 B；故答案为：（1）有气泡产生；（2）溶液变红；（3）①碱石灰会吸收反应生成的CO2，无法准确测定CO2的质量；②B。11．“胜哥”利用如图甲所示装置进行实验，装置气密性良好。A中充满二氧化碳气体，滴管中分别装有稀盐酸和氢氧化钠溶液，B中盛有氯化钡溶液，压强传感器测量A 内压强，止水夹初始关闭。步骤一：在t0时先快速滴入一种溶液，t2时再快速滴入另一种溶液，A内压强随时间变化如图乙所示；步骤二：待 A 内压强稳定后，“胜哥”再次快速滴入过量的上述溶液中的一种，充分反应后打开止水夹，观察到B 中氯化钡溶液倒吸入 A 中，并产生白色沉淀。（1）t0~t1时段，A内压强降低的原因是 (用化学方程式表示)。（2）t2时刻后，A的溶液中可观察到的现象是 。（3）步骤二中，“胜哥”再次快速滴入的溶液是 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)。（4）反应结束后(已发生倒吸和沉淀反应)，将A中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是 。【答案】（1）CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（2）有气泡产生（3）氢氧化钠溶液（4）氯化钠【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质【解析】【分析】（1）碱与非金属氧化物的反应：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，装置内的二氧化碳被消耗，气体减少，压强降低，对应压强传感器的示数下降。该反应的化学方程式为：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O。（2）酸与盐的反应：步骤一中，t2时刻滴入的是稀盐酸，稀盐酸会与步骤一生成的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此溶液中会出现气泡，装置内的压强会迅速增大。（3）复分解反应与压强变化：步骤二中，打开止水夹后 B 中氯化钡溶液倒吸入 A 中并产生白色沉淀，说明 A 中此时含有能与氯化钡反应生成沉淀的物质（碳酸根离子），因此滴入的是稀盐酸以外的氢氧化钠溶液，确保溶液中存在碳酸钠；若滴入稀盐酸，碳酸钠会被消耗，无法与氯化钡反应生成沉淀。（4）反应后溶质成分分析：整个实验过程中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，后续氯化钡倒吸入 A 中，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此过滤后滤液中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠。【解答】（1）t0~t1时段，装置 A 内压强降低，是因为滴入的氢氧化钠溶液与 A 中的二氧化碳发生反应，消耗了装置内的二氧化碳气体，导致装置内气体减少、压强降低，反应的化学方程式为CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O。（2）t2时刻后，滴入的稀盐酸会与步骤一中生成的碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此 A 的溶液中可观察到有气泡产生，同时装置内的压强会迅速增大。（3）步骤二中，滴入过量溶液后打开止水夹，B 中氯化钡溶液倒吸入 A 中并产生白色沉淀，说明 A 中含有碳酸根离子。若滴入稀盐酸，会将碳酸钠完全反应，无法生成沉淀；因此滴入的是氢氧化钠溶液，过量的氢氧化钠不影响碳酸钠的存在，后续氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀。（4）整个反应过程中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，后续氯化钡与碳酸钠反应也生成氯化钠，氯化钠不参与后续反应，因此过滤后滤液中一定含有的溶质是氯化钠。故答案为：（1）CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O；（2）有气泡产生；（3）氢氧化钠溶液；（4）氯化钠。12．“胜哥”利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。皮蛋制作说明书 1.把皮蛋粉倒入碗中，加入水，用勺子搅拌，调成糊状。 2.将新鲜的蛋放入调好的皮蛋粉内，轻轻滚动，使其挂上一层厚的糊状物质。 3.将裹满糊状物质的蛋放入塑料袋里密封保存7至 10天后，即可食用。（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是 。（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ. CaO+H2O══Ca(OH)2；Ⅱ. Na2CO3+ Ca(OH)2══ 反应Ⅱ的化学反应类型为 。（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 。（4）“胜哥”将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14氢氧化钠质量分数(%) 2 2.5 3 3.2 3.5 4【答案】（1）蛋白质（2）复分解反应（3）防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效（4）解：设废液中 NaOH的质量为x，；解得：x≈3.5g，则100g废液中氢氧化钠的质量分数为 ，结合表格数据可知，对应皮蛋废液的pH 为13.94。【知识点】食物与营养；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用【解析】【分析】（1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。（2）根据反应的特点分析。（3）根据碱的性质分析。（4）根据表格中的数据结合化学方程式的计算分析。【解答】 （1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。（2）根据Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH可知，这是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（3）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ.CaO+H2O=Ca（OH）2；Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是：防止外界微生物侵入蛋体；防止水分蒸发，使皮蛋液更好地渗入蛋中；防止空气中的二氧化碳与皮蛋液反应使之失效。13．“胜哥”为了验证稀硫酸与氯化镁是否发生复分解反应，进行了如下探究。(已知：SO2-对Cl-的检验、测定有干扰)（1）X溶液的溶质为 。（2）若满足m= (用含m1 和m2的式子表示)，证明稀硫酸与氯化镁未发生复分解反应。【答案】（1）Ba (NO3)2（2）m = m1 + m2【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】（1）离子的除杂试剂选择：要检验 Cl-，需先除去干扰的 SO42-，常用含 Ba2+的溶液（如 Ba (NO3)2），Ba2+与 SO42-结合生成沉淀，可除去 SO42-的干扰。（2）复分解反应的验证方法：若稀硫酸与氯化镁未发生复分解反应，则混合后镁元素的总质量应等于反应前氯化镁中镁元素的质量，可通过镁元素质量守恒判断反应是否发生。【解答】（1）已知 SO42-对 Cl-的检验有干扰，因此步骤 Ⅰ 中加入 X 溶液是为了除去 SO42-，应选择 Ba (NO3)2溶液（Ba2+与 SO42-反应生成 BaSO4沉淀，且不引入新的干扰离子），故 X 溶液的溶质为硝酸钡（Ba (NO3)2）。（2）若稀硫酸与氯化镁未发生复分解反应，根据质量守恒定律，混合液中镁元素的总质量应等于原氯化镁溶液中镁元素的质量。步骤 Ⅱ 和步骤 Ⅲ 分别测定了两等份溶液中的镁元素质量（m1、m2），因此原混合液中镁元素总质量m = m1 + m2，以此可证明反应未发生。14．如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，“胜哥”组织小组同学进行以下探究与学习。任务一 鉴别A、B、C三瓶无色溶液（1）如图，小瑞在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。①A是 NaOH 溶液， B是 Na2CO3溶液， C是稀盐酸②A是 Na2CO3溶液， B是稀盐酸， C是 NaOH 溶液③A是 NaOH 溶液， B是稀盐酸， C是 Na2CO3溶液（2）小安提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。(不考虑酸与碱反应放热)任务二 探究实验后废液中溶质的成分【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么 【做出猜想】小明认为废液中的溶质存在以下三个猜想。猜想一： NaCl 猜想二： NaCl、HCl 猜想三： NaCl、Na2CO3上述小明的猜想中，认为猜想三是不合理的。其依据是 【答案】（1）；③（2）不能；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠【知识点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液（NaOH、Na2CO3溶液）变红，遇酸性/中性溶液（稀盐酸、NaCl溶液）不变色。中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，碱性消失，酚酞由红变无色。碳酸盐与稀盐酸反应生成CO2气体，化学方程式：，物质鉴别是利用物质间的特征反应（如气泡、颜色变化）区分不同物质。（2）反应后溶质一定含生成物，可能含过量的反应物。溶液酸碱性与溶质的关系：最终溶液为无色（酚酞不变色），说明溶液呈酸性或中性，不可能含碱性物质（如Na2CO3、NaOH）。【解答】(1) A加酚酞变红，说明A为碱性溶液（NaOH或Na2CO3）。加B后溶液变无色，说明B为稀盐酸，中和了A的碱性。再加C产生气泡，说明C为Na2CO3，与过量的稀盐酸反应生成CO2，因此A为NaOH，B为稀盐酸，C为Na2CO3。生成气泡的反应：。结论判断：①：B为Na2CO3，Na2CO3显碱性，加入A后溶液仍为红色，不符合“变无色”，故①错误，不符合题意；②：C为NaOH，加入A和B混合溶液后无气泡，故②错误，不符合题意；③：A为NaOH、B为HCl、C为Na2CO3，完全符合实验现象，故③正确，符合题意。(2) 三种溶液两两混合的现象分别是：①Na2CO3 + 稀盐酸混合会产生气泡；②Na2CO3 + NaOH 混合无明显现象；③NaOH + 稀盐酸混合无明显现象。因此两两混合时，能产生气泡的一组是Na2CO3和稀盐酸，剩余的一瓶是NaOH；但无法区分Na2CO3和稀盐酸，因此该方法不能鉴别出三种溶液。最终溶液中滴加酚酞为无色，说明溶液呈酸性或中性，不可能存在碱性物质。Na2CO3溶液呈碱性，若废液中含Na2CO3，酚酞会变红，与实验现象矛盾，因此猜想三不合理。故正确答案为(1)；③；(2) 不能；碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠。15．同学们通过微信公众号“胜哥课程”学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。【思维导图】【实验过程】I取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。【分析交流】（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤。（2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液。（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，A、C试管溶液不变色。①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 。②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。【答案】（1）物理性质判断（2）稀盐酸（3）取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化；碳酸钠溶液【知识点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味、状态、熔沸点等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性等。 氢氧化钠溶液溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞试液变红； 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化钙溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。【解答】（1） 题目中“观察发现均为无色透明溶液”即是对溶液的颜色和透明度的观察，属于观察物理性质的步骤。（2） A 试管内紫色石蕊试液变红， 则说明溶液显酸性，为稀盐酸。（3） 酚酞试液遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。B试管试液变红，说明B是氢氧化钠溶液。AC试管试液不变色。为了区分A和C，可利用氢氧化钠溶液与它们反应的现象不同。①向A中加入氢氧化钠溶液，，无明显现象，溶液仍呈无色，②向C管中加入氢氧化钠溶液，氯化钙和氢氧化钠不反应，溶液变红。 故向A、C试管中分别加入少量B试管中的氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。上述过程需两步实验，不太方便， 那则选用碳酸钠溶液，因为它与三种物质反应现象不同。与稀盐酸反应： 产生气泡。与氢氧化钠溶液：无明显现象，两者不反应。与氯化钙溶液： 生成白色沉淀。故正确答案为：（1）物理性质判断；（2）稀盐酸；（3）取B试管中的液体分别加入AC试管中，观察颜色变化；碳酸钠溶液。16． “胜哥”研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，按如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。（1）鼓入空气的目的是 。（2）干燥管Ⅱ的作用是 。（3）根据实验数据可得该纯碱样品的纯度为 。（4）如果把装置a中的稀硫酸换成浓盐酸，对结果有何影响 （填“偏大”“偏小”“不变”）【答案】（1）将反应生成的 CO2 全部赶入 D 瓶中被吸收（2）空气中的 CO2 未被吸收， 直接进入 D 瓶中被碱石灰吸收， 导致测得的质量偏大（3）（4）偏大【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】要测定碳酸钠的含量，可以通过与酸反应生成的二氧化碳的质量进行求算，而要测定二氧化碳的质量，需排除空气中二氧化碳和水蒸气对生成的二氧化碳的质量的影响，除去二氧化碳使用的是氢氧化钠溶液，除去水使用的是浓硫酸。【解答】 （1）装置内有残留的二氧化碳气体，影响测定的结果，步骤⑥鼓入空气的目的是使装置中产生的CO2全部排出；（2）干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管I；（3）根据所测数据，生成二氧化碳的质量为（m2-m1），设碳酸钠的质量为x，则有解得：（4）若将漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会进入U型管，被其中的碱石灰吸收，使二氧化碳质量增大，导致测定样品中纯碱的质量分数偏大。四、综合题17．“胜哥”让小组同学收集了三种厨房常见污垢：水垢、铁锈、油渍。实验并记录了部分信息如下：污垢1 白色或灰白色，质地坚硬，难溶于水污垢2 深黄色至黑色，表面油腻，难溶于水污垢3 红褐色，质地疏松，难溶于水资料：水垢的成分主要是碳酸钙、氢氧化镁(其他成分忽略不计且无影响)。（1）小瑞同学认为污垢3可能是铁锈，其依据是 （2）依据物质的化学性质，厨房中的白醋可以有效去除的污渍为____。A．水垢 B．水垢和铁锈C．油污、水垢和铁锈 D．均不能去除（3）小瑞称取一定量水垢放入图甲所示锥形瓶中，再通过分液漏斗向瓶中加入足量稀盐酸，待电子天平数值不再变化，记录数据并计算。小安认为上述方案计算结果大于真实值，请分析原因： 。（4）小安获取上述锥形瓶内反应后的溶液，滴入酚酞作为指示剂。先加氢氧化钠溶液，当溶液刚好由无色变红色后，再改加碳酸钠溶液，所加溶液与得到的沉淀质量如图乙所示。上述方案测得水垢中碳酸钙和氢氧化镁的质量比为 【答案】（1）铁锈是红褐(棕) 色（2）B（3）二氧化碳排出时带出水/HCl有挥发性（4）50： 29【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质【解析】【分析】（1）铁锈（主要成分为）红褐色固体，属于金属氧化物，能与酸发生反应。水垢（主要成分为）白色固体，难溶于水，属于碳酸盐和碱，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。（2）酸的通性：酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐发生反应；盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体。碱的通性：碱能与酸、某些盐发生反应，NaOH和溶液均呈碱性，能使酚酞变红。（3）反应生成的气体逸出时会带出水蒸气，导致测得的质量差偏大，计算结果偏高。盐酸的挥发性会使部分HCl随气体逸出，同样导致质量差偏大。（4）利用沉淀质量，结合化学方程式计算反应物的质量比，核心是质量守恒定律和化学方程式的定量关系。【解答】 (1) 铁锈的典型物理性质是红褐色固体，与污垢3的颜色描述完全一致，因此可据此判断。(2) 白醋的主要成分为醋酸，根据酸的通性，水垢的主要成分为和能与酸反应，可被去除；铁锈主要成分是，金属氧化物能与酸反应，可被去除；油污属于油脂，需用碱性物质（如洗洁精、NaOH）去除，酸无法去除。因此白醋可去除水垢和铁锈。(3) 水垢与稀盐酸反应生成气体，逸出时会带出水蒸气；同时盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体。这两种物质都会随一起逸出，导致电子天平测得的质量差大于实际生成的质量，最终计算结果偏大。(4) 反应后溶液中含、和过量的HCl。滴加NaOH时，先中和过量HCl，再与反应生成沉淀，即的质量的5.8g，滴加，与反应生成沉淀，的质量15.8g -5.8g=10g。碳酸钙和氢氧化镁的质量比为=10g：5.8g=100：58=50：29。故正确答案为(1) 铁锈是红褐色；(2) B；(3) 二氧化碳排出时带出水(或HCl有挥发性)；(4)50：29。18．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数(样品只由碳酸钠和氯化钠组成)，“胜哥”进行了如下实验。 反应前/g 反应后/gC装置 330.0 332.7D装置 350.0 354.4（1）装置A的作用是 ；（2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是 ；（3）反应结束后若未通入空气，测量结果将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)；（4）“胜哥”把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。(假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%)【答案】（1）吸收空气中的CO2（2）浓硫酸（3）偏小（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g；设纯碱样品中Na2CO3的质量为xx=10.6克Na2CO3%=答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质【解析】【分析】（1）根据装置A能除去空气中的二氧化碳气体来分析；（2）根据浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体来分析；（3）根据反应结束后若未通入空气会使测得的二氧化碳质量偏小来分析；（4）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】（1）空气中的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置A的作用是除去空气中的二氧化碳气体，防止干扰实验结果；（2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体；（3）反应结束后若未通入空气，装置内残留的二氧化碳未被赶入D装置吸收，使测得的二氧化碳质量偏小，导致测量结果将偏小；（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g；设纯碱样品中Na2CO3的质量为xx=10.6克Na2CO3%=答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%19．我国海南省地处低纬度地区，东临太平洋，全年高温高湿。当地一些长期种植蔬菜的土地，出现了土壤酸化（pH偏低）或盐溃化（碳酸钠含量偏高）的问题，影响了作物的正常生长。（1）海南全年高温的原因是纬度低，获得的太阳辐射多。其全年高湿的主要原因是 ．（2）当地治理土地盐渍化时，常用石膏（主要成分）进行改良，发生的主要反应为：，该反应属于基本反应类型中的 （3）列举一种改良酸性土壤的常见物质（名称或化学式）： 。【答案】（1）海南四周环海，空气中水汽含量高（2）复分解（3）氢氧化钙（熟石灰、草木灰等）【知识点】复分解反应及其应用；气候的概念；我国气候的主要特征【解析】【分析】（1）气候成因（降水与湿度）：海南四周环海，临近太平洋，海洋面积广阔，海水蒸发量大，空气中水汽含量高；同时地处低纬度，气温高，水汽易凝结成降水，因此全年降水丰富，空气湿度大。（2）化学反应类型判断：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。在反应中，硫酸钙和碳酸钠互相交换成分，生成了碳酸钙沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的定义。（3）中和反应在农业中的应用：改良酸性土壤需要使用碱性物质，通过酸碱中和反应降低土壤酸性。氢氧化钙（熟石灰，）是农业上最常用的改良酸性土壤的物质，它呈碱性且价格低廉、来源广泛；草木灰（主要成分为)，水溶液呈碱性）也可用于改良酸性土壤，同时还能为土壤补充钾元素。【解答】（1）海南四周环海，临近太平洋，海水蒸发量大，空气中水汽含量高；加上低纬度地区气温高，水汽易凝结成降水，因此全年空气湿度大，呈现高湿的气候特点。（2）反应中，两种化合物互相交换成分，生成了另外两种新的化合物（其中碳酸钙为沉淀），符合复分解反应的定义，因此该反应属于复分解反应。（3）改良酸性土壤常用的碱性物质是氢氧化钙（熟石灰，），它能与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性，同时不会对土壤造成过度破坏；草木灰（主要成分为）也可用于改良酸性土壤，且能补充钾肥。故答案为：（1）海南四周环海，空气中水汽含量高；（2）复分解；（3）氢氧化钙（或、熟石灰、草木灰等，合理即可）。20．“胜哥”在搞卫生时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究．查阅资料可知洁厕灵(如图)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。 第一次 第二次 第三次加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6（1）该洁厕灵呈 (域“酸性”或“碱性”)（2）第一次实验产生的气体质量为 克；（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数；（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验【答案】（1）酸性（2）2.2（3）由一二两次实验可知CO2的质量为4.4克：设洁厕灵中HCl的质量为xHCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑36.5 44x 4.4g36.5：44=x：4.4克得x=3.65克洁厕灵中HCl的质量分数=(3.65克/100克) ×100%=3.65%（4）A；B【知识点】根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用；酸的化学性质【解析】【分析】本实验HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定 ，通过反应得到的二氧化碳含量来计算出溶液中盐酸的质量。【解答】（1）盐酸呈酸性，故洁厕灵呈酸性；（2）m=100+100-197.8=2.2g；（4）家庭实验时为了实验的严谨性和安全性，需规范操作，和明确相关原理后才能安全实验。21．化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。“胜哥”将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：实验 A+B A+C B+C B+D现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体（1）酚酞试液是 。（2）B与C反应的化学方程式为 。【答案】（1）A（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）根据A+B，A+C，溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。（2）根据B与C反应，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。【解答】 （1）A+B，溶液变红；A+C，溶液变红，无色酚酞溶液碱性溶液变红色，则A是酚酞溶液，B、C是澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种，D是稀硫酸。（2）B与C反应，即碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。22．镁被称为“国防金属”，被广泛地应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如图所示(其中部分生成物已省略)。根据图示转化关系，回答下列问题：（1）X是一种常用于灭火的气体，X的化学式是 ，将该气体通入水中发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。（2）写出反应⑤的化学方程式： 。反应⑤属于 (填基本反应类型)。（3）Y是____(填字母)。A．硫酸((H2SO4)B．盐酸(HCl)C．氢氧化钠(NaOH)溶液【答案】（1）CO2；化合（2）；分解反应（3）B【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后原子的种类、数目不变，可据此推断未知物质的化学式；化合反应的定义：由两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”。（2）分解反应的定义：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，特点是 “一变多”；化学方程式的书写：需明确反应物、生成物及反应条件，遵循质量守恒定律配平。（3）酸、碱与碱的反应规律：氢氧化镁属于碱，能与酸发生中和反应生成盐和水，与碱不反应。【解答】（1）分析 X 的化学式及反应类型：反应①是CaCO3 CaO + X，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，因此 X 含C、O，结合 “常用灭火的气体”，可知 X 是CO2。将CO2通入水中，反应为CO2+ H2O = H2CO3，是两种物质生成一种物质，属于化合反应。（2）写出反应⑤的化学方程式及判断反应类型：反应⑤是\MgCl2在通电、熔融条件下分解，生成Mg和Cl2，化学方程式为。该反应是一种物质生成两种物质，符合 “一变多” 的分解反应特征，属于分解反应。（3）判断 Y 的物质：反应④是Mg(OH)2转化为MgCl2，Mg(OH)2是碱，需与酸反应生成氯化镁（盐）和水。选项 A（硫酸）：与Mg(OH)2反应生成硫酸镁MgSO4，不是MgCl2，不符合；选项 B（盐酸）：与Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O，符合；选项 C（氢氧化钠溶液）：与Mg(OH)2不反应（都是碱），不符合；因此 Y 是 B。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 九上第1章第4节 常见的盐 同步（优生加练）（学生版）.docx 九上第1章第4节 常见的盐 同步（优生加练）（教师版）.docx
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