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1.4常见的盐（1）
什么是盐
1.溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
2.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
【答案】A
3.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　）
A．加碘盐是在盐中加入碘单质
B．食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C．氯化钠俗称食盐
D．食盐是重要的调味品
【答案】A
4.蓝夹缬是苍南千年印染工艺，印染过程中需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的盐可能是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化钠
【答案】D
几种盐的性质
1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
2.碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。下列有关它的表述，正确的是（　　）
A．其溶液能使无色酚酞变红，是因为 使酚酞试液变红
B．人们习惯“夏天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大
C．碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团发酵而变得松软
D．碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污
【答案】D
3.在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是
A．该反应的实验现象为出现大量气泡
B．该反应的基本反应类型为复分解反应
C．该微观粒子模型中，●代表
D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量
【答案】C
4..欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（　　）
A．加热 B．用砂纸擦洗
C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗
【答案】C
5.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图所示的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是(　　)
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
【答案】D
6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，下列描述正确的是(　　)
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
【答案】C
7.一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠 B．硫酸钠
C．碳酸钠 D．氢氧化钠
8.氯化钠晶体是一种常见的盐，下列说法中能体现它的化学性质的是（）
A．易溶于水 B．常温常压下为固体
C．能与硝酸银溶液反应 D．它的水溶液具有导电性
【答案】C
9.人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（）
A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液
C．酒精 D．碘酒
【答案】B
10.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 (　　)
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
11.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　）
A．加碘盐是在盐中加入碘单质
B．食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C．氯化钠俗称食盐
D．食盐是重要的调味品
【答案】A
12.蓝夹缬是苍南千年印染工艺，印染过程中需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的盐可能是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化钠
【答案】D
13.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
【答案】C
14.取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量
【答案】B
15．（2024九上·鹿城月考）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。
【答案】（1）溶液变蓝色
（2）
（3）有白色沉淀生成
复分解反应
1.下列反应中，属于复分解反应的是 （　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
2.下列属于复分解反应的是（ ）
A． B．CaCO3CaO+CO2↑
C． D．
【答案】D
3.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
【答案】B
4.下列有关复分解反应的说法中，正确的是 （　　）
A．反应物均为化合物
B．反应产物一定有沉淀的产生
C．反应前后一定有元素化合价改变
D．复分解反应又称为中和反应
【答案】A
下列5.各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　）
A．碳酸钙和稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液
【答案】A
14．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2ml该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。
（2）再取2ml该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。
【答案】氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3） 产生白色沉淀 做调味品（合理即可）
提高训练
1.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．③是复分解反应，③发生的条件只需要 产物有沉淀、气体或水生成
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是硫酸钡，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和碳酸钡
D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
【答案】D
2.碳酸钙可作食品添加剂，用如下实验可制得碳酸钙。石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水。下列说法错误的是（）
A．操作a是过滤 B．该流程中二氧化碳可回收利用
C．固体A是氧化物 D．溶液A的pH大于7
【答案】B
3.取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强
B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO
C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等
D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g
【答案】D
4.如图用甲、乙两支滴管同时向①、②两只烧杯中滴入一滴管液体，以下一定能使气球鼓起来的实验组是 ( )
选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
A 过氧化氢溶液 二氧化锰 稀盐酸 锌
B 氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 碳酸钙
C 水 氧化钙 水 硝酸铵
D 硝酸银溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化铜溶液
A．A B．B C．C D．D
5.科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答：
（1）能观察到三支试管共同的现象是　 　；
（2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　；
（3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律；
（4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_________。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）氯化氢
（3）
（4）B；C
6.学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。
（2）试管②中的现象为　 　。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　，
（4）【实验探究】
填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立
【答案】（1）NaCl和KNO3均为可溶性盐，混合后无沉淀、气体或水生成
（2）固体逐渐溶液，并且有气泡产生
（3）Na2SO4 和
（4）二；有白色沉淀产生
7.小黄在完成“实验室制取二氧化碳”实验后，为处理废液(氯化钙和盐酸的混合溶液)，取50克废液置于烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，烧杯内溶液质量随所加碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。请结合图示信息回答下列问题。
（1）随着碳酸钠溶液的持续加入，烧杯内观察到的现象为　 　。
（2）求该废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程)
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷对应图乙位置，画出B点时溶液中相关离子数量柱状图。
【答案】（1）先看到有气泡产生，后看到有白色沉淀产生
（2）设氯化钙的质量为x
x=11.1g
（3）
8.室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1） 表中m=　 　；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。
【答案】（1）174.0
（2）11.1%
（3）碳酸钙的质量为232g-120g-120g=8g，设样品中碳酸钠的质量分数为y，
，解得y=84.8%。
9.科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。
（1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式　 　。
（2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有　 　。
（3）A点时沉淀的成分为　 　（填化学式）。
（4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。　 　
【答案】H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl；H+、Na+、Cu2；BaSO4；0.895克
10.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 　 　（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有　 　（可多选）。
A B
C D
【答案】2.2；NaOH和Na2CO3以及NaCl；69.4%；CD
1 / 11.4常见的盐（1）
什么是盐
1.溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是(　　)
A． B． C． D．
2.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（　　）
①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐
A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤
3.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　）
A．加碘盐是在盐中加入碘单质
B．食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C．氯化钠俗称食盐
D．食盐是重要的调味品
4.蓝夹缬是苍南千年印染工艺，印染过程中需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的盐可能是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化钠
几种盐的性质
1.下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。下列有关它的表述，正确的是（　　）
A．其溶液能使无色酚酞变红，是因为 使酚酞试液变红
B．人们习惯“夏天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大
C．碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团发酵而变得松软
D．碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污
3.在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是
A．该反应的实验现象为出现大量气泡
B．该反应的基本反应类型为复分解反应
C．该微观粒子模型中，●代表
D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量
4.欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分是碳酸钙），可采用的办法是（　　）
A．加热 B．用砂纸擦洗
C．加稀盐酸浸洗 D．用水洗
5.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图所示的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是(　　)
A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，下列描述正确的是(　　)
A．实验①证明蛋壳中含有钙元素
B．实验②中酚酞溶液变红色
C．实验③灼烧后能得到金属氧化物
D．实验④变红色是因为有碳酸生成
7.一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠 B．硫酸钠
C．碳酸钠 D．氢氧化钠
8.氯化钠晶体是一种常见的盐，下列说法中能体现它的化学性质的是（）
A．易溶于水 B．常温常压下为固体
C．能与硝酸银溶液反应 D．它的水溶液具有导电性
9.人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（）
A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液
C．酒精 D．碘酒
10.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 (　　)
A．氯化钠是常见的食品调味剂
B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D．氯化钠可用于腌制食品
11.最近五年，我国沿海地区高碘性甲状腺疾病发病率呈上升趋势，经卫生部门调查，碘摄入过量是发病的主要原因之一．下列有关盐的说法错误的是（　　）
A．加碘盐是在盐中加入碘单质
B．食用加碘盐可以预防“大脖子病”
C．氯化钠俗称食盐
D．食盐是重要的调味品
12.蓝夹缬是苍南千年印染工艺，印染过程中需要加入一种盐，提高染色的效率。则加入的盐可能是（ ）
A．生石灰 B．熟石灰 C．酒精 D．氯化钠
13.一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
14.取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　）
A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量
C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量
15．如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末碳酸钠粉末碳酸钙粉末氯化钙粉末
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。
复分解反应
1.下列反应中，属于复分解反应的是 （　　）
A． B．
C． D．
2.下列属于复分解反应的是（ ）
A． B．CaCO3CaO+CO2↑
C． D．
3.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（　　）
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
4.下列有关复分解反应的说法中，正确的是 （　　）
A．反应物均为化合物
B．反应产物一定有沉淀的产生
C．反应前后一定有元素化合价改变
D．复分解反应又称为中和反应
下列5.各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　）
A．碳酸钙和稀盐酸 B．铜与硝酸银溶液
C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液
14．实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2ml该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。
（2）再取2ml该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。
提高训练
1.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．③是复分解反应，③发生的条件只需要 产物有沉淀、气体或水生成
B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是硫酸钡，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和碳酸钡
D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
2.碳酸钙可作食品添加剂，用如下实验可制得碳酸钙。石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水。下列说法错误的是（）
A．操作a是过滤 B．该流程中二氧化碳可回收利用
C．固体A是氧化物 D．溶液A的pH大于7
3.取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2 MgO+H2O↑、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强
B．b点对应固体的成分为CaCO3、MgO
C．a、e两点对应固体中金属元素的质量相等
D．实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g
4.如图用甲、乙两支滴管同时向①、②两只烧杯中滴入一滴管液体，以下一定能使气球鼓起来的实验组是 ( )
选项 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯②
A 过氧化氢溶液 二氧化锰 稀盐酸 锌
B 氯化镁溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 碳酸钙
C 水 氧化钙 水 硝酸铵
D 硝酸银溶液 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化铜溶液
A．A B．B C．C D．D
5.科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答：
（1）能观察到三支试管共同的现象是　 　；
（2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　；
（3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律；
（4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_________。
A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液
6.学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。
（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。
（2）试管②中的现象为　 　。
（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究：
【提出问题】
滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　，
（4）【实验探究】
填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立
7.小黄在完成“实验室制取二氧化碳”实验后，为处理废液(氯化钙和盐酸的混合溶液)，取50克废液置于烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，烧杯内溶液质量随所加碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。请结合图示信息回答下列问题。
（1）随着碳酸钠溶液的持续加入，烧杯内观察到的现象为　 　。
（2）求该废液中氯化钙的质量分数。(写出计算过程)
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷对应图乙位置，画出B点时溶液中相关离子数量柱状图。
8.室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入 溶液的质量/克 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/克 138.0 156.0 m 192.0 212.0 232.0
请回答：
（1） 表中m=　 　；
（2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为　 　；
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数(根据化学方程式，写出计算过程)。
9.科学兴趣小组在探究酸碱盐的化学性质时进行了如图甲所示实验。实验后将两支试管内的物质倒入烧杯（如图乙所示），充分反应后静置一段时间。为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图丙所示。
（1）写出图甲试管②中发生反应的化学方程式　 　。
（2）据图像分析可知，静置后，图乙烧杯中的阳离子有　 　。
（3）A点时沉淀的成分为　 　（填化学式）。
（4）通过计算求出 B点产生沉淀的质量。　 　
10.实验室有一瓶做口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验；现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示，试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 　 　（精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如下图所示，则正确的有　 　（可多选）。
A B
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