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(共49张PPT)
第2课时　硫酸及酸雨
【课程标准】
1.能列举、描述、辨识硫酸重要的物理和化学性质及实验现象。
2.能用化学方程式、离子方程式正确表示硫酸的主要化学性质。
3.能认识到酸雨对环境造成的危害和防治措施。
【素养目标】
1.通过对硫酸性质的实验探究,认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。(科学探究与创新意识)
2.通过酸雨的研究性学习,具有保护环境的可持续发展意识,能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。(科学态度与社会责任)
学习任务一　硫酸
任务驱动:
　国防工业(如生产炸药)、石油工业、染料、 人造纤维、食品、电池、搪瓷、医药、机械加工工业等许多部门,都要用到硫酸。硫酸具有哪些性质呢
1.物理性质
课前自主学习
【想一想】实验室中如何进行浓硫酸的稀释
提示:将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
2.化学性质
(1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性,常用作_______。
(2)脱水性:浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按_____的比例脱去生成H2O。
(3)强氧化性
干燥剂
2∶1
【练一练】
将浓硫酸的用途与相应的性质进行连线。
①干燥Cl2、SO2、H2等　　　　 a.脱水性
②与铜在加热条件下反应 b.吸水性
③与Na2SO3反应制备SO2 c.强氧化性
④与木炭在加热条件下反应 d.酸性
⑤蔗糖中加入浓硫酸变黑、膨胀
提示:
学习任务二　酸雨及其防治
任务驱动:
　近年来,环境问题越来越引起人们的重视。我国的酸雨天气越来越少,
酸雨是怎么形成的呢
1.酸雨及其危害
2.酸雨的防治
(1)对酸性气体的排放加以控制。
(2)改变能源结构,开发新能源。
探究任务一　硫酸的强氧化性
实验情境
　如图为浓硫酸与铜反应的实验装置图:
课堂合作探究
问题探究
1.加热时在试管a、b、c中观察到哪些现象
提示:a中可观察到铜丝溶解,溶液由无色变为蓝色,有无色气泡冒出;b中品红溶液褪色;c中紫色石蕊溶液变红色。
2.该反应中浓硫酸的作用有哪些
提示:该反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性。
3.试管c上口的棉团有何作用
提示:SO2是有毒气体,不能排放到空气中,棉团上喷有的碱液可以吸收SO2,防止污染环境。
4.若将上述装置中的铜丝换成木炭,请你设计实验方案检验它们的反应产物。
提示:将反应产物依次通过无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水;无水硫酸铜白色粉末变成蓝色,证明有水蒸气生成;第一份品红溶液褪色,证明有SO2生成;第二份品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成。
5.浓硫酸与过量Zn充分反应,发生的反应有哪些 写出化学方程式。
提示:Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑。
探究训练
1.下列对酸雨和雾霾的理解正确的是 ( ）
A. 酸雨是指pH<7 的降水(包括雨、雪、霜等)
B.酸雨放置后酸性会降低
C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO 有关
D. 对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为 氧化还原反应
2.确定某溶液中含有 SO42-,下列方案正确的是( ）
A.先加入BaCl 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B.先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl 溶液产生白色沉淀
C.先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入 Ba(NO ) 溶液产生白色沉淀
D.先加入Ba(NO ) 溶液有白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解
课堂学业达标
3. 下列反应浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）

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