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单元复习
第四单元 自然界的水
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识
1．知道保护水资源的措施；了解自来水厂的净水过程；知道常用的净水方法。
2．掌握过滤的基本操作及注意事项。
3．实验认识水的组成；知道单质、化合物的区别及氧化物的含义。
4．认识化学式的意义；学会根据化合价书写化学式；了解符号周围数字的含义；
5．能根据化学式进行物质组成的计算。
重点：
常用的净水方法；根据化合价书写化学式；根据化学式进行物质组成的计算。
知识点 1 保护水资源
1．地球表面 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%。我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2．保护水资源的途径：
（1）合理利用水资源
工业中 ；农业中改大水漫灌为 ；生活中使用 ，提倡 ；修建水库
和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染
工业三废要经 排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗
涤剂； 农药、化肥，提倡使用 。
知识点 2 水的净化
1．自来水厂净水过程：
2．净化程度 的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏； 是净化程度最高的，蒸馏水是 。
3．过滤
仪器 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
一贴二低三靠：
“一贴”： （加快过滤速度）
操作注意事项 “二低”： ；
“三靠”： ；引流时，玻璃棒下端 ；
玻璃棒的作用
原因：倾倒液体时 ； ；承接滤液的烧杯不干净
滤液仍然浑浊
采取的措施：查找原因，
【易错提醒】
若滤纸与漏斗间有气泡会减慢过滤速度，不会使滤液浑浊。
4．吸附：活性炭吸附 杂质，如色素和异味；吸附是 变化；家用净水器中的活性炭有
和
作用，水流 。
5．蒸馏：利用 不同分离混合物。蒸馏时沸石的作用：防止 ；冷凝管内水流方向 ；
简易装置中长导管的作用：冷却水蒸气。
6．硬水和软水：含有 的水叫作硬水； 的水叫作软水。
硬水危害：浪费肥皂，洗不净衣物；锅炉 引起爆炸等。
知识点 3 水的组成
1．能证明水的组成的实验是 ： 和 。
2．氢气
（1）氢气的性质：无色无味，密度比空气 ， 溶于水；具有 。
（2）氢气燃烧实验
在尖嘴导管处点燃纯净的氢气，观察火焰颜色，在火焰上方罩一干
实验步骤
冷的烧杯
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出 火焰，放出热量，罩
实验现象
在火焰上方的烧杯内壁有 产生
文字表达式
符号表达式
结论 氢气燃烧生成 ；水是由氢元素和氧元素组成。
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须 。
（3）检验氢气纯度的方法：收集一小试管氢气，
。如果听到 ，说明氢气不纯；如
果 ，就说明氢气较纯。
【易错提醒】其它可燃性气体点燃或加热前，也一定要验纯。
3．电解水实验
（1）加硫酸钠或氢氧化钠的目的：
（2）实验现象
与电源正极相连 与电源负极相连
现象 电极附近 玻璃管内 电极附近 玻璃管内
一段时间后，_________________________________________
比较两个玻璃管内现象的差异
_______________________________。
（3）产物检验
实验内容 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体 检验与电源负极相连的玻璃管内的气体
现象
解释
（4）文字表达式：
符号表达式：
（5）结论：水是由 组成的；
（6）从微观角度分析：化学反应前后原子种类 ，元素的种类 ，分子的种类变化；化学变化的
实质是 。
知识点 4 物质的分类
1.单质：由 元素组成的 。（分子中只有一种原子）
2.化合物：由 元素组成的 。（分子中有几种原子）
3.氧化物：由 元素组成，且 的化合物。
【易错提醒】
1．单质、化合物前提必须是 ；
2．同种元素组成的物质可能是 ，也可能是 ，如氧气和臭氧的混合物、红磷和白磷的混合物。
3．名称中出现“化”“酸”等字眼的一般也是化合物。
知识点 5 化学式
1．化学式的意义
宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；
微观意义：表示物质的 1 个分子；表示物质每个分子的构成；
【易错提醒】若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。
2．化学式的写法、读法
读法 写法
气体单质读“ ” 、 、 ：直接写元素符
号。
单质
其他单质直接读 常见气体：（ 、 、 、臭氧
等）在元素符号右下角加数字
读作“ ”； 若已读出原子个数的就根据名称直接写；
在氧化物中有时要读出原子个
两种元素组 若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写；
数，“氧化某”或“几氧化几
化 成的化合物 氧化物中氧元素写 边；
某”。
合 一般化合物中金属元素写 边。
物
一般依据原子团读作“碳酸 根据原子团化合价书写，正价左负价右；
含原子团的
某”、“硫酸某”、“硝酸
化合物
某”、“氢氧化某”、“某某铵”
知识点 6 化合价
1．表示方法：在元素符号 标出化合价。 在前， 在后。若数字为 1时，不能省略。
2．化合价规律：
（1）化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。
（2）在 中元素的化合价为 。
（3）原子团中各元素化合价的代数和等于 。
（4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。
（5）同种元素在 中可显示不同的化合价；同种元素在 中也可显示不同的化合价。
3．化合价与离子符号
化合价 离子符号
相同点 相同、 一致
不 标示位置不同 标示在 标示在
同 正负号位置不同 在前， 在后； 在前, 在后；
点
数字“1” 数字“1” ； 数字“1” 。
4．化合价口诀：
+1 价； +2 价； 碘-1 价；通常 -2 价；
亚铜+1 铜+2； +2 +3；铝+3，硅+4，磷+5；
-1 根，-2 根，+1 价的是 。
5．符号周围数字的含义
（1）元素符号前面的数字：表示 的个数。
（2）化学式前面的数字：表示 的个数。
（3）离子符号前面的数字：表示 的个数。
（4）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的 。
（5）元素符号右上角的数字：表示离子所带的 。
（6）元素符号右下角的数字：一个分子中所含 。
+1
【易错提醒】要能正确区分整个符号的含义和数字 1 的含义，如“H”：整个符号的含义是“+1 价的氢元
素”，数字 1 的含义是“氢元素的化合价为+1价”，二者侧重点不同。
知识点 7 物质组成的定量表示
1．计算相对分子质量：
化学式中各原子的 总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
2．计算各元素质量比：
化学式中各元素的 与 的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b]
3．计算元素的质量分数
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
物质中某元素的质量分数 = × 100%
物质的相对分子质量
Ar(A)×a
ω(A) = Mr(AaBb) ×100%
3．物质质量与元素质量换算
物质中某元素的质量＝ × ；M（A）= M（AaBb）× ω（A）
物质的质量＝ ÷ ；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）单元复习
第四单元 自然界的水
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识清单 梳理教材内容，掌握基础知识
1．知道保护水资源的措施；了解自来水厂的净水过程；知道常用的净水方法。
2．掌握过滤的基本操作及注意事项。
3．实验认识水的组成；知道单质、化合物的区别及氧化物的含义。
4．认识化学式的意义；学会根据化合价书写化学式；了解符号周围数字的含义；
5．能根据化学式进行物质组成的计算。
重点：
常用的净水方法；根据化合价书写化学式；根据化学式进行物质组成的计算。
知识点 1 保护水资源
1．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%。我国水资源的状况分布不均，人均量少。
2．保护水资源的途径：
（1）合理利用水资源
工业中重复用水；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；生活中使用节水型器具，提倡一水多用；修建水库
和实施跨流域调水，改善水资源时空分布不均的局面。
（2）防治水体污染
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；使用无磷洗涤
剂；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥。
知识点 2 水的净化
1．自来水厂净水过程：
2．净化程度由低到高的净水方法是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏；蒸馏是净化程度最高的，蒸馏水是纯净物。
3．过滤
仪器 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗
一贴二低三靠：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（加快过滤速度）
操作注意事项 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 ；烧
杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒的作用 引流
原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净
滤液仍然浑浊
采取的措施：查找原因，更换滤纸，重新过滤
【易错提醒】
若滤纸与漏斗间有气泡会减慢过滤速度，不会使滤液浑浊。
4．吸附：活性炭吸附可溶性杂质，如色素和异味；吸附是物理变化；家用净水器中的活性炭有吸附和过滤
作用，水流由下而上。
5．蒸馏：利用沸点不同分离混合物。蒸馏时沸石的作用：防止爆沸；冷凝管内水流方向由下而上；简易装
置中长导管的作用：冷却水蒸气。
6．硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作
软水。硬水危害：浪费肥皂，洗不净衣物；锅炉结垢引起爆炸等。
知识点 3 水的组成
1．能证明水的组成的实验是 ：氢气的燃烧和水的电解。
2．氢气
（1）氢气的性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水；具有可燃性。
（2）氢气燃烧实验
在尖嘴导管处点燃纯净的氢气，观察火焰颜色，在火焰上方罩一干
实验步骤
冷的烧杯
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，罩
实验现象
在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生
点燃
文字表达式 氢气 + 氧气 水
点燃
符号表达式 H2 + O2 H2O
结论 氢气燃烧生成水；水是由氢元素和氧元素组成。
混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯。
（3）检验氢气纯度的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精
灯火焰，移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果声音很
小，就说明氢气较纯。
【易错提醒】其它可燃性气体点燃或加热前，也一定要验纯。
3．电解水实验
（1）加硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
（2）实验现象
与电源正极相连 与电源负极相连
现象 电极附近 玻璃管内 电极附近 玻璃管内
产生气泡少，水 产生气泡多，水
有气泡产生 有气泡产生
位下降较慢 位下降较快
一段时间后，正极端产生的气体和负极端的气体体积比约为
比较两个玻璃管内现象的差异
V 正极：V 负极=1:2
（3）产物检验
实验内容 检验与电源正极相连的玻璃管内的气体 检验与电源负极相连的玻璃管内的气体
现象 木条燃烧更旺 气体燃烧，产生淡蓝色火焰
解释 正极产生氧气，氧气支持燃烧 负极产生氢气，氢气能燃烧
通电
（4）文字表达式：水 氢气↑ + 氧气↑
通电
符号表达式： H2O H2 ↑ + O2↑
（5）结论：水是由氢元素和氧元素组成的；
（6）从微观角度分析：化学反应前后原子种类不变，元素的种类不变，分子的种类变化；化学变化的实质
是分子分成原子，原子重新组合成新分子。
知识点 4 物质的分类
1.单质：由同种元素组成的纯净物。（分子中只有一种原子）
2.化合物：由不同种元素组成的纯净物。（分子中有几种原子）
3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。
【易错提醒】
1．单质、化合物前提必须是纯净物；
2．同种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、红磷和白磷的混合物。
3．名称中出现“化”“酸”等字眼的一般也是化合物。
知识点 5 化学式
1．化学式的意义
宏观意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；
微观意义：表示物质的 1 个分子；表示物质每个分子的构成；
【易错提醒】若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。
2．化学式的写法、读法
读法 写法
气体单质读“某气” 金属、稀有气体、固态非金属：直接写元素符号。
单质 其他单质直接读元素名称 常见气体：（氢气、氮气、氧气、臭氧等）在元
素符号右下角加数字
从右至左读作“某化某”；在氧 若已读出原子个数的就根据名称直接写；
化物中有时要读出原子个数，
两种元素组 若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写；
“氧化某”或“几氧化几某”。
化 成的化合物 氧化物中氧元素写右边；
合 一般化合物中金属元素写左边。
物
一般依据原子团读作“碳酸 根据原子团化合价书写，正价左负价右；
含原子团的
某”、“硫酸某”、“硝酸
化合物
某”、“氢氧化某”、“某某铵”
知识点 6 化合价
1．表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。
2．化合价规律：
（1）化合价既有正价又有负价，化合物中正负化合价的代数和为零。
（2）在单质中元素的化合价为零。
（3）原子团中各元素化合价的代数和等于原子团的化合价。
（4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
（5）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价。
3．化合价与离子符号
化合价 离子符号
相同点 数值相同、正负一致
标示位置不同 标示在正上方 标示在右上角
不
同 正负号位置不同 正负号在前，数字在后； 数字在前,正负号在后；
点
数字“1” 数字“1”不能省略； 数字“1”一定省略，不写。
4．化合价口诀：
钾钠银氢+1 价；钙镁钡锌+2 价；氟氯溴碘-1 价；通常氧硫-2 价；
亚铜+1 铜+2； 亚铁+2 铁+3；铝+3，硅+4，磷+5；
-1 硝酸氢氧根，-2 硫酸碳酸根，+1 价的是铵根。
5．符号周围数字的含义
（1）元素符号前面的数字：表示原子的个数。
（2）化学式前面的数字：表示分子的个数。
（3）离子符号前面的数字：表示离子的个数。
（4）元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。
（5）元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。
（6）元素符号右下角的数字：一个分子中所含原子的个数。
+1
【易错提醒】要能正确区分整个符号的含义和数字 1 的含义，如“H”：整个符号的含义是“+1 价的氢元
素”，数字 1 的含义是“氢元素的化合价为+1价”，二者侧重点不同。
知识点 7 物质组成的定量表示
1．计算相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量总和：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
2．计算各元素质量比：
化学式中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b]
3．计算元素的质量分数
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
物质中某元素的质量分数 = × 100%
物质的相对分子质量
Ar(A)×a
ω(A) = Mr(AaBb) ×100%
3．物质质量与元素质量换算
物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数；M（A）= M（AaBb）× ω（A）
物质的质量＝物质中某元素的质量÷该元素的质量分数；M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）

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