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2026年7月高二期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
题号
1
23
4
5678
910111213
14
答案
BA DDC B
1.B【解析】测晶体结枸要用X射线衍射仪，红外光谱仪只能测化学键和官能团，A错误；31号元素G的价电子排布是4s4p,位
于第四周期P区，B正确；棉（纤雏紊）水解最终生成葡萄糖，蚕丝（蛋白质）水解最终产物是意基骏，C错误；没有遵循洪特规
则一电子在能量相同的原子轨道上排布时，先单独分占且自旋平行，D错误。
2.C【解析】基态Br的简化电子排布式应为[A]3d4s24p,A错误；图为1-丙醇的键线式，B镨谋；见选必三P37图2-5，C正
确：PCl3的球棍模型应为三角雏形，且r(P)≥r(CI),D错误。
3.B【解析】根然元素守恤：n(CH COOH)十n(CHs COO)-0.5mol,粒子总效为0.5NA,A正确；n(OH)-1mol,1mol一OH
含有的电子数为9a,B错误；n(SiO2)=1mol,Si一O键数月为4N,C正确；78gNO2和NS混合固体的物质的量为1mol,
所含阴离子数为V,D正确。
4.C【解析】N(C)溶液能使pH试纸褪色，测定NaCIO溶液的pH需要用pH计，A错误；盐酸具有浑发性，挥发出的氯化氢会优
先与硅酸钠溶液反应，不能确定二氧化碳是否与硅酸钠溶液反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，不能确定碳元素和硅元素的
非金属性强弱，B错误；溴乙烷在NOH的乙醉溶液中加热发生消去反应生成乙烯，反应中挥发出来的乙醇不能和渙水反应，只
有乙烯能和B2发生加成反应使涣水腿色，可检验消去反应的产物乙烯，C正确；苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三澳苯酚可以
溶于苯，无法通过过滤分离，D错误。
5.B【解析】乙醇极性较小，加入后降低溶剂极性，使[Cu(NH)1]SO,溶解度降低而析出晶体，A不符合题意；根据形成超分子“结
构互补，尺寸适配”的原则，15-冠-5识别分离Na的本质是Na+的直径与冠腱的空腔直径高废匹配，B符合题意；O分子极性
微弱（接近非极性），CCL是非极性溶剂，水是强极性溶剂，根裾“相似相溶”规律，(：在非极性溶剂CCL中的溶解度更大，C不符
合题意；一CF的强吸电子效应增强了骏基中O一H的极性，使CF,COOH的酸性强于CH COOH,D不符合题意。
6,C【解析】根据结构图中各原子形成的共价键效目以及A、B原子的核外电子数之和等于C、D原子的价电子数之和，推出A、b
C、D、E元素分别为C、N、O、F、S。基态原子未成对电子数：F一个，S两个，N三个，A正确；同周期元素第一电离能：第VA族>
第MA族，B正确；最高价氧化物的水化物的酸性：HCO~HN(,,C错误；该物质各原子的价层电子对数：A(C)为4十0，B(N,
为2十2，E(S)为4十0，均采取sp杂化，D正确。
7.A【解析】iH是离子晶体，沸点最高，HF分子间存在氢键，滞点高于分子晶体PH,所以沸点高低顺序为LiH>HF>PH,.
错误；以体心Li中为例，晶体中距L计最近且等距离的I计在同层、上下层各有4个，共12个，B正确：n点微粒在xy轴上坐标授
影分别为分日1成微做分纸垒标为（分日1），C正确：旅据“均游法”，品跑中合12x号十1=4个L广，结合化学式，则品
AM
NA
152×4
体密度为aX10-蛋g·m一X10Xg·cm,D正确。
8.B【解析】由题中信息，利用CHOH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后再排放，则X表示M,八NO2仍然是大气污
柒物，A不正确：该反应中，还原剂CHOH中C元素的化合价白一2价升高到+4价，升高了6价，氧化剂NO中N元素的化
合价由十5价降低到0价，降低了5价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，B正骑；CHOH中C元
素的化合价升高，CHOH是孩反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O替换CHOH,C不正确；
CHOH中C元素升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11,2L,即生成0.5mol()2,反应转移的电子数为0.5NX6=
3N,本题没有说明标准状沉，无法计算，D不正确。
9.A【解析】乙二醇经氧化生成的乙二酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二气化碳，A错误；电解池中，质子(H中)白
b极（阳极）区经质子交换膜向a极（阴极）区迁移，B正确；a极逸出3.36L(标准状况下)的气体时，根据a极的电极反应式2H
3.36L
十2e一H,卜可以得到，理论上外电路转移的电子的物质的量为2.4”ml口X2=0.3m0l,C正确：b极发生氧化反应，电
极反应式为CH=CH2十2H2O-2e一HOCH2CH:OH+2H+,D正确。
10.D【解析】1mol肉桂醛中的苯基、碳碳双键、醛基分别可以消耗3molH、1molH、1molH2,所以1mol肉桂醛最多能与
5olH2发生加成反应，A正殉：手性碳原子是指连有4个不同原予或原子团的饱和碳原子，龙脑分予中含有3个手性碳原子
高二化学参考答案(X)一12026年7月高二期末考试
化学试题
注意事项：
1.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F~19Na23
Si28 S32 P31Fe 56
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求)
1.近年，我国在新能源与深空探测领域的新突破备受瞩目，下列说法正确的是
A.嫦娥五号带回的月壤中含钛铁矿晶体，可通过红外光谱仪测定其晶体结构
B.太空机器人搭载的砷化镓薄膜太阳能电池中，3G位于元素周期表第四周期p区
C.航天服内衬棉纤维、蚕丝均为天然高分子，水解最终产物都是葡萄糖
39
3p
D,通信卫星搭载的磷酸铁锂电池组中，基态磷原子的价电子轨道表示式为円一
2.下列化学用语或图示表示正确的是
A.基态Br的简化电子排布式：[Ar]4s24p5B.1-丁醇的键线式：
OH
C.乙炔分子中的π键：
D.PC13分子的球棍模型：
3.设阿伏加德罗常数的值为N4,下列说法错误的是
A.1L0.5mol·L-1CH3C00Na溶液中含有CH3C0OH和CH3C00-的总数为0.5NA
B.17g羟基（一0H)中含有的电子数为10NA
C.60gSi02中含Si一0键的数目为4NA
D.78gNa2O2和Na2S混合固体中所含阴离子数为NA
4.下列实验操作或设计方案正确的是
玻璃棒
盐酸
溴乙烷
浓溴水
NaOH的
玻
pH
Na,SiO,
乙醇溶液
试纸
溶液
苯（苯酚
溴水、
A.
测定未知浓度的
B.比较C、Si的非金属性强C.检验溴乙烷的消去反
D.除去苯中的苯酚
NaClo溶液的pH弱
应产物
5.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是
选项
实例
解释
将95%乙醇加入[Cu(NH3)4]S04溶液中，析出深
A
乙醇极性较小，降低[Cu(NH3)4]S04的溶解度
蓝色晶体
B
用15-冠-5识别分离溶液中Na+
Na*半径与该冠醚的空腔周长相当
03在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度
03的极性微弱，更接近非极性分子的性质
D
酸性：CF3CO0H>CH3C0OH
一CF3使羧基中氧氢键的极性增大
6.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如
图所示。已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素，且A、B原子的核外电子数
之和等于C、D原子的价电子数之和。下列说法错误的是
Li计
AD
A基态原子未成对电子数：DB.第一电离能：D>B>C
C.最高价氧化物的水化物的酸性：A>B
D.该物质中A、B、E均采取sp3杂化
7.全固态锂离子电池因安全性高成为行业研发热点，其常用电解质LPF6的晶胞结构如图所示。已知m
点微粒分数坐标为(0,0,0)，q点微粒分数坐标为(1,1,1)，晶胞边长为apm。N为阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是
q
PF
m

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