资源简介

/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科
课题名称 第3节 构成物质的微观粒子 课型 新授课
教学内容分析 教材地位与作用 本节选自沪教版九年级上册第三章《物质构成的奥秘》第 3 课时，承接上一节原子内部结构、相对原子质量内容，是连接原子与离子、宏观物质的关键过渡内容。原子结构示意图、离子形成是后续化学式书写、化合价、化合物形成的核心理论基础，完整构建 “分子 — 原子 — 离子” 三类微观粒子知识体系；本节课通过微观电子运动、得失电子过程落实宏观物质由离子构成的认知，打通宏观现象与微观本质的关联，在整个初中化学微观知识板块起到承上启下的核心作用。 2、教学分析 教材以 “核外电子如何运动” 为导入问题，先讲解电子分层排布规律，引入原子结构示意图并拆解各部分含义；通过分类展示金属、非金属、稀有气体原子示意图，归纳最外层电子数决定化学性质的核心规律；再以钠、氯气反应生成氯化钠为实例，演示原子得失电子形成阴阳离子的全过程，规范离子符号书写、解读符号数字含义；最后对比原子、阳离子、阴离子的结构与电性差异，梳理分子、原子、离子三者转化关系，配套课堂习题、思维导图总结巩固知识，遵循 “电子排布→结构图示→得失电子→离子形成→三类粒子关联” 由浅入深的认知逻辑。 3.教学重点难点 重点：原子结构示意图各部分含义、核外电子分层排布基本规律；原子得失电子形成离子的过程；离子符号书写与意义；原子、离子的区别联系。 难点：理解最外层电子数决定元素化学性质；区分原子与离子质子数、电子数数量关系；理解氯化钠由离子构成的微观过程。
学情分析 九年级学生已经掌握原子由原子核和核外电子构成，熟记质子数、电子数等量关系，具备基础微观认知，但无法想象电子在核外分层运动的状态；学生抽象思维仍薄弱，难以直观理解 “得失电子导致微粒带电” 这一微观变化，容易混淆原子、离子的质子数与电子数；学生擅长看图、分类归纳，对微观动画、模型示意图兴趣浓厚，适合借助分层示意图、氯化钠形成动画开展小组探究；高频易错点：离子符号电荷数字书写顺序、原子变离子后电子层数变化、误认为离子不带电。
学习目标 1.生命观念 建立 “核外电子分层排布，最外层电子影响微粒带电，离子也是构成物质的微观粒子” 的宏观微观统一物质观，认识金属、非金属、稀有气体原子结构差异决定物质化学性质，理解离子化合物的微观构成本质。 2.科学思维 通过观察多类原子结构示意图，对比归纳电子排布、最外层电子规律，培养对比归纳思维；依据原子得失电子前后质子数、电子数变化，推理原子与离子电性差异，落实证据推理与模型认知素养。 3.探究实践 能独立规范画出 1–18 号简单原子结构示意图；根据原子最外层电子数判断得失电子趋势，正确书写常见阴阳离子符号；小组合作模拟钠、氯原子形成氯化钠的微观过程，清晰表述转化逻辑。 4.态度责任 通过微观电子运动、离子形成的科学探究过程，体会化学模型简化复杂微观现象的科学方法；明白结构决定性质的化学核心思想，养成严谨规范使用化学符号的学习习惯。
学习评价 自我评价表
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
科学知识 1 能说出原子结构示意图每一部分代表的含义，熟记电子分层排布规则
2 分清原子、阴阳离子质子数与电子数大小关系，规范书写离子符号
探究能力 能根据原子最外层电子数推断得失电子情况，完整描述氯化钠微观形成过程
科学态度 主动观察示意图对比规律，做题规范书写符号，主动整理易混知识点
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员 三
团队精神 5 分：主动分工，积极交流讨论； 3 分：能参与沟通； 1 分：独自完成，不参与合作
实施能力 5分：能准确设计详细的实验过程和所用实验道具。 3分：能设计出大概方框架，但不够准确和详细。 1分：不能设计出任何过程和方案。
结果展示能力 5分：表述清晰完整，科学、客观、简洁。 3分：表述完整度和清晰度一般。 1分：不能有效表述实验结果和结论。
总分
设计思路 本节课严格遵循 7 步教学流程：01 素养目标→02 新知导入→03 新知讲解→04 拓展延伸→05 课堂练习→06 课堂总结→07 作业布置。以 “电子运动 — 原子结构 — 得失电子 — 离子生成” 为主线，采用动画、示意图、小组模拟活动降低微观知识抽象度；先落实原子结构示意图基础工具，再推导最外层电子与化学性质关系，最后突破离子形成重难点；课堂穿插对比归纳、随堂书写练习及时巩固，结尾用思维导图整合分子、原子、离子完整知识网络，实现知识、思维、规范表达三维同步提升。
教学流程
学习活动设计
任务一：创设问题情境，引入新课
教师活动 学生活动 学习评价
1.播放核外电子无规则运动动画，展示氢原子、多电子原子电子层分布图。 2.提问：核外电子不停高速运动，为什么不会互相碰撞？电子运动有没有固定区域？板书课题与本节课素养目标。 观看动画与示意图，思考教师问题，齐读课堂学习目标，记录疑问。 随机抽查学生，说出直观看到的电子分布特点，观察课堂参与专注度。
设计意图：动态微观画面降低知识陌生感，设置悬念激发探究欲，明确课堂学习方向。
任务二：探究核外电子分层排布与原子结构示意图
教师活动 学生活动 学习评价
1.讲解电子层概念、离核远近与电子能量关系，展示钠原子分层模型。 2.出示钠原子结构示意图，逐一标注原子核、质子数、各层电子，拆解每一处符号含义。 3.展示 1–18 号元素原子示意图，组织小组讨论，引导自主总结电子排布三大规律：第一层最多 2 个、第二层最多 8 个、最外层不超 8 个（He 为 2）。 4.按金属、非金属、稀有气体分类示意图，归纳最外层电子数与得失电子、化学性质的对应规律，点明 “最外层电子数决定原子化学性质”。 对照模型识记示意图符号含义，小组合作观察多原子图示归纳排布规则；分类记录三类原子最外层电子特点，举手分享小组总结规律。 随堂抽查学生独立画出氧、镁原子结构示意图，点评正误；提问核对排布规律记忆情况。
设计意图：借助可视化模型突破抽象电子排布难点，通过分类对比培养归纳总结的科学思维。
任务三：观察 思考 原子得失电子与离子形成
教师活动 学生活动 学习评价
1.板书钠原子、氯原子结构示意图，标注最外层电子数，分析二者得失电子趋势。 2.分步演示钠失电子、氯得电子的微观变化，对比变化前后质子数、电子数数量，引出阳离子、阴离子定义。 3.讲解离子符号书写规则：数字在前、正负在后，电荷数 1 省略；举例 Na 、Cl 、Mg ，解读离子符号及数字代表的两层含义。 4.出示表格，带领学生对比原子、阳离子、阴离子的质子数电子数、电性、电子层数差异。 跟随教师书写钠、氯原子变离子过程，练习书写常见离子符号；小组讨论原子与离子结构区别，完成对比表格填写。 当堂听写氢离子、铝离子、硫离子等离子符号；随机提问区分原子、离子的判断依据。
设计意图：以氯化钠形成为典型案例，清晰搭建原子到离子的转化逻辑，落实符号规范书写，突破本节课核心难点。
任务四：梳理分子、原子、离子转化关系
教师活动 学生活动 学习评价
1.出示三类微观粒子转化思维导图，讲解原子如何构成分子、如何得失电子形成离子。 2.举例说明不同物质的微观构成：金属 / 稀有气体由原子构成，水、氧气由分子构成，氯化钠等离子化合物由离子构成。 3.组织小组抢答：给出物质名称，快速说出构成该物质的微观粒子种类。 完善课堂笔记中的转化框架，参与抢答活动，区分不同物质的微观构成粒子。 随机抽取物质，检测学生能否准确说出构成粒子。
设计意图：整合前三节课微观知识，构建完整知识体系，打通宏观物质与三类微观粒子的联系。
课堂小结
教师活动 学生活动 学习评价
出示完整知识思维导图，分层复盘：电子排布规律→原子结构示意图→离子形成→三类粒子转化，标记课堂高频易错点（离子符号书写、质子数电子数关系）。 跟随教师回顾全课知识点，补充完善个人笔记，自主复述核心规律。 随机抽学生完整梳理本节课知识脉络，检验整体掌握程度。
设计意图：结构化整合零散知识点，强化重难点记忆，梳理清晰知识逻辑。
作业设计 1.基础作业：完成教材课后配套习题，规范画出氧、钠、氯、氩原子结构示意图，书写对应离子符号。 2.提升作业：独立绘制本节课思维导图，梳理原子、离子、分子转化关系。 3.拓展作业：查阅资料，举例 3 种由离子构成的生活中常见物质，下节课分享。
板书设计 3.1.3 构成物质的微观粒子 一、核外电子分层排布 离核越近，电子能量越低；分 1–7 电子层 排布规律：第一层≤2，第二层≤8，最外层≤8（He=2） 原子结构示意图（Na：+11 2 8 1） 最外层电子决定化学性质 稀有气体：8 电子（He2）稳定；金属 <4，易失电子；非金属> 4，易得电子 二、离子 形成：原子得失电子带电 失电子→阳离子（质子数＞电子数，带正电） 得电子→阴离子（质子数＜电子数，带负电） 离子符号：数字前，正负后，1 省略 例：Na 、Cl 、Mg 、O 符号含义：Cl 氯离子、1 个氯离子带 1 单位负电；2Mg 2 个镁离子 三、微观粒子转化
教学与反思 预设亮点 1.全程依托动画、分层示意图、微观模型将抽象电子运动、离子形成可视化，降低九年级学生微观理解难度； 2.分类对比金属、非金属、稀有气体原子结构，表格区分原子与离子，培养学生对比归纳的科学思维； 3.自评 + 小组互评双重课堂评价，分层作业兼顾学困生基础巩固与学优生拓展提升。 预设不足与改进措施 1.不足：部分学生容易混淆离子符号电荷书写顺序；改进：课堂增加 5 分钟专项听写，设置纠错改错环节。 2.不足：少量学生难以理解原子失电子后电子层数减少；改进：课堂用分步示意图直观展示钠原子失电子前后层数变化。 3.不足：拓展钠与氯气反应视频占用时间；改进：缩短视频时长，将拓展物质查找留作课后实践任务，把控课堂进度。中小学教育资源及组卷应用平台
沪教版化学九年级上册
《第3章物质构成的奥秘 》第3节 构成物质的微观粒子
【基础篇】
1．下列选项中，表示1个氯离子的是
A． B．Cl C． D．
2．海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是
A．Mg2+ B．mg2+ C．mg2 D．2Mg+
3.保持水化学性质的微观粒子是
A．氢原子和氧原子 B．水分子
C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子
4.对、、三种粒子的判断正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等
A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④
5.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是
A．①在化学反应中容易得到电子 B．②性质稳定
C．③易形成阴离子 D．④是Mg2+的结构示意图
6.下列说法错误的是
A．电子在原子核外运动有固定的轨道
B．第一电子层离核最近，能量最低
C．核外电子是分层运动的
D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)
7.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)分析图1得出：①②③表示物质是由 构成的；④的名称是 ；在原子中，质子数= =核外电子数。
(2)图2是氧原子的结构示意图。
该原子在化学反应中容易 电子，达到相对稳定结构。
8.请回答下列问题。
(1)假设可作确定相对原子质量标准的碳原子的质量为b克，一个X原子的质量为m克，则X的相对原子质量为 。
(2)锰原子的质子数为25，中子数比质子数多5个，则该原子中的微粒总数为 个，Mn的核外电子数为 个，Mn2+的核外电子数为 个，锰原子的相对原子质量近似为 。
【能力篇】
9．铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是
A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电
C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g
10.从海水中提炼出来的重水()可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有1个质子和1个中子，则重氢的原子结构示意图为
A． B． C． D．
11.下列关于物质组成和结构的说法正确的是
A．物质都是由分子构成的 B．物质的性质只与组成元素有关
C．原子是构成物质的最小粒子 D．物质结构的差异会导致性质的不同
12.如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在a和c上
13.下列关于分子、原子、离子的理解有误的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性
C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
D．原子是化学变化中的最小微粒
14.下列说法中，错误的是
A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个
B．任何原子核中都有质子和中子
C．钠离子的结构示意图为
D．原子是由原子核和核外电子构成的
15.用化学用语表示：
(1)氖气 。
(2)碳酸根离子 。
(3)氢氧根离子 。
(4)硫酸根离子 。
(5)铵根离子 。
(6)铁离子 。
16.下面是几种粒子的结构示意图：
(1)在化学反应中易得到电子的原子是 ；（填字母，下同）
(2)表示已达到相对稳定结构的是 ；
(3)表示阳离子的是 。
沪教版化学九年级上册
《第3章物质构成的奥秘 》第3节 构成物质的微观粒子参考答案
【基础篇】
1.C
2.A
3..B
4.A
5.C
6.A
7.(1) 离子、原子、分子 原子核 核电荷数
(2)得到
8.(1)
(2) 80 25 23 55
【能力篇】
9.A
10.C
11.D
12.D
13.C
14.B
15.(1)Ne (2) (3) (4) (5) (6)
16.(1)B (2)ACE (3)C
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共26张PPT)
（沪教版）九年级
上
第3节
构成物质的微观粒子
第三章物质构成的奥秘
01
素养目标
02
新知导入
03
新知讲解
04
拓展延伸
05
课堂练习
06
课堂总结
07
作业布置
01
素养目标
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.了解原子结构示意图的含义。
3.以氯化钠为例，了解离子的形成过程。
4.知道离子与原子的区别与联系。
02
新知导入
电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？
03
新知讲解
一、原子核外电子排布
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层非真实存在，是理论上的假设。核外电子在不同的电子层内运动，此现象叫做核外电子的分层排布。
氢原子
（1个电子）
03
新知讲解
一、原子核外电子排布
感受电子分层排布特点（以钠原子为例）
第一层
第二层
第三层
离核越近，能量越低。
离核最近的为第一层，依次为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
如何直观、形象地表示原子核外电子排布呢？
03
新知讲解
一、原子核外电子排布
简明表示原子核外电子的排布——原子结构示意图
+11
2 8 1
原子核
核内质子数
第一层
第二层
第三层
各层的电子数
钠原子结构示意图
03
新知讲解
一、原子核外电子排布
讨论交流：观察下列原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。
1.第一层最多排__个电子，第二层最多排___个电子
2.最外层一般不超过 个电子（只有1层的，不超过 个电子）
2
8
8
2
03
新知讲解
一、原子核外电子排布
部分原子的结构示意图
金属
非金属
稀有气体
03
新知讲解
归纳总结：结合部分原子结构示意图填写下表。
原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子化学性质 得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
一、原子核外电子排布
03
新知讲解
二、离子
动一动：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
钠原子
氯原子
质子数=电子数=11
质子数=电子数=17
不带电
不带电
Na
Cl
03
新知讲解
二、离子
分析：钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。
2
+11
1
8
2
+17
7
8
钠原子的结构示意图
氯原子的结构示意图
易失去1个电子
易得到1个电子
03
新知讲解
二、离子
质子数= 电子数=
钠离子
氯离子
质子数= 电子数=
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
阳离子
阴离子
2
+11
8
2
+17
8
8
03
新知讲解
二、离子
1.定义：离子是原子得到或失去电子后形成的带电荷的微观粒子。
离子也是构成物质的一种微观粒子
阴离子
阳离子
离子
失e-
原子
得e-
原子失去或得到电子形成
带负电
带正电
氯化钠（NaCl）是由____和____构成的。
Na+
Cl-
03
新知讲解
二、离子
2.书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1 可以不写。
n+
R
R
n-
镁离子
氧离子
Mg
2+
O
2-
示例
钠离子
Na
+
氯离子
Cl
-
巩固练习：试试写出下列离子的离子符号。
氢离子
H+
铝离子
Al3+
硫离子
S2-
氟离子
F-
钙离子
Ca2+
03
新知讲解
二、离子
3.意义：
离子符号的意义：
氯离子
1个氯离子
1个氯离子带1个单位负电荷
Cl-
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
离子符号周围数字的意义：
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
03
新知讲解
4.原子与离子的区别与联系
微粒种类 原 子 阳离子 阴离子
示 例 Na
S 微粒电性
微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数；
电子层数 。
联 系 不带电
带正电荷
带负电荷
=
＞
＜
减 少
不 变
阳离子
阴离子
原 子
得电子
失电子
得电子
失电子
Na
+
S
2-
03
新知讲解
5.分子、原子和离子在化学变化中的转化关系
04
拓展延伸
金属钠和氯气相遇，会发生什么呢？
05
课堂练习
1．下列关于离子的说法中不正确的是（ ）
A.离子是构成物质的一种粒子
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C.离子是一种不显电性的粒子
D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
C
05
课堂练习
2．“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. X的值为8
B.硫原子的核电荷数为16
C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子
D.硫原子和硫离子的性质完全相同
B
05
课堂练习
3.1911年，卢瑟福根据 α 粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。α 粒子指某种含有 2 个质子和 2 个中子的原子核，该粒子对应原子的结构示意图为（ ）
A． B． C． D．
A
06
课堂总结
原子核
核外电子
（带负电）
宏观
物质
分子
原子
离子
微观
构成
分解
构成
质子（带正电）
中子（不带电）
分层排布
原子结构示意图
构成
+8
2
6
氧原子结构示意图
构成
构成
得失电子
阳离子（Na+）
阴离子（Cl-）
相对原子质量（Ar）
07
作业布置
1.课后习题
2.课堂总结导图
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine

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