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(共19张PPT)
第1节 物质的酸碱性
浙教版 九年级上
第2课时
新知导入
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.
酸：
H+ + CI -
H+ + NO3-
2 H+ + SO42-
氢离子
HCI =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根离子
电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
碱：
= Na + + OH-
= Ca2+ + 2OH-
= NH4+ + OH-
NaOH
Ca(OH)2
NH3 H2O
金属离子
氢氧根离子
新知讲解
溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反应酸碱性强弱，而物质酸碱性的强弱往往与我们的生活密切相关。
土壤的盐碱化使土壤碱性增强，导致庄稼难以生长。
通常雨水只具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，使雨水酸性过强，形成酸雨，造成雕塑被破坏。
在化工、制药、食品生产和科学实验中，经常需要测定酸碱性的强弱
PH是反映物质酸碱性强弱的指标。
PH 范围通常在 0~14
常温下的物质，PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强；PH等于7的物质呈中性。
测定溶液PH的方法：
用洁净的玻璃棒蘸取溶液样本，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的PH。
测定时，只需将PH计的测量端插入待测溶液中，待显示稳定后读出数据，即可获知溶液的PH。
精确测定溶液的PH
注意：
①用pH试纸测溶液的pH时,pH试纸不能预先用蒸馏水润湿,否则会导致测量结果不准确,常见的情况如下:
a.溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
b.溶液为中性时，pH不变。
c.溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中,否则会污染试剂。
探索活动
1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在PH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并在表中记录相应的PH。
2.在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述所备液体，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并将实验结果填入表格中。
待测溶液 PH 紫色石蕊试液
水
柠檬汁
白醋
稀盐酸
肥皂水
4%氢氧化钠溶液
7
2
4
1
10
14
紫色
红色
红色
红色
蓝色
蓝色
3.通过实验，能得出什么结论？
4.若有PH计，可用PH计测定这些液体的PH。
pH试纸能显示酸性的强弱（定量测定酸碱度），而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性（定性测定酸碱性）。
溶液的酸碱性强弱，对于生命活动、生产生活和科学研究都具有重要的作用。
测定日常生活中一些物质的PH，有利于了解这些物质的酸碱性。
科学阅读
PH与健康
健康人体内的液体的PH必须维持在一定的范围内，如果人体内的液体的PH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”而引发疾病。通常情况下，健康人血液的PH在7.35~7.45，唾液的PH在6.6~7.1，胃液的PH在0.8~1.5，尿液的PH在5.0~7.0，汗液的PH在5.5~6.6。测定人体内的液体的PH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
探究实践
用酸碱指示剂及PH试纸检验物质的酸碱性
学会用指示剂检验溶液酸碱性的方法，会用PH试纸测定溶液的酸碱性强弱。
目标
器材
烧杯、玻璃棒、玻璃片、胶头滴管、试管，PH试纸及标准比色卡，石蕊试液，酚酞试液，蒸馏水，待测溶液（食盐水、白醋、石灰水、苏打水、稀盐酸、洗涤液等，学生自备的其他需要检测的物质）。
1.选择4～6种待测溶液。
2.分别用石蕊试液和酚酞试液检验待测溶液的酸碱性。
3.分别用pH试纸测定待测溶液的pH。
4.将实验结果记录在表中。
过程
待测溶液 石蕊试液显色 酚酞试液显色 PH 溶液酸碱性情况
课堂小结
物质的酸碱性（二）
PH是反映物质酸碱性强弱的指标。
测定溶液PH的方法：
用洁净的玻璃棒蘸取溶液样本，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的PH。
课堂练习
1、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不小心被蜜蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（ ）
（已知显酸性物质与碱性物质反应时酸性会减弱）
A.酱油（pH=4.8） B.牛奶（pH=5.6）
C.水（pH=7） D.肥皂（pH=8.9）
D
2、某一无色溶液ＰＨ＝2，该溶液呈（ )性,它能使紫色石蕊试液变( )色,无色酚酞试液( ),使蓝色石蕊试纸变 ( )色.
酸
红
不变色
红
3、测得生活中一些物质的pH如表所示。这些物质中，呈酸性的物质有哪些？碱性最强的是哪种物质？
物质 番茄汁 肥皂水 汗液 食盐水 碱性消毒液
PH 4.5 10.0 6.0 7.0 12.0
呈酸性的物质有番茄汁和汗液。碱性最强的物质是某消毒液。
4、实验室有失去标签的三瓶无色液体，可能是蒸馏水、白醋和氢氧化钠溶液，请设计实验将它们一区别开来
可用紫色石蕊试液区别三瓶无色液体。
取三支试管，分别加入少量三种待测液。分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，振荡观察。若溶液变红，原液体是白醋；若溶液变蓝，原液体是氢氧化钠溶液；若溶液仍为紫色（不变色），原液体是蒸馏水。
5、雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。
(1)若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，而不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是什么？写出用pH试纸检测雨水pH的方法。
酸雨的pH小于5.6。酸碱指示剂只能检测溶液的酸碱性，不能确定酸碱性强弱程度。精密的pH试纸可以检测酸雨的酸碱度。测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取雨水样本，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的pH。
(2)已知常温下CO2的饱和溶液pH不小于5.6。通常，空气中CO2的含量高于SO2,但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，请写出实验步骤。实验中只要出现什么现象，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨？
实验步骤：
①取一支试管，向其中加入适量蒸馏水，用pH试纸测定其初始pH并记录。
②按图示装置，将混有SO2的洁净空气持续通入蒸馏水中，使气体充分溶解。
③一段时间后，取出试管内溶液，再次用pH试纸测定其pH,与标准比色卡对照。
判定现象：
实验中只要观察到溶液的pH小于5.6，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
谢谢
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