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高三化学试卷
(考试时间：75分钟考试总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴
条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信总点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.二氧化硅是玻璃的主要成分之一。下列说法错误的是
A.二氧化硅高温下可与碳酸钙反应
B.二氧化硅为酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
C.实验室不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液
D.氢氟酸能雕刻玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸
2.NH,AI(S04)2·12H2O可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是
A.电负性：X(N)>x(O)
B.原子半径：r(AI)>r(N
c.第一电离能：I1(S)>l1(O)》
D.热稳定性：HS(g)>HO(g)
3.以下研究物质的方法达不到目的的是
A.通过测定100nm晶体铅和500nm晶体铅的熔化温度进而确定晶体具有固定的熔点
B.通过红外光谱法确定青蒿素的分子结构中存在过氧基(0O)
C.在实验室中，通过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤的方法提纯苯甲酸
D.在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来检测水、土壤中的重金属污染
4.下列离子方程式书写正确的是
A.H2180中投入Na2O2固体：2H2180+2Na202=4Na*+4OH+1802个
B.将少量Na[AI(OH)4]溶液滴入Ca(HCOg)2溶液中：Ca2++[AI(OH)a]+HCO,=Al(OH)g+
CaC03↓+H20
C.向Cu(OH),悬浊液中滴加氨水：Cu2+4NH,=[Cu(NH),]了
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3+2OH=MgC03↓+CO +2H2O
5.BrF3是一种强氧化剂，液态BrF3可发生类似于水的自偶电离：2BrF口BrF+BF:,还能与水反应：
3BrF3+5H,O=HBrO3+Br2+9HF+O2个。下列说法正确的是
A.向BrF3中加入KF,BrF4浓度减小，BrF浓度增大
B.BF3的中心原子价层电子对数为3，空间结构为平面三角形
C.BF3与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量比为1：1
D.H2O的沸点高于HF,主要原因是H2O分子间形成的氢键数目比HF多
6.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是
A.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃
B.CIO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br2
D.12受热易升华，可用过滤的方法从K1溶液中分离出2
7.结构与组成的改变可以引起性质的变化，下列改变后性质变化推测不合理的是
选项
物质或材料
结构或组成的改变
性质变化
A
钢铁制品
发蓝处理
抗腐蚀性变强
B
CH,OH
苯基替换甲基
羟基氢活性变弱
C
植物油
氢化
不易氧化变质
D
铝单质
加入Cu、Mg、Si等
硬度和强度变化
A.A
B.B
C.C
D.D
8.工业利用海水制备Br2的流程如下图（某些操作或试剂已省略）。下列说法不正确的是参考答案：
1.【答案】B
【详解】A.二氧化硅高温下可与CaCO3、Na,CO3等发生反应，A项正确：
B.二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，与水不反应，B项错误：
C.磨口玻璃塞中的二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成具有黏性的硅酸钠，容易使玻璃塞与瓶口粘结在
一起，C项正确：
D.氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，常用塑料瓶盛装氢氟酸，D项正确：
故选B。
2.【答案】B
【详解】A.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小于O
元素，A错误：
B,一般电子层数越多半径越大，则半径A>N,B正确：
C.同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S,C错误：
D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性
H2S(g)故选B。
3.【答案】A
【详解】A.晶体颗粒小于200m时，晶粒越小，金属铅的熔点越低，我们通常说纯物质有固定的熔点，
但当纯物质的颗粒小于200nm或者250nm时，其熔点会发生变化，因此该方法达不到目的，故A符合题意：
B.红外光谱法能够通过特征吸收峰（如过氧基在800-900cm1附近）识别官能团，青蒿素分子中的过氧基可
被有效检测，因此能达到目的，故B不符合题意；
C.加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤是重结晶的标准操作，苯甲酸在热溶剂中溶解度较高、冷溶剂中
较低，该方法适用于提纯，能达到目的，故C不符合题意：
D.原子光谱（如原子吸收光谱）利用元素特征谱线进行定性或定量分析，是检测重金属污染（如铅、汞等）的
常规方法，能达到目的，故D不符合题意：
答案为A。
4,【答案】B
【详解】A.NaO,与水的反应是过氧化钠自身的歧化反应，生成的O2中氧元素全部来自NaO2,HO
中的18O最终进入OH-中，不会出现在O2里，正确的离子方程式为：2Na2O2+2HO=4Na+28oH+2OH+
O2个，A错误；
B.少量N[AI(OH)a滴入Ca(HCO3)2溶液中，[AI(OH)4]与HCO3反应生成AI(OH)3沉淀，产生的
CO与Ca2+生成CaCO沉淀，离子方程式为：Ca2+[AI(OH)4]+HCO=Al(OH)3'+
CaCO3V+H,0,B正确：
C.Cu(OH)2是难溶弱碱，书写离子方程式时不能拆分为Cu2+,正确的离子方程式为：
Cu(OH)2(s)+4NH3=[Cu(NH3)42+2OH,C错误：
D.NaOH过量时，由于Mg(OH)2溶解度远小于MgCO3,最终生成Mg(OH)2沉淀而非MgCO3,正确
离子方程式为：Mg2++2HCO+4OH=Mg(OH)2↓+2CO号+2H,0,D错误：
故选B。
5.【答案】D
【详解】A.液态BrF3的自偶电离平衡为2BrF3OBrF2+BrF&,加入KF后，KF电离出的F会与BrF3
结合生成BrF4,使BF4浓度增大，平衡左移，BrF2浓度减小，A错误；
日.BrF,中心原子Br的价电子数为7，形成3个。键，孤电子对数=7-3×1=2，因此价层电子对数
2
=3+2=5,空间结构为T形，B错误：
C.分析反应3BrF3+5H,O=HBrO3+Br2+9HF+O2个的化合价变化，Br元素由+3价上升到+5价，又
由+3价下降到0价，0元素化合价由-2价上升到0价，氧化产物是HBO3和O2,还原产物是Br2,氧化产物
与还原产物物质的量比为(1+1)：1=2：1，C错误：
D.一个H20分子可参与形成4个氢键，构成三维网络结构，而一个HF分子只可参与形成2个氢键，构成
链状或环状结构，因此H20分子间的氢键作用更强，D正确：
故选D。
阅读材料，膦(PH3)的性质与氨相似。PH3在氧气中完全燃烧生成PO1o和H2O:金属钾与液膦反应，生成
KPH2并释放气体；Cu(OH)2溶于过量浓膦溶液可形成[Cu(PH3)4](OH)2,加入稀硝酸后转化为Cu(NO3)2。完
成问题。
6:B

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