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常见的酸、碱、盐 单元检测卷（2）
考生须知：
1.本试卷满分150分，考试时间为120分钟
2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分)
1．正确的实验操作是保障人身安全和实验成功的基础。下列实验操作的方法正确的是
A．检查装置气密性 B．检测溶液的酸碱性
C．取液体药品 D．稀释浓硫酸
2．“结构决定性质、性质决定用途”是重要的科学观念。下列说法正确的是(　　)
A．浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸能与水发生化学反应
B．氮气(N2)常温下化学性质较不活泼，所以氮气可用于制取氮肥
C．熟石灰[Ca(OH)2]能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤
D．CO和CO2分子均由C、O两种原子构成，因此它们化学性质相同
3．下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是（　　）
体液 胃液 血浆 唾液 胰液
pH 0.9~1.5 7.35~7.45 6.6~7.1 7.8~8.4
A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液
4．豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能将空气中的N2转化为被豆科植物吸收的铵态氮。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（　　）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
5．下列是几种常见物质溶于水后发生电离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）
A． B． C． D．
小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），
送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
食盐水 B．白酒
C．蔗糖水 D．白醋
7．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是(　　)
A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生————该固体一定是碳酸盐
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
C．将某可燃性气体点燃，生成了一种使澄清石灰水变浑浊的气体，且罩在火焰上方的干燥烧杯内壁附着一层小水珠——该气体一定是甲烷
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味———该化肥一定是铵盐
8．天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氢氧化钾溶液 B．盐酸溶液
C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
9．我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：该反应属于（　　）
A．化合反应 B．复分解反应
C．置换反应 D．分解反应
10．硫酸镉(CdSO4)可用于制备镉电池、消毒剂等。在物质分类上其属于（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
11．小科为了鉴别稀硫酸和稀盐酸，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（　　）
A． B． C． D．
12．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果
13．下列药品的有效成分及用途对应不正确的是（　　）
A B C D
用品 盐酸 熟石灰 硝酸钠 纯碱
有效成分 HCl NaOH
用途 可除铁锈 可改良酸性土壤 可做肥料 可制玻璃
A．A B．B C．C D．D
14．通过检测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，
如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，
下列能表示d点溶液的是（　　）
A． B．
C． D．
15．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表(如下表所示)。下列说法正确的是（　　）
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙
二、填空题(本大题共7小题，每小题2分，共36分)
16．物质的用途总是与它的性质密切相关。请从下列物质中选取合适的物质填入空格内：氯化钠、尿素、硫酸铜、氯化钾、氢氧化钙。
（1）腌咸菜不可缺少的物质是　 　。
（2）为了使农作物茎杆粗壮、增强抗病虫害能力，农业上通常可施用的化肥是　 　。
（3）用来改良酸性土壤的物质是　 　(填化学式)。
17．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答：
（1）在少量肥皂水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）图示中厕所清洁剂的酸性比酱油的酸性　 　(填“强”或“弱”)。
（3）测量炉具清洁剂的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH试纸后再测，会使测得的pH　 　(填“偏大”或“偏小”)。
18．用毛笔蘸取质量分数为 5%的稀硫酸在竹片上画花，
然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就
得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
稀硫酸在烘干过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的
竹片呈现黑色或褐色，这利用了浓硫酸的　 　性。
（2）图甲所示为浓硫酸稀释的正确操作图，图中试剂瓶所盛放的试剂是　 　。
19．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　 　类物质 (填物质类别)
（2）写出一种能与盐酸反应的金属氧化物　 　。
20．如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由
溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　（填写离子符号）。
反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。
21．浙江某环保科技公司参与“无废城市”建设，利用废旧智能手表电路板（主要成分为Cu）提取高纯度铜，工艺流程如图。请填空：
（1）灼烧含铜废料的目的是将金属铜转化为　 　（填化学式），便于后续酸溶处理。
（2）酸溶步骤中，发生的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）最终得到Cu、Fe混合物后，写出一个实现铜的提纯的方法　 　。
22．钴（Co）的化学性质与铁相似。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。R处对应的物质类别是　 　。
（2）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式　 　。
三、实验与探究题（本大题共5小题，每小题2分，共30分)
23．盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到　 　，可判断发生了反应。
（2）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图1所示，向NaOH 溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图2分析，能证明反应发生的证据是　 　。
24．氢氧化钠溶液中含有分子、和离子，要探究是哪一种粒子能使酚酞溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表：
滴酚酞 实验现象 实验结论
第1孔 孔中溶液为无色 水分子　 　
第2孔 孔中溶液为　 　 不能使酚酞变红
第3、4孔 孔中溶液为红色 　 　
25．小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀先产生后消失的原因　 　。
26．化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢
（1）【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 (填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐
（2）【作出猜想】
①可能是 Na2CO3溶液；
可能是 NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是　 　溶液。
（3）【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
I 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是 NaCl溶液。 理由　 　。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
27．小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据
盐酸溶液浓度 5% 10% 15% 5% 10% 15%
反应开始时酸溶液的温度(℃) 20 20 20 35 35 35
反应开始到2分钟产生的气体体积(mL) 10 19 28 28 72 103
反应结束共产生气体体积(mL) 60 118 175 60 118 175
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素　 　、　 　。
（2）实验通过比较　 　数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。可能的原因是　 　。
四、综合题(本大题共5小题，共41分)
28．（6分）某兴趣小组在校园内开展柠檬树移栽活动，并收集了相关植物资料卡(如图所示)。请根据资料卡和以下信息完成题目：
柠檬树资料卡
土壤酸碱性：
喜酸性土壤，适宜pH值5.5~6.5
土壤透气性：
喜土壤疏松，透气性好
土壤水分： 喜温润但不耐水涝
（1）为选择适宜种植区域，小组同学决定在不同区域的空地上确定5~6个位置进行取样，测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）检测结果如下表所示，　 　更适合移栽柠檬树.
选项 A B C
区域 花园 操场附近 棒球场附近
PH 6.0 7.1 6.7
（3）移栽后，柠檬树大部分叶片有枯黄的问题。小组同学推测可能是缺乏氮元素和钾元素所致，对此可选用____复合肥进行补充。
A．KCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．NH4NO3
29．（6分） “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。
（1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。
（2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。
花种类 酸碱性
酸性 中性 碱性
牵牛花 红色 紫色 蓝色
30．（9分）粗盐的主要成分为 NaCl， 还含有CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入 NaOH溶液目的是除去清液中的　 　杂质。
（2） X 为　 　。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现　 　时，即可停止加热。
31．（9分）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到pH另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)
32．（9分）草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于　 　(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32，需用到的试剂是　 　；
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。(杂质不发生化学反应)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常见实验操作；浓硫酸的稀释
2．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
3．【答案】D
【知识点】pH值的测量及方法
4．【答案】D
【知识点】盐与化肥
5．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
6．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
7．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质
9．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
10．【答案】C
【知识点】酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别；氧化物
11．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
13．【答案】D
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
14．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
16．【答案】（1）氯化钠
（2）氯化钾
（3）Ca(OH)2
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；盐与化肥
17．【答案】（1）蓝
（2）强
（3）偏小
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
18．【答案】（1）脱水
（2）浓硫酸
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
19．【答案】（1）盐
（2）氧化铜、氧化铁等（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；氧化物
20．【答案】；1∶2
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
21．【答案】（1）CuO
（2）复分解
（3）向Cu、Fe混合物中加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应后过滤、洗涤、干燥
【知识点】复分解反应及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
22．【答案】（1）盐
（2）Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O或CoO+H2SO4=CoSO4+H2O（合理即可）
【知识点】复分解反应及其应用
23．【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色
（2）AB段溶液导电能力减弱
【知识点】酸与碱的反应及用途
24．【答案】不能使酚酞变红；无色；OH-能使酚酞变红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
25．【答案】（1）不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）开始溶液中的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
【知识点】碱的化学性质
26．【答案】（1）A
（2）NaOH
（3）NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质
27．【答案】（1）盐酸溶液的浓度；溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积
（3）反应放热，温度升高，温度的影响大于浓度的影响
【知识点】酸的化学性质；影响化学反应速率的因素
28．【答案】（1）B
（2）花园
（3）B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
29．【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH
（2）物理
（3）蓝色
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
30．【答案】（1）MgCl2
（2）Na2CO3
（3）较多固体
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用；蒸发操作与粗盐提纯；盐的性质及用途；碱的化学性质
31．【答案】（1）稀盐酸（HCl）
（2）红；BaCl2、Ba（OH）2
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。
x=4.16g
答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g。
32．【答案】（1）钾肥
（2）稀盐酸和澄清石灰水
（3）沉淀为碳酸钙，其质量为5g，设碳酸钾的质量分数为x
，解得x=13.8%。
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