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(共39张PPT)
第3章　物质的性质与转化
第1节　铁的多样性
第1课时　铁与铁盐
【课程标准】
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3.能根据铁及其重要化合物的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用铁及其重要化合物的常见方法。
【素养目标】
1.能从化合价角度说明亚铁盐与铁盐性质的差异及其原因(宏观辨识与微观探析)。
2.能根据教材中的实验方案,掌握Fe3+和Fe2+的检验方法(科学探究与创新意识)。
3.能根据“铁元素化合价–物质类别”二维图,认识铁及其重要化合物之间的相互转化及转化规律(证据推理与模型认知)。
学习任务一　铁单质的性质
任务驱动:
钢和铁作为社会民生中生产资料的基础物资,其用途极为广泛,可以说,
现在的世界就是钢铁的世界。那么,铁具有哪些性质呢
1.铁元素的存在
(1)含量
铁元素在地壳中的质量分数仅次于___、___和___。
课前自主学习
氧
硅
铝
(2)存在形态
2.铁的化学性质
【判一判】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位 (　 　)
(2)在工业中炼制铁单质,所以自然界中无游离态的铁 (　 　)
(3)工业炼铁,需加入还原剂 (　 　)
(4)钢和生铁都是铁的合金,钢不易生锈,生铁易生锈,铁锈的主要成分是
Fe3O4 (　 　)
×
×
√
×
学习任务二　亚铁盐和铁盐
任务驱动:
氯化亚铁和氯化铁在元素组成上完全相同,但性质上却有很大不同,它们有哪些不同的性质表现 实验室里应该如何检验两种盐溶液呢
1.预测与假设
2.实验方案
(1)证明_____只有氧化性,需加入_______,如铁、铜、锌等。
(2)证明___只有还原性,需加入_______,如稀硫酸、硫酸铜溶液等。
(3)证明_____有氧化性,需加入_______,如Zn;证明其有还原性,需加入
_______,如氯水、稀硝酸等。
Fe3+
还原剂
Fe
氧化剂
Fe2+
还原剂
氧化剂
【想一想】(1)向FeCl3溶液中加入足量铁粉充分反应后,如何判断二者发生了化学反应 试写出该反应的化学方程式。
提示:方案1. 观察溶液的颜色变化:溶液的颜色由棕黄色变成了浅绿色。
方案2. 试剂检验法:取溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,溶液不变红色,再滴加氯水,溶液变红色。2Fe3++Fe===3Fe2+。
(2)向FeCl2溶液中加入少量氯水,如何判断二者发生了化学反应 试写出该反应的化学方程式。
提示:取溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明二者发生了化学反应。2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
探究任务一　Fe、Fe2+、Fe3+的性质及应用
实验情境
课堂合作探究
实验内容 实验现象 结论
溶液由棕黄色变成浅绿色 Fe3+具有_____性,离子方程式为
_________________
溶液变成红色 Fe2+具有_____性,离子方程式为
______________________
氧化
Fe+2Fe3+===3Fe2+
还原
2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+
实验操作 预期现象与结论
步骤1:将适量稀硫酸加入盛有少许样品的试管中,加热溶解。 固体样品溶解
步骤2:取步骤1中配制的少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液,振荡。 ①若KMnO4溶液的紫色褪去,则说明催化剂中铁元素的价态含+2价。
②若不褪色,则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价,则假设1成立。
步骤3:另取步骤1中配制的少量溶液,滴加KSCN溶液,振荡。 结合步骤2中的①
①若溶液变为红色,则说明催化剂中铁元素的价态含+3价,则假设3成立。
②若溶液无明显变化,则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价,只含+2价,则假设2成立。
课堂学业达标
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因 可能是 ( )
A.苹果汁中的Fe +变成Fe +
B.苹果汁中含有Cu +
C.苹果汁中含有OH
D.苹果汁中含有Fe +
【解析】选A。苹果汁中的Fe 变成Fe , 使现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变
为棕黄色，A 项正确；Cu +显蓝色，B 项错误；OH无色，C 项错误，Fe +本身是棕黄色，D 项错误。
【补偿训练】在西汉刘安组织编纂的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁
则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现了铁能从某些 含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法炼铜的基础。下列关于 该反应的说法不正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.该反应的离子方程式为Fe+Cu +===Fe ++Cu
C.该反应中铁做氧化剂
D. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强
【解析】选 C。铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，为置换反应，A 正
确；铁能从某些含铜(+2 价) 化合物的溶液中置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu +==Cu+Fe +,B 正确；铁与铜离子反应生成亚铁离子，铁元素化合价升高，铁 做还原剂，C 错误，Fe+Cu +=Cu+Fe +, 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原 性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，D正确。
4.把铁粉、铜粉置于FeCl 溶液中，充分反应后加入 KSCN 不显红色，下列情况不能成立的是( ）
A.铁不剩余，Cu 剩余 B.铁、铜均剩余
C.铁剩余，含 Cu + D.铜剩余，含Fe +
【解析】选C。把铁粉、铜粉置于FeCl 溶液中，充分反应后加入KSCN 不显红色，
则表明溶液中不含有 Fe +。若铁不剩余，则溶液中含有 Fe +,而 Fe +与 Cu 能共存， 所以Cu 可以剩余，A的结论成立；若Fe足量，只有Fe 与Fe + 发生反应，反应后Fe 有 剩余，而Cu未参加反应，则铁、铜均剩余，B的结论成立；若铁剩余，但溶液中含Cu +, 而 Fe 与 Cu +不能大量共存，C 的结论不成立，若铜剩余，溶液中含Fe +,由于Cu 与 Fe +能共存，D的结论成立。

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