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(共18张PPT)
氧化还原反应
回顾旧知：
Fe2O3
2
+
+
3
CO
3
Fe
CO2
高温
Zn＋Cu2+ = Zn2+＋Cu
1.氧化还原反应的特征：
有元素化合价的升降
(判断依据)
2.氧化还原反应的本质：
有电子的转移
(包括电子的得失或共用电子对的偏移)
元素被还原，还原反应，还原产物
元素失电子/电子对偏离
化合价升高
元素被氧化，氧化反应，氧化产物
元素得电子/电子对偏向
化合价降低
失升氧，得降还
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3 课时 双线桥法和单线桥法
学习目标
通过分析具体氧化还原反应的化合价变化，能用双线桥法或单线桥法标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并会规范书写。
一.双线桥法
标价态
标出反应前后各元素的化合价,明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线：始于被还原物质（氧化剂）中的降价元素，止于产物中的相应元素
另一条线：始于被氧化物质（还原剂）中的升价元素，止于产物中的相应元素
注得失
标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
(1)基本步骤
表示反应前后同一元素由反应物转化成生成物时电子转移的情况
失去2e-
Zn＋Cu2+ = Zn2+＋Cu
0 +2 +2 0
得到
2e-
标价态
标出反应前后各元素的化合价,明确变价元素的化合价升降关系
连双线
一条线：始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中的相应元素
另一条线：始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中的相应元素
注得失
标出反应前后“得到”或“失去”电子总数
(1)基本步骤
Fe2O3
2
+
+
+3 -2
+2 -2
+4 -2
0
3
CO
3
得到
3e-
Fe
有2个Fe被还原
1个Fe还原，得到3e-
CO2
高温
失去3×2e-
2
×
(2)一般模型
还原剂
＋
氧化剂
氧化产物
＋
还原产物
失去 c×de-
得到 a×be-
a×b=c×d
练习
判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是请用双线桥
表示出下列反应中电子转移的方向和数目。
1、SiO2+2C===Si+2CO↑
2、Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
高温
得到4e-
失去2×2e—
失去2e-
得到2×e—
二.单线桥法
标出反应前后各元素的化合价，判断升降情况，确定转移电子的元素及数目。
连接在反应物中。箭头由还原剂中失电子的元素，指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。
标出转移电子的总数
标价态
连单线
注总数
(1)基本步骤
表示反应物中不同元素间的电子转移情况。
Zn＋Cu2+ = Zn2+＋Cu
0 +2 +2 0
2e-
还原剂 氧化剂
二.单线桥法
标出反应前后各元素的化合价，,明确变价元素的化合价升降关系
连接在反应物中。箭头由还原剂中失电子的元素，指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示电子转移的方向。
标出转移电子的总数
标价态
连单线
注总数
(1)基本步骤
表示反应物中不同元素间的电子转移情况。
Fe2O3
2
+
+
+3 -2
+2 -2
+4 -2
0
3
CO
3
Fe
CO2
高温
6e-
标出反应前后各元素的化合价，判断升降情况，确定转移电子的元素及数目。
氧化剂 还原剂
(2)一般模型
还原剂
＋
氧化剂
氧化产物
＋
还原产物
ne-
练习
判断下列反应是否属于氧化还原反应，如果是请用单线桥表示
出下列反应中电子转移的方向和数目。
1、Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O
高温
6e—
2、MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
△
2e—
对比维度 双线桥法 单线桥法
桥线位置
标注内容
连接对象
双线桥法和单线桥法对比
跨越 “=”（连接反应物与生成物）
不跨越 “=”（仅在反应物内）
需写 “失去 X e ” 或 “得到 X e ”
仅写 “ X e ”（不标得失）
反应物中变价元素 → 生成物中
对应同种元素
反应物中失电子元素 → 反应物中得
电子元素
表示电子转移的方法
双线桥法
课堂小结
单线桥法
还原剂
＋
氧化剂
氧化产物
＋
还原产物
ne-
还原剂
＋
氧化剂
氧化产物
＋
还原产物
失去 c×de-
得到 a×be-
检测题
按要求表示出下列反应中电子转移的方向和数目。
1.双线桥法：
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2.单线桥法：
2CuO + C = 2Cu + CO2↑
作业
（1）基础巩固作业（必做）：
设计意图：针对本课时的核心知识点，强化学生对两种桥线法规范书写的掌握，巩固基础能力，落实学习目标。
（2）拓展提升作业（选做）：
① 收集生活中3个氧化还原反应的实例（如铁生锈、食物腐败、电池放电、漂白粉消毒等），写出对应的化学方程式，分别用双线桥法、单线桥法表示其电子转移的方向和数目；
② 分析该氧化还原反应在生产生活中的应用价值，写一段简短的分析说明。

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