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第1章 常见的酸、碱、盐 单元练习卷
班级:___________姓名：___________学号：___________
一、选择题 （共15小题，共45分）
1.下列物质均为厨房中常见的调味品，其中加水溶解后其溶液呈酸性的是（）
A. 食醋 B. 淀粉 C. 白糖 D. 食盐
2.稀盐酸和溶液混合后无明显现象，下列操作及实验现象（或结果）中，不能证明反应已经发生的是（ ）
A. 向混合液中加入金属，无气泡产生
B. 向混合液中滴加无色酚酞试液，溶液呈无色
C. 向混合液中滴加溶液，有白色沉淀生成
D. 用试纸测混合液的，测得等于 7
3.向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标应表示（）
A. 稀盐酸的质量 B. 溶液的质量 C. 氯化锌的质量 D. 生成气体的质量
4.现有下列4种物质：①浓盐酸；②生石灰；③浓硫酸；④烧碱。把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（）
A. ①②③ B. ①④ C. ②③④ D. ②④
5.小科按图所示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是（）
A. ①中盛放溶液的试剂瓶瓶塞是玻璃塞
B. ③中反应的实质是和结合生成
C. ⑤中稀释浓硫酸时，倒入下方烧杯中的乙物质是浓硫酸
D. ⑥中酚酞试液使用后，滴管需要及时清洗
6.生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释对应的是（）
选项 禁忌 原理解释
A 用熟石灰改良碱性土壤 熟石灰有腐蚀性
B 煤气泄漏时，开灯检查 电火花会点燃混合气体，发生爆炸
C 用稀除铁锈时，浸泡太久
D 浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗 浓硫酸具有吸水性
A. A B. B C. C D. D
7.实验小组用传感器研究等量水或溶液分别吸收的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线①是溶解和与水反应的综合结果
B. 对比曲线①和②，可说明能与反应
C. 溶液吸收的效果比水好
D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
8.下列各组物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是（）
A. 氢氧化钠、纯碱、NaOH B. 氢氧化钙、生石灰、
C. 氯化钠、食盐、NaCl D. 碳酸氢钠、苏打、
9.下列说法正确的是（）
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有
B. 生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 将硝酸铵固体溶于水，溶液温度会升高
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括、、、等
10.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）
①，，， ②，，，
③，，， ④、、、
⑤、、、
A. ①③④⑤ B. ①③ C. ④⑤ D. ②③④
11.侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（）
A. B. C. D.
12.近年来，仙居坚持生态栽培，实行绿色防控，建设杨梅智能大棚、罗曼帐篷等避雨防虫设施，整体提升杨梅品质。植物生长离不开化肥，下列属于氮肥的是（）
A. B. C. D.
13.向装有稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10%的溶液至过量。下列有关量的变化与溶液质量的变化的关系图像，不正确的是（ ）
A. B. C. D.
14.下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（）
A. 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B. 在稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液温度升高，该反应一定是放热反应
C. 某溶液用试纸测试，试纸变蓝色（约为 10），该溶液一定是碱溶液
D. 在硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，可断定硫酸氢钠溶液一定呈酸性
15.室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入溶液，生成沉淀的质量与加入的溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 段溶液的质量在不断减小 B. 点溶液中的溶质为硫酸铜
C. 点溶液的小于点 D. 点对应纵坐标的数值为 5.64
二、填空题 (共6小题，共40分)
16.向溶液中滴入溶液至恰好完全反应。
（1）如图所示为该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出图形表示的离子（填离子符号）。
： ；：
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中能与溶液发生上述类似反应的是 （填字母）。
A. B. C.
17.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常施用草木灰（主要成分为）。
（1）下列化肥中属于氮肥的是 （填字母）。
A.碳酸氢铵 B.草木灰 C.硫酸钾
（2）草木灰呈碱性，你认为它能否与所选的氮肥混合施用，并说明理由： 。
18.科学小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。
（1）请写出图甲中发生反应的化学方程式 ；
（2）图甲中的①是 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）；
（3）图乙曲线中c点对应的溶质成分是 。
19.硫酸和盐酸都是常见的酸，它们在生活、生产中都有广泛的用途。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画画，烘干稀硫酸再用水冲洗，在竹片上可以得到精美的呈黑色或褐色的竹片画（如图1）。在烘干过程中，稀硫酸中的水蒸发变成浓硫酸。制作竹片画利用了浓硫酸的 性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2稀释浓硫酸操作正确的是 （选填“A”或“B”）。
（3）工业上常用3%-10%的盐酸来除铁锈。盐酸与铁锈反应前后，溶液中主要离子种类及个数的变化如图3所示。则其中“”表示 。
20.我国海南省地处低纬度地区，东临太平洋，全年高温高湿。当地一些长期种植蔬菜的土地，出现了土壤酸化（pH偏低）或盐渍化（碳酸钠含量偏高）的问题，影响了作物的正常生长。
(1)海南全年高温的原因是纬度低，获得的太阳辐射多。其全年高湿的主要原因是 。
(2)当地治理土地盐渍化时，常用石膏（主要成分）进行改良，发生的主要反应为：，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(3)列举一种改良酸性土壤的常见物质（名称或化学式）： 。
21.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由 构成。
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 。
(3)质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 。
三、实验探究题（共5小题，共40分）
22.如图甲所示，将质量分数为的溶液逐滴滴入盛有未知浓度的溶液的烧杯中，测量并记录溶液的和温度随滴入溶液体积而变化的过程，其结果分别如图乙、丙所示。
（1）图乙中时，图甲中烧杯内溶液的颜色显 色。
（2）图乙中的时，此时滴入的溶液的体积 。
（3）通过该实验给出的数据判断，其中正确的是 （填字母）。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
23.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图1所示的实验。实验结束后，将、、三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如图2所示：
【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含，肯定含有、。判断一定含有、的依据是 。
【实验探究】
小组按下列方案进行实验探究。
实验 实验内容 实验现象 实验结论
Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有
Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“ （用化学式表示）。 （3）实验Ⅱ中应加入过量的 溶液。 【实验结论】烧杯中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
24.向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并及时测量不同时刻溶液的温度与，记录数据如表所示：
反应时间（s） 0 25 50 75 100
滴入稀盐酸的体积（mL） 0 4 8 12 16
pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1
温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8
反应时间（s） 125 150 175 200
滴入稀盐酸的体积（mL） 20 24 28 32
pH 7.0 2.0 1.6 1.3
温度（℃） 39.2 39.0 38.8 38.6
（1）观察表格发现，当反应时间在 s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（2）分析表中数据发现，在逐滴加入稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，其原因是 。
（3）请结合表中滴入稀盐酸的体积与的变化数据，计算稀氢氧化钠溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取）
25.在一堂科学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）如图甲所示，甲组同学在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。无色酚酞试液的作用是 。
（2）乙组同学的设想：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用试纸多次测定溶液的办法，达到实验目的。
①下列使用试纸的方法正确的是 （填字母）。
A.将pH试纸直接插入待测液中
B.将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C.将试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
②由于用试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液的变化图像如图乙所示。则图乙中 a点表示的含义是 ；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。
26.粗盐的主要成分为，还含有少量的、、、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析流程图，回答下列问题：
（1）为除去可溶性杂质、、，操作 Ⅰ中依次加入的物质（所加物质均过量）和顺序，合理的是 （填字母）。
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
（2）操作Ⅰ中所加物质均过量，其目的是 。
（3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 。
四、解答题（共5小题，共35分）
27.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，加入水，固体完全溶解，向该溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。请计算：
（1）恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是________g。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
28.如图所示为某兴趣小组归纳总结的有关酸和碱的化学性质的知识网络图。其中是一种生活中常见的金属， B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答下列问题：
（1）请写出有关反应的化学方程式：
反应①： ；
反应④： 。
（2）B可能是 （填化学式）。
（3）请描述反应⑤的实验现象： 。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是 （填序号，下同），属于复分解反应的是 。
29.滨江区某校为高效处理食堂剩菜剩饭，开展废弃物净化再利用研究。剩菜剩饭需依次经过物理破碎、化学中和、好氧发酵等环节制成有机肥，各环节具体数据及相关信息如下：
处理阶段 物理破碎 化学中和 好氧发酵
关键参数 粒径（达标率≥ 90%） pH调节至6.0~6.8 温度维持
能耗指标 0.5千瓦时/千克（电机功率2千瓦） 添加量 0.3千克/100千克物料 鼓风机供氧量2米 /时
处理时间 1天（每日处理2批次） 0.5天（pH达标率95%） 15天（病原体灭活率99.9%）
效率指标 体积缩减率60% 有机酸去除率85% 有机物降解率78%
结合上述数据和信息，回答下列问题。
（1）物理破碎
物理破碎机的刀片设计得尖锐锋利，是通过减小 来增大压强，快速将剩菜剩饭破碎成小颗粒，提高破碎效率。
（2）化学中和
①向破碎物料中加入适量以中和酸性物质醋酸（ HAc，其中为醋酸根离子），反应生成和水，请写出该反应的化学方程式： 。
②化学中和过程中，若调节不当，溶液酸性过强，会降低枯草芽孢杆菌的发酵效率，原因是 。
（3）资源化利用
将净化后的物料添加蚯蚓制成有机肥。与传统填埋法相比，这种处理方式的生态优势是 （写出一点即可）。
30.碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
[查阅资料]
Ⅰ．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。
Ⅱ．（化学性质与类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸，其溶质的化学式为 ，常用 （填试剂名称）检验气体。
（2）②中发生酸碱中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是 （填字母）。
A． B． C．
（4）将滤液2蒸发，当有 （填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。
31.某种粗盐水中有少量含、的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。
（1）固体A是 （填化学式）。
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式是 。
（3）若将溶液蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
第1页，共12页答案
1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. B 7. D
8. C 9. A 10. A 11. B 12. D 13. B 14. D 15. A
16. 如答图所示。
A
17. A
不能；铵态氮肥遇碱性物质会反应生成氨气，降低肥效
18. HCl+NaOH═NaCl+H2O
稀盐酸
HCl、NaCl
19. 脱水
B
氯离子或Cl-
20. 海南四周环海，空气中水汽含量高
复分解
氢氧化钙//熟石灰
21. 离子/钠离子、氯离子/
红色
22. 红
30
B
23. 和在整个过程中没有参与反应
①、；②、
、、
［或，或，或］
24. 125
氢氧化钠与盐酸反应放出热量，随着盐酸的增加，反应放出的热量增多，溶液温度上升；反应结束后，过量盐酸起冷却降温作用，热量散失，所以温度又会下降
恰好完全反应时消耗的质量为。
设稀氢氧化钠溶液中溶质的质量为。
，解得。
稀氢氧化钠溶液中溶质的质量为。
25. 指示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
B
表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
盐酸的密度
26. AD
确保可溶性杂质全部被除去
加入适量的盐酸不断搅拌，将溶液的调为 7
27. （1）4.4 （2）设生成氯化钠的质量为，原固体混合物中碳酸钠的质量为。
，解得；
，解得。
因此所得溶液的溶质质量分数为。
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。
28. （1）［或，合理即可］

（合理即可）
黑色固体逐渐消失（减少），溶液由无色变为蓝色
⑥⑨
②③⑤⑥⑨
29. 受力面积
酸性过强会影响枯草芽孢杆菌体内酶的活性
减少对土地的占用/（合理均可）
30.
澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）

C
较多固体出现
31.
钾离子未除去
第3页，共3页

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