资源简介

课题名称：物质组成的表示（第三课时）——依据化学式的计算
· 使用教材：鲁教版（2024）九年级化学上册 第二单元
· 课时安排：1课时
· 授课类型：新授课
二、 教材与内容分析
本节课是《物质组成的表示》单元的第三课时，是在学生学习了化学式和化合价，能够正确书写物质化学式的基础上，对化学式功能的深化学习和应用。本课主要学习利用化学式进行三项基本计算：相对分子质量的计算、元素质量比的计算和元素质量分数的计算。这些计算是化学定量研究的基础，是连接微观化学式与宏观物质质量的关键桥梁，也是后续学习化学方程式计算和溶液计算的预备知识，在初中化学学习中占有重要地位。
三、 学情分析
· 已有知识：学生已经掌握了元素符号、化学式的书写及其宏观、微观意义，理解了相对原子质量的概念，为本课的学习提供了知识基础。
· 学习障碍：本节课计算内容集中，公式和概念较多，学生容易出现以下问题：
1. 概念混淆：容易将相对分子质量、元素质量比、质量分数等概念混淆。
2. 计算过程不规范：计算时遗漏原子个数、相对原子质量记忆不准确、计算过程书写混乱。
3. 缺乏实际应用感知：难以理解这些抽象计算在现实生活和生产中的实际价值。
· 解决策略：通过清晰的公式推导、循序渐进的例题讲解、多样化的练习以及联系生活实际的例题（如化肥、防腐剂），帮助学生理解概念、掌握方法、体会应用。
四、 学习目标
1. 知识与技能：
· 记住化学式量的概念，掌握相对分子质量的计算方法。
· 掌握计算物质中各元素质量比的方法。
· 掌握计算物质中某元素质量分数的方法，并能够进行“物质质量 元素质量”的相互推算。
2. 过程与方法：
· 通过例题分析和练习，体验从化学式到定量计算的思维过程，培养计算能力和运用公式解决问题的能力。
· 通过解决与生活相关的化学问题（如化肥有效性、食品成分），感受定量计算在化学中的应用。
3. 情感态度与价值观：
· 体会化学定量研究的重要性，感受化学与生产、生活的密切联系。
· 在计算中养成严谨、细致、规范的科学态度。
五、 教学重难点
· 教学重点：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算。
· 教学难点：元素质量分数的计算及其在“物质质量与元素质量互算”中的应用。
六、 教学准备
· 教师准备：多媒体课件（PPT）、学习任务单。
· 学生准备：复习常见元素的相对原子质量（H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Ca-40, Fe-56等）、化学式的书写。
七、 教学过程
(一) 情境导入，明确目标 (约3分钟)
· 【教师活动】提出问题，创设情境：
1. “农民伯伯要给庄稼施氮肥，市面上有尿素[CO(NH ) ]、硝酸铵(NH NO )等多种氮肥，哪一种含氮量更高，更划算呢？”
2. “葡萄酒的标签上常标有二氧化硫(SO )作为防腐剂，它是由什么元素组成的？各元素的比例是多少？”
· 【学生活动】思考并讨论，意识到只知道物质的组成（化学式）还不够，还需要知道其组成的数量关系。
· 【教师活动】引出课题：“要解决这些问题，我们需要学会依据化学式进行定量计算。这就是我们今天要学习的内容。”
(二) 任务驱动，探究新知 (约30分钟)
任务一：计算相对分子质量（化学式量）
1. 概念建构：教师引导学生回顾“相对原子质量”，类比得出相对分子质量（化学式量）的定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。强调其单位为“1”，通常省略不写。
2. 示范讲解：教师以H O、O 、CO 为例，板演计算过程，强调计算格式：找准原子、乘对个数、加和总数。
· Mr(H O) = 1×2 + 16 = 18
· Mr(O ) = 16×2 = 32
· Mr(CO ) = 12 + 16×2 = 44
3. 巩固练习：学生独立计算NH NO 、Ca(OH) 的相对分子质量，教师巡视指导，并请学生板演，集体订正。
任务二：计算物质中各元素的质量比
1. 方法指导：教师讲解计算方法：化合物中各元素的质量比 = (A原子相对原子质量 × A原子个数) : (B原子相对原子质量 × B原子个数) ...
2. 示范讲解：教师以H O为例，板演计算过程：
· m(H) : m(O) = (1×2) : (16×1) = 2 : 16 = 1 : 8
3. 联系实际：学生计算SO 中S、O元素的质量比和维生素C(C H O )中C、H、O元素的质量比。教师引导学生将SO 的计算结果与葡萄酒防腐剂的情境相联系。
任务三：计算物质中某元素的质量分数
1. 公式推导：教师引导学生推导公式：
某元素的质量分数 = (该元素的相对原子质量 × 原子个数) / 物质的相对分子质量 × 100%
2. 示范讲解：教师以计算NH NO 中氮元素的质量分数为例，进行规范板演。
3. 应用提升：这是本课难点，教师需重点讲解两个衍生公式的应用：
· 元素质量 = 化合物质量 × 该元素的质量分数
· 化合物质量 = 元素质量 ÷ 该元素的质量分数
4. 例题精讲：师生共同完成课件中的例题：“多少克水中含32g氧元素？”和“多少克CH 中的氢元素与90g水中的氢元素相等？”。引导学生分析题意，明确已知和未知，选择合适的公式进行计算。
(三) 综合应用，巩固提升 (约7分钟)
· 【学生活动】独立完成课件中的“综合练习”：对Fe O 进行相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、元素质量与化合物质量互算等一系列计算。
· 【教师活动】巡视课堂，针对共性问题进行集中讲解，对个别学生进行指导。选取一名学生的解题过程进行投影展示，师生共同评价其规范性和准确性。
(四) 课堂小结，梳理反思 (约3分钟)
· 【教师活动】引导学生回顾本节课学习的三种计算类型，总结计算公式和方法。
· 【学生活动】分享学习收获和仍存在的困惑。
· 【教师总结】强调化学式计算是化学学科的“基本语言”，是进行科学研究和解决实际问题的重要工具，鼓励学生要熟练掌握。
(五) 布置作业
1. 基础题：教材后的相关练习题，巩固三种基本计算。
2. 拓展题：计算家中某一种化肥（如看包装袋上的化学式）的有效成分（某元素）的质量分数。
八、 板书设计
课题：依据化学式的计算
一、相对分子质量（Mr）
Mr(H O) = 1×2 + 16 = 18
二、元素质量比
H O中: m(H):m(O) = (1×2):16 = 1:8
三、元素质量分数
某元素质量分数 = (Ar×个数 / Mr) × 100%
→ 元素质量 = 化合物质量 × 质量分数
→ 化合物质量 = 元素质量 ÷ 质量分数
九、 教学反思
（本节课后填写）
· 本节课容量较大，时间分配是否合理？学生计算练习的时间是否充足？
· 学生对元素质量分数及其衍生公式的应用是否存在困难？是否需要在下节课前设置专门的小练习进行强化？
· 联系生活实际的例子是否有效激发了学生的学习兴趣？还可以补充哪些更好的实例？

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