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湖北荆州市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题
一、单选题
1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能用于农田的灌溉
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列说法正确的是(　　)
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
3．下列化学用语错误的是
A．熟石膏的化学式：
B．异丙基的结构简式：
C．的空间填充模型：
D．乙酸、葡萄糖的最简式均为：
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．装置①可用于稀释浓硫酸
B．装置②可形成铜锌原电池
C．装置③为配制溶液
D．装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与过量的完全反应，被氧化的为
B．标准状况下，所含原子数为
C．标准状况下，乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为
D．的过氧化氢溶液完全分解转移的电子数为
6．某有机物是一种重要的有机合成中间体，其结构如下图所示。下列说法错误的是
A．该有机物分子中含有3种官能团
B．该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应
C．该有机物最多能与反应，最多可消耗
D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应
7．下列方程式书写正确的是
A．氢氟酸腐蚀玻璃：
B．向稀硝酸中加入过量铁粉：
C．甲酸与甲醇发生酯化反应：
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
8．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
9．电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得，与反应过程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．的二氯代物有两种 B．过渡态1比过渡态2稳定
C．步骤I、II均涉及极性键形成 D．与生成、的反应为吸热反应
10．一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
0 600 1200 1710 2220 2820 x
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A．，生成的平均速率为
B．反应时，放出的体积为(标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化
实验装置
部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
12．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为。下列说法正确的是
A．b室为该原电池的负极区
B．放电过程中，通过质子交换膜由b室移向a室
C．a室的电极反应式为
D．其他条件不变时，向溶液中加入适量溶液能增大电流强度
13．下列说法正确的是
A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性
B．图②收集气体
C．图③制备乙酸乙酯
D．图④实验室制备少量
14．下列方案设计、现象和结论均正确的是
方案设计 现象 结论
A 将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性稀溶液中，观察现象 紫色溶液褪色 说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯
B 将分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象 品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色 说明使品红褪色的不是，而是与水反应后的产物
C 在浑浊的蛋清液中滴加少量的稀溶液 蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质发生盐析
D 将硫磺与浓溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象 溶液变浑浊 说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐
A．A B．B C．C D．D
15．某废催化剂含、、及少量的。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法错误的是
A．可用溶液检验滤液1中是否含有
B．步骤①操作中，生成的气体需用溶液或溶液吸收
C．滤渣1成分是和，滤渣2成分可能为和
D．步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却
二、解答题
16．海洋是巨大的资源宝库，海水中含有丰富的碘元素，从海水中提取碘单质是海水综合利用的重要方向。某研究小组模拟工业流程，设计如下方案从含的盐卤中回收碘单质，同时实现银的回收，变废为宝。
(1)的一种制备方法如下图所示：
①加入粉进行转化反应的离子方程式为__________，从金属冶炼方法的角度分析，该过程回收银的方法属于__________(填“热还原法”“电解法”或“置换法”)。生成的沉淀与硝酸反应，生成__________后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为__________；若反应物用量比时，氧化产物为__________(填化学式)；当，单质碘的收率会降低，原因是__________。
(2)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为__________。
17．已知气态烃在标准状况下的密度是，的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，是一种生活中常见的高分子材料，用于制作食品包装袋(保鲜膜)。现有、、、、、、、存在如下关系：
请回答：
(1)中的官能团名称是__________；的电子式为__________。
(2)写出反应的化学方程式__________，该反应的反应类型为__________。
(3)写出反应的化学方程式__________。
(4)已知三分子在一定条件下可合成一种芳香烃。
①的结构简式为__________；
②下列关于的说法正确的是__________(填字母)。
a．分子中所有原子一定处于同一平面
b．与的最简式相同
c．能使酸性溶液褪色
d．与足量加成后所得产物的一氯代物只有1种
③写出由合成的化学方程式：__________。
18．某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。
实验一：利用下图所示装置来收集铜与浓硫酸的反应产物，并验证其产物的某些性质。
(1)请写出中发生反应的化学方程式__________。
(2)装置的作用：__________。
(3)中的现象为____________________。
实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(4)鼓入空气的目的是____________________。
(5)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，其中生成黑色物质的化学方程式为：_______________；黑色物质又变红的化学方程式为：____________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
19．汽车尾气中的和是大气污染物，可用催化转化器将其转化为无污染气体。请回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：
，该反应为放热反应。
(1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母)。
a．单位时间内生成的同时消耗
b．混合气体中的体积分数保持不变
c．混合气体的密度不再发生变化
d．(均用速率表示)
e．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
(2)若在容积为的密闭容器中进行该反应，起始时充入、，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。
①实验b从开始至平衡时的反应速率__________
②实验a中的平衡转化率为__________。
③与实验b条件相比，实验c改变的条件是__________。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。
(3)回答下列问题：
①该燃料电池中正极通入的物质是__________，负极发生的电极反应方程式__________。
②电池工作时，移向__________电极(填“”或“”)。
③当电池放电转移时，至少消耗燃料__________。
试卷第8页，共9页
《湖北荆州市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A B C C D C C D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C B D
1．B
2．B
3．A
4．B
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．D
11．C
12．C
13．C
14．B
15．D
16．(1) 置换法 、 被过量的进一步氧化
(2)4
17．(1) 羟基
(2) 加成反应
(3)
(4)
18．(1)
(2)贮存多余气体
(3)品红溶液褪色
(4)加速无水乙醇挥发同时提供氧气
(5) 放热
19．(1)
(2) 使用了催化剂
(3) 空气或氧气 48
答案第2页，共2页
答案第1页，共2页

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