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(共20张PPT)
绿色能源-乙醇　
第七章
第三节
（原载与2025年2月25日《南阳晚报》）
学习目标：
1.通过探究乙醇的结构、性质及应用，从乙醇的分子结构（化学键、官能团）分析其性质和变化，认识有机化合物中官能团与性质的关系。
2.通过探究乙醇的催化氧化反应实验并分析其反应规律，认识一种有机反应
类型—氧化反应的基本规律，知道乙醇在一定条件下可以转化为乙醛、
乙酸，了解有机化合物的转化。
3.通过乙醇在生产、生活中的实际应用，认识乙醇在能源、饮食、健康等
方面的应用价值。
一、【自学梳理】
①酒精灯和固体酒精；
②高烧病人擦拭酒精或白酒降温；
③碘酒、医用酒精（含乙醇75％）；
④洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。
联系生活实际，回答下列应用体现了乙醇的哪些性质？
二、【互学探究】
探究乙醇分子的结构
分子式：C2H6O
结构式：
二、【互学探究】
探究乙醇分子的结构
2 Na + 2 H2O =2 NaOH + H2
2 H — C—C—O—H + 2Na 2
H H
H H
→
H — C—C—O—Na + H2
H H
H H
↑
乙醇钠
二、【互学探究】
探究乙醇分子的结构
分子式：C2H6O
结构式：
H — C—C—O—H
H H
H H
羟基(-OH)
qiang
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所
取代而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。
三、【助学提升】
实验探究乙醇的化学性质
1.乙醇与金属钠的反应
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
三、【助学提升】
探究乙醇的化学性质
2.乙醇的氧化反应
（1）燃烧
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
三、【助学提升】
探究乙醇的化学性质
2.乙醇的氧化反应
（2）催化氧化
上下移动
现象：亮红色 暗黑色 亮红色
外焰加热 焰心加热
推理： Cu CuO Cu
外焰加热 焰心加热
O2,
,
三、【助学提升】
探究乙醇的化学性质
2.乙醇的氧化反应
（2）催化氧化
把铜丝在酒精灯的外焰上灼烧
插入乙醇
溶液中
观察实验现象
小心地闻试管中液体产生的气味
反复几次
三、【助学提升】
探究乙醇的化学性质
2.乙醇的氧化反应
（2）催化氧化
C2H4O
乙醛
H — C—C—O—H
H H
H H
H — C—C—H
H O
H
CH3CHO
醛基(-CHO)
quan
三、【助学提升】
探究乙醇的化学性质
2.乙醇的氧化反应
（2）催化氧化
C2H4O
乙醛
CH3CHO
C2H5OH
-2
-1
CuO

Cu
O2

Cu
+
Cu
乙 醛
三、【助学提升】
探究乙醇的化学性质
2.乙醇的氧化反应
（3）强氧化
乙醇/乙醛
酸性重铬酸钾
(橙色)K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
CH3CH2OH 乙醇 CH3COOH 乙酸
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
【归纳总结】
乙醇
烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
物理性质
化学性质
结构特点
官能团:羟基（—OH）、结构式：
结构简式：CH3CH2OH
俗称酒精。无色，有特殊香味液体，密度比水小，易挥发，能跟水以任意比例互溶。
①与活泼金属置换反应生成氢气。
②氧化反应：燃烧、强氧化剂氧化成CH3COOH、
催化氧化成CH3CHO
绿色能源-乙醇　
四、【练习达标】
3．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关
说法错误的是（ ）
A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应
B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应
C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象
D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾
四、【练习达标】
4．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．与KMnO4(H+)反应时只断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
5．乙醇能发生如下反应：
由以上反应不能得出的结论是(　　)
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
四、【练习达标】
谢谢欣赏

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