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第3节 碱的性质及其变化
浙教版 九年级上
第1课时
新知导入
松花蛋具有特殊风味，且营养丰富。腌制松花蛋时要用到熟石灰或氢氧化钠，它们有什么作用？氢氧化钠、熟石灰是常见的碱，它们有哪些性质和用途呢？
电离时，阴离子全部是OH-的化合物
碱：
碱 = 金属阳离子 + OH-
新知讲解
氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。
NaOH
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
NaOH =
Na+ + OH-
探索活动
2. 把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化？用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
1. 用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，会发现有什么变化？
白色片状固体，易潮解
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
白色固体溶解
烫烫的
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
3. 把一小撮毛发或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？
毛发或全毛绒线被严重腐蚀或消失
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
氢氧化钠的个性：
A.白色片状固体
B.极易溶于水且放大量热量
C.易吸收水分而潮解
(作干燥剂)
(不能干燥CO2、SO2、HCl等气体)
D.水溶液有涩味和滑腻感
E.强腐蚀性,能溶解有机物
氢氧化钠也是一种重要的化工原料。
精炼石油过程中中和石油中的过量硫酸
制肥皂,造纸,练铝,纺织业上印染等
吸收SO2等酸性气体,防止酸雨
氢氧化钠固体作为干燥剂
探索活动
1. 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后静置，将观察到什么现象？
俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2。
氢氧化钙
3.有一定腐蚀性,俗称熟石灰,消石灰
溶解度随温度升高而减少
2.微溶于水且放热,Ca(OH)2水溶液叫石灰水,而石灰浆.石灰乳是Ca(OH)2悬浊液
1.白色粉未状固体
2. 写出氢氧化钙的物理性质。
氢氧化钙在日常生产和生活中有广泛的用途。
①建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。
②熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止虫害；
③熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来杀菌。
④氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。
思考：如何研究碱类物质具有的化学性质呢？
在探索酸的性质时，我们知道认识物质有一定的方法。
例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途。
探索活动
目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
探究碱的化学性质
器材
试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，盛有CO2的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。
过程
1. 推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红
变蓝
变红
变蓝
变蓝
变蓝
2. 根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
3. 进行实验，并按表进行记录。
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
矿泉水瓶变瘪
出现红褐色絮状沉淀
FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色絮状沉淀
黄色
2FeCl3 + 3Ca（OH）2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2
碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
碱能与盐反应，生成新盐和新碱。
4. 归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
氢氧化钠 氢氧化钙
与指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 +SO2 =CaSO3+H2O
Ca(OH)2 +SO3 =CaSO4+H2O
与酸中和反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=Ca2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 2NaOH+Mg(NO3)2=2NaNO3+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓
Ca(OH)2+Fe(NO3)3=Ca(NO3)2+Fe(OH)3↓
5. 为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是OH-。
常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3 · H2O）等。
思考：
用化学方法如何鉴别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液？
方法一：取少许两种溶液于试管中，分别通入CO2气体，生成白色沉淀的原溶液为氢氧化钙，没有沉淀的为氢氧化钠。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O
方法二：取少许两种溶液于试管中，分别滴加可溶性碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3等）溶液，有白色沉淀生成的原溶液是氢氧化钙，没有沉淀生成的原溶液为氢氧化钠。
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
K2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
思考：
为什么用氢氧化钠溶液吸收CO2比氢氧化钙溶液效果好？
因为Ca(OH)2微溶,溶液含溶质小,吸收CO2能力差,
而NaOH极易溶解,溶液含溶质多,吸收CO2能力强。
NaOH吸收CO2无现象,而CO2能使Ca(OH)2溶液变浑浊
那么检验二氧化碳为什么一定用氢氧化钙溶液,而用氢氧化钠溶液？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1. 根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液？
思考：
因为氢氧化钠既能吸水而潮解,
又能吸收空气中的CO2并与CO2反应而易变质。
敞口放置而部分变质的氢氧化钠固体,有那些成分 怎样检验氢氧化钠固体已部分变质？
NaOH、Na2CO3
取少量固体于试管中，加入水溶解，再加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明有Na2CO3 。
取另一份少量固体于试管中，加入水溶解，再加入足量的Ba（NO3)2，观察到有沉淀生成，并滴入无色酚酞溶液，观察到颜色变红。
2. 为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？
危害是能污染大气。（酸雨）
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
SO２＋２NaOH＝Na２SO３＋H２O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的气体，如H2S、SO2、HCl
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞？
SiO２＋２NaOH＝Na２SiO３＋H２O
碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
课堂小结
碱的性质及其变化（一）
碱的个性
NaOH Ca(OH)2
俗称 火碱.烧碱.苛性钠 熟石灰.消石灰
颜色 白色 白色
状态 片状固体 粉末状固体
溶解性 极易溶于水(放热) 微溶于水(S与T成反比)
其他 涩味和滑腻感 涩味.水溶液叫石灰水
特性 吸水性.易潮解 无吸水性.不潮解
碱的共性
1.（可溶性）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
Cu(OH)2能使指示剂变色吗？
2.碱能跟酸作用生成盐和水。
3.（某些）非金属氧化物跟（可溶性）碱反应生成盐和水
NaOH+CO 能反应吗？
4.（可溶性）盐和（可溶性）碱反应生成另一种碱和另一种盐
Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？
注意：
（１）只有可溶性碱才能满足以上四个条件，难溶性碱只能满足第（２）条。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（２）第（４）条参加反的盐和碱必须都是可溶性的，且生成沉淀。
课堂练习
1、下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是( )
A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤.衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
A
2、盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是( )
A.用水洗 B.用氢氧化钠溶液洗
C.先硫酸再用水冲洗 D.先盐酸再用水冲洗
D
3、在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C.无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
C
4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）
A.碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C.非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应。
D.碱溶液只能跟某些盐发生反应。
B
5、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A.红褐色沉淀 B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀 D.白色沉淀
B
6、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（　　）
A. 石灰石与盐酸　　 B. Ba(OH)2+H2SO4
C. Fe2O3+HCl D. NaOH+HCl
D
7、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是( )
A.三氧化硫 B.二氧化硫 C.氧化镁 D.硫酸
C
7、写出下列化学反应方程式：
1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
8、指出下列化学方程式的错误所在:
1)SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
2)CuO + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2O
NaOH是碱,一般只能跟某些非金属氧化物反应,而不能跟金属氧化物反应,所以这个反应不能进行
3)3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)３↓ + 3NaCl
4)Fe+ 2NaOH = 2Na + Fe(OH)2↓
NaOH是碱,不能跟金属或非金属单质反应,所以这个反应不能进行。
谢谢
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