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沪教版化学九年级上册精做课件授课教师：.班级：9年级（）班.时间：.4.2化学反应中的质量关系（第1课时）第4章认识化学反应沪教版化学4.2化学反应中的质量关系（第1课时）同步练习题适用年级：九年级上册知识点：质量守恒定律的探究实验、定律内容、微观本质、简单质量计算满分：50分一、选择题（每题3分，共18分）1.下列关于质量守恒定律的适用范围，说法正确的是（）A.仅适用于所有物理变化B.仅适用于所有化学反应C.适用于所有变化D.只适用于固体参与的反应2.在化学反应前后，一定发生改变的是（）A.原子种类B.分子种类C.原子数目D.物质总质量3.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量大于原镁条质量，对此现象解释正确的是（）A.违背了质量守恒定律B.因为生成物吸收了空气中的热量C.因为参加反应的有氧气D.镁条燃烧质量会凭空增加4.验证质量守恒定律的实验中，下列反应需要在密闭容器中进行的是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应B.红磷燃烧C.铁钉与硫酸铜溶液反应D.以上都不需要5.根据质量守恒定律判断：蜡烛完全燃烧后质量变小，下列说法正确的是（）A.不遵守质量守恒定律B.燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中C.蜡烛燃烧消耗了部分质量D.生成物总质量小于反应物总质量6.化学反应前后，原子的不变量组合正确的是（）①原子种类②原子数目③原子质量④分子数目A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④二、填空题（每空2分，共16分）1.质量守恒定律的内容：参加__________的各物质的质量总和，__________反应后生成的各物质的质量总和。2.化学反应的微观本质：化学变化中，分子分裂为__________，__________重新组合成新的分子，因此反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。3.某反应中，10g A与5g B恰好完全反应，生成3g C，则生成D的质量为__________g。4.有气体参与或生成的化学反应，验证质量守恒定律必须在__________装置中进行，防止气体逸出或进入，导致测量质量不准确。5.化学变化前后，物质种类一定__________，物质总质量一定__________（填“改变”或“不变”）。三、实验与简答题（共16分）1.简述质量守恒定律成立的微观原因。（6分）2.某同学做红磷燃烧验证质量守恒定律实验，打开止水夹后发现天平指针偏转，请分析原因并说明改进方法。（10分）四、参考答案与解析一、选择题1. B解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律，只适用于化学变化，不适用于物理变化，与反应物状态无关。2. B解析：化学变化有新物质生成，分子种类一定改变；原子种类、数目、质量及物质总质量均保持不变。3. C解析：镁条燃烧是镁与氧气的反应，生成物氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量之和，符合质量守恒定律。4. B解析：红磷燃烧消耗氧气，敞口容器会导致空气流通影响质量，需密闭容器；溶液反应无气体参与，可敞口实验。5. B解析：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，气体逸散，剩余固体质量减小，但所有生成物总质量等于蜡烛和氧气的总质量，遵守定律。6. A解析：化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，分子数目可能改变。二、填空题1.化学反应；等于2.原子；原子3. 12解析：根据质量守恒，10g+5g-3g=12g4.密闭5.改变；不变三、实验与简答题1.化学反应过程中，只是反应物的分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子和物质，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。2.原因：红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，容器内压强减小，打开止水夹后外界空气进入容器，使装置总质量增加，天平指针偏左。改进方法：全程保持装置密闭，实验结束冷却至室温后再称量，不打开止水夹，避免空气进出影响实验结果。引·新课导入
物质发生化学变化时都有新物质生成，同时还伴随着能量的释放或吸收。
在化学变化中，物质的质量是否会发生变化？
纸张燃烧后只余下少许灰烬
薄铜片在火焰上加热，表面变黑，质量增大
探·知识奥秘
一、从定量角度认识化学变化
1. 化学家对化学反应进行定量研究
17世纪70年代，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。
18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的生成与分解时，却发现化学反应前后物质的总质量相等。
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一、从定量角度认识化学变化
2. 质量守恒定律的探索
实验1：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
现象
产生蓝色沉淀，
天平仍然保持平衡
表达式
氢氧化钠 + 硫酸铜 → 硫酸钠 + 氢氧化铜
NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2
探·知识奥秘
一、从定量角度认识化学变化
2. 质量守恒定律的探索
实验2：碳酸钙与盐酸反应
表达式
碳酸钙 + 盐酸 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
现象
石灰石表面产生气泡，天平仍然保持平衡
思考与讨论：
（1）所有化学反应前后质量都不变吗？
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一、从定量角度认识化学变化
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一、从定量角度认识化学变化
2. 质量守恒定律的探索
实验3：盐酸与碳酸钠溶液反应
表达式
碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
现象
烧杯内产生大量气泡，
白色粉末逐渐消失，
反应后质量减小
开放体系
1. 化学反应前后肯定没有变化的是(　　)
①原子数目　 ②分子数目　 ③元素种类　
④物质种类　 ⑤原子种类　 ⑥物质的总质量
A. ①③④⑥ B. ①③⑤⑥
C. ①②⑤⑥ D. ②③⑤⑥
B
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【点拨】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，分子的种类、物质的种类发生了变化，分子的数目可能不变。
2. 小超和小婷两位同学分别设计了如图两个实验来验证质量守恒定律。
(1)小超同学设计的实验如图1所示。反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是______________________ ______________________。
石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出
CD
(2)小婷同学设计的实验如图2所示。根据实验目的，小婷必须测量的数据是________(填字母)。
A. 锥形瓶的质量
B. 注射器的质量
C. 反应前整个反应装置(包括里边的物质)的质量
D. 反应后整个反应装置(包括里边的物质)的质量
(3)小婷同学通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。
(4)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，一定要在__________装置中进行实验。
不变
密闭
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一、从定量角度认识化学变化
3. 在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
17世纪70年代，英国化学家波义耳在敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。
未考虑反应物氧气的质量
增加的质量是参与反应的氧气的质量
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二、质量守恒定律
1. 定律的内容
参加反应的
各物质的质
量总和
生成的
各物质的
质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
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二、质量守恒定律
2. 定律的理解
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）参加：没有参加反应的剩余部分的质量不应计算在内
（化学反应是按一定比例关系进行的）。
（2）质量守恒定律仅适用于化学变化。
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二、质量守恒定律
2. 定律的理解
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）各物质：所有参加反应的反应物和所有的生成物。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是“质量”守恒，其它不一定守恒（不能任意扩展到其他物理量）。
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二、质量守恒定律
3. 定律成立的原因
氢分子和氧分子反应生成水分子
氢气 + 氧气 水
2H2 O2 2H2O
氢原子个数：
氧原子个数：
相对质量：
4
2
点燃
氢原子个数：
氧原子个数：
相对质量：
2×2+32=36
4
2
2×（2+16）=36
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二、质量守恒定律
4. 化学反应前后的变和不变
微 观
宏 观
原子数目
原子质量
原子种类
不　变
元素质量
元素种类
物质总质量
物质的种类
分子的种类
一定改变
可能
改变
分子数目
元素化合价
定律成立的原因
A
3. 下列不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A. 将3 g食盐放入3 g水中完全溶解，得到6 g溶液
B. 将铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量
C. 加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量
D. 红磷在氧气中燃烧，生成的固体质量大于原红磷的质量
【点拨】食盐溶解在水中是物理变化，而质量守恒定律研究的是化学变化。
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4. 为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋2O2=====CO2＋2H2O。其中X的化学式为________，推断的依据是________________________________________________。
点燃
CH4
质量守恒定律(或化学反应前后原子的种类和数目不变)
【点拨】
由反应的化学方程式可知，反应前已知的碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。
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D
5. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法中，正确的是(　　)
A. x＝2 B. d是催化剂
C. c不是化合物 D. 反应前后原子的数目不变
物质 a b c d
反应前的质量/g 6. 4 3. 2 4. 0 2. 8
反应后的质量/g 5. 2 x 6. 8 2. 8
【点拨】分析表中数据可知，反应后a的质量减少了1. 2 g，是反应物，参加反应的质量为1. 2 g；同理可以确定c是生成物，生成的质量为2. 8 g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律可知，b应是反应物，且参加反应的质量为2. 8 g－1. 2 g＝1. 6 g。x的数值为3. 2－1. 6＝1. 6，故A错误；d可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误；该反应的反应物是a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故C错误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故D正确。
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化学反应中的质量关系
从定量角度认识化学变化
理·核心要点
质量守恒定律
化学家对化学反应进行定量研究
质量守恒定律的探索
定律的内容
定律成立的原因
定律的理解
化学反应前后的变和不变
在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行

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