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浙教版九年经上册 第1章 第2节 常见的酸同步练习
一、选择题
1．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ）

A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
2．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是(　　)
A．水的质量 B．氯化钠的质量
C．溶液的质量 D．氯元素的质量
3．下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　）
A．盐酸、硫酸、硝酸
B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙
C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
4．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
5．下列生活中的常见现象，属于化学变化的是(　　)
A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾
C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体
6．如图所示是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
7．竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　）
A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红
B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体
C．脱酸后竹纸的pH会降低
D．可用铁质容器长期存放竹纸
8．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M 点时，溶液中阳离子只有
C．过程中，溶液 pH 逐渐减小
D．N 点时，溶液中的溶质为和 NaOH
9．如图为稀释浓硫酸的操作，下列选项中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内溶液pH变化
A． B．
C． D．
10．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）
A．所用 NaOH溶液和稀HCl的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
11．热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（）
A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液
12．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸(如图)，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
13．将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是
A．ab段气压增大的原因只是该反应放热
B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降
C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气
D．锥形瓶内温度d点时比a点高
14．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠
15．用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和 Mg(OH) 2]，对于这一过程中发生的2反应及产物的认识，不科学的是（）
A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应
C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体
16．取两个烧杯各加入20 mL等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使酚酞试液变红
C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
二、填空题
17．某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液势入液体体积变化如图所示，回答下列问题：
（1）从图像可知，该实验是将　 　滴入另一溶液中，
（2）C点溶液中含有的溶质是　 　
18．从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。此反应类型属于四大基本反应中的　 　。
（2）图2描述了 NaOH 溶液与盐酸的反应，请写出该反应的本质　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
19．科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。
（1）图甲是小龙利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是　 　
（2）在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有　 　。
（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由　 　
20．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。
三、实验与探究题
21．在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。
（1）直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
（3）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　(填“放热”或“吸热”)。
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是____(填字母)。
A．图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
22．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是　 　。
（2）在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量　 　。
（3）在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。
23．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）以上五支试管中，试管　 　(填字母)中的反应没有体现出酸的化学通性。
（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中发生的反应为　 　(用化学方程式表示)。
24．酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
（1）【活动一】认识硫酸
下列关于硫酸的说法正确的是　 　(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是　 　。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是　 　。
25．盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。
（1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
① 分析可知，小黄是将　 　滴加到另一溶液中，图中B 点对应的溶质为　 　。
② 相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是　 　。
（2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　 　。
26．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。
（1）观察到烧杯中溶液由　 　色变为无色，证明二者发生反应。
（2）下列说法中正确的是____(填字母)。
A．b 点时 NaOH 溶液和稀HCl 恰好完全反应
B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子总数在减少
C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
D．将 NaOH 溶液换成相应浓度的 Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像
（3）实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。
首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和　 　(从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。
（4）随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下药品中的____(填字母)来鉴定溶质的成分。
A．氢氧化铜 B．锌粒 C．碳酸钠 D．硝酸银
27．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。
（1）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是　 　。
（2）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、 根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。
①若实验最后确定溶液中存在 则试管a中实验现象是　 　。
②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把 改为　 　。
③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是　 　。
四、综合题
28．“蛋雕”（如图1）是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
【查阅资料】蛋壳的主要成分是 ；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应；蛋壳中 质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。
【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
（1）选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸（如图2），实验测得两瓶剩余物质的质量如下表：
加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 30 30 30
甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2
乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x
①计算A品种蛋壳的碳酸钙质量分数。（写出具体步骤）
②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中x 106.2 （填＂＂＂＜＂或=”）。
（2）裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是　 　。
29．取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
30．某品牌小苏打包装袋上标有“NaHCO3含量>95%”。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，进行了如下实验。已知：
①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
③生成的气体全部逸出，忽略HCl的挥发性。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是　 　g。
（3）请通过计算说明该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】脱水性： 浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去（如使蔗糖炭化），可知脱水性属于化学性质。
【解答】 浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而干燥氧气。这是其作为干燥剂的原理。
故答案为：A。
2．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的过程分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，反应过程中各物质的质量变化规律是解题核心，需结合图像 “起点不为 0、随盐酸加入持续上升、斜率后期变小” 的特征逐一分析。
（2）化学反应中元素质量守恒：化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，元素质量只与加入的反应物中该元素的总质量相关。
【解答】A、向氢氧化钠溶液中逐滴加盐酸，初始氢氧化钠溶液中本身含有一定质量的水（起点不为 0）；盐酸与氢氧化钠反应会生成水，同时加入的盐酸中也含有水，因此水的质量会随盐酸加入持续增加；当氢氧化钠完全反应后，不再生成水，仅加入的盐酸中的水使水的质量增加，增长速率变慢（斜率变小），与图像变化一致，A 正确；
B、氯化钠是反应的生成物，初始时氢氧化钠溶液中没有氯化钠，因此图像起点应为 0，与题目图像不符，B 错误；
C、溶液的质量等于加入的盐酸质量与原氢氧化钠溶液质量之和，每加入一定质量的盐酸，溶液质量就增加对应质量（无气体、沉淀生成），因此溶液质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，C 错误；
D、根据元素质量守恒，氯元素全部来自加入的盐酸，因此氯元素的质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，D 错误。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。利用这一性质，可以区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
（2）溶液的酸碱性分类：盐酸属于酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钙溶液属于碱，溶液呈碱性。
【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A 说法错误；
B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B 说法正确；
C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C 说法错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D 说法错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：酸能与碳酸盐、金属氧化物等发生反应，生成盐和水，其中酸与碳酸盐反应时会生成二氧化碳气体。
（2）花岗岩的主要成分是二氧化硅（SiO2），还含有少量的碳酸盐等矿物质；硫酸属于酸，能与花岗岩中的碳酸盐成分发生化学反应。
【解答】A、二氧化硫通常由硫或含硫物质燃烧生成，硫酸与花岗岩反应不会生成二氧化硫，A 错误；
B、氢气是金属与酸反应生成的产物，硫酸与花岗岩中不活泼的金属成分反应不会生成氢气，B 错误；
C、花岗岩中含有碳酸盐类矿物质，硫酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，符合题中 “产生气体并发出嘶嘶声” 的现象，C 正确；
D、氧气一般来自含氧化合物的分解或空气，硫酸与花岗岩反应不会生成氧气，D 错误。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；酸的物理性质及用途；化学变化现象
【解析】【分析】 化学变化是指物质的分子或原子重新组合，生成新物质的过程，而物理变化是指物质的形态或状态发生改变，但没有新物质生成。
【解答】 A. 浓硫酸稀释，硫酸分子与水分子混合，没有新物质生成，故其不符合题意；
B. 浓盐酸挥发，盐酸挥发状态变化，白雾是盐酸小液滴，没有新物质生成，故其不符合题意；
C. 铁制品锈蚀，铁与氧气、水反应生成了铁锈（主要成分是Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，故其符合题意；
D. 海水晒盐，析出晶体，水分蒸发使食盐结晶析出，没有新物质生成，故其不符合题意；
故答案为：C。
6．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应生成氯化钠和水，溶液碱性减弱，pH减小。恰好完全反应时，溶质只要氯化钠，溶液呈中性，pH等于7。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、无色酚酞试液的变色规律是：遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。
B、根据碳酸根离子与氢离子结合，生成水和二氧化碳气体进行分析。
C、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强。
D、根据酸能与活泼金属铁发生反应进行分析。
【解答】A、酚酞在酸性条件为无色，可知该酸性物质不能使无色酚酞变红，故A错误；
B、碳酸钙中含有碳酸根离子，与酸性物质中的氢离子结合，生成水和二氧化碳气体，故B正确；
C、脱酸后氢离子转化为水分子，氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故C错误；
D、竹纸长期存放仍会残留酸性物质，酸可以和铁发生反应，会腐蚀铁质容器，故D错误。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据图像进行分析，图像向下，说明导电能力减弱。
BD、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，水会导致导电能力减弱，恰好完全反应时溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，之后氢氧化钠过量，离子浓度变大，导电能力增强。
C、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
【解答】A、由图可知，曲线先下降后上升，可知导电能力先减弱后增强，故A正确，不符合题意；
B、M点导电能量最弱，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，可知溶液中含有钠离子和硫酸根离子，阳离子只有钠离子，故B正确，不符合题意；
C、由P到Q，导电能力减弱，氢氧化钠不断消耗稀硫酸，溶液酸性减弱，pH逐渐变大，故C错误，符合题意；
D、M点之后导电能力增强，说明氢氧化钠过量，可知N点的溶质为反应生成的硫酸钠以及过量的氢氧化钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7；酸性越强，pH越小。浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；蒸馏水初始为中性，加入浓硫酸后溶液呈酸性，且随着浓硫酸的加入，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。
【解答】初始状态中烧杯中是蒸馏水，呈中性，pH=7。稀释过程中向水中加入浓硫酸，溶液变为酸性，pH<7；随着浓硫酸不断加入，溶液酸性增强，pH逐渐变小，且变化趋势逐渐平缓。
A：起始pH=7，加入浓硫酸后pH逐渐减小，符合稀释时的pH变化规律，故A正确，符合题意；
B：pH从小于7开始上升，不符合初始为蒸馏水的条件，故B错误，不符合题意；
C：pH减小后又增大，与实际变化不符，故C错误，不符合题意；
D：pH从小于7开始上升，不符合初始条件，故D错误，不符合题意；
故答案为A。
10．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。
故选：B。
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙是一种盐，能与酸发生反应。
（2）白醋中含有醋酸 ，醋酸属于酸，能与碳酸钙发生化学反应：，生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳气体，从而达到清除水垢的目的。
（3）清水不与碳酸钙反应，不能溶解碳酸钙，无法清除水垢。
（4）食盐水主要成分是氯化钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。
（5）纯碱溶液主要成分是碳酸钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。
【解答】A、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，可用于清除水垢，该选项正确。
B、清水不能与碳酸钙反应，无法清除水垢，该选项错误。
C、食盐水与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。
D、纯碱溶液与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色；
B.比较进入溶液的物质质量和生成气体或沉淀的质量大小即可；
C.根据铁和盐酸的反应产物判断；
D.除锈结束后避免酸和铁的反应。
【解答】A.铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，故A错误；
B.由于铁元素和氧元素的加入，则溶液质量变大，故B错误；
C. 铁锈反应完后，铁与盐酸反应会生成H2气泡，故C错误；
D. 如果盐酸过量，会与铁钉反应，可能腐蚀铁钉，因此除铁锈时需要控制盐酸用量，避免过量，故D正确。
故选D。
13．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、装置内压强变大可能是因为反应放热，也可能是因为反应有气体生成，结合碳酸钙与盐酸反应的生成物进行分析。
B、反应结束后热量散失，温度降低，气体受热膨胀的程度减小，压强减小。
CD、cd压强不变，说明温度不变，即此时的温度等于室温，装置气密性良好，气体不会逸出，所以装置内压强大于大气压且能保护稳定。
【解答】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，同时放出热量，可知ab段气压增大的原因不只是该反应放热，还因为反应生成了二氧化碳气体，故A错误；
B、bc段气压下降是因为反应结束，不再放热，装置内气体温度降低导致的，故B正确；
CD、cd段压强不变，说明温度已恢复至室温，即此时的温度等于室温，ad两点温度相同。由图2此时装置内压强大于实验前的压强即外界大气压，且保持不变，可知装置的气密性良好，故CD错误。
故答案为：B。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意；
二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意；
氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、碱：在电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
B、碳酸钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。
CD、反应的方程式为、。
【解答】A、氢氧化镁是碱，能与稀盐酸反应转化为可溶于水的物质，利用了酸能与碱反应，故A不符合题意；
吧、碳酸钙是盐，能与稀盐酸反应转化为可溶于水的物质，利用了酸能与盐反应，故B不符合题意；
C、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都有水生成，故C不符合题意；
D、氢氧化镁与盐酸反应没有气体生成，故D符合题意。
故答案为：D。
16．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）本题考查酸碱中和反应与溶液 pH 变化规律。氢氧化钠溶液呈碱性，初始 pH>7：向其中加水稀释，溶液碱性减弱，pH 逐渐减小，但始终大于 7；向其中滴加稀盐酸，发生中和反应，pH 逐渐减小，恰好完全反应时 pH=7，盐酸过量时 pH<7。
（2）本题还涉及酸碱指示剂的变色规律与反应后溶质判断。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色；中和反应中，恰好完全反应时溶质为生成物，酸过量时溶质为和，碱过量时溶质为和。
【解答】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液 pH 会逐渐减小但始终大于 7，对应曲线 X，A 正确；
B、a 点对应溶液 pH>7，呈碱性，能使酚酞试液变红，B 正确；
C、b 点对应溶液 pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，C 正确；
D、c 点对应溶液 pH<7，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，不含氢氧化钠，D 错误；
故答案为：D。
17．【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠和氯化钠
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠可知，反应后的溶液中一定含有氯化钠，结合C点的pH分析是否有反应物过量。
【解答】（1）由图可知，实验前溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性，是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，C点pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，可知C点的溶质为氢氧化钠和氯化钠。
18．【答案】（1）化合反应
（2）H++OH-=H2O/氢离子和氢氧根离子反应生成水
（3）红色
【知识点】化合反应和分解反应；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）化合反应是指由两种或两种以上物质，反应生成一种物质的化学反应；
（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程；
（3）根据化学反应方程式进行计算分析。
【解答】（1）根据图中信息金属钠与氯气反应生成氯化钠，该反应是两种反应物生成一种生成物，因此属于化合反应，故答案为：化合反应。
（2）氢氧化钠是碱，在溶液中电离出和，盐酸是酸在溶液中电离出和，酸碱中和反应后，和依然存在，和结合生成水，因此该中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：H++OH-=H2O/氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（3）根据化学反应方程式，当氢氧化钠和稀盐酸的质量比为80：73时恰好完全反应，质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，稀盐酸过量，反应后溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此溶液颜色为红色，故答案为：红色。
19．【答案】（1）a
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）不能，若盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也为无色，因此不能说明恰好完全反应
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1） 一定温度下，饱和溶液的定义是不能继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液。
（2）反应放热，温度最高时说明反应恰好完全，据此进行分析。
（3）酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均为无色，据此进行分析。
【解答】（1）由图可知，向a中加入氢氧化钠固体，可以继续溶解，可知a为氢氧化钠溶液的不饱和溶液。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点之后温度仍在上升，说明反应没有接触，氢氧化钠过量，可知a点溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠。
（3）当滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色时，说明溶液已经不显碱性，可能是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，也可能盐酸过量，溶液也为无色，因此不能说明二者恰好完全反应。
20．【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）C
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有很强的挥发性；
（2）浓硫酸具有脱水性，使有机物变黑；
（3）浓硫酸的密度大于水的密度，稀释过程中需注意水飞溅出来；
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾；
（2）硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化变黑；
（3）稀释浓硫酸的正确操作是“酸入水”，即将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
21．【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色
（2）甲乙变色硅胶是蓝色，丙中变色硅胶为红色
（3）放热
（4）A；C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）根据硅胶遇水变红，没有与水接触为蓝色进行分析。
（3）U行管内的液体会从压强大的一侧压向压强小的一侧，结合温度高，气体压强大进行分析。
（4）AB、根据溶液的pH值进行分析，pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，pH小于7，呈酸性，盐酸过量，等于7，恰好完全反应。
CD、溶液温度升高，说明反应放热，恰好完全反应时，温度最高。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，可知氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，酚酞将变为无色。
（2）硅胶遇水变红，若甲和乙中硅胶仍为蓝色，而丙中硅胶变为红色，可知丙中有水生成。
（3）氢氧化钠与醋酸反应放热，导致气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，将水向外压，出现左低右高的现象。
（4）A、由图可知，b点溶液pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，可知溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，故A正确；
B、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，之后继续加盐酸，不再生成硫酸钠，可知硫酸钠的质量不变，故B错误；
C、由图4可知，ef段溶液的温度升高，可知反应为放热反应，故C正确；
D、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，f点温度最高，也是恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，故D正确。
故答案为：ACD。
22．【答案】（1）黑色固体消失，溶液变蓝
（2）20.25g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色固体，含有铜离子的溶液呈蓝色；
（2）写出氧化铜和稀盐酸反应的方程式，根据氧化铜的质量分别计算出参加反应的氯化氢的质量和氯化铜的质量即可；
（3）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应，氢氧化钠和氯化铜的反应过程分析解答。
【解答】（1） 烧杯①中CuO是蓝色固体，加入稀盐酸后，二者反应生成氯化铜和水，因此可以观察到的现象是蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
故填：黑色固体消失，溶液变蓝。
（2） 设生成的氯化铜的质量为x，反应的氯化氢质量是y，
；
解得：x=20.25g，y=10.95g
答：所得溶液中溶质的质量是20.25g。
（3） 当加入稀盐酸时，稀盐酸会与氧化铜反应，黑色固体逐渐变少，溶液呈蓝色。b点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化铜，由氧化铜的质量可以算出氯化铜的质量，加入稀盐酸中氯化氢质量是200g×7.3%=14.6g，由题干和第（2）小题计算可知，反应的氯化氢质量是10.95g，即第一次所加的稀盐酸过量，因此刚加入的氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应，故一开始没有固体生成，而后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，且最终氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故图形大致如下图所示：
23．【答案】（1）E
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学通性：酸的通性是由溶液中的氢离子H+表现出来的，包括：
①与活泼金属反应；
②与金属氧化物反应；
③与碱发生中和反应；
④与某些盐反应（如碳酸盐）。而酸根离子参与的反应（如硫酸根离子与钡离子的沉淀反应），不属于酸的通性。
（2）酸碱指示剂与盐溶液的酸碱性：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝。碳酸钠溶液因碳酸根离子水解呈碱性，硫酸与碳酸钠反应后，若碳酸钠过量，溶液仍呈碱性，能使石蕊试液变蓝。
【解答】（1）E中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该过程中氢离子没有参与反应，没有体现出酸的化学通性。、
（2）滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝，说明反应后溶液呈碱性：
只有 D 试管中碳酸钠与稀硫酸反应，当碳酸钠过量时，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝；
反应的化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
24．【答案】（1）A；C；D
（2）品红溶液褪色
（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸的性质与安全操作：浓硫酸具有强烈的腐蚀性、吸水性，可作干燥剂；稀硫酸能与金属氧化物反应，可除铁锈；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。
（2）二氧化硫的检验： SO2 能使品红溶液褪色，且可被酸性 KMnO4 溶液吸收，因此 B 处品红溶液褪色可证明 SO2 存在；后续气体能燃烧生成水，说明生成了氢气，原因是浓硫酸被消耗、生成水后变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸碱中和反应的电导率变化：电导率与溶液中离子浓度成正比，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，电导率达到最低点，对应图中 M 点。
【解答】（1）A 选项，浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确；
B 选项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，而非水注入浓硫酸中，说法错误；
C 选项，稀硫酸能与铁锈（主要成分为Fe2O3反应，可用来除铁锈，说法正确；
D 选项，浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，说法正确。
故选 ACD。
（2）根据资料， SO2 能使品红溶液褪色，因此反应进行不久，观察到 B 处品红溶液褪色，D 处无明显现象，证明产生的气体为 SO2 。
（3）随着反应进行，浓硫酸被消耗且生成水，浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，燃烧时干燥烧杯内壁会出现水雾；图 2 中 M 点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，代表氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，离子浓度最低。
故答案为：（1）ACD；
（2）品红溶液褪色；
（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
25．【答案】（1）盐酸；NaCl；精确度更高(其他合理答案均可)
（2）随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子和氢氧根结合形成水，导致溶液中离子浓度降低，电导率下降
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）根据“ 在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比 ”以及氢氧化钠和盐酸反应的生成物进行分析。
【解答】（1）由图可知，溶液开始时pH大于7，可知溶液呈碱性，是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
B点pH等于7，溶液呈中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为反应产生的氯化钠（NaCl）。
pH试纸只能精确到整数，而pH传感器可以精确到0.1，可知使用pH传感器的精确度更高。
（2）盐酸（HCl）中H+和Cl-浓度高，电导率高；加入NaOH后，H+与OH-结合生成H2O，离子浓度降低，电导率下降。
26．【答案】（1）红
（2）A；D
（3）Ⅲ
（4）D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在碱性环境中显红色。在酸性和中性环境中显无色。
【解答】(1) 烧杯中初始为滴入酚酞的 NaOH 溶液，酚酞遇碱性溶液显红色；当稀盐酸与 NaOH 完全反应后，溶液呈中性或酸性，酚酞变为无色，证明反应发生。
(2)A、b 点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最低，NaOH 与稀 HCl 恰好完全反应，无过量的 H+或 OH-，所以A符合题意；
B、ab 段电导率下降是因为溶液体积增大（滴加稀盐酸）导致离子浓度降低，而非离子总数减少（反应中 Na+总量不变，Cl-增加，OH-减少，总离子数实际增加），所以B不符合题意；
C、a 点反应未完全，NaCl 生成量少；b 点恰好完全反应，NaCl 生成量最大；c 点 HCl 过量，NaCl 量不再变化，因此 NaCl 质量关系为 a
D、将 NaOH 换为 Ba (OH)2，反应仍为酸碱中和，离子浓度先降低至恰好完全反应，后因 HCl 过量而升高，可获得类似图像，所以D符合题意；
故答案选AD。
(3) 溶液无色，说明无 NaOH（NaOH 过量时酚酞显红色），因此溶质成分可能为：Ⅰ：恰好完全反应，溶质为 NaCl；Ⅲ：HCl 过量，溶质为 NaCl 和 HCl；故溶质情况为 Ⅰ 和Ⅲ。
(4) A、氢氧化铜与 HCl 反应，蓝色沉淀溶解，可鉴定，所以A不符合题意；
B、锌粒与 HCl 反应产生气泡，可鉴定，所以B不符合题意；
C、碳酸钠与 HCl 反应产生气泡，所以C不符合题意；
D、硝酸银与 NaCl、HCl 均反应生成 AgCl 沉淀，无法区分，不能选用，所以D符合题意；
故答案选D。
27．【答案】（1）酚酞
（2）出现白色沉淀；Ba(NO3)2/硝酸钡；NaOH 先与H2SO4反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性物质会变红；
（2）实验室常用钡离子来检测硫酸根离子，但一开始得先排除碳酸根离子的干扰；
【解答】（1）题目描述甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸后出现红色消失的现象。这种现象通常用于酸碱指示剂的反应。酚酞试液是一种常见的酸碱指示剂，在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中无色。因此，可以推断A试管中原本是碱性溶液（如氢氧化钠），加入酚酞后变红，再滴加稀硫酸中和碱性，红色消失，证明发生了化学反应。所以甲同学加入的试剂是酚酞试液；
（2）硫酸根离子（SO42-）的鉴定通常使用氯化钡（BaCl2）溶液，因为Ba2+与SO42-会反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4。因此，试管a中加入BaCl2后若出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42-；
乙同学用BaCl2检验SO42-时，会引入新的Cl-，干扰原溶液中Cl-的鉴定。为避免引入干扰离子，应改用Ba(NO3)2，因为NO3-不会影响后续Cl-的检验（Cl-通常用AgNO3检验）；
c试管中加入的是NaOH溶液，若B试管中同时存在H+和Mg2+，滴加NaOH时会先与H+发生中和反应（H+ + OH- → H2O），此时无明显现象；待H+完全反应后，OH-才会与Mg2+反应生成白色沉淀Mg(OH)2。因此，滴加到后期才出现白色沉淀说明溶液中存在H+和Mg2+；
28．【答案】（1）解： ①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差，即：25g+30g+30g+30g-106.2g=8.8g；
设25gA种蛋壳样品中CaCO3的质量为x。
；
解得：x=20g；
则A种蛋壳的碳酸钙质量分数为：。
答：A种蛋壳的碳酸钙质量分数为80%。
②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”可知，小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，说明B种蛋壳的碳酸钙含量高，生成二氧化碳气体的质量更大，那么反应结束时物质的总质量更小，即x＜106.2。
（2）没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差。写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与蛋壳的质量作比即可；
②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”分析。
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体解答。
【解答】（2） 划穿蜡衣后，露出的蛋壳成分CaCO3会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而被石蜡覆盖的部分不与稀盐酸反应，因此观察到的现象是：没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生。
故填： 有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生 。
29．【答案】（1）解：混合物中CaCO3的质量为 ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
；
解得：x=10g；
；
解得：y=7.3g；
；
解得：z=11.1g。
30．【答案】（1）酸性
（2）4.4
（3）设反应的NaHCO3质量为x。
x=8.4g
则NaHCO3的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）小苏打能跟稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；
（2）气体质量可以利用前后质量差求得；
（3）可以利用二氧化碳质量求得碳酸氢钠的质量，再测得其质量分数；
【解答】（1）根据题目描述，碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），当第二次加入稀盐酸后，反应完全进行，酸过量；
（2）根据题目提供的实验数据（假设表格中数据为加入盐酸后减少的质量即为CO2的质量），两次加入盐酸后共减少的质量为4.4 g。由于减少的质量全部为CO2的质量，因此共生成CO2的质量为4.4 g；
1 / 1浙教版九年经上册 第1章 第2节 常见的酸同步练习
一、选择题
1．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ）

A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】脱水性： 浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去（如使蔗糖炭化），可知脱水性属于化学性质。
【解答】 浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而干燥氧气。这是其作为干燥剂的原理。
故答案为：A。
2．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是(　　)
A．水的质量 B．氯化钠的质量
C．溶液的质量 D．氯元素的质量
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的过程分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，反应过程中各物质的质量变化规律是解题核心，需结合图像 “起点不为 0、随盐酸加入持续上升、斜率后期变小” 的特征逐一分析。
（2）化学反应中元素质量守恒：化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，元素质量只与加入的反应物中该元素的总质量相关。
【解答】A、向氢氧化钠溶液中逐滴加盐酸，初始氢氧化钠溶液中本身含有一定质量的水（起点不为 0）；盐酸与氢氧化钠反应会生成水，同时加入的盐酸中也含有水，因此水的质量会随盐酸加入持续增加；当氢氧化钠完全反应后，不再生成水，仅加入的盐酸中的水使水的质量增加，增长速率变慢（斜率变小），与图像变化一致，A 正确；
B、氯化钠是反应的生成物，初始时氢氧化钠溶液中没有氯化钠，因此图像起点应为 0，与题目图像不符，B 错误；
C、溶液的质量等于加入的盐酸质量与原氢氧化钠溶液质量之和，每加入一定质量的盐酸，溶液质量就增加对应质量（无气体、沉淀生成），因此溶液质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，C 错误；
D、根据元素质量守恒，氯元素全部来自加入的盐酸，因此氯元素的质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，D 错误。
故答案为：A。
3．下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　）
A．盐酸、硫酸、硝酸
B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙
C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。利用这一性质，可以区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。
（2）溶液的酸碱性分类：盐酸属于酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钙溶液属于碱，溶液呈碱性。
【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A 说法错误；
B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B 说法正确；
C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C 说法错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D 说法错误。
故答案为：B。
4．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：酸能与碳酸盐、金属氧化物等发生反应，生成盐和水，其中酸与碳酸盐反应时会生成二氧化碳气体。
（2）花岗岩的主要成分是二氧化硅（SiO2），还含有少量的碳酸盐等矿物质；硫酸属于酸，能与花岗岩中的碳酸盐成分发生化学反应。
【解答】A、二氧化硫通常由硫或含硫物质燃烧生成，硫酸与花岗岩反应不会生成二氧化硫，A 错误；
B、氢气是金属与酸反应生成的产物，硫酸与花岗岩中不活泼的金属成分反应不会生成氢气，B 错误；
C、花岗岩中含有碳酸盐类矿物质，硫酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，符合题中 “产生气体并发出嘶嘶声” 的现象，C 正确；
D、氧气一般来自含氧化合物的分解或空气，硫酸与花岗岩反应不会生成氧气，D 错误。
故答案为：C。
5．下列生活中的常见现象，属于化学变化的是(　　)
A．浓硫酸稀释，放出热量 B．浓盐酸挥发，产生白雾
C．铁制品锈蚀，出现红褐斑点 D．海水晒盐，析出晶体
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；酸的物理性质及用途；化学变化现象
【解析】【分析】 化学变化是指物质的分子或原子重新组合，生成新物质的过程，而物理变化是指物质的形态或状态发生改变，但没有新物质生成。
【解答】 A. 浓硫酸稀释，硫酸分子与水分子混合，没有新物质生成，故其不符合题意；
B. 浓盐酸挥发，盐酸挥发状态变化，白雾是盐酸小液滴，没有新物质生成，故其不符合题意；
C. 铁制品锈蚀，铁与氧气、水反应生成了铁锈（主要成分是Fe2O3），有新物质生成，属于化学变化，故其符合题意；
D. 海水晒盐，析出晶体，水分蒸发使食盐结晶析出，没有新物质生成，故其不符合题意；
故答案为：C。
6．如图所示是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线，其中表示酸碱恰好完全反应的点是
A．A点 B．B点 C．C点 D．D点
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，反应生成氯化钠和水，溶液碱性减弱，pH减小。恰好完全反应时，溶质只要氯化钠，溶液呈中性，pH等于7。
故答案为：C。
7．竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　）
A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红
B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体
C．脱酸后竹纸的pH会降低
D．可用铁质容器长期存放竹纸
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A、无色酚酞试液的变色规律是：遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。
B、根据碳酸根离子与氢离子结合，生成水和二氧化碳气体进行分析。
C、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强。
D、根据酸能与活泼金属铁发生反应进行分析。
【解答】A、酚酞在酸性条件为无色，可知该酸性物质不能使无色酚酞变红，故A错误；
B、碳酸钙中含有碳酸根离子，与酸性物质中的氢离子结合，生成水和二氧化碳气体，故B正确；
C、脱酸后氢离子转化为水分子，氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故C错误；
D、竹纸长期存放仍会残留酸性物质，酸可以和铁发生反应，会腐蚀铁质容器，故D错误。
故答案为：B。
8．如图是利用数字传感技术测定稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中，溶液导电能力的变化情况（已知在相同条件下，溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比）。下列说法错误的是
A．整个过程溶液的导电能力先减弱后增强
B．M 点时，溶液中阳离子只有
C．过程中，溶液 pH 逐渐减小
D．N 点时，溶液中的溶质为和 NaOH
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据图像进行分析，图像向下，说明导电能力减弱。
BD、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，水会导致导电能力减弱，恰好完全反应时溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，之后氢氧化钠过量，离子浓度变大，导电能力增强。
C、常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH值越小，表示液体的酸性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH值越大，表示液体的碱性越强。
【解答】A、由图可知，曲线先下降后上升，可知导电能力先减弱后增强，故A正确，不符合题意；
B、M点导电能量最弱，说明此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质为硫酸钠，可知溶液中含有钠离子和硫酸根离子，阳离子只有钠离子，故B正确，不符合题意；
C、由P到Q，导电能力减弱，氢氧化钠不断消耗稀硫酸，溶液酸性减弱，pH逐渐变大，故C错误，符合题意；
D、M点之后导电能力增强，说明氢氧化钠过量，可知N点的溶质为反应生成的硫酸钠以及过量的氢氧化钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
9．如图为稀释浓硫酸的操作，下列选项中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内溶液pH变化
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7；酸性越强，pH越小。浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；蒸馏水初始为中性，加入浓硫酸后溶液呈酸性，且随着浓硫酸的加入，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。
【解答】初始状态中烧杯中是蒸馏水，呈中性，pH=7。稀释过程中向水中加入浓硫酸，溶液变为酸性，pH<7；随着浓硫酸不断加入，溶液酸性增强，pH逐渐变小，且变化趋势逐渐平缓。
A：起始pH=7，加入浓硫酸后pH逐渐减小，符合稀释时的pH变化规律，故A正确，符合题意；
B：pH从小于7开始上升，不符合初始为蒸馏水的条件，故B错误，不符合题意；
C：pH减小后又增大，与实际变化不符，故C错误，不符合题意；
D：pH从小于7开始上升，不符合初始条件，故D错误，不符合题意；
故答案为A。
10．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（　　）
A．所用 NaOH溶液和稀HCl的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。
故选：B。
11．热水壶长期使用后会产生水垢，其主要成分是碳酸钙，下列厨房物品中可以清除水垢的是（）
A．白醋 B．清水 C．食盐水 D．纯碱溶液
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钙是一种盐，能与酸发生反应。
（2）白醋中含有醋酸 ，醋酸属于酸，能与碳酸钙发生化学反应：，生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳气体，从而达到清除水垢的目的。
（3）清水不与碳酸钙反应，不能溶解碳酸钙，无法清除水垢。
（4）食盐水主要成分是氯化钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。
（5）纯碱溶液主要成分是碳酸钠 ，属于盐溶液，与碳酸钙不发生反应，不能清除水垢。
【解答】A、白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，可用于清除水垢，该选项正确。
B、清水不能与碳酸钙反应，无法清除水垢，该选项错误。
C、食盐水与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。
D、纯碱溶液与碳酸钙不反应，不能清除水垢，该选项错误。
故答案为：A。
12．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸(如图)，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色；
B.比较进入溶液的物质质量和生成气体或沉淀的质量大小即可；
C.根据铁和盐酸的反应产物判断；
D.除锈结束后避免酸和铁的反应。
【解答】A.铁锈和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液呈黄色，故A错误；
B.由于铁元素和氧元素的加入，则溶液质量变大，故B错误；
C. 铁锈反应完后，铁与盐酸反应会生成H2气泡，故C错误；
D. 如果盐酸过量，会与铁钉反应，可能腐蚀铁钉，因此除铁锈时需要控制盐酸用量，避免过量，故D正确。
故选D。
13．将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶塞。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是
A．ab段气压增大的原因只是该反应放热
B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降
C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气
D．锥形瓶内温度d点时比a点高
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、装置内压强变大可能是因为反应放热，也可能是因为反应有气体生成，结合碳酸钙与盐酸反应的生成物进行分析。
B、反应结束后热量散失，温度降低，气体受热膨胀的程度减小，压强减小。
CD、cd压强不变，说明温度不变，即此时的温度等于室温，装置气密性良好，气体不会逸出，所以装置内压强大于大气压且能保护稳定。
【解答】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，同时放出热量，可知ab段气压增大的原因不只是该反应放热，还因为反应生成了二氧化碳气体，故A错误；
B、bc段气压下降是因为反应结束，不再放热，装置内气体温度降低导致的，故B正确；
CD、cd段压强不变，说明温度已恢复至室温，即此时的温度等于室温，ad两点温度相同。由图2此时装置内压强大于实验前的压强即外界大气压，且保持不变，可知装置的气密性良好，故CD错误。
故答案为：B。
14．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性判断。
【解答】稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意；
二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意；
氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意；
氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。
故选B。
15．用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和 Mg(OH) 2]，对于这一过程中发生的2反应及产物的认识，不科学的是（）
A．利用了酸能与碱发生反应 B．利用了酸能与某些盐反应
C．两个反应均生成了水 D．两个反应均生成了气体
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、碱：在电离时阴离子只有氢氧根离子的化合物。
B、碳酸钙由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。
CD、反应的方程式为、。
【解答】A、氢氧化镁是碱，能与稀盐酸反应转化为可溶于水的物质，利用了酸能与碱反应，故A不符合题意；
吧、碳酸钙是盐，能与稀盐酸反应转化为可溶于水的物质，利用了酸能与盐反应，故B不符合题意；
C、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，都有水生成，故C不符合题意；
D、氢氧化镁与盐酸反应没有气体生成，故D符合题意。
故答案为：D。
16．取两个烧杯各加入20 mL等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水
B．a点对应的溶液能使酚酞试液变红
C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）本题考查酸碱中和反应与溶液 pH 变化规律。氢氧化钠溶液呈碱性，初始 pH>7：向其中加水稀释，溶液碱性减弱，pH 逐渐减小，但始终大于 7；向其中滴加稀盐酸，发生中和反应，pH 逐渐减小，恰好完全反应时 pH=7，盐酸过量时 pH<7。
（2）本题还涉及酸碱指示剂的变色规律与反应后溶质判断。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色；中和反应中，恰好完全反应时溶质为生成物，酸过量时溶质为和，碱过量时溶质为和。
【解答】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液 pH 会逐渐减小但始终大于 7，对应曲线 X，A 正确；
B、a 点对应溶液 pH>7，呈碱性，能使酚酞试液变红，B 正确；
C、b 点对应溶液 pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，C 正确；
D、c 点对应溶液 pH<7，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，不含氢氧化钠，D 错误；
故答案为：D。
二、填空题
17．某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液势入液体体积变化如图所示，回答下列问题：
（1）从图像可知，该实验是将　 　滴入另一溶液中，
（2）C点溶液中含有的溶质是　 　
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）氢氧化钠和氯化钠
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠可知，反应后的溶液中一定含有氯化钠，结合C点的pH分析是否有反应物过量。
【解答】（1）由图可知，实验前溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性，是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，C点pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，可知C点的溶质为氢氧化钠和氯化钠。
18．从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。此反应类型属于四大基本反应中的　 　。
（2）图2描述了 NaOH 溶液与盐酸的反应，请写出该反应的本质　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
【答案】（1）化合反应
（2）H++OH-=H2O/氢离子和氢氧根离子反应生成水
（3）红色
【知识点】化合反应和分解反应；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）化合反应是指由两种或两种以上物质，反应生成一种物质的化学反应；
（2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程；
（3）根据化学反应方程式进行计算分析。
【解答】（1）根据图中信息金属钠与氯气反应生成氯化钠，该反应是两种反应物生成一种生成物，因此属于化合反应，故答案为：化合反应。
（2）氢氧化钠是碱，在溶液中电离出和，盐酸是酸在溶液中电离出和，酸碱中和反应后，和依然存在，和结合生成水，因此该中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：H++OH-=H2O/氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（3）根据化学反应方程式，当氢氧化钠和稀盐酸的质量比为80：73时恰好完全反应，质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，稀盐酸过量，反应后溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，因此溶液颜色为红色，故答案为：红色。
19．科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。
（1）图甲是小龙利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是　 　
（2）在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有　 　。
（3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由　 　
【答案】（1）a
（2）氢氧化钠和氯化钠
（3）不能，若盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也为无色，因此不能说明恰好完全反应
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1） 一定温度下，饱和溶液的定义是不能继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液是还能继续溶解该溶质的溶液。
（2）反应放热，温度最高时说明反应恰好完全，据此进行分析。
（3）酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均为无色，据此进行分析。
【解答】（1）由图可知，向a中加入氢氧化钠固体，可以继续溶解，可知a为氢氧化钠溶液的不饱和溶液。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点之后温度仍在上升，说明反应没有接触，氢氧化钠过量，可知a点溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠。
（3）当滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色时，说明溶液已经不显碱性，可能是盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，也可能盐酸过量，溶液也为无色，因此不能说明二者恰好完全反应。
20．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。
【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）C
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有很强的挥发性；
（2）浓硫酸具有脱水性，使有机物变黑；
（3）浓硫酸的密度大于水的密度，稀释过程中需注意水飞溅出来；
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾；
（2）硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化变黑；
（3）稀释浓硫酸的正确操作是“酸入水”，即将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
三、实验与探究题
21．在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。
（1）直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
（3）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　(填“放热”或“吸热”)。
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是____(填字母)。
A．图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色
（2）甲乙变色硅胶是蓝色，丙中变色硅胶为红色
（3）放热
（4）A；C；D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）根据硅胶遇水变红，没有与水接触为蓝色进行分析。
（3）U行管内的液体会从压强大的一侧压向压强小的一侧，结合温度高，气体压强大进行分析。
（4）AB、根据溶液的pH值进行分析，pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，pH小于7，呈酸性，盐酸过量，等于7，恰好完全反应。
CD、溶液温度升高，说明反应放热，恰好完全反应时，温度最高。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，可知氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，酚酞将变为无色。
（2）硅胶遇水变红，若甲和乙中硅胶仍为蓝色，而丙中硅胶变为红色，可知丙中有水生成。
（3）氢氧化钠与醋酸反应放热，导致气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，将水向外压，出现左低右高的现象。
（4）A、由图可知，b点溶液pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，可知溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，故A正确；
B、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，之后继续加盐酸，不再生成硫酸钠，可知硫酸钠的质量不变，故B错误；
C、由图4可知，ef段溶液的温度升高，可知反应为放热反应，故C正确；
D、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，f点温度最高，也是恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，故D正确。
故答案为：ACD。
22．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）在图甲中，加入稀盐酸的过程中可以观察到的实验现象是　 　。
（2）在图乙中，ab段表示往烧杯①中逐渐加入稀盐酸过程中烧杯中固体质量的变化情况。求当烧杯中固体质量恰好为0克时，所得溶液中溶质的质量　 　。
（3）在图乙中，画出图甲中烧杯②到烧杯③的过程中烧杯中固体质量大致变化情况。
【答案】（1）黑色固体消失，溶液变蓝
（2）20.25g
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色固体，含有铜离子的溶液呈蓝色；
（2）写出氧化铜和稀盐酸反应的方程式，根据氧化铜的质量分别计算出参加反应的氯化氢的质量和氯化铜的质量即可；
（3）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应，氢氧化钠和氯化铜的反应过程分析解答。
【解答】（1） 烧杯①中CuO是蓝色固体，加入稀盐酸后，二者反应生成氯化铜和水，因此可以观察到的现象是蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色。
故填：黑色固体消失，溶液变蓝。
（2） 设生成的氯化铜的质量为x，反应的氯化氢质量是y，
；
解得：x=20.25g，y=10.95g
答：所得溶液中溶质的质量是20.25g。
（3） 当加入稀盐酸时，稀盐酸会与氧化铜反应，黑色固体逐渐变少，溶液呈蓝色。b点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化铜，由氧化铜的质量可以算出氯化铜的质量，加入稀盐酸中氯化氢质量是200g×7.3%=14.6g，由题干和第（2）小题计算可知，反应的氯化氢质量是10.95g，即第一次所加的稀盐酸过量，因此刚加入的氢氧化钠先与过量的稀盐酸反应，故一开始没有固体生成，而后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，且最终氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，故图形大致如下图所示：
23．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）以上五支试管中，试管　 　(填字母)中的反应没有体现出酸的化学通性。
（2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中发生的反应为　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）E
（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的化学通性：酸的通性是由溶液中的氢离子H+表现出来的，包括：
①与活泼金属反应；
②与金属氧化物反应；
③与碱发生中和反应；
④与某些盐反应（如碳酸盐）。而酸根离子参与的反应（如硫酸根离子与钡离子的沉淀反应），不属于酸的通性。
（2）酸碱指示剂与盐溶液的酸碱性：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝。碳酸钠溶液因碳酸根离子水解呈碱性，硫酸与碳酸钠反应后，若碳酸钠过量，溶液仍呈碱性，能使石蕊试液变蓝。
【解答】（1）E中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该过程中氢离子没有参与反应，没有体现出酸的化学通性。、
（2）滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝，说明反应后溶液呈碱性：
只有 D 试管中碳酸钠与稀硫酸反应，当碳酸钠过量时，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝；
反应的化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
24．酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
（1）【活动一】认识硫酸
下列关于硫酸的说法正确的是　 　(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是　 　。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是　 　。
【答案】（1）A；C；D
（2）品红溶液褪色
（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）硫酸的性质与安全操作：浓硫酸具有强烈的腐蚀性、吸水性，可作干燥剂；稀硫酸能与金属氧化物反应，可除铁锈；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。
（2）二氧化硫的检验： SO2 能使品红溶液褪色，且可被酸性 KMnO4 溶液吸收，因此 B 处品红溶液褪色可证明 SO2 存在；后续气体能燃烧生成水，说明生成了氢气，原因是浓硫酸被消耗、生成水后变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸碱中和反应的电导率变化：电导率与溶液中离子浓度成正比，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，电导率达到最低点，对应图中 M 点。
【解答】（1）A 选项，浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确；
B 选项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，而非水注入浓硫酸中，说法错误；
C 选项，稀硫酸能与铁锈（主要成分为Fe2O3反应，可用来除铁锈，说法正确；
D 选项，浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，说法正确。
故选 ACD。
（2）根据资料， SO2 能使品红溶液褪色，因此反应进行不久，观察到 B 处品红溶液褪色，D 处无明显现象，证明产生的气体为 SO2 。
（3）随着反应进行，浓硫酸被消耗且生成水，浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，燃烧时干燥烧杯内壁会出现水雾；图 2 中 M 点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，代表氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，离子浓度最低。
故答案为：（1）ACD；
（2）品红溶液褪色；
（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
25．盐酸与氢氧化钠溶液的反应无明显现象，小黄尝试从不同角度设计实验，实现该反应过程的“可视化”观察。
（1）基于pH变化的角度：小黄借助pH传感器与计算机系统设计了图甲实验装置，采集溶液pH与滴加液体体积的数据绘制成图乙曲线。
① 分析可知，小黄是将　 　滴加到另一溶液中，图中B 点对应的溶质为　 　。
② 相比实验室常用的pH试纸(如图丙)，本实验选用pH传感器的优点是　 　。
（2）基于电导率变化的角度：电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比。向一定量盐酸中滴加离子浓度相同的氢氧化钠溶液，测得溶液电导率变化曲线如图丁所示，据图分析LM段电导率下降的可能原因是　 　。
【答案】（1）盐酸；NaCl；精确度更高(其他合理答案均可)
（2）随着氢氧化钠溶液的加入，氢离子和氢氧根结合形成水，导致溶液中离子浓度降低，电导率下降
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
（2）根据“ 在相同条件下，电导率与溶液中离子浓度(单位体积的溶液中所含离子数目)成正比 ”以及氢氧化钠和盐酸反应的生成物进行分析。
【解答】（1）由图可知，溶液开始时pH大于7，可知溶液呈碱性，是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
B点pH等于7，溶液呈中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为反应产生的氯化钠（NaCl）。
pH试纸只能精确到整数，而pH传感器可以精确到0.1，可知使用pH传感器的精确度更高。
（2）盐酸（HCl）中H+和Cl-浓度高，电导率高；加入NaOH后，H+与OH-结合生成H2O，离子浓度降低，电导率下降。
26．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。兴趣小组利用图1装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的“无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图2所示，已知电导率与离子浓度(单位体积溶液中的离子数)成正比。请根据图1、图2回答下列问题。
（1）观察到烧杯中溶液由　 　色变为无色，证明二者发生反应。
（2）下列说法中正确的是____(填字母)。
A．b 点时 NaOH 溶液和稀HCl 恰好完全反应
B．ab段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子总数在减少
C．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：
D．将 NaOH 溶液换成相应浓度的 Ba(OH)2溶液也可以获得类似的图像
（3）实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型(图3)。
首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是Ⅰ和　 　(从“Ⅱ、Ⅲ”中选择，不考虑指示剂)。
（4）随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学不能选用以下药品中的____(填字母)来鉴定溶质的成分。
A．氢氧化铜 B．锌粒 C．碳酸钠 D．硝酸银
【答案】（1）红
（2）A；D
（3）Ⅲ
（4）D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞是一种常用的酸碱指示剂，在碱性环境中显红色。在酸性和中性环境中显无色。
【解答】(1) 烧杯中初始为滴入酚酞的 NaOH 溶液，酚酞遇碱性溶液显红色；当稀盐酸与 NaOH 完全反应后，溶液呈中性或酸性，酚酞变为无色，证明反应发生。
(2)A、b 点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最低，NaOH 与稀 HCl 恰好完全反应，无过量的 H+或 OH-，所以A符合题意；
B、ab 段电导率下降是因为溶液体积增大（滴加稀盐酸）导致离子浓度降低，而非离子总数减少（反应中 Na+总量不变，Cl-增加，OH-减少，总离子数实际增加），所以B不符合题意；
C、a 点反应未完全，NaCl 生成量少；b 点恰好完全反应，NaCl 生成量最大；c 点 HCl 过量，NaCl 量不再变化，因此 NaCl 质量关系为 a
D、将 NaOH 换为 Ba (OH)2，反应仍为酸碱中和，离子浓度先降低至恰好完全反应，后因 HCl 过量而升高，可获得类似图像，所以D符合题意；
故答案选AD。
(3) 溶液无色，说明无 NaOH（NaOH 过量时酚酞显红色），因此溶质成分可能为：Ⅰ：恰好完全反应，溶质为 NaCl；Ⅲ：HCl 过量，溶质为 NaCl 和 HCl；故溶质情况为 Ⅰ 和Ⅲ。
(4) A、氢氧化铜与 HCl 反应，蓝色沉淀溶解，可鉴定，所以A不符合题意；
B、锌粒与 HCl 反应产生气泡，可鉴定，所以B不符合题意；
C、碳酸钠与 HCl 反应产生气泡，所以C不符合题意；
D、硝酸银与 NaCl、HCl 均反应生成 AgCl 沉淀，无法区分，不能选用，所以D符合题意；
故答案选D。
27．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。
（1）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是　 　。
（2）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、 根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。
①若实验最后确定溶液中存在 则试管a中实验现象是　 　。
②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把 改为　 　。
③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是　 　。
【答案】（1）酚酞
（2）出现白色沉淀；Ba(NO3)2/硝酸钡；NaOH 先与H2SO4反应
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性物质会变红；
（2）实验室常用钡离子来检测硫酸根离子，但一开始得先排除碳酸根离子的干扰；
【解答】（1）题目描述甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸后出现红色消失的现象。这种现象通常用于酸碱指示剂的反应。酚酞试液是一种常见的酸碱指示剂，在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中无色。因此，可以推断A试管中原本是碱性溶液（如氢氧化钠），加入酚酞后变红，再滴加稀硫酸中和碱性，红色消失，证明发生了化学反应。所以甲同学加入的试剂是酚酞试液；
（2）硫酸根离子（SO42-）的鉴定通常使用氯化钡（BaCl2）溶液，因为Ba2+与SO42-会反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4。因此，试管a中加入BaCl2后若出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42-；
乙同学用BaCl2检验SO42-时，会引入新的Cl-，干扰原溶液中Cl-的鉴定。为避免引入干扰离子，应改用Ba(NO3)2，因为NO3-不会影响后续Cl-的检验（Cl-通常用AgNO3检验）；
c试管中加入的是NaOH溶液，若B试管中同时存在H+和Mg2+，滴加NaOH时会先与H+发生中和反应（H+ + OH- → H2O），此时无明显现象；待H+完全反应后，OH-才会与Mg2+反应生成白色沉淀Mg(OH)2。因此，滴加到后期才出现白色沉淀说明溶液中存在H+和Mg2+；
四、综合题
28．“蛋雕”（如图1）是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。
【查阅资料】蛋壳的主要成分是 ；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应；蛋壳中 质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。
【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
（1）选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸（如图2），实验测得两瓶剩余物质的质量如下表：
加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸质量/g 30 30 30
甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2
乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x
①计算A品种蛋壳的碳酸钙质量分数。（写出具体步骤）
②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中x 106.2 （填＂＂＂＜＂或=”）。
（2）裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是　 　。
【答案】（1）解： ①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差，即：25g+30g+30g+30g-106.2g=8.8g；
设25gA种蛋壳样品中CaCO3的质量为x。
；
解得：x=20g；
则A种蛋壳的碳酸钙质量分数为：。
答：A种蛋壳的碳酸钙质量分数为80%。
②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”可知，小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，说明B种蛋壳的碳酸钙含量高，生成二氧化碳气体的质量更大，那么反应结束时物质的总质量更小，即x＜106.2。
（2）没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差。写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与蛋壳的质量作比即可；
②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”分析。
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体解答。
【解答】（2） 划穿蜡衣后，露出的蛋壳成分CaCO3会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而被石蜡覆盖的部分不与稀盐酸反应，因此观察到的现象是：没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生。
故填： 有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生 。
29．取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）解：混合物中CaCO3的质量为 ；
x=10g
（2）解：稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
；
解得：x=10g；
；
解得：y=7.3g；
；
解得：z=11.1g。
30．某品牌小苏打包装袋上标有“NaHCO3含量>95%”。为探究该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符，进行了如下实验。已知：
①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应；
②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：
③生成的气体全部逸出，忽略HCl的挥发性。
（1）第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（2）该实验共生成二氧化碳的质量是　 　g。
（3）请通过计算说明该品牌小苏打中NaHCO3含量与标注是否相符。
【答案】（1）酸性
（2）4.4
（3）设反应的NaHCO3质量为x。
x=8.4g
则NaHCO3的质量分数为：
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）小苏打能跟稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；
（2）气体质量可以利用前后质量差求得；
（3）可以利用二氧化碳质量求得碳酸氢钠的质量，再测得其质量分数；
【解答】（1）根据题目描述，碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），当第二次加入稀盐酸后，反应完全进行，酸过量；
（2）根据题目提供的实验数据（假设表格中数据为加入盐酸后减少的质量即为CO2的质量），两次加入盐酸后共减少的质量为4.4 g。由于减少的质量全部为CO2的质量，因此共生成CO2的质量为4.4 g；
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