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(共23张PPT)
第2节 酸的性质及其变化
浙教版 九年级上
第2课时
新知导入
HCl ＝ H+ + Cl-
盐酸
1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
3、盐酸 ＋ 盐 = 新盐 ＋ 新酸
2、盐酸 ＋ 金属氧化物 = 盐 ＋ 水
物理性质：
化学性质：
4、盐酸 ＋ 活泼金属 = 盐 ＋ 氢气
……
无色（工业盐酸呈黄色）
浓盐酸具有挥发性
新知讲解
硫酸
硫酸 也是化工生产和实验室常用的酸， 化学式：H2SO4
H2SO4 ＝ 2H+ + SO4-
思考：硫酸有怎样的化学性质呢？
探究实践
探究稀硫酸的化学性质
目标
器材
学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。
试管，试管夹，酒精灯，火柴，镁带，锌粒（Zn），稀硫酸（H2SO4）， 氢氧化钠（NaOH）溶液，生锈的小铁钉，氧化铜粉末（CuO），氢氧化铜固体［Cu（OH）2］和氯化钡（BaCl2）溶液，无色酚酞试液，紫色石蕊试液。
过程
参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。
无明显变化
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
锌粒与稀硫酸反应
产生大量气泡
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铁锈与稀硫酸反应
氧化铜与稀硫酸反应
蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
产生白色沉淀
红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2H2O
3H2SO4 + Fe2O3=== Fe2(SO4)3+3H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
稀硫酸能与碱、活泼金属、金属氧化物、盐反应
问题讨论
1. 稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应？如何设计实验加以证明？
能
稀硫酸
酚酞　
NaOH溶液
现象: 无色→红色→无色
化学方程式：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
①指示剂法。先在NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，然后再逐滴滴加稀硫酸，若观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生化学反应。
④验证反应物的消失。例如向稀硫酸中滴加过量氢氧化钠溶液，反应完全后，向溶液中加入氧化铜，若固体不溶解，说明稀硫酸消失，反应发生。
②pH试纸法。先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再向NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸，不断振荡溶液使其充分接触，同时多次测定混合溶液的pH,若测得溶液的pH逐渐减小且小于7，则证明NaOH溶液与稀硫酸发生化学反应。
③热量变化法。化学反应通常伴随着能量的变化，所以可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。酸与碱的反应是放热反应，如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则证明NaOH溶液和稀硫酸发生了化学反应。而且氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时放出的热量最多、温度最高。
酸为什么具有共性？
酸电离时生成了相同的阳离子—
H+
但不同的酸由于酸根离子不同,也显示出各自的个性
思考：
酸的共性
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。pH＜7。
2、酸 + 金属 → 盐 + 氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
2. 归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。
硫酸等酸、氢氧化钠等碱的水溶液具有导电性，可以说明它们的溶液中存在带电的自由粒子。例如硫酸溶液中存在H+ 和SO4 2- ，氢氧化钠溶液中存在Na+ 和 OH- 。所以，酸与碱反应的实质如图。
NaOH＋HCl ＝ NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2H2O
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。
反应的化学方程式为：
实质
酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。
OH_
+
H+
H2O
=
1.纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3,可与水互溶,常用的浓硫酸质量分数是98%。
2.浓硫酸具有脱水性
实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑
3.浓硫酸具有很强的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院。
思考：除具有酸性外，浓硫酸还有哪些特性呢？
4.浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分
思考:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化 根据这一性质,它在实验室有什么用途
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,甚至会自溢,而溶液的溶质质量分数减小.
根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂.
H2
H2O蒸气
H2
浓硫酸
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、HCl、CO2 等
浓硫酸不能干燥：NH3(碱性)
因为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
思考: 脱水性与吸水性相同吗
吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用,是物理变化
脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢.氧元素(2:1),生成水,是化学变化
5.浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热
由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成液滴飞溅出来
在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重的应立即送医院
盐酸和硫酸的分子结构决定了它们的性质。它们的性质决定了各自的用途。
思考与讨论：
怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？
用两支试管各取少量无色液体，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，另一种是稀盐酸。
课堂小结
酸的性质及其变化（二）
H2SO4 ＝ H+ + SO42-
硫酸
物理性质：
化学性质：
无色、密度比水大
浓硫酸具有吸水性、脱水性、腐蚀性
(1)与酸碱指示剂作用
(2)跟某些金属单质反应
(3)与金属氧化物反应
(4)与氢氧化物(碱)反应
(5)与某些盐反应(与氯化钡反应)
能使紫色石蕊试液变红,
无色酚酞不变色(仍为无色)
Zn + H2SO4==ZnSO4 +H2↑
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+2HCl
课堂练习
1、下列化学实验操作正确的是( 　 )
A.稀释浓硫酸时，把水倒入盛有浓硫酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
2、浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液 ( )
A.都会变质 B.溶质质量都不改变
C.溶液体积都变大 D.溶质的质量分数都变小
D
B
3、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（　　）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C
4、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ 　　）
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D
5、如图所示是常用的气体干燥装置，这是利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。
吸水
a
b
a b
6、按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现
的现象,同时Ｕ型管两液面高度变化是 ,
原因是:______________________________。
水立刻沸腾,液滴飞溅
甲处液面下降,乙处液面上升
②浓硫酸溶于水放出大量热
①浓硫酸的密度大于水的密度
这个事实告诉我们:在稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。
7、如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。
（1）甲实验最终能观察到什么现象？
（2）乙实验能体现出稀硫酸具有什么样的化学性质？
（3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量何种物质？可观察到什么现象？
溶液变蓝色
稀硫酸能与金属氧化物、活泼金属反应。
CuO 或 Cu（OH）2
溶液变为蓝色
8、为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硫酸的白色沉淀。
(1)这一无色溶液是 ；
(2)有关反应的化学方程式是：① ；
② 。
稀硫酸
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ +2HCl
9、镁铝铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量H2时,则 ( )
A.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1
B.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3
C.参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3
D.生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1
C
10、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？
答:向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液,并充分振荡到不再有沉淀为止,滤去不溶物硫酸钡
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
除去杂质的思路:
不增
不减
易分
(不增加新杂质)
(不与提纯物反应)
(生成气体.沉淀或水)
除杂练习: ①HNO3(HCl) ②Na2SO4(Na2CO3) ③Cu(CuO)
谢谢
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