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河北枣强中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题
一、单选题
1．化学品的合理使用，协同推进环保和绿色化学创新，关系到人类健康，应当引起重视。下列说法正确的是
A．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射
B．亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，因此不能作为食品防腐剂
C．酒精常用于皮肤消毒，浓度越高，杀菌效果越好
D．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化镁等能中和胃酸的药
2．有机物中都含碳元素且种类繁多。下列化学用语表述正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．乙酸(醋酸)的分子式：
C．二氯甲烷有两种同分异构体：和 D．羟基的电子式：
3．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A．铜粉与硫粉混合加热反应生成黑色固体CuS
B．有毒，不能用作食品添加剂
C．浓硫酸分别与和反应，生成的气体完全相同
D．自然界中的硫酸钙常以石膏的形式存在
4．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．既可作氧化剂又可作还原剂
B．因为极易溶于水，所以常用作制冷剂
C．铵盐与足量强碱溶液共热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D．常温下浓硝酸可用铁质容器盛放
5．某化学兴趣小组同学设计了图1、图2所示装置并进行实验，下列关于实验结果的说法正确的是
A．图1装置中，反应进行过程中的能量变化如图3所示
B．图1、图2装置中总反应的离子方程式都是
C．图1、图2装置都能将化学能转化为电能
D．实验中观察到：图1、图2两装置的铜片上均有气泡产生
6．工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是
A．为了提高的转化率，可适当地提高的浓度
B．达到平衡时，反应停止，正、逆反应速率均为零
C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化
D．其他条件不变时，向容器内充入氦气增大压强，的反应速率会增大
7．四氯乙烯()是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯()是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是
A．它们都属于烃
B．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
D．四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
8．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是有机高分子，都能发生水解反应
B．葡萄糖和蔗糖不是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体
C．油脂都不能使溴水褪色
D．向蛋白质溶液中加入、浓溶液，均会使其变性
9．汽车尾气(含有烃类、CO、、等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置”。它能使和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，使转化。下列说法错误的是
A．上述方法的缺点是导致空气中的含量增大，从而大大提高空气的酸度
B．和反应的化学方程式为
C．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的温室效应
D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，会减少对空气的污染
10．1 mol石墨在一定条件下转化为金刚石，反应过程中的能量变化如图所示，其中，，下列说法正确的是
A．石墨与金刚石互为同位素 B．石墨(s)完全转化为金刚石(s)需放出能量
C．金刚石的稳定性强于石墨 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
11．氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应生成水蒸气时放出的热量
B．水蒸气断开氧氢键吸收能量
C．相同条件下，氢原子的能量为，氢分子的能量为，则
D．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热
12．下列关于化学电源的说法正确的是
A．锌锰干电池中石墨棒作负极
B．铅酸蓄电池放电时，两极质量均增加
C．锌锰干电池、铅酸蓄电池均属于一次电池
D．燃料电池是一种高效但是会大量污染环境的新型电池
13．燃料电池是一种高效的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A．M极为正极，发生还原反应 B．b为空气，发生的反应为
C．电子流动方向：N极→电流表→M极 D．该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
14．某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法错误的是
A．有3种官能团
B．1 mol M最多能与3 mol氢气发生加成反应
C．1 mol M能和、分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是1∶2
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同
15．氮及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是
A．实验室制备可由固体受热分解制取
B．a与氧气反应能直接生成d
C．铜与e稀溶液的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2
D．向的浓溶液中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可以证明由木炭与的浓溶液反应生成
16．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A．向饱和纯碱溶液中通入过量的离子方程式：
B．工业制玻璃原理之一：
C．焦炭制备粗硅：
D．用磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放溶液：
17．常温下，的恒容密闭容器中，在的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲酸(HCOOH)，反应过程中和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．时，反应达到化学平衡状态 B．时，
C．若无MOFs，12 h时， D．该条件下，平衡时的转化率约为72.3%
18．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，反应进行到时，生成了4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法正确的是
A．
B．时，B的转化率为20%
C．0~4 min内以的浓度变化表示的平均反应速率为
D．若和的物质的量之比为1∶2，则说明反应已达化学平衡状态
19．根据下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 将样品溶于稀硫酸中，滴加溶液 检验晶体样品是否变质
B 用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 测定98%浓硫酸的
C 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 溶液，分别放入盛有冷水、热水的两个烧杯中；再同时向上述两支试管中加入2 mL 溶液，振荡。比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响
D 两个锥形瓶内各盛有铝片(片状大小相同)，然后分别加入的硫酸溶液和的硫酸溶液，比较两者收集氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率影响
A．A B．B C．C D．D
20．土壤中的微生物将大气中的经两步反应氧化成，两步反应历程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．总反应的热化学方程式为
B．完全燃烧的燃烧热为
C．该转化过程的决速步骤为第一步
D．为放热反应
二、解答题
21．硫是生物必需的大量元素之一，如图所示是自然界中硫的循环图，在循环过程中硫元素的价态变化在-2价至+6价之间。
回答下列问题：
Ⅰ．
(1)分解者可将含硫有机物分解为硫化氢，硫黄细菌和硫化细菌可将硫化氢进一步转变为单质硫或硫酸盐。下列关于硫化氢说法正确的是_____(填选项字母)。
A．硫化氢中硫元素为-2价，因此只有还原性，没有氧化性
B．将硫化氢通入溶液，产生沉淀
C．硫化氢分子不稳定，受热易分解
D．硫化氢分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
(2)大气中的经过一系列转化最终导致降水具有较强酸性，称为酸雨。收集某次酸雨样品，发现8小时内，样品一直在变小，其原因可能是_________________________________________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ．研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①；②；③。
某化工厂采用“预氧化——氨法”对烟气进行协同脱硫脱硝，其简易流程如下：
(3)NO2在硫酸型酸雨形成过程中的作用是_____________________________________。
(4)下列说法错误的是_____(填选项字母)。
A．理论上，将氨水换成溶液也可脱硫脱硝
B．用计测得雨水的，可判断此次降雨为酸雨
C．工业上，将烟气从塔的底部通入，氨水从塔的上部喷淋
D．该工艺的优点是联合脱硫脱硝，且副产物是优良的氮肥
(5)双碱法也常用于烟气脱硫，其过程如图所示：
①反应的催化剂是_____________________________。
②写出过程Ⅱ的化学方程式：_________________________________________。
三、填空题
22．请回答下列问题：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______________________(填序号)。
①钠与冷水的反应
②镁条与盐酸的反应
③晶体与混合搅拌
④盐酸与碳酸氢钠的反应
⑤甲烷在氧气中燃烧
⑥生石灰溶于水
(2)已知相关化学键键能数据如下：
化学键
键能 436 391 946
写出与反应生成的热化学方程式：________________________________________。
(3)已知：① ；② 。
求反应的______。
(4)现有如图所示的原电池装置，放电开始前电极和电极的质量相等。
①当图中的电解质溶液为溶液时，正极是__________(填“Cu”或“Zn”)，发生的电极反应为_______________________________________________________________。
②当图中电解质溶液更换为溶液时，后取出锌片和铜片并测量质量，测得铜片质量比锌片质量多129 g，则理论上外电路中转移电子的数目为____________(用含的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。
四、解答题
23．速率和平衡是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题：
(1)温度为时，向甲(容积恒为)、乙(容积恒为)两刚性容器中分别充入和，在催化剂作用下合成甲醇()，反应方程式为，容器内总压强随时间的变化如图所示：
①其中曲线M对应_____(填“甲”或“乙”)容器中压强的变化情况。
②曲线M中0~10 min内的反应速率_______。
③其他不变，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是_________(填选项字母，下同)。
A．及时移走部分 B．降低温度
C．充入 D．充入
④若恒温恒容时，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
A． B．和的转化率相等
C．气体的压强保持不变 D．平均相对分子质量不再改变
(2)反应经历两步：
①；
②。
一定条件下，向恒容密闭容器中通入适量的和，反应体系中、、随时间的变化曲线如图所示。
①图中曲线_____(填“a”或“b”或“d”)代表的浓度随时间的变化。
②时，的消耗速率_________________(填“大于”“小于”或“等于”)生成速率。
③________________(用表示)。
24．透光性好、易加工的聚合物的一种合成路线如图所示。
已知：。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______________________________________________。
(2)中官能团的名称是__________________________________________________。
(3)的化学方程式为________________________________________________________，反应类型是_______________________________。
(4)E→F的化学方程式为_______________________。
(5)E→F的制备过程中，下列说法正确的是________________(填选项字母)。
a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
b．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E
c．延长反应时间可使全部转化为
(6)聚合物P的结构简式为__________________________________。
参考答案
1．A
2．D
3．D
4．B
5．B
6．A
7．C
8．B
9．A
10．D
11．D
12．B
13．D
14．C
15．C
16．A
17．C
18．B
19．C
20．A
21．(1)C
(2)
(3)作催化剂
(4)B
(5) NaOH
22．(1)③④
(2)
(3)+921
(4) Cu
23．(1) 乙 0.06 C CD
(2) b 大于 或
24．(1)
(2)碳碳双键、酯基
(3) 氧化反应
(4)
(5)b
(6)

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