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浙教版九年级上册 第1章 第1节 物质的酸碱性同步练习
一、选择题
1．黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　）
A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 花青素是一种天然色素，其颜色会随环境pH值的变化而变化。在酸性条件下，花青素会呈现红色；在中性或碱性条件下，颜色可能变为蓝色或紫色。
【解答】 A. 柠檬水呈酸性（因为柠檬酸的存在），可以使花青素变红，故A符合题意；
B.纯净水为中性（pH=7），不会使花青素变红，故B不合题意；
C. 食盐水为中性，不会使花青素变红，故C不合题意；
D. 苏打水呈碱性，会使花青素变蓝或紫色，故D不合题意。
故选A。
2．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( )
A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、石蕊遇酸变红，故A正确，不符合题意；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C错误，符合题意；
D、酚酞在中性条件下为无色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液的酸性比白醋强
C．肥皂水能使石蕊试液变红色
D．白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】A、白醋用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故A错误；
B、由图可知，洗手液的pH值大于白醋的pH值，说明洗手液的酸性比白醋弱，故B错误；
C、肥皂水的pH大于7，说明呈碱性，可以使石蕊变蓝，故C错误；
D、白醋pH小于7，漂白剂混合液的pH大于7，两种物质混合后pH可能等于7，故D正确。
故答案为：D。
4．下列是几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，呈碱性的溶液中含有氢氧根离子。
A、溶液中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确；
BCD、溶液中不含氢氧根离子，溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，故BCD错误。
故答案为：A。
5．古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH 稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是(　　)
A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系：常温下，溶液的 pH=7 时呈中性；pH<7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；pH>7 时呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。
（2）常见物质的酸碱性：稀盐酸、醋酸属于酸，溶液呈酸性，pH<7；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于碱，溶液呈碱性，pH>7；食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，pH=7。
（3）结合图像可知，树皮浸泡后纸浆的目标 pH 范围为 7.5-8.0，呈弱碱性，因此需要选择碱性物质进行浸泡。
【解答】A、稀盐酸是酸性溶液，pH<7，无法使纸浆 pH 稳定在 7.5-8.0 的弱碱性范围，A 错误；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，pH>7，可用于浸泡树皮，使纸浆 pH 稳定在 7.5-8.0 的目标范围，B 正确；
C、醋酸是酸性溶液，pH<7，无法使纸浆 pH 稳定在弱碱性范围，C 错误；
D、食盐水呈中性，pH=7，无法使纸浆 pH 达到 7.5-8.0 的弱碱性范围，D 错误。
故答案为：B。
6．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ）
A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。
故答案为：C。
7．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　）
A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强
C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】室温下，pH＜7 的溶液呈酸性，pH 数值越大，酸性越弱。该土壤施肥前后 pH 均小于 7，且 pH 由 5.5 增大到 6，因此土壤仍呈酸性，酸性减弱。
【解答】A、土壤 pH 由 5.5 变为 6，均小于 7 呈酸性，pH 增大酸性减弱，所以 A 符合题意；
B、土壤 pH 增大，酸性应减弱而非增强，所以 B 不符合题意；
C、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，所以 C 不符合题意；
D、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，不存在碱性增强，所以 D 不符合题意；
故答案选 A。
8．舟山晚稻杨梅，经千年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性，下列四个区域最适合种植该品种杨梅的是（ ）
土壤类型 沿海滩涂 平原潮土 丘陵红壤 滨海盐土
土壤pH 7.5~8.5 7.0 左右 6.0~6.5 8.0~8.5
A．沿海滩涂 B．平原潮土 C．丘陵红壤 D．滨海盐土
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】杨梅适宜生长在弱酸性环境中，酸性土壤的pH略小于7，由表中数据，最适合种植杨梅点的是丘陵红壤。
故答案为：C。
9．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是(　　)
A．胃液：0.9~1.5 B．尿液：4.7~8.4
C．血液：7.35~7.4 D．胰液：7.5~8.0
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液酸碱性与 pH 的关系来判断：当 pH＜7 时，溶液呈酸性；当 pH = 7 时，溶液呈中性；当 pH＞7 时，溶液呈碱性。据此分析各选项中体液的酸碱性。
【解答】A、胃液的 pH 范围是 0.9 - 1.5，pH＜7，所以胃液一定呈酸性，故 A 正确。
B、尿液的 pH 范围是 4.7 - 8.4，pH 在 4.7 - 7 之间时呈酸性，pH = 7 时呈中性，pH 在 7 - 8.4 之间时呈碱性，所以尿液不一定呈酸性，故 B 错误。
C、血液的 pH 范围是 7.35 - 7.4，pH＞7，血液呈碱性，故 C 错误。
D、胰液的 pH 范围是 7.5 - 8.0，pH＞7，胰液呈碱性，故 D 错误。
故答案为：A。
10．取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　）
花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．常温时，遇到的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别和溶液
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶剂溶解色素与酸碱指示剂定义：花瓣中的色素属于有机物，有机物易溶于酒精这类有机溶剂，因此研磨花瓣加酒精可提取色素；酸碱指示剂的判定标准是在酸性、碱性溶液中能呈现不同颜色，若酸、碱环境下颜色无差别，则无法作为酸碱指示剂。
（2）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性；pH=12 的溶液属于强碱性溶液，可结合表格内花汁变色规律判断对应颜色变化。
【解答】A、花瓣中的色素是有机物，易溶解在酒精中，研磨时加酒精用于提取色素，说法正确，不符合题意；
B、pH=12 的溶液为碱性溶液，表格显示玫瑰花汁遇碱变为绿色，不会呈粉红色，说法错误，符合题意；
C、万寿菊花汁在酸性、碱性溶液中均为黄色，无法区分酸、碱，不能作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
D、盐酸呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，雏菊花汁遇酸无色、遇碱变黄，颜色差异明显，可以区分两种溶液，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
11．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是(　　)
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】这道题考查的是黑枸杞花青素在不同 pH 溶液中的颜色变化，核心是根据图示判断蓝绿色对应的 pH 范围，再分析选项中液体的酸碱性。
【解答】A、蒸馏水呈中性（pH≈7），根据图中信息，pH=7 时溶液呈紫色，所以 A 不符合题意；
B、白醋呈酸性（pH＜7），根据图中信息，pH＜7 时溶液呈深红色，所以 B 不符合题意；
C、苏打水呈碱性（pH＞7），根据图中信息，pH＞7 时溶液呈蓝绿色，所以 C 符合题意；
D、食盐水呈中性（pH=7），根据图中信息，pH=7 时溶液呈紫色，所以 D 不符合题意；
故答案选 C。
12．小刚用如图所示装置进行“粒子在不断运动”的实验研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是 (　　)
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）分子的不断运动：微观粒子（如分子）在永不停息地做无规则运动，不同物质的分子会发生扩散现象。
（2）酸碱指示剂的变色规律：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。
【解答】A、浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到无色酚酞试液中，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，可达到实验现象，故该选项正确。
B、浓盐酸具有挥发性，但盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法观察到酚酞变红，故该选项错误。
C、浓硫酸不具有挥发性，其分子无法运动到酚酞试液中，不能使酚酞试液变色，故该选项错误。
D、浓食盐水呈中性，且不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变色，故该选项错误。
故答案为：A。
二、填空题
13．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，下表是部分植物最适宜生长的土壤pH范围。
植物 茶树 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7．~8.5
（1）为了使农作物在适宜的土壤中生长，农业上常用　 　（填一种物质）改良酸性土壤。
（2）我国南方地区夏季高温多雨，水循环中的　 　（填“降水”或“蒸发”）作用强烈，加速了土壤中矿物质的流失，导致土壤呈弱酸性。
（3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是　 　。
【答案】（1）熟石灰（或氢氧化钙）
（2）降水
（3）甘草
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1） 熟石灰是弱碱性物质，价格低廉，腐蚀性弱，适合用于改良土壤酸性；
（2） 水循环的环节中，“降水”是大气中水汽降落到地面的过程； 蒸发是水分从地表蒸发到大气的过程，不会造成矿物质随水流失 ；
（3）酸碱性的pH划分规则为：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性，弱碱性指pH略大于7的范围；
【解答】（1） 酸性土壤需要碱性物质中和改良，农业上通常选用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；
（2） 夏季高温多雨的南方地区，降水强度大，雨水淋洗土壤会加速土壤中碱性矿物质的流失，使土壤中酸性物质占比提升，最终土壤呈弱酸性；
（3） 结合表格可知，只有甘草适宜的pH为7.2-8.5，符合弱碱性范围，因此只有甘草适宜在弱碱性土壤种植；
故答案为：（1）熟石灰（或氢氧化钙）；（2）降水；（3）甘草；
14．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。
酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色
酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色
【答案】酒精；②
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。
（2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。
【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。
紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。
故答案为：酒精；②
15．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。下图是它们的发现及发展史。
（1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中 B代表的颜色是　 　。
（2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH 溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时， pH=　 　。
（3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　(填“增大”或“减小”)。
（4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表(图4)是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　(填“增大”或“减小”)。
【答案】（1）蓝色
（2）8.2
（3）增大
（4）减小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红色，紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝色；
（2）酸碱中和时的ph值存在着突变值；
（3）电压表的示数变化从左到右依次增大；
（4）电流表一般需串联在电路中，其大小随电阻的增大而减小；
【解答】（1）紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。图1中A、B分别代表紫草根液与酸、碱作用时的颜色，因此： A（与酸作用）应为红色（对应石蕊的酸性变色），B（与碱作用）应为蓝色（对应石蕊的碱性变色）；
（2）题目描述向NaOH溶液中滴加酚酞后溶液变红，再滴加稀HCl至浅红色刚好变为无色。根据图2中无色酚酞的变色情况，酚酞在pH≥8.2时开始显浅红色，pH≥10时显红色，当pH降至8.2以下时，酚酞变为无色，因此，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH为8.2（酚酞的变色临界点）；
（3）pH计的原理是电压随待测溶液碱性的增大而增大。因此：若表盘数值从左到右对应电压增大，则pH值也增大（碱性增强），反之，若从左到右电压减小，则pH值减小（酸性增强），题目要求将电压表刻度替换为pH刻度，且电压与碱性正相关，故pH值从左到右应增大；
（4）欧姆表的原理是通过电流表的刻度反映电阻阻值。根据欧姆定律 当待测电阻增大时，电流减小，因此，电流表刻度从左到右（电流减小）对应的电阻值应增大；
故答案为：（1）蓝色 ；
（2）8.2 ；
（3）增大 ；
（4）减小。
16．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈　 　。
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(选填“强”或“弱”)。
（3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏　 　(选填“大”或“小”)。
【答案】（1）碱；红色
（2）强
（3）大
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系及酚酞试液的变色规律：溶液的 pH 大于 7 时呈碱性，小于 7 时呈酸性，等于 7 时呈中性；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。
（2）溶液酸性强弱与 pH 的关系：pH 越小，溶液的酸性越强；pH 越大，溶液的酸性越弱。
（3）pH 试纸的正确使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能用水润湿试纸，否则会稀释待测液，改变溶液的酸碱性（酸性溶液被稀释后酸性减弱，pH 增大）。
【解答】（1）分析厨房清洁剂的酸碱性及酚酞变色情况：由图可知，厨房清洁剂的 pH>7，因此呈碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以在少量厨房清洁剂中滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（2）比较酸雨与正常雨水的酸性强弱：酸雨的 pH 约为 4，正常雨水的 pH 约为 5.6，pH 越小酸性越强，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。
（3）分析用水润湿 pH 试纸对苹果汁 pH 的影响：苹果汁呈酸性（pH<7），用蒸馏水润湿 pH 试纸后，会稀释苹果汁，使其酸性减弱，pH 增大，因此测量结果会偏大。
三、实验与探究题
17．如图所示是关于的四个实验，请分析回答下列问题。
（1）上述实验中，不能体现化学性质的是　 　（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
（2）图乙实验中能观察到的现象是　 　。
（3）写出图丙实验中发生反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）丁
（2）紫色石蕊试液变红
（3）CO2+Ca ( OH )2 =CaCO3 ↓+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质。
（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 甲：将二氧化碳倒入放有高低蜡烛的烧杯，蜡烛熄灭，既体现了二氧化碳密度比空气大（物理性质），也体现了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；
乙：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变色，体现了二氧化碳能与水反应的化学性质；
丙：澄清石灰水变浑浊，体现了二氧化碳能和氢氧化钙反应的化学性质；
丁：向收集满二氧化碳的塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，该过程没有新物质生成，只体现二氧化碳的物理性质，没有体现化学性质。
故填：丁。
（2） 图乙中，二氧化碳通入紫色石蕊试液后，二氧化碳会和水发生反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此观察到的现象是： 紫色石蕊试液变红 。故填： 紫色石蕊试液变红 。
（3） 图丙是二氧化碳和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，则反应的化学方程式为：CO2+Ca ( OH )2 =CaCO3 ↓+H2O。故填：CO2+Ca ( OH )2 =CaCO3 ↓+H2O。
18．某同学用下图所示的简易装置在实验室制取二氧化碳并验证其性质。
（1）实验室制取二氧化碳，液体X应为　 　。
（2）右图虚线框内，应选用图中的　 　(选填“A”或 “B”)收集装置；
（3）图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是　 　。
（4）将产生的气体通入到石蕊溶液中可以观察到　 　。
【答案】（1）稀盐酸/稀HCl
（2）B
（3）可以控制反应的开始和停止
（4）石蕊试液变红色
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸钙微溶，会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行。
（2）A是向下排空气法，用于收集密度小于空气的气体，例如氢气。
（3）图中装置可随时实现固体和液体分离，从而控制反应的进行和停止。
（4）二氧化碳与水反应的方程式。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的方程式，可知X为稀盐酸。
（2）氧气的密度大于空气，应使用向上排空气法收集氧气，即图中的B。
（3）将燃烧匙向上提，碳酸钙与稀盐酸分离，反应停止，即该方案可控制反应的进行和停止。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
19．某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。
【识土有方】适宜农作物种植的pH值一般在6.5~8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。
①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5-6个。下列取样点位置合理的有　 　。
②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用　 　蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。
【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸(具有酸的通性)改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的　 　反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。
【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施　 　。
【答案】B；玻璃棒；碳酸钠；推广耐盐碱作物种植等
【知识点】pH值的测量及方法；土壤的污染与保护
【解析】【分析】（1）根据科学探究中取样方法的要求分析；
（2）①根据溶液pH值的测量方法解答；
②根据酸和碱反应生成盐和水解答；
③根据保护土地资源的方法解答。
【解答】（1） 取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故三种取样位置设定合理的是B。
（2）①根据pH值的测定方法可知，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。
② 盐碱土中的碱性物质是碳酸钠（Na2CO3），有机酸与其反应生成盐、水和二氧化碳，降低碱性。
③ 为了保护土地资源，提出措施如下：
①推广耐盐碱作物种植。
②科学灌溉，避免次生盐渍化。
③增施有机肥，改善土壤结构。
20．某项目化研究小组为探究某pH值异常的水库水质的垂直分层特征，在6月的正午对某藻类繁盛的水库进行监测。他们在湖心处分层采样(采样深度分别为 0.5米、1.0米、2.2米、4.2米、7.2米)，每个深度同一时间采集3组水样，监测数据如下图：
（1）每个采样点采集3组样品的目的是　 　。
（2）根据图中数据，该水库水体随深度的增加碱性　 　(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（3）有同学从图中得出“水库水体的溶解氧浓度变化导致了水体的pH值变化”，你是否赞同 　 　请从水体中藻类代谢活动的角度说明理由　 　。
【答案】（1）多次测量取平均值，减小误差
（2）减弱
（3）否(或“不赞同”)；表层溶解氧和pH大都与藻类的光合作用有关，即表层可接收到的阳光多，藻类光合作用强，释放的氧气多(增加溶解氧)，同时消耗水中的二氧化碳(减少水中酸性物质，使pH升高)，两者是并列结果，而非因果关系。(理由合理3分)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）取平均值可以减小误差，使实验结果更准确。
（2）根据图像进行分析，pH值越大，说明碱性越强。
（3）二氧化碳与水反应的方程式，碳酸呈酸性，所以溶液的碱性减弱。
【解答】（1）每个采样点多次采样的目的是获得多组数据，通过取平均值减小误差。
（2）由图可知，深度增加，pH值逐渐减小，可知碱性减弱。
（3）氧气不易溶于水，且氧气溶于水不会影响溶液的pH值，溶液pH值发生改变是因为植物进行呼吸作用，水中溶解的二氧化碳增多导致的。
四、综合题
21．科学小组用生活中常见物品组装实验装置，制取二氧化碳并验证其性质。请回答：
（1）小组同学测试了6种原料组合(如表1)，结合表格数据及原料来源，说明选择第6组鸡蛋壳和白醋的主要原因：　 　。
组别 原料组合 收集125mL 二氧化碳所需时间
1 小苏打(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s
2 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s
3 鸡蛋壳(10g)+5% 柠檬酸(100mL) 反应适中，需 2min 左右
4 小苏打(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右
5 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右
6 鸡蛋壳(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应适中，需3min左右
注：为有效防止实验结果出现偶然性，每组实验均进行3次重复操作，以增加数据的可靠性与稳定性。
（2）已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，碳酸钙与白醋反应的化学方程式为：
标准大气压下二氧化碳的密度为1.98g/L。请列式计算10g鸡蛋壳与足量白醋完全反应，理论上可生成CO2多少毫升
（3）小组同学用常见生活废弃物组装发生装置(如图1)，鸡蛋壳装在茶包中。实验过程中要上下提拉茶包。请分析提拉茶包的作用：　 　。
（4）小组同学将碎碎冰剪去开口小段，倒空洗净，将固定有4张紫色石蕊试纸的铁丝放入碎碎冰塑料壳内，并在中间剪孔接图1装置的橡胶管，上端口塞棉花(如图2)。通入CO2后，碎碎冰塑料壳内出现　 　现象，可验证CO2密度大于空气且能与水反应。
【答案】（1）鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得
（2）解：10g含碳酸钙的质量分数为90%的鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g×90%=9g，
设产生二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=3.96g；
则理论上可生成CO2的体积为。
（3）调节化学反应速率，从而实现安全可控地制取气体
（4）干燥的石蕊试纸不变色，下方润湿的石蕊试纸比上方湿润的石蕊试纸先变红
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）反应速率过快，不利于观察现象收集气体，则反应速率适中，结合原料易得分析解答；
（2）首先用鸡蛋壳的质量×碳酸钙的质量分数得到碳酸钙的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量，最后根据计算二氧化碳的体积。
（3）鸡蛋壳与白醋接触会发生反应，二者分离反应停止，根据装置的特点来分析解答；
（4）根据CO2本身不能使石蕊变色，CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，CO2密度大于空气来分析解答。
【解答】 （1）根据表格数据可知，从反应速率来看，第1、2、4、5组反应较剧烈，需3s左右，速率过快，不易控制。第3组和6组反应速率适中，便于实验操作、收集气体。
从原料来源与成本来看，柠檬汁比白醋的成本高，则选择第6组（鸡蛋壳和白醋）的主要原因是鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得；
故填：鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得。
（3） 提拉茶包的作用：
1. 促进反应：茶包中的鸡蛋壳与白醋接触面积有限，提拉茶包可以增加鸡蛋壳与白醋的接触机会，使反应更充分。
2. 控制反应速度：通过提拉茶包，可以调节鸡蛋壳与白醋的接触时间，从而控制反应速度。
3. 避免堵塞：茶包中的鸡蛋壳可能因反应产生的气泡或固体残留而堵塞，提拉茶包可以防止这种情况发生。
故填：调节化学反应速率，从而实现安全可控地制取气体。
（4） 装置中通入CO2后， CO2密度大于空气，会从下往上填充碎碎冰塑料壳。CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），使紫色石蕊试纸变红（酸性）。由于CO2从下往上填充，试纸变红的现象会从下往上逐渐出现。
故填：干燥的石蕊试纸不变色，下方润湿的石蕊试纸比上方湿润的石蕊试纸先变红。
22．小科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____；
A． B． C．
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色；
（3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的　 　；
农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适 pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
（4）小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。
【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）沙枣
（4）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）土壤取样的科学性：测定土壤酸碱度时，为保证结果具有代表性，取样位置应均匀分布在整块空地，避免集中在某一区域，这样能更准确反映土壤整体的酸碱性。
（2）pH 试纸的使用：pH 试纸是测定溶液酸碱性的常用工具，通过将待测液滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，可读出溶液的 pH 值，从而判断酸碱性。
（3）农作物的适宜 pH 范围：不同农作物对土壤酸碱性有不同的适应范围，种植时需选择最适 pH 范围与土壤酸碱性匹配的作物，以保证作物正常生长。
（4）溶液稀释对 pH 的影响：碱性溶液加水稀释时，碱性会逐渐减弱，pH 值会逐渐降低（但始终大于 7，不会变成酸性），最终趋近于 7。
【解答】（1）测定土壤酸碱度时，取样位置应均匀分布以保证结果准确。
A 选项取样集中在一侧，C 选项取样排列过于规整且集中，B 选项取样均匀分布在空地中，能更好反映土壤整体酸碱性，因此合理的是 B。
（2）测定土壤浸出液的酸碱性，常用 pH 试纸来完成 —— 用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，将其呈现的颜色与标准比色卡对比，即可得出土壤的 pH 值。
（3）该空地土壤呈明显碱性（pH＞7），需选择最适 pH 范围为碱性的作物。对比表格中作物的最适 pH，沙枣的最适 pH 范围是 8.0~8.7（碱性），与土壤酸碱性匹配，因此最适合种植沙枣。
（4）土壤溶液呈碱性（初始 pH＞7），加入淡水冲洗时，相当于稀释碱性溶液，其碱性会逐渐减弱，pH 值会逐渐降低，但始终大于 7，最终趋近于 7（中性）；因此曲线起点在 pH＞7 的位置，随加水量增加，pH 缓慢下降并趋近于 7。
如图：。
1 / 1浙教版九年级上册 第1章 第1节 物质的酸碱性同步练习
一、选择题
1．黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　）
A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水
2．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( )
A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色
3．现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液的酸性比白醋强
C．肥皂水能使石蕊试液变红色
D．白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7
4．下列是几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A． B．
C． D．
5．古法造纸术中对树皮原料要进行浸泡处理，使纸浆的pH 稳定在一定范围。下列物质可用于浸泡树皮原料的是(　　)
A．稀盐酸 B．石灰水 C．醋酸 D．食盐水
6．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ）
A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁
7．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　）
A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强
C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强
8．舟山晚稻杨梅，经千年种植技术改良形成稳定特性，其种植的土壤一般呈弱酸性，下列四个区域最适合种植该品种杨梅的是（ ）
土壤类型 沿海滩涂 平原潮土 丘陵红壤 滨海盐土
土壤pH 7.5~8.5 7.0 左右 6.0~6.5 8.0~8.5
A．沿海滩涂 B．平原潮土 C．丘陵红壤 D．滨海盐土
9．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是(　　)
A．胃液：0.9~1.5 B．尿液：4.7~8.4
C．血液：7.35~7.4 D．胰液：7.5~8.0
10．取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　）
花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．常温时，遇到的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别和溶液
11．黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是(　　)
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
12．小刚用如图所示装置进行“粒子在不断运动”的实验研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是 (　　)
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
二、填空题
13．土壤的酸碱度会影响农作物的生长，下表是部分植物最适宜生长的土壤pH范围。
植物 茶树 油菜 西瓜 甘草
最适宜的pH范围 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7．~8.5
（1）为了使农作物在适宜的土壤中生长，农业上常用　 　（填一种物质）改良酸性土壤。
（2）我国南方地区夏季高温多雨，水循环中的　 　（填“降水”或“蒸发”）作用强烈，加速了土壤中矿物质的流失，导致土壤呈弱酸性。
（3）从土质的酸碱性考虑，表中植物适宜在弱碱性土壤中种植的是　 　。
14．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。
酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色
酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色
15．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。下图是它们的发现及发展史。
（1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中 B代表的颜色是　 　。
（2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH 溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时， pH=　 　。
（3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　(填“增大”或“减小”)。
（4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表(图4)是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　(填“增大”或“减小”)。
16．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈　 　。
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(选填“强”或“弱”)。
（3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏　 　(选填“大”或“小”)。
三、实验与探究题
17．如图所示是关于的四个实验，请分析回答下列问题。
（1）上述实验中，不能体现化学性质的是　 　（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
（2）图乙实验中能观察到的现象是　 　。
（3）写出图丙实验中发生反应的化学方程式：　 　。
18．某同学用下图所示的简易装置在实验室制取二氧化碳并验证其性质。
（1）实验室制取二氧化碳，液体X应为　 　。
（2）右图虚线框内，应选用图中的　 　(选填“A”或 “B”)收集装置；
（3）图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是　 　。
（4）将产生的气体通入到石蕊溶液中可以观察到　 　。
19．某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。
【识土有方】适宜农作物种植的pH值一般在6.5~8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。
①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5-6个。下列取样点位置合理的有　 　。
②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用　 　蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。
【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸(具有酸的通性)改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的　 　反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。
【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施　 　。
20．某项目化研究小组为探究某pH值异常的水库水质的垂直分层特征，在6月的正午对某藻类繁盛的水库进行监测。他们在湖心处分层采样(采样深度分别为 0.5米、1.0米、2.2米、4.2米、7.2米)，每个深度同一时间采集3组水样，监测数据如下图：
（1）每个采样点采集3组样品的目的是　 　。
（2）根据图中数据，该水库水体随深度的增加碱性　 　(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
（3）有同学从图中得出“水库水体的溶解氧浓度变化导致了水体的pH值变化”，你是否赞同 　 　请从水体中藻类代谢活动的角度说明理由　 　。
四、综合题
21．科学小组用生活中常见物品组装实验装置，制取二氧化碳并验证其性质。请回答：
（1）小组同学测试了6种原料组合(如表1)，结合表格数据及原料来源，说明选择第6组鸡蛋壳和白醋的主要原因：　 　。
组别 原料组合 收集125mL 二氧化碳所需时间
1 小苏打(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s
2 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s
3 鸡蛋壳(10g)+5% 柠檬酸(100mL) 反应适中，需 2min 左右
4 小苏打(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右
5 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右
6 鸡蛋壳(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应适中，需3min左右
注：为有效防止实验结果出现偶然性，每组实验均进行3次重复操作，以增加数据的可靠性与稳定性。
（2）已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，碳酸钙与白醋反应的化学方程式为：
标准大气压下二氧化碳的密度为1.98g/L。请列式计算10g鸡蛋壳与足量白醋完全反应，理论上可生成CO2多少毫升
（3）小组同学用常见生活废弃物组装发生装置(如图1)，鸡蛋壳装在茶包中。实验过程中要上下提拉茶包。请分析提拉茶包的作用：　 　。
（4）小组同学将碎碎冰剪去开口小段，倒空洗净，将固定有4张紫色石蕊试纸的铁丝放入碎碎冰塑料壳内，并在中间剪孔接图1装置的橡胶管，上端口塞棉花(如图2)。通入CO2后，碎碎冰塑料壳内出现　 　现象，可验证CO2密度大于空气且能与水反应。
22．小科要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____；
A． B． C．
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色；
（3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的　 　；
农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适 pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
（4）小科准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 花青素是一种天然色素，其颜色会随环境pH值的变化而变化。在酸性条件下，花青素会呈现红色；在中性或碱性条件下，颜色可能变为蓝色或紫色。
【解答】 A. 柠檬水呈酸性（因为柠檬酸的存在），可以使花青素变红，故A符合题意；
B.纯净水为中性（pH=7），不会使花青素变红，故B不合题意；
C. 食盐水为中性，不会使花青素变红，故C不合题意；
D. 苏打水呈碱性，会使花青素变蓝或紫色，故D不合题意。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、石蕊遇酸变红，故A正确，不符合题意；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C错误，符合题意；
D、酚酞在中性条件下为无色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】A、白醋用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故A错误；
B、由图可知，洗手液的pH值大于白醋的pH值，说明洗手液的酸性比白醋弱，故B错误；
C、肥皂水的pH大于7，说明呈碱性，可以使石蕊变蓝，故C错误；
D、白醋pH小于7，漂白剂混合液的pH大于7，两种物质混合后pH可能等于7，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
【解答】紫色石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，呈碱性的溶液中含有氢氧根离子。
A、溶液中含有氢氧根离子，溶液呈碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，故A正确；
BCD、溶液中不含氢氧根离子，溶液不能使紫色石蕊溶液变蓝，故BCD错误。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性与 pH 的关系：常温下，溶液的 pH=7 时呈中性；pH<7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；pH>7 时呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。
（2）常见物质的酸碱性：稀盐酸、醋酸属于酸，溶液呈酸性，pH<7；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于碱，溶液呈碱性，pH>7；食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，pH=7。
（3）结合图像可知，树皮浸泡后纸浆的目标 pH 范围为 7.5-8.0，呈弱碱性，因此需要选择碱性物质进行浸泡。
【解答】A、稀盐酸是酸性溶液，pH<7，无法使纸浆 pH 稳定在 7.5-8.0 的弱碱性范围，A 错误；
B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，pH>7，可用于浸泡树皮，使纸浆 pH 稳定在 7.5-8.0 的目标范围，B 正确；
C、醋酸是酸性溶液，pH<7，无法使纸浆 pH 稳定在弱碱性范围，C 错误；
D、食盐水呈中性，pH=7，无法使纸浆 pH 达到 7.5-8.0 的弱碱性范围，D 错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】室温下，pH＜7 的溶液呈酸性，pH 数值越大，酸性越弱。该土壤施肥前后 pH 均小于 7，且 pH 由 5.5 增大到 6，因此土壤仍呈酸性，酸性减弱。
【解答】A、土壤 pH 由 5.5 变为 6，均小于 7 呈酸性，pH 增大酸性减弱，所以 A 符合题意；
B、土壤 pH 增大，酸性应减弱而非增强，所以 B 不符合题意；
C、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，所以 C 不符合题意；
D、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，不存在碱性增强，所以 D 不符合题意；
故答案选 A。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】杨梅适宜生长在弱酸性环境中，酸性土壤的pH略小于7，由表中数据，最适合种植杨梅点的是丘陵红壤。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液酸碱性与 pH 的关系来判断：当 pH＜7 时，溶液呈酸性；当 pH = 7 时，溶液呈中性；当 pH＞7 时，溶液呈碱性。据此分析各选项中体液的酸碱性。
【解答】A、胃液的 pH 范围是 0.9 - 1.5，pH＜7，所以胃液一定呈酸性，故 A 正确。
B、尿液的 pH 范围是 4.7 - 8.4，pH 在 4.7 - 7 之间时呈酸性，pH = 7 时呈中性，pH 在 7 - 8.4 之间时呈碱性，所以尿液不一定呈酸性，故 B 错误。
C、血液的 pH 范围是 7.35 - 7.4，pH＞7，血液呈碱性，故 C 错误。
D、胰液的 pH 范围是 7.5 - 8.0，pH＞7，胰液呈碱性，故 D 错误。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶剂溶解色素与酸碱指示剂定义：花瓣中的色素属于有机物，有机物易溶于酒精这类有机溶剂，因此研磨花瓣加酒精可提取色素；酸碱指示剂的判定标准是在酸性、碱性溶液中能呈现不同颜色，若酸、碱环境下颜色无差别，则无法作为酸碱指示剂。
（2）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性；pH=12 的溶液属于强碱性溶液，可结合表格内花汁变色规律判断对应颜色变化。
【解答】A、花瓣中的色素是有机物，易溶解在酒精中，研磨时加酒精用于提取色素，说法正确，不符合题意；
B、pH=12 的溶液为碱性溶液，表格显示玫瑰花汁遇碱变为绿色，不会呈粉红色，说法错误，符合题意；
C、万寿菊花汁在酸性、碱性溶液中均为黄色，无法区分酸、碱，不能作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
D、盐酸呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，雏菊花汁遇酸无色、遇碱变黄，颜色差异明显，可以区分两种溶液，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】这道题考查的是黑枸杞花青素在不同 pH 溶液中的颜色变化，核心是根据图示判断蓝绿色对应的 pH 范围，再分析选项中液体的酸碱性。
【解答】A、蒸馏水呈中性（pH≈7），根据图中信息，pH=7 时溶液呈紫色，所以 A 不符合题意；
B、白醋呈酸性（pH＜7），根据图中信息，pH＜7 时溶液呈深红色，所以 B 不符合题意；
C、苏打水呈碱性（pH＞7），根据图中信息，pH＞7 时溶液呈蓝绿色，所以 C 符合题意；
D、食盐水呈中性（pH=7），根据图中信息，pH=7 时溶液呈紫色，所以 D 不符合题意；
故答案选 C。
12．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）分子的不断运动：微观粒子（如分子）在永不停息地做无规则运动，不同物质的分子会发生扩散现象。
（2）酸碱指示剂的变色规律：无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。
【解答】A、浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动到无色酚酞试液中，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，可达到实验现象，故该选项正确。
B、浓盐酸具有挥发性，但盐酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，无法观察到酚酞变红，故该选项错误。
C、浓硫酸不具有挥发性，其分子无法运动到酚酞试液中，不能使酚酞试液变色，故该选项错误。
D、浓食盐水呈中性，且不具有挥发性，不能使无色酚酞试液变色，故该选项错误。
故答案为：A。
13．【答案】（1）熟石灰（或氢氧化钙）
（2）降水
（3）甘草
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1） 熟石灰是弱碱性物质，价格低廉，腐蚀性弱，适合用于改良土壤酸性；
（2） 水循环的环节中，“降水”是大气中水汽降落到地面的过程； 蒸发是水分从地表蒸发到大气的过程，不会造成矿物质随水流失 ；
（3）酸碱性的pH划分规则为：pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性，弱碱性指pH略大于7的范围；
【解答】（1） 酸性土壤需要碱性物质中和改良，农业上通常选用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤；
（2） 夏季高温多雨的南方地区，降水强度大，雨水淋洗土壤会加速土壤中碱性矿物质的流失，使土壤中酸性物质占比提升，最终土壤呈弱酸性；
（3） 结合表格可知，只有甘草适宜的pH为7.2-8.5，符合弱碱性范围，因此只有甘草适宜在弱碱性土壤种植；
故答案为：（1）熟石灰（或氢氧化钙）；（2）降水；（3）甘草；
14．【答案】酒精；②
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。
（2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。
【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。
紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。
故答案为：酒精；②
15．【答案】（1）蓝色
（2）8.2
（3）增大
（4）减小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红色，紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝色；
（2）酸碱中和时的ph值存在着突变值；
（3）电压表的示数变化从左到右依次增大；
（4）电流表一般需串联在电路中，其大小随电阻的增大而减小；
【解答】（1）紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。图1中A、B分别代表紫草根液与酸、碱作用时的颜色，因此： A（与酸作用）应为红色（对应石蕊的酸性变色），B（与碱作用）应为蓝色（对应石蕊的碱性变色）；
（2）题目描述向NaOH溶液中滴加酚酞后溶液变红，再滴加稀HCl至浅红色刚好变为无色。根据图2中无色酚酞的变色情况，酚酞在pH≥8.2时开始显浅红色，pH≥10时显红色，当pH降至8.2以下时，酚酞变为无色，因此，溶液刚好从浅红色变为无色时，pH为8.2（酚酞的变色临界点）；
（3）pH计的原理是电压随待测溶液碱性的增大而增大。因此：若表盘数值从左到右对应电压增大，则pH值也增大（碱性增强），反之，若从左到右电压减小，则pH值减小（酸性增强），题目要求将电压表刻度替换为pH刻度，且电压与碱性正相关，故pH值从左到右应增大；
（4）欧姆表的原理是通过电流表的刻度反映电阻阻值。根据欧姆定律 当待测电阻增大时，电流减小，因此，电流表刻度从左到右（电流减小）对应的电阻值应增大；
故答案为：（1）蓝色 ；
（2）8.2 ；
（3）增大 ；
（4）减小。
16．【答案】（1）碱；红色
（2）强
（3）大
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系及酚酞试液的变色规律：溶液的 pH 大于 7 时呈碱性，小于 7 时呈酸性，等于 7 时呈中性；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。
（2）溶液酸性强弱与 pH 的关系：pH 越小，溶液的酸性越强；pH 越大，溶液的酸性越弱。
（3）pH 试纸的正确使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能用水润湿试纸，否则会稀释待测液，改变溶液的酸碱性（酸性溶液被稀释后酸性减弱，pH 增大）。
【解答】（1）分析厨房清洁剂的酸碱性及酚酞变色情况：由图可知，厨房清洁剂的 pH>7，因此呈碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以在少量厨房清洁剂中滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（2）比较酸雨与正常雨水的酸性强弱：酸雨的 pH 约为 4，正常雨水的 pH 约为 5.6，pH 越小酸性越强，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。
（3）分析用水润湿 pH 试纸对苹果汁 pH 的影响：苹果汁呈酸性（pH<7），用蒸馏水润湿 pH 试纸后，会稀释苹果汁，使其酸性减弱，pH 增大，因此测量结果会偏大。
17．【答案】（1）丁
（2）紫色石蕊试液变红
（3）CO2+Ca ( OH )2 =CaCO3 ↓+H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质。
（2）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 甲：将二氧化碳倒入放有高低蜡烛的烧杯，蜡烛熄灭，既体现了二氧化碳密度比空气大（物理性质），也体现了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；
乙：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊变色，体现了二氧化碳能与水反应的化学性质；
丙：澄清石灰水变浑浊，体现了二氧化碳能和氢氧化钙反应的化学性质；
丁：向收集满二氧化碳的塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，该过程没有新物质生成，只体现二氧化碳的物理性质，没有体现化学性质。
故填：丁。
（2） 图乙中，二氧化碳通入紫色石蕊试液后，二氧化碳会和水发生反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此观察到的现象是： 紫色石蕊试液变红 。故填： 紫色石蕊试液变红 。
（3） 图丙是二氧化碳和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，则反应的化学方程式为：CO2+Ca ( OH )2 =CaCO3 ↓+H2O。故填：CO2+Ca ( OH )2 =CaCO3 ↓+H2O。
18．【答案】（1）稀盐酸/稀HCl
（2）B
（3）可以控制反应的开始和停止
（4）石蕊试液变红色
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸钙微溶，会附着在大理石表面，阻止反应的进一步进行。
（2）A是向下排空气法，用于收集密度小于空气的气体，例如氢气。
（3）图中装置可随时实现固体和液体分离，从而控制反应的进行和停止。
（4）二氧化碳与水反应的方程式。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的方程式，可知X为稀盐酸。
（2）氧气的密度大于空气，应使用向上排空气法收集氧气，即图中的B。
（3）将燃烧匙向上提，碳酸钙与稀盐酸分离，反应停止，即该方案可控制反应的进行和停止。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。
19．【答案】B；玻璃棒；碳酸钠；推广耐盐碱作物种植等
【知识点】pH值的测量及方法；土壤的污染与保护
【解析】【分析】（1）根据科学探究中取样方法的要求分析；
（2）①根据溶液pH值的测量方法解答；
②根据酸和碱反应生成盐和水解答；
③根据保护土地资源的方法解答。
【解答】（1） 取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故三种取样位置设定合理的是B。
（2）①根据pH值的测定方法可知，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。
② 盐碱土中的碱性物质是碳酸钠（Na2CO3），有机酸与其反应生成盐、水和二氧化碳，降低碱性。
③ 为了保护土地资源，提出措施如下：
①推广耐盐碱作物种植。
②科学灌溉，避免次生盐渍化。
③增施有机肥，改善土壤结构。
20．【答案】（1）多次测量取平均值，减小误差
（2）减弱
（3）否(或“不赞同”)；表层溶解氧和pH大都与藻类的光合作用有关，即表层可接收到的阳光多，藻类光合作用强，释放的氧气多(增加溶解氧)，同时消耗水中的二氧化碳(减少水中酸性物质，使pH升高)，两者是并列结果，而非因果关系。(理由合理3分)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）取平均值可以减小误差，使实验结果更准确。
（2）根据图像进行分析，pH值越大，说明碱性越强。
（3）二氧化碳与水反应的方程式，碳酸呈酸性，所以溶液的碱性减弱。
【解答】（1）每个采样点多次采样的目的是获得多组数据，通过取平均值减小误差。
（2）由图可知，深度增加，pH值逐渐减小，可知碱性减弱。
（3）氧气不易溶于水，且氧气溶于水不会影响溶液的pH值，溶液pH值发生改变是因为植物进行呼吸作用，水中溶解的二氧化碳增多导致的。
21．【答案】（1）鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得
（2）解：10g含碳酸钙的质量分数为90%的鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g×90%=9g，
设产生二氧化碳的质量为x，
；
解得：x=3.96g；
则理论上可生成CO2的体积为。
（3）调节化学反应速率，从而实现安全可控地制取气体
（4）干燥的石蕊试纸不变色，下方润湿的石蕊试纸比上方湿润的石蕊试纸先变红
【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）反应速率过快，不利于观察现象收集气体，则反应速率适中，结合原料易得分析解答；
（2）首先用鸡蛋壳的质量×碳酸钙的质量分数得到碳酸钙的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量，最后根据计算二氧化碳的体积。
（3）鸡蛋壳与白醋接触会发生反应，二者分离反应停止，根据装置的特点来分析解答；
（4）根据CO2本身不能使石蕊变色，CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，CO2密度大于空气来分析解答。
【解答】 （1）根据表格数据可知，从反应速率来看，第1、2、4、5组反应较剧烈，需3s左右，速率过快，不易控制。第3组和6组反应速率适中，便于实验操作、收集气体。
从原料来源与成本来看，柠檬汁比白醋的成本高，则选择第6组（鸡蛋壳和白醋）的主要原因是鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得；
故填：鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得。
（3） 提拉茶包的作用：
1. 促进反应：茶包中的鸡蛋壳与白醋接触面积有限，提拉茶包可以增加鸡蛋壳与白醋的接触机会，使反应更充分。
2. 控制反应速度：通过提拉茶包，可以调节鸡蛋壳与白醋的接触时间，从而控制反应速度。
3. 避免堵塞：茶包中的鸡蛋壳可能因反应产生的气泡或固体残留而堵塞，提拉茶包可以防止这种情况发生。
故填：调节化学反应速率，从而实现安全可控地制取气体。
（4） 装置中通入CO2后， CO2密度大于空气，会从下往上填充碎碎冰塑料壳。CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），使紫色石蕊试纸变红（酸性）。由于CO2从下往上填充，试纸变红的现象会从下往上逐渐出现。
故填：干燥的石蕊试纸不变色，下方润湿的石蕊试纸比上方湿润的石蕊试纸先变红。
22．【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）沙枣
（4）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）土壤取样的科学性：测定土壤酸碱度时，为保证结果具有代表性，取样位置应均匀分布在整块空地，避免集中在某一区域，这样能更准确反映土壤整体的酸碱性。
（2）pH 试纸的使用：pH 试纸是测定溶液酸碱性的常用工具，通过将待测液滴在 pH 试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比，可读出溶液的 pH 值，从而判断酸碱性。
（3）农作物的适宜 pH 范围：不同农作物对土壤酸碱性有不同的适应范围，种植时需选择最适 pH 范围与土壤酸碱性匹配的作物，以保证作物正常生长。
（4）溶液稀释对 pH 的影响：碱性溶液加水稀释时，碱性会逐渐减弱，pH 值会逐渐降低（但始终大于 7，不会变成酸性），最终趋近于 7。
【解答】（1）测定土壤酸碱度时，取样位置应均匀分布以保证结果准确。
A 选项取样集中在一侧，C 选项取样排列过于规整且集中，B 选项取样均匀分布在空地中，能更好反映土壤整体酸碱性，因此合理的是 B。
（2）测定土壤浸出液的酸碱性，常用 pH 试纸来完成 —— 用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，将其呈现的颜色与标准比色卡对比，即可得出土壤的 pH 值。
（3）该空地土壤呈明显碱性（pH＞7），需选择最适 pH 范围为碱性的作物。对比表格中作物的最适 pH，沙枣的最适 pH 范围是 8.0~8.7（碱性），与土壤酸碱性匹配，因此最适合种植沙枣。
（4）土壤溶液呈碱性（初始 pH＞7），加入淡水冲洗时，相当于稀释碱性溶液，其碱性会逐渐减弱，pH 值会逐渐降低，但始终大于 7，最终趋近于 7（中性）；因此曲线起点在 pH＞7 的位置，随加水量增加，pH 缓慢下降并趋近于 7。
如图：。
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