资源简介

湖南长沙市宁乡市2025-2026学年下学期高二期末调研考试 化学试题
一、单选题
1．在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是
A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料
B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料
C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．的键形成过程：
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．中子数为21的钾核素：
3．下列实验操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热
C．溶液转移 D．浓硫酸稀释
A．A B．B C．C D．D
4．设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．与混合反应生成，转移电子数为
B．标准状况下，所含共价键数为
C．中含有的质子数为
D．常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为
5．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．由乳酸合成聚乳酸属于缩聚反应
B．聚乳酸分子中含有两种官能团
C．乳酸与足量的反应生成
D．乳酸分子能发生取代反应、氧化反应、消去反应
6．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为，下列说法不正确的是
A．和都是氧化剂
B．生成个转移个电子
C．分子为非极性分子
D．分子中含有个键、个键
7．下列方程式书写正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：
B．将硝酸银与氯化钠溶液混合：
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
D．澄清石灰水中滴加少量溶液反应：
8．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，且E的最外层电子数等于其能层数。下列说法错误的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．原子半径：
D．最高价氧化物的水化物的碱性：
9．某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图所示，反应①和②在不同装置中进行。下列说法不正确的是
A．反应①中铜元素化合价升高
B．Cu2O和CuO可循环使用
C．反应②中发生反应的化学方程式是
D．反应②消耗1molCH4，需投入4molCu2O
10．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
11．下列实验操作能够达到目的的是
选项 操作 目的
A 取两支大小相同的试管，各加入溶液和溶液，振荡，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 探究温度对化学反应速率的影响
B 向溶液中，先滴入几滴溶液，再滴入几滴溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小
C 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氧化性：
D 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
A．A B．B C．C D．D
12．海水资源综合利用是发展海洋经济的重要部分。以下是模拟海水提镁的部分工艺过程。
下列说法错误的是
A．试剂a可选用石灰乳，但需控制用量
B．操作B为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．操作C为在气流中加热，使脱水
D．为减少工艺环节，可直接电解氯化镁溶液获得金属
13．对于反应 ，反应特点与对应图像的说法中正确的是
A．图甲中，若，则且
B．图乙中，表示在时刻充入一定量的C，平衡逆向移动
C．图丙中，时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图丁中，若，则纵坐标可能表示的是反应物的转化率
14．25℃，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②时，消耗
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
二、解答题
15．三氯乙醛（）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗左侧a管的作用是____________________。
(2)仪器c的名称是__________，仪器c中冷凝水从__________（填“”或“”）口进。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是____________________。
(4)装置E的作用是________________________________________。
(5)测定产品纯度：
①称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，；
②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：；
③重复上述操作3次，平均消耗溶液。
滴定时所选用指示剂是__________，则达到滴定终点时现象是__________。
16．稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，二氧化铈()可用于汽车尾气的催化脱硝。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(写一条即可)。
(2)滤渣1的主要成分除难溶性钙盐和外还有___________(填化学式)。
(3)“沉铈”过程中有放出，写出“沉铈”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)焙烧获得产品时发生反应的化学方程式为___________。
(5)加氨水调pH的目的是___________；若此时溶液中，则溶液的pH=___________(已知：该温度下)。
(6)晶胞结构如图所示，在该晶体中，与等距且紧邻的有___________个；若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为___________。
17．某药物中间体的合成路线如下：
(1)C的分子式为_________，E中官能团的名称为_________。
(2)A→B的反应类型为_________。
(3)由苯生成F的化学方程式为_________。
(4)G中含有_________个手性碳原子。
(5)E中碳原子的杂化类型有_________种。
(6)X是E的同系物，同时满足下列条件的X有_________种（不考虑立体异构）。
①X比E少一个碳原子②苯环上只有一个支链。
18．节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。请运用所学知识解决下列问题：
(1)二甲醚是一种清洁燃料，工业上常以CO和为原料生产，在催化反应室中（压强：，温度：）进行。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①
②
③
总反应：的___________。
(2)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要增大反应速率且提高CO的转化率，可以采取的措施是________（填字母代号）。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．增加CO的浓度
(3)恒温恒容条件下，能说明总反应已达到平衡状态的是________（填标号）。
A．单位时间内每生成同时消耗
B．容器内气体密度不再改变
C．容器内气体压强不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)在一定温度（）下，向恒容密闭容器中通入气体，只发生反应②、气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数与反应时间（）有关数据如表所示。
0 15 30 45 80 100
0 0.05 0.08 0.09 0.10 0.10
该温度下反应②的平衡常数__________（保留3位小数）
(5)往恒容密闭容器中充入和，发生反应①，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如下图丙所示：
相同温度下催化效果更好的催化剂是________（填“甲”或“乙”）。温度下，c点甲醇的平均反应速率_________
(6)“直接二甲醚（）燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，
B电极上发生的电极反应式为_________。
参考答案
1．D
2．C
3．A
4．D
5．B
6．B
7．D
8．B
9．D
10．A
11．C
12．D
13．A
14．A
15．(1)平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下
(2) 球形冷凝管 p
(3)生成的氯气中混有的HCl气体会与乙醇反应生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低（合理即可）
(4)吸收多余氯气及HCl，防止污染空气；并防倒吸
(5) 淀粉溶液 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，30秒蓝色不恢复
16．(1)将独居石粉碎、适当升温、适当增大H2SO4浓度等
(2)SiO2
(3)2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(4)2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2
(5) 将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去 5
(6) 8
17．(1) 碳碳双键
(2)加成反应
(3)+HO-NO2+
(4)1
(5)2
(6)8
18．(1)-246.4
(2)C
(3)CD
(4)0.016
(5) 乙 （或）
(6)O2+4H++4e-=2H2O

展开更多......

收起↑