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华东师大二附中2023学年第二学期期中考试卷
高二
化学
(考试时间：60分钟
卷面满分：100分)
未特别标注的选择题仅有1个正确选项，标注为不定项的选择题有1~2个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ni-59
一、氢能的利用（本题共16分）
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景
下，加速开发利用的一种能源。
1.下列关于氢能的说法不正确的是
A.氢能属于二次能源
B.氢能属于不可再生能源
C.氢能属于新能源
D.氢能属于清洁能源
2.常温常压下，0.5g氢气在氧气中完全燃烧，恢复至原来的状态，放出71.45kJ的热量，下列热化学方程
式书写正确的是
A.H2(g)+0.502(g)=H20(0△H=285.8kJ-mol厂
B.H2(g)+0.502(g)=H20(g)△H=-285.8kJmo'
C.2H2(g)+O2(g)=2H20)△H=-571.6 kJ-mol厂1
D.2H2(g)+O2(g)=2H200①△H=-71.45 kJ.mol厂
热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，其反应过程如下图所示：
太阳能
H2O
太阳能
12
02
、反应
反应I
(反应→H2
H2SO
HI
已知，反应：2H2S04(0)=2S02(g)+O2(g)+2H20(g)△H1=550 kJ.mol1，相当于经过两步反应：反应①
H2S04(0=S03(g)+H2O(g)△H2=177 kJ.mol'；反应②S0(g)的分解。
3.从能量的角度分析，该过程实现了
到
的转化。S02和2对总反应起到
了
作用。
4.在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量】
(填“大于”、“小于”或“等于)
生成物总能量。
5.写出反应②的热化学方程式：
6.反应Ⅲ：2HI(g)=H2(g)+l2(g)△H3=11 kJ.moI,H-H键能为436kJ-mol1,，I-1键能为151kJ-mo厂'，
则H一I键能为
kJ.mol厂'。若Hl(g)分解过程中得到l2(S),则该反应的焓变
(填“增
大”、“减小"或“不变")
高二化学期中考试卷
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二、水溶液中的平衡（本题共26分）
常温下，浓度均为0.1mo|/L的六种溶液：①NaC03溶液，②NaHC0溶液，③盐酸，④氨水，⑤FeCl3溶
液，⑥稀醋酸。
7.上述溶液中有水解反应发生的是
(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是
8.比较①、②溶液，pH值较大的是
。加热、蒸干、灼烧⑤后所得的产物是
9.相同条件下，下列五种浓度均为0.1molL溶液中[NH4]由大到小的顺序是
①NH4CI溶液，
②CH3 COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，④氨水，⑤NH4AI(SO4)2溶液。
下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C):
酸
CH3COOH
HNO2
HCN
HCIO
电离平衡常数(K)
1.8×10-5
4.6×10-4
5.0×10-10
3.0×10-8
10.可以证明醋酸是弱酸的事实是
(不定项)
A.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
B.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C.醋酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D.1o/L的酷酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
11.上述四种酸中，最强的酸是
(用化学式表示)。
12.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
13.依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应
的离子方程式
[OH-V(moVL)
已知水溶液中H门和[OH]的关系如图所示：
14.图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是
10
100C
若A点到E点，可采用的措施是
(填序号，
10
A
3p-25C
下同)：促进水的电离平衡正向移动的措施是
0
0107106
[H-]/(mol/L)
A.升温
B.加入少量的盐酸
C.加入少量的NaOH
D.加入少量的NaCl
15.室温下，在由水电离产生的H+浓度为1.0×1013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
(不定项)
A.K、C、NO3、S2
B.K*、Fe2+、I厂、S0a2
C.Na*、Cl、NO3、SO42
D.K、Ba2+、C厂、NO3
高二化学期中考试卷
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