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专题二、物质的检验、鉴别、共存
物质的检验
一、物质检验的原理：
1、检验思路：
根据物质的某一特性，用化学方法确定是否含有该物质或者是否含有某种成分。
2、检验依据：
任何具有 的物理性质、化学性质都可以作为物质检验的依据，如颜色的变化、是否有气体产生、是否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
二、物质检验的步骤
三、检验方法
【物理方法】根据物质的特殊 ，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。
（1）带颜色的溶液
颜色 物质
Cu2+的溶液，如CuCl2等
Fe2+的溶液，如FeCl2等
Fe3+的溶液，如FeCl3等
高锰酸钾溶液
紫色石蕊试剂
（2）有特殊气味的物质
类型 味道 物质
固体 带NH4+的铵盐
气体 NH3、SO2、HCl
液体 盐酸、硝酸、醋酸、酒精
【化学方法】利用物质特殊的 ，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆ 常见气体的检验
物质 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中
CO2 将气体通入澄清石灰水
H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜
CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水
H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末
◆ 常见离子的检验
（1）H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液 ；
②用pH试纸测定其pH，pH ７；
③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）
如：锌、铁等，有 产生。
（2）OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液 ；
②滴加无色酚酞溶液，溶液 ；
③用pH试纸测定其pH，pH ７；
④滴入CuSO4溶液， 产生 沉淀；
⑤滴入FeCl3 溶液，产生 沉淀；
（3）CO32-:滴加盐酸，出现 ，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变 。
（4）Cl-:滴加 和 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-：
①滴加稀盐酸酸化后，再滴入 溶液，产生白色沉淀；
②滴加 溶液，产生白色沉淀，加入 后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入 并研磨(或加入NaOH溶液并加热)，用 检验产生的气体，产生有 气味的气体，试纸 。
（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ba2+:取少量试剂滴加适量 溶液和 ，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
（9）Ca2+:取少量试剂滴加 溶液，有白色沉淀生成。
温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的 ，并且正确的选择试剂和实验方法。
【典例1】（2026九上 浙江月考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A. 加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32
B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl-
C. 加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42
D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【典例2】（2026九上 金华月考） 某实验溶液中可能含有NO 、Cl 、H+、Na+、Mg +、五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下面实验：
（1）)取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有______存在。
（2）另取少量溶液，向其中滴加________，有白色沉淀生成，则证明有Cl 存在。
（3）再取少量溶液，滴加______，溶液变红，则证明有H+存在。
【典例3】（2026九上 浙江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型：
结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验：
（1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为________。
（2）科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整：
　 检测试剂 实验现象 实验结论
方案1 ________ 溶液变蓝色 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
方案2 氯化铁溶液 ________ 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
【变式训练1】（2026九上 温州期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　）
A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
【答案】A
【详解】A、若溶液甲含钡离子（如氯化钡、硝酸钡等可溶性钡盐），与稀硫酸反应生成 硫酸钡（BaSO ）白色沉淀 ，且硫酸钡不溶于酸，符合“无色溶液 + 稀硫酸→白色沉淀”现象，A正确；
B、硫酸铜溶液呈 蓝色 ，与题干“无色溶液甲”矛盾，不可能，B错误；
C、碳酸钙 难溶于水 ，无法形成“无色溶液”；且其与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙覆盖表面阻碍反应，主要现象是气泡而非单纯白色沉淀生成，C错误；
D、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成可溶硫酸钠和水， 无沉淀产生，D错误；
故选：A。
【变式训练2】（2026九上 宁波月考）要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序
的是( )
A. 先滴加过量的AgNO3溶液再滴加少量的BaCl2溶液
B. 先滴加过量的BaCl2溶液再滴加少量的AgNO3溶液
C. 先滴加过量的Ba(NO3)2溶液再滴加少量的AgNO3溶液
D. 先滴加过量的AgNO3溶液再滴加少量的Ba(NO3)2溶液
【变式训练3】（2026九上 杭州月考）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH______7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液______
【变式训练4】（2026九上 湖州月考）现有A、B、C、D、E五种溶液、它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种、经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题。
（1）检索表★中填的是_________。
（2）C中的溶质是_________
（3）在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加_________，观察到与白色沉淀不同的现象。
【变式训练5】（2026九上 丽水期末）在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。
（1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡，观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是___________；
（2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D两支试管中分别滴加少量的___________溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。
（3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色沉淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是____________。
【变式训练6】（2026九上 金华开学考）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl 和SO42 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的______溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42 存在；
（2）再取上层清液滴加______溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl 存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是______。
【变式训练7】（2026九上 金华月考）小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子）
（1）小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。
假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；
假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；
假设3：_____________________________________________________________。
（2）小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。
（3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。
【变式训练8】（2026九上 杭州月考）实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子：
（1）小郑同学的猜想是： Na+、OH-；小吴同学的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；还有的猜想是：　 　；
（2）同学们在老师帮助下，经过讨论提出了一般离子检验的流程图 ：
借助上述流程图， 甲实验小组设计了以下实验方案：
甲实验小组设计的方案中的“ ”是　 　；
（3）甲实验小组设计的方案中的结论3是　 　；
（4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中溶质离子的成分，这种试剂是　 　。
物质的鉴别
一、鉴别的原则
1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
2、现象明显：使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。
3、防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因：Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。
二、鉴别的思路
1、气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。
2、固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。
三、鉴别的题型
1、一种试剂鉴别题：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，观察实验现象。
2、多种试剂鉴别题：选择多种试剂，依次加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。
3、无试剂鉴别题：先利用物质间物理性质（如颜色等）的不同或物质间的相互反应（包括与生成物反应）而产生不同现象把物质鉴别出来。
四、鉴别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。
（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
◆ 常见物质的鉴别
1、盐酸和稀硫酸的鉴别：取样，加入 液，产生白色沉淀，再加入 ，沉淀不溶解的是 。
2、碳酸钠和氢氧化钠的鉴别：取样，加入 （或氢氧化钙、氯化钙等），产生 （沉淀）的是 。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：取样，加入 ，产生沉淀的是 。
4、合金和组成它们的纯金属的鉴别：相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度 )。
5、棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别：采用灼烧法
棉织品 灼烧，无气味
毛织品 灼烧，有烧毛发的焦煳味
合成纤维 灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎
6、硬水和软水的鉴别：取样，加入肥皂水，产生大量浮渣的是硬水。
7、鉴别白色固体碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵：取样加水，温度升高的是 ，温度降低的是 ，温度无明显变化且溶解的是 ，不溶解的是 。
【典例1】（2026九上 绍兴月考）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（ ）
A.盐酸、硫酸、硝酸 B.盐酸、氯化钠、氢氧化钙
C.氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
【典例2】（2026九上 浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是
（ ）
A. NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B. BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C. MgCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3 D. 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、BaCl2
【典例3】（2026九上 温州月考） 现有稀硫酸、氯化铁、`硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（ ）
1a溶液呈黄色··························甲
1b溶液呈无色··························2
2a滴加氯化钡无沉淀··························乙
2b滴加氯化钡有沉淀··························3
3a加入碳酸钙有气泡··························丙
3b加入碳酸钙无气泡··························丁
稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠
【典例4】（2026九上 杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A. 只有甲的可行 B. 只有乙和丁的可行
C. 只有乙的不可行 D. 都可行
【变式训练1】（2026九上 衢州期末）物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂中，可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 （ ）
A. 紫色石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
【变式训练2】（2026九上 宁波期中）下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　）
需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
【变式训练3】（2026九上 宁波期中）只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是（ ）
A. 用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液
B. 用稀盐酸区分CuO、C、Fe三种黑色固体
C. 用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体
D. 用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体
【变式训练4】（2026九上 温州月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜
【变式训练5】（2026九上 湖州期中）四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①氯化铜溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A.①②④③ B.①④②③ C.④①②③ D.②③①④
【变式训练6】（2026九上 湖州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）
1a　溶液呈酸性　　　　 2
1b　 △　　　 　3
2a　与BaCl2反应有沉淀　　　甲
2b　与BaCl2反应无沉淀　　　乙
3a　与CO2反应有沉淀　　 　丙
3b　与CO2反应无现象　　　氢氧化钠
A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D.“Δ”代表的溶液呈碱性
【变式训练7】（2026九上 宁波月考）下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ ）
HCl、CuCl2、NaNO2、Na2SO4 B. Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D. NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
【变式训练8】（2026九上 杭州月考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
【变式训练9】（2026九上 温州期中）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
（1）A溶液是______（填写化学式，下同）。
（2）C溶液是______。
（3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是______。（写出两种物质）
【变式训练10】（2026中考 杭州一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
（1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。
（2）步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。
（3）把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。
（4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。
离子的共存
一、判断依据
1、 共存条件 ：离子间不发生复分解反应（无沉淀、气体、水生成）。
2、 无色条件 ：溶液中不含 Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）MnO4-（紫色）等有色离子。
3、溶液透明，但不一定无色。
二、解题“三步法”
1、看颜色：排除有色离子；
2、看酸碱性：补全隐含离子；
3、看反应：两两组合查沉淀/气体/水。
三、离子不能共存的情况:
离子 不能共存离子
CO32-
SO42-
Cl-
OH-
H+
四、挖掘隐含条件
1、题目中有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含有： （紫色）,Fe3+（黄色）, （浅绿色）,Cu2+（蓝色）等有色离子；
2、题目中有“酸性溶液、PH＜7的溶液、能使紫色石蕊变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量的 ，一定不含： 、 、 ；
2、题目中有“碱性溶液、PH＞7的溶液、能使紫色石蕊变蓝色的溶液”字样，此时溶液中含有大量的 ，一定不含： 、Fe2+、 、Cu2+、 、Al3+、 .
【典例1】（2026九上 绍兴月考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+ B．NH4+、OH-、NO3-
C．CO32-、K+、Ca2+ D．Cl-、K+、OH-
【典例2】（2026九上衢州期末）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl-
【典例3】（2026九上 宁波期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液PH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B． K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【变式训练1】（2026九上 宁波月考）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2
C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3
【变式训练2】（2026九上 绍兴期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32 、Cl B. Na+、K+、OH 、Cl
C. Cu2+、K+、Cl 、NO3 D. H+、Na+、OH 、SO42
【变式训练3】（2026九上 杭州月考）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是( )
A. 在pH=1的溶液中：NaCl、Na2SO4、Na2CO
B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)3、CaCl2
【变式训练4】（2026九上 杭州月考）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　）
A．NaOH、KNO 、NaCl B．Na CO 、CaCl 、KNO
C．HCl、Na SO 、 Na CO D．Ca(OH) 、KNO 、FeCl
【变式训练5】（2026九上 湖州期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲、乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_________。
（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是_________。专题二、物质的检验、鉴别、共存
物质的检验
一、物质检验的原理：
1、检验思路：
根据物质的某一特性，用化学方法确定是否含有该物质或者是否含有某种成分。
2、检验依据：
任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可以作为物质检验的依据，如颜色的变化、是否有气体产生、是否溶解、有无沉淀产生、有无吸热或放热等。
二、物质检验的步骤
三、检验方法
【物理方法】根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。
（1）带颜色的溶液
颜色 物质
蓝色 Cu2+的溶液，如CuCl2等
浅绿色 Fe2+的溶液，如FeCl2等
黄色 Fe3+的溶液，如FeCl3等
紫红色 高锰酸钾溶液
紫色 紫色石蕊试剂
（2）有特殊气味的物质
类型 味道 物质
固体 氨臭味 带NH4+的铵盐
气体 刺激性气味 NH3、SO2、HCl
液体 刺激性气味 盐酸、硝酸、醋酸、酒精
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆ 常见气体的检验
物质 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
H2 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色
CO 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 固体变红，澄清石灰水变浑浊
H2O 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝
◆ 常见离子的检验
（1）H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；
②用pH试纸测定其pH，pH＜７；
③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）
如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；
②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
③用pH试纸测定其pH，pH＞７；
④滴入CuSO4溶液， 产生蓝色沉淀；
⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀；
（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-：
①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入熟石灰并研磨(或加入NaOH溶液并加热)，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ba2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
（9）Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。
温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。
【典例1】（2026九上 浙江月考）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A. 加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32
B. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl-
C. 加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42
D. 加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【答案】C
【详解】本题根据常见离子的检验方法进行分析判断。
A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32 ，还可能含有碳酸氢根离子，因此该选项说法错误。
B、加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，不一定有Cl-，还可能含有碳酸根离子，因此该选项说法错误。
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，因此该选项说法正确。
D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸都可以溶解，无法确定是否含有钡离子，因此该选项说法错误。
故选：C。
【典例2】（2026九上 金华月考） 某实验溶液中可能含有NO 、Cl 、H+、Na+、Mg +、五种离子中的几种。为确定溶液中存在的离子，进行了下面实验：
（1）)取少量溶液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，则证明有______存在。
（2）另取少量溶液，向其中滴加________，有白色沉淀生成，则证明有Cl 存在。
（3）再取少量溶液，滴加______，溶液变红，则证明有H+存在。
【答案】（1）Mg2+
（2）硝酸银溶液（或AgNO 溶液）
（3）紫色石蕊试液
【详解】（1）氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能够与Mg2+形成白色沉淀，因此滴加NaOH溶液有白色沉淀生成时，可证明该离子存在。
（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此要证明氯离子存在，需向溶液中加入硝酸银溶液。
（3）溶液中含有H+时呈酸性，酸性溶液能够使紫色石蕊试液变红，因此滴加该试剂后溶液变红可证明H+存在。
【典例3】（2026九上 浙江期中）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型：
结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验：
（1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为________。
（2）科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整：
　 检测试剂 实验现象 实验结论
方案1 ________ 溶液变蓝色 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
方案2 氯化铁溶液 ________ 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
【答案】（1）OH-。
（2）紫色石蕊试剂；产生红褐色沉淀。
【详解】（1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为氢氧根离子。
（2）
检测试剂 实验现象 实验结论
方案1 紫色石蕊试剂 溶液变蓝色（说明溶液显碱性，进一步说明溶液中含有氢氧化钠） 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
方案2 氯化铁溶液 产生红褐色沉淀（氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠） 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液
【变式训练1】（2026九上 温州期中）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　）
A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
【答案】A
【详解】A、若溶液甲含钡离子（如氯化钡、硝酸钡等可溶性钡盐），与稀硫酸反应生成 硫酸钡（BaSO ）白色沉淀 ，且硫酸钡不溶于酸，符合“无色溶液 + 稀硫酸→白色沉淀”现象，A正确；
B、硫酸铜溶液呈 蓝色 ，与题干“无色溶液甲”矛盾，不可能，B错误；
C、碳酸钙 难溶于水 ，无法形成“无色溶液”；且其与稀硫酸反应生成微溶硫酸钙覆盖表面阻碍反应，主要现象是气泡而非单纯白色沉淀生成，C错误；
D、氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成可溶硫酸钠和水， 无沉淀产生，D错误；
故选：A。
【变式训练2】（2026九上 宁波月考）要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序
的是( )
A. 先滴加过量的AgNO3溶液再滴加少量的BaCl2溶液
B. 先滴加过量的BaCl2溶液再滴加少量的AgNO3溶液
C. 先滴加过量的Ba(NO3)2溶液再滴加少量的AgNO3溶液
D. 先滴加过量的AgNO3溶液再滴加少量的Ba(NO3)2溶液
【答案】C
【详解】A、先滴加过量的AgNO3溶液，Ag+会与稀硫酸中的SO42 反应生成微溶的Ag2SO4沉淀，也会与盐酸中的Cl 反应生成AgCl沉淀，无法确定Cl 来源，且后续滴加BaCl2溶液会引入Cl ，干扰检验，该选项错误。
B、先滴加过量的BaCl2溶液，虽能除去SO42 ，但会引入Cl ，后续滴加AgNO3溶液时，无法确定Cl 是原溶液中的还是引入的，该选项错误。
C、先滴加过量的Ba(NO3)2溶液，Ba2+与SO42 反应生成BaSO4沉淀，除去SO42 ，且不引入Cl ，再滴加少量的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则证明含有Cl ，即含有盐酸，该选项正确。
D、先滴加过量的AgNO3溶液，会生成Ag2SO4沉淀和AgCl沉淀，无法区分，后续滴加Ba(NO3)2溶液不能有效除去SO42 对Cl 检验的干扰，该选项错误。
故选：C。
【变式训练3】（2026九上 杭州月考）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH______7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液______
【答案】（1）＞；
（2）先加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有SO42 ；
【详解】（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，碳酸钠溶液显碱性，所以由此推测K2CO3溶液的pH＞7。
（2）检验是否含有SO42 的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液，先加入稀盐酸酸化（排除碳酸根等离子的干扰），再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明灰水中含有SO42 。
【变式训练4】（2026九上 湖州月考）现有A、B、C、D、E五种溶液、它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种、经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题。
（1）检索表★中填的是_________。
（2）C中的溶质是_________
（3）在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加_________，观察到与白色沉淀不同的现象。
【答案】（1）无；（2）氯化钠；（3）稀盐酸。
【详解】（1）氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中，硫酸铜溶液显蓝色，其余溶液显无色，检索表★中填的溶液显无色。
（2）氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸分别显碱性、酸性、碱性、中性、酸性，则C是氯化钠溶液，C中的溶质氯化钠。
（3）滴加紫色石蕊溶液显蓝色的是显碱性的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，在鉴别D、E时，除滴加氢氧化钡溶液观察白色沉淀外，还可以选择滴加稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，能观察到与白色沉淀不同的现象。
【变式训练5】（2026九上 丽水期末）在实验考查中，某同学抽到如下试题：现有A、B、C、D四包白色粉末，它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠，请通过实验加以区别。
（1）各取少量白色粉末于试管中，对应编号为A、B、C、D，各加入少量的蒸馏水，振荡，观察到A试管溶液呈蓝色，则A物质是___________；
（2）向另三支试管内各滴入一滴无色酚酞试液，观察到C试管溶液呈红色。继续向B、D两支试管中分别滴加少量的___________溶液，观察到B试管无明显现象，D试管产生白色沉淀。
（3）实验结束后，该同学把试管A、C中的废液倒入同一烧杯时，观察到烧杯底部有蓝色沉淀，溶液呈红色，除酚酞外，烧杯内的溶液中含有的溶质是____________。
【答案】（1） 硫酸铜 ；(2) 硝酸银 ；(3) 硫酸钠、氢氧化钠
【详解】推导过程
（1） 鉴别 A ：四种物质中仅 硫酸铜 溶于水显蓝色，故 A 为硫酸铜 。
鉴别 C ：剩余三种（氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠）中，仅 氢氧化钠 溶液呈强碱性，能使无色酚酞变红，故 C 为氢氧化钠 。
（2） 鉴别 B 和 D ：剩余氯化钠和硝酸钾。滴加 硝酸银溶液 后，氯化钠反应生成 氯化银白色沉淀 （NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3），硝酸钾无现象。因 D 产生沉淀，故 D 为氯化钠，B 为硝酸钾 。故填：硝酸银。
（3） 废液分析 ：A（硫酸铜）与 C（氢氧化钠）混合发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
现象“蓝色沉淀”证实生成了Cu(OH)2。
现象“溶液呈红色”说明混合后溶液仍呈碱性，即 氢氧化钠过量 。
因此溶质包含反应生成的 硫酸钠 和剩余的 氢氧化钠 （酚酞除外）。
【变式训练6】（2026九上 金华开学考）某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cl 和SO42 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的______溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42 存在；
（2）再取上层清液滴加______溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl 存在。
（3）若要检测是否含有H+，可选用的一种试剂是______。
【答案】（1）硝酸钡（或Ba(NO3)2；（2）硝酸银（或AgNO3）；（3）锌（或Zn，合理即可）；
【详解】（1）检验SO42 需用含Ba2+的溶液，为避免干扰后续Cl 的检验，应选硝酸钡溶液，Ba(NO3)2与SO42 反应生成不溶于酸的BaSO4白色沉淀；
（2）检验Cl 需用硝酸银溶液，AgNO3与Cl 反应生成不溶于酸的AgCl白色沉淀，步骤（1）中足量硝酸钡已除去SO42 ，加硝酸银无SO42 干扰；
（3）检验H+可利用其与活泼金属（如锌）反应产生氢气的性质，加入锌有气泡生成则证明含H+（合理即可）。
【变式训练7】（2026九上 金华月考）小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子）
（1）小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。
假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；
假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；
假设3：_____________________________________________________________。
（2）小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。
（3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。
【答案】(1) 铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2) 硫酸根离子不能使水呈蓝色 。
(3) 蓝色 。
【详解】（1）硫酸铜溶于水后解离出铜离子与硫酸根离子，则把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色，可能的原因是铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
（2）硫酸溶液中也含有硫酸根离子，而硫酸是无色的，说明硫酸根离子不能使水呈蓝色。
（3）硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色，而氯化钠溶液中不含铜离子，所以氯化钠溶液呈无色。硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色，硝酸铜溶液水后解离出铜离子与氯离子，即硝酸铜溶液在含有铜离子，所以硝酸铜溶液呈蓝色。
【变式训练8】（2026九上 杭州月考）实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子：
（1）小郑同学的猜想是： Na+、OH-；小吴同学的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；还有的猜想是：　 　；
（2）同学们在老师帮助下，经过讨论提出了一般离子检验的流程图 ：
借助上述流程图， 甲实验小组设计了以下实验方案：
甲实验小组设计的方案中的“ ”是　 　；
（3）甲实验小组设计的方案中的结论3是　 　；
（4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中溶质离子的成分，这种试剂是　 　。
【答案】（1）Na+、OH 、CO32 ；
（2）稀盐酸或稀硫酸；
（3）小郑同学猜想正确；
（4）稀硫酸
【详解】（1）反应后溶液溶质一定含有生成物，反应物可能有一种剩余。氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应后溶液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡可能剩余一种，因此离子还可能存在碳酸根。
（2）碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，因此可加入酸类物质检验碳酸根离子。
（3）钡离子与碳酸根离子会反应生成碳酸钡白色沉淀，若加入碳酸钠后无现象，说明溶液中不含钡离子。
（4）钡离子与硫酸根离子反应会产生硫酸钡白色沉淀，碳酸根与硫酸反应会产生二氧化碳气体，通过不同的反应现象即可验证对应离子是否存在。
物质的鉴别
一、鉴别的原则
1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
2、现象明显：使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。
3、防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因：Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl-的鉴别)。
二、鉴别的思路
1、气体鉴别:一看颜色，二闻气味，三用试纸，四用点火，五用试剂。
2、固体、液体鉴别:一看颜色，二验气体，三辨沉淀。
三、鉴别的题型
1、一种试剂鉴别题：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，观察实验现象。
2、多种试剂鉴别题：选择多种试剂，依次加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。
3、无试剂鉴别题：先利用物质间物理性质（如颜色等）的不同或物质间的相互反应（包括与生成物反应）而产生不同现象把物质鉴别出来。
四、鉴别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。
（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
◆ 常见物质的鉴别
1、盐酸和稀硫酸的鉴别：取样，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解的是硫酸。
2、碳酸钠和氢氧化钠的鉴别：取样，加入稀盐酸（或氢氧化钙、氯化钙等），产生气泡（沉淀）的是碳酸钠。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别：取样，加入碳酸钠，产生沉淀的是氢氧化钙。
4、合金和组成它们的纯金属的鉴别：相互刻画，有明显划痕的为纯金属(合金的硬度通常比组成它们的纯金属的硬度大)。
5、棉织品、毛织品、合成纤维的鉴别：采用灼烧法
棉织品 灼烧，无气味
毛织品 灼烧，有烧毛发的焦煳味
合成纤维 灼烧产物是灰褐色球状物且不易破碎
6、硬水和软水的鉴别：取样，加入肥皂水，产生大量浮渣的是硬水。
7、鉴别白色固体碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵：取样加水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化且溶解的是氯化钠，不溶解的是碳酸钙。
【典例1】（2026九上 绍兴月考）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（ ）
A.盐酸、硫酸、硝酸 B.盐酸、氯化钠、氢氧化钙
C.氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D.氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
【答案】B
【分析】紫色石蕊试液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。
【详解】
A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，加入紫色石蕊试液后均变红，无法区分；
B、盐酸属于酸（使石蕊变红）、氯化钠溶液呈中性（石蕊仍为紫色）、氢氧化钙溶液呈碱性（使石蕊变蓝），三种溶液加入紫色石蕊试液后现象不同，可区分；
C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾均为中性盐溶液，加入紫色石蕊试液后均不变色（呈紫色），无法区分；
D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，加入紫色石蕊试液后均变蓝，无法区分。
故选：B。
【典例2】（2026九上 浙江月考）下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是
（ ）
A. NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4 B. BaCl2、MgSO4、KNO3、NaOH
C. MgCl2、稀HCl、KNO3、AgNO3 D. 稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、BaCl2
【答案】B
【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，可先鉴别出；CuSO4与NaOH反应生成蓝色沉淀，可鉴别出NaOH；向剩余的NaCl和稀硫酸中分别加入NaOH，再滴加CuSO4，无沉淀的为稀硫酸，有沉淀的为NaCl，可完成鉴别。
B、四种溶液均无色，两两混合后，MgSO4与BaCl2、NaOH均生成白色沉淀，KNO3与其他物质均无反应，BaCl2和NaOH无法通过组内试剂进一步区分，无法完全鉴别。
C、AgNO3与MgCl2、稀HCl生成沉淀，KNO3无反应，可先鉴别出AgNO3和KNO3；剩余MgCl2和稀HCl可通过已鉴别出的物质反应后检验，实际可鉴别。
D、Na2CO3与稀HCl、稀H2SO4产生气泡，与BaCl2生成沉淀，BaCl2与稀H2SO4生成沉淀，可依次鉴别出各物质。
故选：B。
【典例3】（2026九上 温州月考） 现有稀硫酸、氯化铁、`硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（ ）
1a溶液呈黄色··························甲
1b溶液呈无色··························2
2a滴加氯化钡无沉淀··························乙
2b滴加氯化钡有沉淀··························3
3a加入碳酸钙有气泡··························丙
3b加入碳酸钙无气泡··························丁
稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠
【答案】C
【详解】
甲判定 ：四种溶液中，仅 氯化铁 （FeCl3）溶液呈黄色，故 1a 对应 甲为氯化铁 。
乙判定 ：剩余三种无色溶液（稀硫酸、硫酸钠、氢氧化钠）中，滴加氯化钡（BaCl2）：
稀硫酸和硫酸钠均含硫酸根，会产生白色沉淀（BaSO4）；
氢氧化钠与氯化钡不反应，无沉淀。
故 2a（无沉淀）对应 乙为氢氧化钠 。
丙与丁判定 ：剩余两种产生沉淀的溶液（稀硫酸、硫酸钠）进入步骤 3，加入碳酸钙（CaCO3）：
稀硫酸 是酸，能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体（有气泡）：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO2↑；
硫酸钠 是中性盐，不与碳酸钙反应（无气泡）。
故 3a（有气泡）对应 丙为稀硫酸 ，3b（无气泡）对应丁为硫酸钠。
故选：C。
【典例4】（2026九上 杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
A. 只有甲的可行 B. 只有乙和丁的可行
C. 只有乙的不可行 D. 都可行
【答案】D
【详解】甲方案：NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高；CaCO3不溶于水；NaCl溶于水温度几乎无变化，只用水可以鉴别这四种固体。
乙方案：CO2与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；CO2与NaOH反应无明显现象，但可以通过向反应后的溶液中加入稀盐酸，产生气泡来间接证明发生了反应；CO2与稀盐酸不反应，利用CO2气体能区分这三种溶液。
丙方案：先滴加酚酞，能使酚酞变红的是Na2CO3和NaOH溶液，再向变红的溶液中分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3溶液，无沉淀的是NaOH溶液；另取剩余三种溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是硫酸，再将硫酸分别滴加到剩余两种溶液中，产生气泡的是Na2CO3溶液（前面已鉴别出），无现象的是盐酸，最后剩下的是KNO3溶液，用酚酞和BaCl2溶液能鉴别这五种溶液。
丁方案：四种溶液两两混合，能产生气体的是HCl和Na2CO3，再用这两种溶液分别与另外两种溶液混合，若其中一种溶液与另外两种溶液混合都无明显现象，则该溶液是NaCl溶液，另一种就是BaCl2溶液；能与BaCl2溶液产生沉淀的是Na2CO3溶液，另一种就是HCl溶液，不用其它任何试剂能将这四种溶液鉴别出来。
故选：D 。
【变式训练1】（2026九上 衢州期末）物质的鉴别是重要的实验技能。下列试剂中，可用于鉴别稀盐酸和稀硫酸的是 （ ）
A. 紫色石蕊试液 B. 硝酸银溶液 C. 硝酸钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】C
【详解】A、紫色石蕊试液：盐酸和硫酸均为酸性，均使石蕊变红，无法区分，A错误；
B、硝酸银溶液：与盐酸反应生成白色氯化银沉淀，与硫酸反应生成微溶的硫酸银（可能浑浊），但灵敏度不足且可能干扰，非最佳选择，B错误；
C、硝酸钡溶液：与硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀，与盐酸无明显反应，可有效区分，C正确；
D、氢氧化钠溶液：两者均与NaOH反应生成盐和水，无明显现象差异，D错误；
故选：C。
【变式训练2】（2026九上 宁波期中）下表是小蒋同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（　　）
需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 H2SO4 Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色无法区分，方法1不可行，该选项错误。
B、NH4HCO3和K2SO4，加Ca(OH)2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；加入稀硫酸，产生气泡的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾，两种方法都可以鉴别，该选项正确。
C、氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应，方法2不能鉴别，该选项错误。
D、稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色，方法2不能鉴别，该选项错误。
故选：B。
【变式训练3】（2026九上 宁波期中）只用一种试剂(或物品)，不能一次性将三种物质区分出来的是（ ）
A. 用pH试纸区分肥皂水、石灰水、Na2CO3溶液三种无色溶液
B. 用稀盐酸区分CuO、C、Fe三种黑色固体
C. 用水区分NH4NO3、NaCl、CaO三种白色固体
D. 用燃着的木条区分O2、H2、空气三种无色气体
【答案】A
【详解】A、肥皂水、石灰水（主要成分为Ca(OH)2、Na2CO3溶液均呈碱性，pH均大于7，用pH试纸检测时，三者的pH值均在碱性区间且差异不明显，无法一次性区分；
B、稀盐酸与CuO反应生成氯化铜和水，现象为黑色固体溶解，溶液变为蓝色；与Fe反应生成氯化亚铁和氢气，现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色；与C不反应，无明显现象，三种黑色固体现象不同，可区分；
C、NH4NO3溶于水时吸收热量，溶液温度降低；NaCl溶于水时温度无明显变化；CaO与水反应放出大量热，溶液温度升高，三种白色固体溶于水的温度变化不同，可区分；
D、将燃着的木条伸入O2中，木条燃烧更剧烈；伸入H2中，气体被点燃，产生淡蓝色火焰；伸入空气中，木条正常燃烧，三种气体现象不同，可区分。
故选：A。
【变式训练4】（2026九上 温州月考）只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜
【答案】C
【详解】
A、酚酞试液 ：仅澄清石灰水（碱性）变红，稀硫酸（酸性）和食盐水（中性）均无色， 无法区分后两者 。
B、氯化钡 ：仅稀硫酸产生白色沉淀（硫酸钡），食盐水和澄清石灰水均无现象， 无法区分后两者 。
C、碳酸钠： 碳酸钠与 稀硫酸 ：产生 大量气泡，与 澄清石灰水反应产生 白色沉淀，与 食盐水 无明显现象 （不反应），三种液体呈现 三种截然不同的现象 ，可一次性区分：
D、硫酸铜 ：仅澄清石灰水产生蓝色沉淀（氢氧化铜），稀硫酸和食盐水均无现象， 无法区分后两者 。
故选：C。
【变式训练5】（2026九上 湖州期中）四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①氯化铜溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（ ）
A.①②④③ B.①④②③ C.④①②③ D.②③①④
【答案】B
【详解】首先通过观察外观，氯化铜溶液是蓝色的，因此第一个被鉴别出来的是氯化铜溶液。
将氯化铜溶液分别加入剩余三种溶液中，能反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，此时第二个鉴别出氢氧化钠溶液。
将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是稀盐酸，无明显变化的是硫酸钠溶液，因此后续鉴别顺序为稀盐酸、硫酸钠溶液。
综上，鉴别出来的先后顺序可能是①④②③。
故选：B。
【变式训练6】（2026九上 湖州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小金同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表（如表所示）。下列说法正确的是（　　）
1a　溶液呈酸性　　　　 2
1b　 △　　　 　3
2a　与BaCl2反应有沉淀　　　甲
2b　与BaCl2反应无沉淀　　　乙
3a　与CO2反应有沉淀　　 　丙
3b　与CO2反应无现象　　　氢氧化钠
A. 甲表示盐酸 B. 乙表示硫酸 C. 丙表示硫酸 D.“Δ”代表的溶液呈碱性
【答案】D
【分析】
氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液中，盐酸和硫酸显酸性，氢氧化钙和氢氧化钠溶液显碱性，由表可知，2表示的是盐酸和硫酸，则3表示氢氧化钙和氢氧化钠溶液，“Δ”代表的溶液呈碱性，甲能与氯化钡溶液反应生成沉淀，乙不能，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则甲是硫酸，乙是盐酸，丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，则丙是氢氧化钙溶液
【详解】
A、由分析可知，甲表示硫酸，错误；
B、由分析可知，乙表示盐酸，错误；
C、由分析可知，丙表示氢氧化钙溶液，错误；
D、由分析可知，“△”代表的溶液呈碱性，正确。
故选D。
【变式训练7】（2026九上 宁波月考）下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ ）
HCl、CuCl2、NaNO2、Na2SO4 B. Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C. FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D. NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
【答案】C
【详解】
A、CuCl 溶液因铜离子显蓝色可先识别，但HCl、NaNO3、Na2SO4间相互反应无明显现象，无法仅用组内溶液鉴别；
B、Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成白色沉淀，然NaCl、KNO3与组内其他溶液反应均无特殊现象，无法鉴别；
C、FeCl3溶液呈黄色可先确定，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀（氢氧化铁）以确定NaOH，该沉淀能与HCl反应溶解以确定HCl，剩余物质为NaCl，可通过组内溶液相互反应鉴别；
D、NaOH与NH4NO3反应有刺激性气味，但HCl和H2SO4与NaOH反应无特征性外观变化，无法仅用组内溶液鉴别。
故选：C。
【变式训练8】（2026九上 杭州月考）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
【答案】C
【详解】
① NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3（可鉴别）
观察颜色 ：CuSO 溶液呈 蓝色 ，首先鉴别出来。
利用 CuSO4 ：分别滴入其余四种溶液，产生 蓝色沉淀 的是 NaOH；产生 白色沉淀 的是 BaCl2；无现象的是NaCl和NH4NO3。
利用 NaOH ：将已鉴别的 NaOH 滴入剩余两种无色溶液，产生 刺激性气味气体 （氨气）的是 NH4NO3；无现象的是 NaCl。
结论 ：五种物质均可一一鉴别。
② Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、、HCl（不可鉴别）
观察颜色 ：所有溶液均为无色，无法通过外观区分。
两两混合现象 ：Ba(NO3)2与 Na2SO4、H2SO4均产生白色沉淀；Na2SO4与 H2SO4、HCl、NaCl 混合均无明显现象（除与 Ba2+反应外）；HCl 与 H2SO4性质相似，均只与 Ba(NO3)2反应产生沉淀，彼此及与其他物质（NaCl）混合无特征差异。
关键缺陷 ：无法区分 Na2SO4和 H2SO4（均只与 Ba(NO3)2沉淀），也无法区分 HCl 和 NaCl（均无特征反应）。
③ NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl（可鉴别）
观察颜色 ：FeCl3溶液呈 黄色 ，首先鉴别出来。
利用 FeCl3 ：分别滴入其余四种溶液，产生 红褐色沉淀 的是 NaOH；其余无现象。
利用 NaOH ：将已鉴别的 NaOH 滴入剩余三种溶液，产生 白色沉淀 的是 MgSO4；无现象的是 BaCl2和 KCl。
利用 MgSO4 ：将已鉴别的 MgSO4滴入剩余两种溶液，产生 白色沉淀 的是 BaCl2；无现象的是 KCl。
结论 ：五种物质均可一一鉴别。
最终结论
能鉴别的组别为 ① 和 ③ 。
故选： C 。
【变式训练9】（2026九上 温州期中）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
（1）A溶液是______（填写化学式，下同）。
（2）C溶液是______。
（3）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是______。（写出两种物质）
【答案】（1）CuSO4；（2）NaCl；（3）HCl、CaCl2。
【分析】根据1a 溶液蓝色，结合五种溶液的颜色，可以确定A；由紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可以确定BC和DE，再根据滴加氢氧化钡溶液的现象可以确定DE；DE是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，结合碳酸钠能与稀盐酸、氯化钙溶液等反应出现明显的现象，进行分析解答。
【详解】 （1）1a溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液，其化学式为CuSO4。
（2）显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液，其化学式为NaCl。
（3）显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则除了氢氧化钡还可以选的物质是稀盐酸、氯化钙溶液，其化学式为HCl、CaCl2。
【变式训练10】（2026中考 杭州一模）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。
请回答：
（1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为______。
（2）步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是______。
（3）把步骤3和步骤4的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是______，互换后不影响鉴别。
（4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为______。
【答案】（1）NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别；
（2）有气泡产生；
（3）是否存在SO42 ；
（4）NaCl、HCl、BaCl2。
【详解】（1）碱性溶液的核心特征为pH＞7，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7。NaOH溶液与Na2CO3溶液均呈碱性，因此pH＞7，而HCl溶液、H2SO4溶液为酸性溶液，NaCl溶液、Na2SO4溶液为中性溶液。通过测定pH，可直接区分出A、C两种碱性试剂，则步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为NaOH溶液、Na2CO3溶液都呈碱性，pH＞7，可通过测pH鉴别；
（2）Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应有气泡产生，则步骤2中，推测出A为Na2CO3溶液的现象是有气泡产生；
（3）步骤4中滴加BaCl2溶液的目的是检验溶液中是否存在SO42 ，因为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，BaSO4为白色不溶于酸的沉淀，据此可确定溶液中是否含有硫酸根离子；
（4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，步骤3中取样滴加石蕊试液，上层溶液呈红色，说明溶液呈酸性，即含有H+，CO32 和H+不能共存，则无无CO32 ，底部出现白色沉淀，说明反应生成了硫酸钡，继续向上层清液中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，说明清液中无SO42 ，综合推导，废液缸中上层清液的溶质成分可能为NaCl、HCl、BaCl2。
离子的共存
一、判断依据
1、 共存条件 ：离子间不发生复分解反应（无沉淀、气体、水生成）。
2、 无色条件 ：溶液中不含 Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）MnO4-（紫色）等有色离子。
3、溶液透明，但不一定无色。
二、解题“三步法”
1、看颜色：排除有色离子；
2、看酸碱性：补全隐含离子；
3、看反应：两两组合查沉淀/气体/水。
三、离子不能共存的情况:
离子 不能共存离子
CO32- H+、Ca2+、Ba2+
SO42- Ba2+
Cl- Ag+
OH- Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、NH4+
H+ OH-、CO32-、HCO3-
四、挖掘隐含条件
1、题目中有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含有：MnO4-（紫色）,Fe3+（黄色）,Fe2+（浅绿色）,Cu2+（蓝色）等有色离子；
2、题目中有“酸性溶液、PH＜7的溶液、能使紫色石蕊变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量的H+，一定不含：OH-、CO32-、HCO3-；
2、题目中有“碱性溶液、PH＞7的溶液、能使紫色石蕊变蓝色的溶液”字样，此时溶液中含有大量的OH-，一定不含：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、NH4+.
【典例1】（2026九上 绍兴月考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+ B．NH4+、OH-、NO3-
C．CO32-、K+、Ca2+ D．Cl-、K+、OH-
【答案】D
【详解】所谓能大量共存，就是离子间相互结合不能形成沉淀、气体或水，
A、SO42-、Fe3+、Na+ 中Fe3＋显黄色，与无色溶液相冲突，错误，
B、NH4＋、OH－、NO3- 中的NH4＋、OH－相互结合形成氨水，不稳定，产生氨气和水，不能共存，错误，
C、CO32-、K+、Ca2+ 中CO32-和Ca2+ 相互反应生成白色沉淀，不能共存，错误，
D、Cl-、K+、OH-在水中能大量共存，并形成无色溶液，正确，
故选：D。
【典例2】（2026九上衢州期末）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl-
【答案】C
【分析】环境条件 ：pH=1 表示溶液呈强酸性（含大量H+），且要求 无色 （排除Cu2+蓝色、Fe3+黄色、MnO4 紫红等有色离子）。
共存原则 ：离子间不生成沉淀、气体、水或弱电解质，且不与H+反应。
【详解】选项分析
A、 （推测含SO42 ）：若含SO42 ，则Ba2+与之生成BaSO4沉淀， 不能共存 。
B、 （推测含NO3 ）：含Cu2+，溶液呈 蓝色 ，违反“无色”条件， 排除 。
C、 （Mg2+、SO42 、Al3+、NO3 ）：所有离子均 无色 ，相互间不反应，且在强酸中稳定， 能大量共存 。
D、 （推测含CO32 ）：含OH 和CO32 ，前者与H+生成水，后者与H+生成CO2气体， 不能共存 。
故选：C。
【典例3】（2026九上 宁波期中）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液PH=3，则废液中存在物质合理的一组是（ ）
A．ZnCl2、KNO3、CuSO4 B． K2SO4、Al(NO3)3、BaCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．Na2SO4、KNO3、MgCl2
【答案】D
【详解】酸性条件（pH=3） ：含大量 H ，碳酸根（CO32-）、氢氧根（OH ）等碱性离子不能共存。
无色透明 ：排除 Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、MnO4-（紫）等有色离子。
大量共存 ：组分间及与 H+不生成沉淀、气体或水。
选项分析
A、 （通常含 KMnO4或 CuCl2/CuSO4）：含高锰酸根或铜离子，溶液呈紫色或蓝色，违背“无色”条件。
B、 （通常含 K2SO4与 BaCl2）：SO42- 与 Ba2+ 反应生成 BaSO4 白色沉淀，无法大量共存。
C、 （通常含 Na2CO3）：CO32-与 H 反应生成 CO2气体和水，在酸性环境中无法存在。
D、 （Na2SO4、KNO3、MgCl2）：三者互不反应，不与 H 反应，且所有离子（Na+、K+、Mg2+、SO42- 、NO3-、Cl-）均无色，符合所有条件。
故选：D。
【变式训练1】（2026九上 宁波月考）下列各组物质，能在无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NaOH、HNO3、CaCl2 B．NaCl、H2SO4、 Mg（NO3）2
C．K2SO4、CuCl2、HCl D．Ba（NO3）2、H2SO4、KNO3
【答案】B
【详解】
A、（NaOH、HNO3、CaCl2） ：NaOH 与 HNO3发生中和反应生成水（H++OH →H2O）， 不能大量共存 。
B、（NaCl、H2SO4、Mg(NO3)2） ：三种物质电离出的离子（Na+,Cl ,H+,SO42 ,Mg2+,NO3 ）之间不生成沉淀、气体或水，且均无色， 能大量共存 。
C、（K2SO4、CuCl2、HCl） ：虽离子间不反应，但 Cu2+ 使溶液呈 蓝色 ，不符合“无色”条件。
D、（Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3） ：Ba2+ 与 SO42 结合生成硫酸钡白色沉淀（Ba2++SO42 →BaSO4↓）， 不能大量共存 。
故选：B。
【变式训练2】（2026九上 绍兴期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32 、Cl B. Na+、K+、OH 、Cl
C. Cu2+、K+、Cl 、NO3 D. H+、Na+、OH 、SO42
【答案】B
【详解】A、Ca2+与CO32 会结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存。
B、四种离子均为无色，且相互之间不发生反应，能大量共存。
C、Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合无色溶液的条件。
D、H+与OH 会发生中和反应生成水，不能大量共存。
故选：B。
【变式训练3】（2026九上 杭州月考）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是( )
A. 在pH=1的溶液中：NaCl、Na2SO4、Na2CO
B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)3、CaCl2
【答案】B
【详解】物质大量共存的条件是相互之间不发生化学反应。
A、pH=1的溶液呈强酸性（含大量H+），Na2CO3中的CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，反应方程式为2H++CO32 =CO2↑+H2O，不能共存。
B、pH=2的溶液呈酸性（含H+），KCl、Na2SO4、HNO3之间相互不反应，且均不与H+反应，能大量共存。
C、pH=13的溶液呈强碱性（含大量OH-），BaCl2中的Ba2+与Na2CO3中的CO32-会反应生成BaCO3沉淀，反应方程式为Ba2++CO32 =BaCO3↓，不能共存。
D、pH=14的溶液呈强碱性（含大量OH-），FeCl 中的Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH) 沉淀，反应方程式为Fe3++3OH =Fe(OH)3↓，不能共存。
故选：B。
【变式训练4】（2026九上 杭州月考）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（　　）
A．NaOH、KNO 、NaCl B．Na CO 、CaCl 、KNO
C．HCl、Na SO 、 Na CO D．Ca(OH) 、KNO 、FeCl
【答案】A
【分析】 共存条件 ：离子间不生成沉淀、气体或水。
无色条件 ：溶液中不能含 Cu （蓝）、Fe （黄）、Fe （浅绿）、MnO （紫）等有色离子。
【详解】选项分析
A、（NaOH、KNO /、NaCl） ：离子间无复分解反应，且均为无色离子， 符合题意 。
B、（如 Na CO 、CaCl 、KNO ） ：CO 与 Ca 结合生成 CaCO 白色沉淀 ，不能大量共存。
C、（如 HCl、Na SO 、NaHCO ） ：H 与 HCO 反应生成 CO 气体和水 ，不能大量共存。
D、（如 Ca(OH) 、KNO 、FeCl /CuSO ） ：含 Fe （黄色）或 Cu （蓝色），且 OH 与金属离子生成沉淀， 既有色又不可共存 。
故选：A。
【变式训练5】（2026九上 湖州期中）甲、乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH–、NO3–六种离子（甲、乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为_________。
（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是_________。
【答案】（1）NO3- （2）NaNO3
【分析】含有铜离子的溶液显蓝色；碳酸铜和氢氧化铜都为蓝色沉淀，而硝酸铜可溶于水；碳酸铜、碳酸银、氢氧化铜和氢氧化银都为沉淀。
【详解】
(1)乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即CO32-和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，离子符号为NO3-。
(2)甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、CO32-、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、NO3-，那么过滤后的废水中含有NaNO3。

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