资源简介

(共30张PPT)
（沪教版）九年级
上
第2节
构成物质的微观粒子
第三章物质构成的奥秘
01
素养目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
拓展延伸
05
课堂练习
06
课堂总结
07
作业布置
01
素养目标
1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。
2.知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系。
3.认识相对原子质量的含义及其应用。
4.学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点。
02
新知导入
原子的直接观测
20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能
超高真空扫描隧道显微镜
原子能不能再分？
1.原子很小，1 个氧原子的直径大约为1.48×10-10m，如果把氧原子紧密地排成 1.48 cm 长的一列，大约需要 1 亿个氧原子。
2.如果将氢原子与直径为 1 cm的小球相比，相当于将一个苹果与地球相比。
02
新知导入
03
新知讲解
一、原子的构成
科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
通过一系列实验确认：所有原子都含有带负电荷的电子，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。
汤姆孙
英国物理学家
阴极射线管实验
“葡萄干布丁”模型
03
新知讲解
一、原子的构成
你能试着解释该实验现象吗？将你的看法与同学交流、讨论。
用α粒子（带正电荷）轰击金箔实验
卢瑟福（英国物理学家）
①大多数α粒子能穿透金箔，未发生偏转
②一小部分α粒子发生偏转
③极少数α粒子被弹了回来
原子内部有很大的空间
原子内有带正电的微粒
存在体积小、质量大的微粒
03
新知讲解
一、原子的构成
科学家研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
卢瑟福结构模型
电子
原子核
想一想：铁、铜等金属都由原子直接构成，那么原子是否显电性？
原子为何不显电性？
原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
03
新知讲解
一、原子的构成
批判性思维
原子核带正电，核外电子带负电。为什么电子不会“掉”到原子核中？依据卢瑟福实验提出的原子结构模型，你能解释上述问题吗？
原子核：体积极小，几乎集中了原子的全部质量
核外电子：质量极小，在核外空间做高速运动
03
新知讲解
一、原子的构成
拓展视野 原子核内有什么？
1919 年，卢瑟福和助手又用α粒子“轰击”了氮原子核等，发现原子核里面有质子，1 个质子带 1 个单位正电荷。1920 年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电荷的中性粒子。
1932 年，经过不少科学家的反复实验后发现，
α粒子打在铍原子核上，产生了一种高速的不显电性的中性粒子，他们将其命名为中子。中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。
03
新知讲解
一、原子的构成
碳原子的构成
03
新知讲解
一、原子的构成
→每个质子带
1个单位正电荷
→不带电
质子
中子
原子核
核外电子
原子
→每个电子带
1个单位负电荷
核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
电中性
碳原子结构动画
+
+
+
+
+
+
-
电子
-
-
-
电子
中子
质子
原子核
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
03
新知讲解
一、原子的构成
交流讨论：分析下面的表格，你能发现哪些规律？
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子数不一定等于中子数
氢原子的原子核中没有中子
原子种类不同，原子内质子数也不同
03
新知讲解
二、相对原子质量
一个碳原子的质量是：
一个氧原子的质量是：
一个钠原子的质量是：　　
即1.993×10-26千克
即2.657×10-26千克
这样的数据容易书写、记忆和使用吗？
即3.819×10-26千克
原子的体积和质量都很小，那么一个原子的质量到底是多少呢？
03
新知讲解
二、相对原子质量
碳12原子
碳12原子质量的1/12
氧原子
=
16
氧原子的相对原子质量 = = ？
氧原子的相对原子质量 =
一个该原子的原子质量
一个碳12原子质量 ×1/12
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
1.993×10-26 kg
2.657×10-26 kg
03
新知讲解
二、相对原子质量
以一种碳原子质量的 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
某原子的相对原子质量=
某原子的实际质量
一个碳-12原子质量
含6个质子和6个中子的碳原子
注：相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，
单位为“1” ，通常省略不写。
03
新知讲解
二、相对原子质量
常见元素的名称、符号和相对原子质量
03
新知讲解
二、相对原子质量
交流讨论：分析表格中的数据，你发现了什么规律？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
规律：相对原子质量 ≈ 质子数+中子数
03
新知讲解
二、相对原子质量
中国化学家
张青莲
著名无机化学家（1908～2006）
1983 年当选为国际原子量委员会委员，分别在 1991 年、1993年精确测定了铟（In）和锑（Sb）的相对原子质量，1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量，并被审定为取代旧值的新标准。
03
新知讲解
二、相对原子质量
相对分子质量
构成分子的各原子的相对原子质量的总和，符号Mr
H2O
1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子
氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16
相对分子质量=
分子由原子结合而成，我们可用相对分子质量表示分子质量的相对大小。
学以致用：计算氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量。
04
拓展延伸
人类对原子的认识
古代的原子思想
公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成
中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念
道尔顿的原子学说
1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说
原子的现代定义
科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子
04
拓展延伸
人类对原子的认识
原子的直接观测
20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能
我国科学家在硅晶体表面移动原子
原子操控和成像技术
超高真空扫描隧道显微镜
05
课堂练习
1．下列关于原子结构的认识正确的是（ ）
A．原子是一个实心的球体
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．原子核与核外电子所显电性相同
D．原子由原子核与核外电子构成
D
05
课堂练习
2．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　）
A．铕元素原子的质子数为63
B．铕元素原子的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素原子的质量为152
A
05
课堂练习
3.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中b与c的数目一定相同
C.原子中a与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和c上
C
05
课堂练习
4．钚（Pu）是航天和国防领域中重要的核原料，其质子数为 94 ，中子数为 150 。下列关于钚原子的判断错误的是（ ）
A．核外电子数为 56
B．质量主要集中在原子核上
C．相对原子质量为 244
D．实际质量与碳－12原子质量之比为 244∶12
A
06
课堂总结
原子核
核外电子
质子
中子
核电荷数=质子数=核外电子数
原子的构成
相对原子质量=质子数+中子数
相对原子质量
定义
原子
计算方法
相对分子质量
定义
构成物质的微观粒子(2)
07
作业布置
1.课后习题
2.课堂总结导图
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沪教版化学九年级上册
《第3章物质构成的奥秘》第 2 节 构成物质的微观粒子
【基础篇】
1.下列有关化学史的说法正确的是
A．张青莲研发了多种用于石油化工生产的催化剂
B．拉瓦锡提出水是由一种元素组成
C．闵恩泽主持测定了几种元素的相对原子质量
D．徐寿参与创造了许多元素的中文名称
2.有关相对原子质量说法正确的是
A．相对质量的单位是克
B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值
D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大
3.下列粒子结构示意图中表示原子的是
A． B． C． D．
4.下列说法中，完全正确的一项是
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．所有原子的原子核内都有质子和中子
C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质
D．稀有气体的最外层电子数都是8
5.核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有氚。氚是一种氢的放射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示氚原子结构的是（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A． B． C． D．
6.月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的
A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为
C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2
7.在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
(1)标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。
(2)已知：碳-12原子的质量为m kg，钙原子的质量为n kg。请根据要求计算。
①钙的相对原子质量= 。
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。
8.原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。
(1)大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
(2)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构为如图2中的 (填字母)。
(4)图3为 (填名称)原子结构模型的示意图。下列关于原子说法正确的有 (填字母)。
A．原子中微粒a、c数目一定相等
C．原子的质量主要集中在b和c
B．原子中微粒b、c的数目一定相等
D．微粒c数目决定原子核电荷数
【能力篇】
9.电车锂电池的创新发展为我国国内经济大循环贡献力量。锂原子的结构示意图如下，相关说法正确的是
A．锂原子的质子数为3 B．原子核外有3个电子层
C．“+3”表示锂原子带正电 D．最外层有3个电子
10．分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是
A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层
B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等
C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子
D．钠离子比钠原子化学性质稳定
11.下列有关原子的说法中正确的是
A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8
12.如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是
A．硫原子第一电子层有 6 个电子
B．硫原子核内有 16 个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子化学性质很稳定
13.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子中有带负电的电子 ④电子在原子核外“很大”的空间里运动，⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是
A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
14.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A． B． C． D．
15.1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示：
①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。
(2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。
(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。
16.人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。
(1)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。
A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布
C．质量集中在核上 D．原子核带负电
(2)近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。
A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质
B．团簇中的水分子不再运动
C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同
D．一个水分子中含有一个氢分子
(3)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。① ；② ；③ ；
关于相对原子质量的叙述正确的是 。
①相对原子质量没有单位
②相对原子质量就是一个原子的实际质量
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大
沪教版化学九年级上册
《第3章物质构成的奥秘》第 2 节 构成物质的微观粒子参考答案
【基础篇】
1.D
2.B
3.C
4.C
5.B
6.C
7.(1) 12 11
(2) 相等
8.(1)原子核外有较大空间/原子内部有较大空间
(2) 不会 原子核
(3)C
(4) 碳 ACD
【能力篇】
9.A
10.B
11.A
12.B
13.A
14.C
15.(1)极少数α粒子被反弹回来
(2)不会
(3)在原子内部有一个较大的空间
16.(1)C
(2)C
(3) 质子 电子 离子 ③④
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课题名称 第2节 构成物质的微观粒子 课型 新授课
教学内容分析 教材地位与作用 本节是第三章《物质构成的奥秘》第二课时，承接分子相关知识，是学生从宏观物质进入微观原子世界的核心节点。原子结构、相对原子质量是后续学习离子、元素、化学方程式计算的理论基础，搭建起宏观物质与微观粒子、定量化学计算之间的桥梁，在整个初中化学知识体系中起到承上启下的关键作用。同时，本节课通过原子模型发展史渗透科学探究精神，落实化学学科核心素养。 2、教学分析 教材以 “原子是否可分” 为探究主线，依次呈现汤姆孙阴极射线实验、卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验，逐步推导原子内部结构；随后区分质子、中子、核外电子的带电特点，总结核电荷数、质子数、核外电子数等量关系；再结合原子实际质量极小的问题引入相对原子质量，给出计算公式与近似规律，拓展介绍我国科学家张青莲的贡献；最后延伸相对分子质量计算，配套习题巩固知识点，完整遵循 “现象探究 — 微观建模 — 定量定义 — 应用拓展” 的认知逻辑。 3.教学重点难点 重点：原子的内部构成；核电荷数 = 质子数 = 核外电子数等量关系；相对原子质量的定义与近似计算公式。 难点：通过卢瑟福实验现象推理原子结构；理解相对原子质量是比值，无实际质量单位；区分质子、中子、电子对原子质量、电性的影响。
学情分析 九年级学生已学习分子，知道分子可拆分，初步建立微观粒子认知，但无法理解原子内部还有更小微粒；学生抽象思维较弱，难以直观想象极小的原子结构，对 “看不见的微观实验” 推理存在困难；同时学生接触过简单数学比值计算，能够理解相对原子质量的换算逻辑，且对科学家探究故事、微观成像图片兴趣浓厚，适合借助模型、动画、史料开展探究式学习。学生容易混淆 “原子实际质量” 和 “相对原子质量”，易误认为所有原子核都含有中子，是本节课高频易错点。
学习目标 1. 生命观念（物质观） 建立 “物质由微观原子构成，原子内部存在复杂结构” 的微观物质观念，认识原子呈电中性，理解宏观物质不带电的微观本质，形成宏观 - 微观相结合的化学认知视角。 2. 科学思维 通过分析汤姆孙、卢瑟福经典实验现象，推理原子结构，培养证据推理与模型认知能力；对比不同原子的质子、中子、电子数据表格，自主总结等量关系、质量规律，提升归纳、对比逻辑思维。 3. 探究实践 能结合原子结构示意图、模型教具描述原子组成；独立完成相对原子质量、简单相对分子质量计算；小组合作讨论实验现象对应的微观结论，提升合作探究与语言表达能力。 4. 态度责任 了解人类认识原子结构的漫长科学发展史，体会科学家严谨求实、不断质疑创新的探究精神；知晓张青莲教授测定相对原子质量的科研成就，增强民族自豪感，树立崇尚科学、勇于探索的学习态度。
学习评价 自我评价表
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
科学知识 1 能完整说出原子由原子核、核外电子构成，原子核包含质子、中子
2 熟记核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，知道相对原子质量≈质子数 + 中子数
探究能力 能根据 α 粒子轰击金箔实验现象推导原子内部空间、带电微粒特点
科学态度 主动参与小组讨论，认真倾听同学观点，主动梳理原子模型发展历程
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员 三
团队精神 5 分：主动分工，积极交流讨论； 3 分：能参与沟通； 1 分：独自完成，不参与合作
实施能力 5分：能准确设计详细的实验过程和所用实验道具。 3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。 1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：表述清晰完整，科学、客观、简洁。 3分：表述完整度和清晰度一般。 1分：不能有效表述实验结果和结论。
总分
设计思路 本节课遵循 “素养目标先行，情境驱动探究，建模突破难点，分层练习巩固” 的整体思路，严格按照 7 步教学流程开展：01 素养目标→02 新知导入→03 新知讲解→04 拓展延伸→05 课堂练习→06 课堂总结→07 作业布置。 以 “原子能否再分” 核心问题贯穿全课，借助史料实验、微观模型、扫描隧道显微镜实拍图降低抽象知识理解难度；采用教师引导、小组合作、自主归纳相结合的教学方式，将原子结构、相对原子质量两大核心知识点拆解为阶梯式探究任务；融合科学史、我国化学家成就落实德育与素养目标；最后通过分层习题、思维导图、课后实践作业巩固新知，实现 “知识掌握、思维提升、价值引领” 三维教学落地。
教学流程
学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
1.展示氢原子与苹果、地球尺寸对比图，讲解原子体积极小；出示扫描隧道显微镜观测原子实拍图片。 2.提问：分子可以拆分为原子，原子是不是不可再分的最小粒子？抛出本节课核心探究问题，板书课题与学习目标。 观察图片，对比原子尺寸，思考教师提出的问题，齐读本节课素养目标。 观察学生课堂专注度，抽查学生能否说出 “原子体积极小” 的直观感受。
设计意图：利用直观图片降低微观知识陌生感，设置悬念激发探究欲望，明确课堂学习方向。
任务二：探究原子可分的证据 —— 汤姆孙阴极射线实验
教师活动 学生活动 学习评价
1.出示阴极射线管实验示意图，讲解实验过程，介绍汤姆孙发现电子的实验结论。 2.展示 “葡萄干布丁” 原子模型，引导学生思考：该模型认为原子内部存在什么微粒？原子整体带电吗？ 观察实验装置图，小组交流讨论实验结论，说出电子带负电，证明原子可分。 随机提问学生，检验是否理解 “电子的发现推翻原子不可再分的旧观点”。
设计意图：借助经典实验史料，培养证据推理思维，初步建立原子内部存在带电微粒的认知。
任务三：观察 思考 卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验，构建现代原子结构模型
教师活动 学生活动 学习评价
1.分步展示 α 粒子三种运动现象，逐一引导学生推理：①大多数粒子穿过金箔→原子内部空间大；②少量粒子偏转→内部存在带正电微粒；③极少数粒子弹回→存在体积小、质量大的原子核。 2.出示卢瑟福行星原子模型，讲解原子分为原子核、核外电子；再拓展原子核由质子、中子构成，标注三种微粒带电情况。 3.出示不同原子质子数、中子数表格，引导学生小组讨论，自主总结等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，同时指出氢原子无中子、质子数≠中子数等规律。 分组讨论实验现象对应的微观原因，对照结构示意图识记质子、中子、电子特点；自主分析表格数据，归纳原子内部数字规律并举手分享。 小组互评探究结论，课堂提问检测学生能否结合实验解释原子结构特点。
设计意图：以实验证据为载体，突破本节课难点，落实模型认知与证据推理核心素养，培养学生归纳数据规律的能力。
任务四：认识相对原子质量，拓展相对分子质量
教师活动 学生活动 学习评价
1.出示碳、氧原子实际质量极小的科学计数法数据，提问直接使用的不便之处，引出相对原子质量概念。 2.板书计算公式，举例计算氧原子相对原子质量，强调相对原子质量是比值，单位为 “1” 省略不写；结合表格推导近似公式：相对原子质量≈质子数 + 中子数。 3.介绍张青莲教授测定相对原子质量的贡献，进行家国情怀教育；讲解相对分子质量定义，示范 O 、CO 计算过程。 跟随教师演算相对原子质量，记忆近似计算公式；独立简单计算常见物质相对分子质量，分享张青莲相关感悟。 课堂随堂计算题批改，检查学生计算准确率，抽查学生对相对原子质量单位的理解。
设计意图：从实际使用痛点出发引入新概念，结合计算训练落实定量化学知识，融合科学家事迹落实态度责任素养。
课堂小结
教师活动 学生活动 学习评价
出示课堂总结思维导图，带领学生分层梳理原子构成、相对原子质量两大主干知识，梳理原子模型发展脉络，标记课堂易错点。 跟随教师回顾知识点，完善个人课堂笔记，自主复述核心公式与规律。 随机抽学生完整复述本节课知识框架，检验整体掌握程度。
设计意图：结构化梳理知识，帮助学生构建完整知识体系，强化重难点记忆。
作业设计 1.基础作业：完成教材课后配套习题，巩固原子结构、相对原子质量计算基础题型。 2.提升作业：独立绘制本节课知识思维导图，梳理原子模型演变、核心等量公式。 3.拓展实践：查阅资料，整理 1 位原子结构研究科学家的探究故事，下节课简短分享。
板书设计 3.1.2 构成物质的微观粒子（原子） 一、原子的构成 等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 规律：①氢无中子 ②质子数≠中子数 ③原子种类由质子数决定 原子呈电中性：正负电荷电量相等、电性相反 二、相对原子质量 相对分子质量Mr 定义：分子中各原子相对原子质量总和
教学与反思 预设亮点 1.以原子科学发展史为线索，实验推理贯穿课堂，化抽象微观知识为具象探究过程，有效突破原子结构推理难点； 2.融合我国化学家张青莲科研事迹，自然渗透爱国主义与科学精神教育，落实化学学科态度责任素养； 3.分层评价（自评 + 小组互评）、分层作业兼顾不同层次学生，课堂练习针对性解决高频易错点。 预设不足与改进措施 1.不足：学生抽象思维差异大，部分学生难以自主通过 α 粒子实验推导原子结构；改进：提前准备原子结构实物模型，小组讨论时发放教具辅助理解。 2.不足：课堂计算环节时间有限，学困生相对原子质量计算熟练度不足；改进：课后作业增加基础计算题，下节课课前五分钟小测巩固计算方法。 3.不足：原子模型发展史讲解容易占用新知学习时间；改进：拓展延伸部分布置为课后查阅任务，课堂仅做简要梳理，把控授课节奏。

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