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四川泸州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题
一、单选题
1．2025年世界环境日我国的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题相违背的是
A．推广使用氢能等清洁能源 B．研发使用可降解高分子材料
C．加大化石燃料的开采与使用 D．生活垃圾实施无害化处理
2．化学与人体健康及生命安全密切相关。下列说法正确的是
A．为延长食品保鲜期，可用甲醛溶液浸泡
B．食品包装内的硅胶有腐蚀性，可作消毒剂
C．为使面包等食品松软，可添加过量小苏打
D．误食重金属盐，可立即喝大量蛋清解毒
3．研发和应用新材料是科技兴国的重要途径。下列叙述错误的是
A．机器人使用的核心材料芯片是晶体硅
B．动力电池使用的石墨烯是一种有机高分子材料
C．“中国天眼”使用的碳化硅是一种新型陶瓷
D．通信领域使用的光纤主要成分为
4．人造奶油以氢化植物油和植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂等物质。下列说法错误的是
A．植物油可与碱反应制肥皂 B．乳制品中含有蛋白质
C．抗氧化剂可用维生素C D．人造奶油可长期大量食用
5．下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式： B．硫的核素：、
C．正丁烷的球棍模型： D．硫化氢的电子式：
6．下列装置能达到相应实验目的的是
A．排水法收集 B．测定中和热
C．探究、对反应速率的影响 D．探究浓硫酸与铜反应
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示为某反应的能量变化关系。下列说法错误的是
A．该反应为吸热反应
B．加入催化剂能改变反应物与生成物总能量的差值
C．该反应可表示晶体与晶体反应
D．断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
8．如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，“—”表示物质间转化。下列说法错误的是
A．b→d→e→h均可一步完全转化 B．a与c、e、f均可能反应生成b
C．c、d、e、f、g、h均含氧元素 D．图中硫元素价态升高均能通过与反应来实现
9．下列离子方程式中，正确的是
A．硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸：
B．醋酸清除水壶中的水垢：
C．将溴吹入吸收塔：
D．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
10．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 溶液红棕色褪去 乙烯与溴发生取代反应
B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入新制并加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
C 将通入品红溶液，再加热 溶液先褪色后恢复红色 具有漂白性且可逆
D 向某溶液中加入溶液，再加稀硝酸 生成白色沉淀且不溶解 原溶液中一定含
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示，某同学用NaCl、蒸馏水和滤纸作隔离膜，用Zn片分别与Cu片或M片(金属)制成简易纸电池。分别用电流表测试，发现电流表指针偏转方向相反。下列说法正确的是
A．两个原电池中，Zn片均作负极
B．金属M可能是银，该电极反应式为
C．铜锌原电池中，电子由Zn经NaCl溶液流向Cu
D．金属的活动性顺序：
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28 g乙烯和丙烯()的混合气体中含有的氢原子数为
B．标准状况下，所含共价键数目为
C．与在光照下充分反应，生成分子数为
D．(羟基)与所含电子数均为
13．在体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。测得X、Y、Z、W的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述错误的是
A．6 min时反应达到平衡，
B．0～2 min内，用Y表示的反应速率
C．该反应方程式为
D．6 min后通入Ar气能加快化学反应速率
14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Y的原子序数是X的2倍，Y与W同主族，R的L层电子数为K层和M层电子数之和。下列说法正确的是
A．原子半径：R＞Z＞X
B．Y与W可形成含极性键的化合物
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R＞Y
D．可用Y的单质还原制得X、Z的单质
二、解答题
15．丙烯酸乙酯是一种合成香料，可以通过石油裂解所得的化工原料进行合成，其路线如下：
回答下列问题：
(1)、、互称为__________。
(2)A分子的空间结构呈__________。丙烯酸乙酯中所含官能团名称为________________。
(3)B→D中，B的__________键断裂(填“极性”或“非极性”)。
(4)在一定条件下丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为______________________________。
由合成C有两种方案，过程如下：
(5)方案二，①～⑤反应中属于加成反应的是__________。
(6)E的同分异构体共有__________种(不包括E)。
(7)对比两种方案，方案一较方案二的优点有____________________(任答两点)。
16．光伏压件电池片含有Si、Al、Cu、Ag、Pb、Sn等单质及Si3N4陶瓷，一种分离金属元素的工艺流程如下，可进一步回收金属。常温下Si3N4、Si与NaOH溶液反应很慢。
回答下列问题：
(1)Si元素位于周期表的第__________周期、第__________族。光伏压件中属于新型无机非金属材料的是__________。
(2)“碱浸”时，Si3N4只有少量反应，生成一种碱性气体和硅酸盐，该反应的化学方程式为______________________________。“滤液1中主要溶质的化学式是__________。
(3)“酸浸”时，Sn反应的离子方程式为______________________________。
(4)“盐浸”时，Fe2(SO4)3溶液的作用是____________________。
(5)“氧化浸取”时，反应的化学方程式为______________________________，可用来代替稀HNO3溶液的最佳试剂是__________(填序号)。
A．浓硫酸B．醋酸C．醋酸和双氧水D．稀硫酸
17．硝酸广泛应用于化肥、炸药、染料及医药合成等领域。回答下列问题：
(1)盛装硝酸的储罐需张贴__________、__________标识。
A． B． C． D．
(2)实验探究硝酸与铜反应。
①上图装置中，注射器A、D的规格分别为50 mL和100 mL，A中吸入50 mL气体，打开，关闭，缓慢推动A的活塞排完A中气体，观察到D中气体体积增加了__________，则说明气密性良好。
②添加药品，让D的活塞处于约15 mL刻度处，向外拉A的活塞，使C中浓硝酸吸入并充满长颈漏斗。持续观察，现象有：铜片表面产生大量气泡并逐渐溶解、溶液逐渐转变为绿色、__________、__________。
③反应停止后，打开，关闭，将A中气体全部推出，随之向外拉A的活塞吸入蒸馏水；然后关闭，打开，将A中蒸馏水压入E中，E中反应的化学方程式为____________________________。
④待蒸馏水与浓硝酸充分混合后，再向外拉A的活塞将C中硝酸抽至长颈漏斗中，观察现象。重复实验发现：E中实验现象与A中吸入蒸馏水的温度和体积有下表关系。
实验组 B中蒸馏水的温度与A吸入水的体积 E中实验现象
Ⅰ 20℃，5 mL 反应较快，生成少量红棕色气体
Ⅱ 20℃，10 mL 反应较慢，生成无色气体
Ⅲ 20℃，30 mL 反应非常慢，生成无色气体
Ⅳ 40℃，10 mL 反应较快，生成无色气体
Ⅴ 50℃，10 mL 反应较快，生成红棕色气体
实验Ⅲ比Ⅱ反应慢的原因是____________________。由表中数据可初步得出，所探究铜与稀硝酸反应的合适浓度约为__________。本实验采用40℃的蒸馏水，温度不宜过高、过低的原因是____________________________________________________________。
18．硫磺()常用于工业上燃烧法生产硫酸。回答下列问题：
(1)8 g硫磺在中完全燃烧生成，放出74 kJ的热量。
，则__________。
进而发生如下两步转化生成硫酸：
Ⅰ．催化氧化为： ；
Ⅱ．水化生成硫酸： 。
则 __________。
(2)含烟气可用原电池处理，实现废气的回收再利用。用多孔Pt作为电极，稀硫酸为电解质，其总反应为：，则通入__________极(选填“正”或“负”)，其电极反应式为______________________________。
(3)在370℃时，向2 L容积不变的绝热容器和恒温容器中分别充入和，测得用表示的平均反应速率随时间变化如图所示：
①绝热容器中变化的曲线是__________(选填“”或“”)，曲线在40 min时的转化率为__________(含的代数式表示)，下列说法中能够说明该条件下反应Ⅰ达到最大限度的是__________。
A． B．容器内保持2∶1
C．的体积分数保持不变 D．容器内气体的密度保持不变
②曲线中A→B段变化趋势的原因是__________________________________________。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．D
5．C
6．D
7．B
8．A
9．C
10．C
11．D
12．A
13．D
14．B
15．(1)同系物
(2) 正四面体 碳碳双键、酯基
(3)非极性
(4)
(5)①、⑤
(6)3种
(7)步骤少、原料利用率高、副产物少、反应条件温和（任写两点）
16．(1) 第三 ⅣA Si3N4陶瓷
(2) Na2SiO3、NaOH、Na[Al(OH)4]
(3)
(4)Fe3+作氧化剂，氧化Cu单质为Cu2+，溶解Cu
(5) C
17．(1) B D
(2) 50 mL 有红棕色气体生成 D中红棕色气体被 NaOH 棉团吸收，颜色逐渐褪去 Ⅲ加入水更多，硝酸浓度更低，因此反应速率减慢 6 温度过低反应速率太慢，温度过高硝酸挥发、NO易被氧化为红棕色干扰实验现象
18．(1) -2368 -457
(2) 负极
(3) a AC 反应放热，容器绝热温度升高，反应速率加快；后期反应物浓度降低速率下降

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