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第一单元计算专题
类型一
1.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取该混合溶液于烧杯中，然后将溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。计算：
　 1次 2次 3次 4次 5次 6次
加入溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：　 　，　 　。
（2）所加溶液中溶质的质量分数。　 　
（3）第5次加入溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）　 　
【答案】4.9；9.8；20%；23.7%
2.鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸。实验数据见下表(假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)。请计算：
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
(1)表格中m的数值为　 　；
(2)40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为　 　g；
(3)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少　 　
【答案】27.8；13.2；75%
3.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
　 实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为　 　；
（2）Na2CO3在实验　 　（填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少　 　（结果精确到0.1 %）？
【答案】8；3和4；设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为xx=84.8%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
4.将12克NaCl和Na2CO3固体混合物充分完全溶于水中，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 6 m 10 10
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）反应后碳酸钠有剩余的是哪几次实验？　 　；
（3）求固体混合物中Na2CO3的质量分数　 　。（精确到0.1%）
【答案】9；1、2、3；
5.衢州某地有丰富的石灰石资源。科学兴趣小组的同学欲测定该地石灰石的纯度，进行了如下的实验：取 50 克稀盐酸，等分成 4 份。将石灰石样品放烧杯中，然后分四次加入分好的稀盐酸，每次充分反应后都放在电子天平上称量，并将读数记录在表格中。（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应，不计水分散失和盐酸的挥发）
　 空烧杯 加入样品后 第一次加入盐酸后 第二次加入盐酸后 第三次加入盐酸后 第四次加入盐酸后
读数 32.6 42.6 54.22 65.84 77.46 89.3
（1）根据记录的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为　 　克。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】（1）3.3
（2）解：设石灰石样品中 CaCO3 的质量为 x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
100/44=x/3.3 g
x=7.5g
该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为：7.5g/10g×100%=75%
类型二
1.现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）A点时溶液的溶质有　 　.
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少
【答案】（1）
（2）设 所加碳酸钠的质量为 x
，解得x=5.3g，碳酸钠的质量分数为。
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y，氯化钙的质量为z
，解得y=5.85g，z=5.55g。
此时溶液的质量为m=50g+50g-5g=95g，溶质的质量分数为10%，则溶质的质量为，可知原固体中含有的氯化钠的质量为9.5g-5.85g=3.65g，则原固体混合物的质量为3.65g+5.55g=9.2g。
2.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对反应后的溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为13.8%的溶液。滴入溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（写出计算过程，并将计算结果精确到0.01%）
（1）所取的溶液中氯化钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）设所取溶液中氯化钙质量为x。
x=2.22克
氯化钙质量分数=
答：所取的溶液中氯化钙的质量分数为5.55%
（2）设碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳的质量为m，生成氯化钾的质量为y，碳酸钾与氯化钙反应生成氯化钾的质量为z，则有：
m=0.44g，y=1.49g；
z=2.98g；
恰好完全反应时，烧杯内所得氯化钾溶液溶质质量分数=
答：恰好完全反应时，烧杯内所得氯化钾溶液溶质质量分数约为6.62%。
3.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。
（2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少
（3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可）
【答案】（1）加入氢氧化钠溶液后不是立刻产生沉淀
（2）解：由图像可知，产生氢氧化铜的质量为9.8g，
设废液中氯化铜的质量为x，
x=13.5g
答：废液中氯化铜的质量为13.5g。
（3）称量沉淀质量时未干燥；氯化钠饱和析出
4.往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是　 　。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
解得：x=16g；
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。
类型三
1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗200kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH固体？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理200kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
【答案】（1）解：设氢氧化钠的的质量为x
答：需要8千克的氢氧化钠的固体
（2）解：设氢氧化钙的的质量为y
8×24-7.4×6=147.6元
答：节约经费147.6元。
3.为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数　 　。（写出计算过程）。
【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；；无；根据质量守恒定律，反应后减少的质量等于生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：340g-336.7g=3.3g解：设该钙片中碳酸钙的质量为x。x=7.5g答：该钙片中碳酸钙的质量分数为：=75%。
4.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。
（2）计算该铝片中氧化铝的质量。
（3）求该铝片生成的氢气的质量。
【答案】（1）稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，不生成气体，压强几乎不变（合理即可）
（2）由图像可知，与氧化铝反应消耗的稀硫酸的质量为10g；设铝片中氧化铝的质量为x，
x=0.34g，
答：铝片中氧化铝的质量为0.34g；
（3）设生成氢气的质量为y，
y=0.04g，
答：该铝片生成的氢气的质量是0.04g。
5.实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小科同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)
（3）问题讨论：若小科在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解：HCl 溶质的质量＝（110g－60g）×7.3%＝3.65 克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为 x，
解得：x＝4 g
NaOH%＝4 克/40 克＝10%
（3）偏大
1 / 1第一单元计算专题
类型一
1.某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成，某同学进行了如下实验：取该混合溶液于烧杯中，然后将溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。计算：
　 1次 2次 3次 4次 5次 6次
加入溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
反应后溶液的质量/g 164.5 204.5 239.6 269.8 300 340
每次产生沉淀的质量/g 0 0 9.8 0
（1）上述表格中产生沉淀的质量：　 　，　 　。
（2）所加溶液中溶质的质量分数。　 　
（3）第5次加入溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留一位小数）　 　
2.鸡蛋壳的主要成分是CaCO3。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸。实验数据见下表(假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)。请计算：
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
(1)表格中m的数值为　 　；
(2)40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为　 　g；
(3)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少　 　
3.家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定食用碱中Na2CO3的质量分数，小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
　 实验1 实验2 实验3 实验4
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为　 　；
（2）Na2CO3在实验　 　（填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少　 　（结果精确到0.1 %）？
4.将12克NaCl和Na2CO3固体混合物充分完全溶于水中，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/克 3 6 m 10 10
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）反应后碳酸钠有剩余的是哪几次实验？　 　；
（3）求固体混合物中Na2CO3的质量分数　 　。（精确到0.1%）
5.衢州某地有丰富的石灰石资源。科学兴趣小组的同学欲测定该地石灰石的纯度，进行了如下的实验：取 50 克稀盐酸，等分成 4 份。将石灰石样品放烧杯中，然后分四次加入分好的稀盐酸，每次充分反应后都放在电子天平上称量，并将读数记录在表格中。（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应，不计水分散失和盐酸的挥发）
　 空烧杯 加入样品后 第一次加入盐酸后 第二次加入盐酸后 第三次加入盐酸后 第四次加入盐酸后
读数 32.6 42.6 54.22 65.84 77.46 89.3
（1）根据记录的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为　 　克。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
类型二
1.现有50克氯化钙和氯化钠的混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。计算：
（1）A点时溶液的溶质有　 　.
（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为多少
（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少
2.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对反应后的溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为13.8%的溶液。滴入溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（写出计算过程，并将计算结果精确到0.01%）
（1）所取的溶液中氯化钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时，烧杯内所得溶液的溶质质量分数。
3.某次实验后，得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某科学小组的同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量，将废液倒入烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该小组同学判断该废液中还含有盐酸的理由是　 　。
（2）该小组测得废液中氯化铜的质量为多少
（3）另一小组同学测量氯化铜质量偏大的原因是　 　。（写出一种即可）
4.往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是　 　。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
类型三
1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗200kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH固体？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理200kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
2.为测定某钙片中碳酸钙的质量分数（钙片中其他成分不参与反应），小乐取10g钙片研磨后，进行了如图所示的实验（忽略水分蒸发）。回答下列问题：
（1）研磨钙片的目的是　 　。该实验中，装置的气密性对测定结果　 　（选填“有”或“无”）影响。
（2）计算该钙片中碳酸钙的质量分数　 　。（写出计算过程）。
3.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是　 　。
（2）计算该铝片中氧化铝的质量。
（3）求该铝片生成的氢气的质量。
4.实验室有一瓶新配的烧碱溶液，小科同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到　 　时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)
（3）问题讨论：若小科在滴加盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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