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湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末测试化学试卷
考试时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．材料是科技发展的基础，下列属于金属材料的是( )
A.阻燃或防火线缆的橡胶 B.“天舟十号”壳体的铝合金
C.制造电极的石墨烯 D.耐温度剧变的硼酸盐玻璃
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.丙烯的结构简式：
B.分子的球棍模型：
C.的电子式：
D.的结构示意图：
3．下列装置可用于相应实验的是( )
A B
制备 配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C D
验证酸性 分离粗盐中的不溶物
A.A B.B C.C D.D
4．关于反应，下列说法正确的是( )
A.生成1mol，理论上转移4mol电子
B.是还原产物
C.既是氧化剂又是还原剂
D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
5．只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )
A.NaCl B.HCl C. D.NaOH
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是( )
A.中阴阳离子个数比为1∶1
B.简单氢化物沸点：X>Y
C.Z与W形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.溶液与溶液混合后呈中性：
B.溶液与过量NaOH溶液反应：
C.溶液中通入少量：
D.稀硝酸溶浸磁铁矿：
8．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.5.6g铁粉与0.1L的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为
B.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
C.标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为
D.0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为
9．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。
下列说法正确的是( )
A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.脱氢抗坏血酸的分子式为
C.脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应
D.1mol维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8L
10．下列说法错误的是( )
A.图1中负极的电极反应式为：
B.图2电池工作期间，存在向铝电极方向迁移
C.图3中电极b为正极，发生还原反应
D.图4中若将Cu电极换成Zn电极，电流方向不变
11．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A.物质X常选用生石灰
B.工业上常用电解熔融制备金属镁
C.“氯化”过程中发生的反应为
D.滤液中存在大量、、
12．醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。如图为醋酸亚铬的制备装置，下列说法错误的是( )
A.c中发生反应
B.b中水的作用是吸收尾气
C.实验开始时打开，，一段时间后关闭、，打开
D.该制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬
13．某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/(L·s)
B.当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡
C.化学计量数之比b∶c=1∶4
D.反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9
14．据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同
B.该催化循环过程中V的价态始终不变
C.每消耗标准状况下11.2L，转移3mol电子
D.该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。
Ⅰ.制备(部分固定装置省略)
(1)图1中涉及的化学方程式为________________________。
(2)从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。
Ⅱ.制备
某兴趣小组利用图3所示装置制备。
已知：在弱酸性溶液中转化为S和。
通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。
(3)实验过程中生成的总反应化学方程式为____________________________。当观察到__________________________时，反应基本结束，停止通入。
Ⅲ.探究影响化学反应速率的因素
利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验：
实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
(4)该实验1和2可探究________________对反应速率的影响，因此是________________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此________。
16．从某含银废催化剂(主要成分为、、等)中回收高纯银粉的流程如图所示。
已知：①不溶于硝酸；
②每一步流程加入的试剂均过量；
③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以存在。
(1)“酸浸”时加快反应速率的方法有________(任写一点)。
(2)“废渣”的主要成分为________(写化学式)。
(3)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为____________________________________。
(4)“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有________(写化学式)，“溶解”时发生的离子方程式______________________________________。
(5)若“还原”中转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是________________。
(6)工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。
“吸收(1)”中被水吸收的化学方程式为______________________________________，假设有1mol进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为________________。
17．合成F路线如下图所示：
已知：过程I是淀粉在酸性条件下的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。
请回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称是__________________________。
(2)G一定条件下能发生聚合反应，化学方程式为____________________________________________。
(3)写出过程Ⅱ反应的化学方程式：________________________________________________。
(4)下列说法正确的是_____________(填序号)。
A.利用饱和溶液可以除去F中溶解的少量D和E
B.G是D的同系物，G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同
C.向B中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
D.向试管中加入2mL10%溶液，滴加5滴5%溶液后得到新制，再加入过程I反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程I中淀粉还没有发生水解。
(5)对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物(结构简式) 反应类型
① Cu、、加热 ______________________ 氧化反应
② NaOH溶液 ______________________ 中和反应
(6)在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B.若该反应中反应物之一为，则另一反应物的化学名称是__________________________。
(7)一定量的某种烷烃完全燃烧后生成了8.8g和4.5g。请据此推测其分子式__________________________。
18．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
(1)过程I：，反应历程如下图所示(，)，2mol分解得到2mol和1mol___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。
(2)在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应：，的物质的量随时间变化如下表所示。
0 2 5 10 15
1 0.75 0.5 0.25 0.25
①第2min时________________第10min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。
②平衡时的转化率为______________________。
③在某一时刻采取下列措施，能使化学反应速率加快的是________________。(填字母)
A.降低温度 B.恒温恒容下，再充入
C.从反应体系中移走甲醇 D.恒温恒压下，再充入
(3)某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。
①电极a为电池的____________(填“正极”或“负极”)。
②电极b的电极反应式为________________________。
参考答案
1．答案：B
2．答案：C
3．答案：D
4．答案：A
5．答案：D
6．答案：C
7．答案：A
8．答案：B
9．答案：A
10．答案：D
11．答案：D
12．答案：B
13．答案：B
14．答案：D
15．答案：(1)
(2)b→a→f→e
(3)；溶液由澄清又变浑浊
(4)温度；10.0或10；6或6.0
16．答案：(1)粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等
(2)、
(3)
(4)、；
(5)1∶4
(6)；
17．答案：(1)羟基、醛基
(2)
(3)
(4)A
(5)；
(6)乙烯
(7)
18．答案：(1)吸收；
(2)>；75%；B
(3)负极；

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