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教学设计
课题 绿色能源—乙醇 授课时间
一、教学目标 1.通过探究乙醇的结构、性质及应用，从乙醇的分子结构（化学键、官能团）分析其性质和变化，认识有机化合物中官能团与性质的关系。 2.通过探究乙醇的催化氧化反应实验并分析其反应规律，认识一种有机反应 类型—氧化反应的基本规律，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、 乙酸，了解有机化合物的转化。 3.通过乙醇在生产、生活中的实际应用，认识乙醇在能源、饮食、健康等 方面的应用价值。 二、教材分析 本节是人教版（2019版）必修第二册第七章第三节《乙醇与乙酸》的内容，主要包括乙醇和乙酸的组成、结构和性质，官能团与有机化合物的分类等内容。 本课时为第一课时“乙醇”。教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锰酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。在教学过程中，可以采用实验探究的基本方法,注重学生的动手参与和相互之间的交流;对乙醇的结构教学，注意充分发挥好模型和多媒体技术的作用，以加强直观教学,便于学生理解。在学生已有知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型,突出官能团决定有机物性质的学科思维方法，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。 三、教学重难点 重点：乙醇的分子组成、结构和化学性质 难点：乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解 四、教学方法 讨论法、实验探究法 教学过程 情景导入- 《河南晚报》：河南南阳市将全面推广使用国VIB车用乙醇汽油 学生活动：认真听讲 设计意图：创设生活真实情境，激发学习兴趣和探究的欲望。 1.自学梳理 学生活动：分析材料，找出乙醇的物理化学性质 教师活动：评价。 设计意图：通过乙醇的用途推测乙醇可能具有的物理性质，为解释乙醇的有关化学问题提供理论依据。 2.互学探究-探究乙醇的结构 学生活动：结合已学知识探究乙醇可能具有的结构式，并通过分析乙醇与金属钠的实验验证得出乙醇的正确结构式。 教师活动：引导，评价 设计意图：通过实验最终确定乙醇的分子结构，培养实验分析能力及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 3.助学提升-实验探究乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属的反应 （2）乙醇的燃烧 （3）乙醇的催化氧化 （4）乙醇的被强氧化剂氧化 学生活动：动手操作实验，观察实验现象，思考实验原理，填写表格内容，展示交流 教师活动：引导、评价、强调 设计意图：通过实验探究乙醇的催化氧化原理，培养学生观察与分析实验的能力，体会探究的乐趣，培养学生科学探究与创新意识的核心核心素养。 总结归纳： 4.练学达标 基础层：乙醇的结构、官能团、物理性质 1．下列有关乙醇的表述正确的是(　　) A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2H6O C．乙醇分子中羟基的电子式为 D．乙醇分子的空间填充模型为 2．下列有机物和乙醇具有相同官能团的是(　 　) A．苯乙烯( ) B．丙三醇( ) C．丙酮( ) D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3) 3．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关 说法错误的是（ ） A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应 B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应 C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象 D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾 发展层：乙醇的化学键的断裂与化学反应之间的关系 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键 C．与KMnO4(H+)反应时只断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 5．乙醇能发生如下反应： 由以上反应不能得出的结论是(　　) A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同 B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂 D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键 6.“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是。在历史长河中，酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的______。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为______________________________(不写反应条件)。 (3)属于乙醇的同分异构体的是______(填字母)。 A． B． C．甲醇 D．CH3－O－CH3 E．HO－CH2CH2－OH (4)乙醇能够发生氧化反应，46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。 (5)乙醇与钠缓慢的反应，放出无色无味的气体，反应的化学方程式为______________________________。 六、作业布置 1.完成导学案 2.制作关于乙醇的手化学抄报 七、板书设计 7.3.1绿色能源—乙醇 1.乙醇物理性质 2.乙醇分子的结构： 分子式：C2H6O，结构式： ，官能团：羟基（—OH） 乙醇化学性质 与金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ （2）氧化反应 ①燃烧：C2H5OH + 3 O22CO2 +3H2O ②催化氧化： ③强氧化剂氧化： 教学反思

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