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(共28张PPT)
第1章 常见的酸碱盐
第2节 常见的酸
（浙教版）八年级
下
第2课时 硫酸
【引入】
硫酸是一种常见的很重要的酸。工业除锈、化肥生产、蓄电池电解液都用到硫酸。它是重要的化工原料，被誉为“化工之母”。
硫酸的性质和用途
学习课题
硫酸具有哪些性质？硫酸有哪些性质能广泛应用于工业和生活中？如何安全规范地使用硫酸呢？
一、硫酸的化学性质
【探索活动】1.取两支试管，分别加入少量稀硫酸，依次滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察颜色变化。
稀硫酸
稀硫酸
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色。
注意：稀硫酸浓度不能太高，防止出现变红后褪成无色。
2.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀硫酸，微微加热。观察到什么现象？
黑色固体溶解，溶液变为蓝色。
反应的化学方程式为:
3.取少量氢氧化铜固体于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。
蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
反应的化学方程式为:
[Cu(OH)2，蓝色固体]
4.取少量氯化钡（BaCl2）溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察现象。
产生白色沉淀。
反应的化学方程式为:
【应用】SO42-检验
5.取少量锌粒（Zn）、镁带（Zn）分别置于两个试管中，加入适量稀硫酸，
观察现象。
产生大量气泡。镁比锌产生得更快。
反应的化学方程式为:
结论：稀硫酸能与锌、镁等金属反应，且镁比锌更容易与稀硫酸反应。
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
实验可知，硫酸能与许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡、镁、铁等物质反应。说明硫酸的化学性质活泼。
【科学定义】
盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
（注意：食盐只是盐的其中一种，盐≠食盐。）
【思考与讨论】
在探究盐酸、硫酸的化学性质实验中，出现的哪些物质属于盐？
【总结归纳】酸的通性：
1.酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
2.酸与金属氧化物反应生成盐和水。
3.酸与碱反应生成盐和水。
4.酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
5.酸能与锌、镁等金属反应，生成盐和氢气。
原因：由于它们的水溶液中都含有氢离子（H+）。酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与上述这些物质的反应。
【拓展研究】
1.将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，它们之间能否反应？如何设计实验加以证明？
实验设计：
①取少量NaOH溶液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色。
②用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边振荡，观察颜色变化。
③当溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加。说明NaOH已被完全反应，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
2.酸与碱反应的实质 （阅读教材P15相关内容。）
酸与碱反应的实质是H+与OH 结合生成水。
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
3.化学变化过程中的现象观察
（1）描述现象内容：
颜色变化 + 状态变化 + 气体产生 + 沉淀生成 + 热量变化 + 发光放热
大忌：现象不能写出生成物名称！
例如，错误：生成二氧化碳气体 正确：产生大量气泡，气体通入澄清石灰水变浑浊
（2）溶液颜色固定记牢：Cu2+—蓝色、Fe2+—浅绿色、Fe3+—黄色
（3）描述顺序：先固体变化→颜色→气泡 / 沉淀→热量
（4）现象只写眼睛看到、手摸到的，化学式、生成物名称属于结论，不能写。
4.化学变化过程中的现象描述
固体：逐渐溶解/部分溶解/表面附着 XX 色固体
液体：溶液由 XX 色变为 XX 色、产生 XX 色沉淀
气体：产生气泡、生成刺激性气味气体、木条复燃
能量：放热、吸热、发光、火星四射
二、浓硫酸的性质与使用
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察现象。
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀；小木片碳化变黑。
浓硫酸具有脱水性，纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、 棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。（化学性质）
使用提示：浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
1.浓硫酸的特性
浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。（物理性质）
使用提示：浓硫酸具有吸水性，因此需要密封保存。
【小结】浓硫酸的特性：
脱水性、腐蚀性、吸水性。
2.浓硫酸的稀释
活动：将50 mL水倒入烧杯中，把约10 mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
温度升高。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
【特别提醒】在使用浓硫酸时，一定要遵守实验规则，切不可把水倒入浓硫酸中。
若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。
如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
三、硫酸的用途
1.金属除锈、电镀酸洗、石油酸化、制备化工原料；
3.用作干燥剂。
2.生产化肥、农药、炸药、染料等
【思考与讨论】怎样鉴别盐酸和硫酸？
原理：盐酸和硫酸的阴离子不同，它们的分子结构决定了它们的性质，性质决定了各自的用途。
Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
操作：取少量两种待测液于两支试管中，分别滴入Ba(NO3)2溶液，再各滴入几滴稀硝酸。立即产生白色沉淀的是稀硫酸，且滴入稀硝酸后沉淀不溶解。无明显现象的是稀盐酸。
【进一步探讨】可用硝酸银溶液鉴别吗？
不能，因为硫酸银微溶。
【课堂总结】
1.浓硫酸具有哪些特性？如何正确使用浓硫酸？
2.举例说明硫酸的化学性质，描述相关实验现象。
3.如何检验氯离子与硫酸根离子？
【随堂巩固】
【例1】稀释浓硫酸时，正确操作是（　　）
A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C．将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
【答案】D
【解析】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。
【答案】B
【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
【例2】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【例3】一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　）
A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少
【答案】D
【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；
B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确；
C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确；
D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误；
【板书设计】
第2节 常见的酸（第2课时）
——硫酸
与铁反应
与指示剂反应
化学性质
脱水性、吸水性、腐蚀性
硫酸
浓硫酸的特性
与氧化铁、氧化铜反应
应用
工业
生活
医疗
与氯化钡溶液反应
检测硫酸根离子
与氢氧化钠溶液反应
酸的通性
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容
2.课外探究硫酸在生活中的应用。
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第2节 常见的酸（第2课时）教学设计
——硫酸
【核心概念】物质的结构与性质；物质的变化与化学反应
【内容要求】
1.学习内容：常见的化合物；物质变化的特征。
2.内容要求：
（1）认识硫酸的主要化学性质，举例说明硫酸在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道浓硫酸使用的注意事项。
（2）描述化学变化是产生新物质的过程，并存在能的转化；化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。
【教学目标】
1.通过实验认识硫酸的化学性质，学会硫酸根离子的检验方法。
2.通过比较盐酸与硫酸的化学性质，归纳出酸的通性。
3.了解浓硫酸的特性，学会稀释浓硫酸的正确操作方法。知道酸使用的注意事项。掌握浓硫酸意外事故的基本处理方法。
4.结合盐酸和硫酸在生活、工业中的应用，体会科学与生产生活的紧密联系，激发学习兴趣。
【课程拓展】
1.酸与碱反应的实质。
2.运用比较归纳法得出酸的通性，离子的颜色。
【教学过程】
[引入]硫酸是一种常见的很重要的酸。工业除锈、化肥生产、蓄电池电解液都用到硫酸。它是重要的化工原料，被誉为“化工之母”。同时展示警示图标，说明硫酸属于危险化学品。硫酸具有哪些性质？硫酸有哪些性质能广泛应用于工业和生活中？如何安全规范地使用硫酸呢？
学习课题：硫酸的性质和用途
一、硫酸的化学性质
设计思路：通过观察演示实验、分组实验探究，培养观察现象、归纳规律、分析问题的能力。通过对比盐酸、稀硫酸的性质，学会归纳酸的通性，建立“结构决定性质”的基础本化学思维。
【探究实践】
探究稀硫酸的化学性质
目标 学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质，提高对实验现象的观察、分析能力。
器材 试管，试管夹，酒精灯，火柴，镁带，锌粒（Zn）,稀硫酸（H2SO4），氢氧化钠（NaOH）溶液，生锈的小铁钉，氧化铜粉末（CuO）,氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡（BaCl2）溶液，无色酚酞试液，紫色石蕊试液。
过程
1.稀硫酸与酸碱指示剂反应
取两支试管，分别加入少量稀硫酸，一支滴入紫色石蕊试液，另一支滴入无色酚酞试液，振荡观察。
现象：紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色。
结论：稀硫酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
注意：稀硫酸浓度低一些，防止出现变红后褪成无色。
2.稀硫酸与金属氧化物反应
取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量稀硫酸，微热，观察现象。
现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：稀硫酸与金属氧化物反应生成盐和水。
【科学定义】盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。
易错点：食盐只是盐的其中一种，盐≠食盐。
3.稀硫酸与碱反应
取少量氢氧化铜固体[Cu(OH)2，蓝色固体]于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，观察现象。
现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
结论：稀硫酸与碱反应生成盐和水。
【实践与思考】将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，设问：它们之间能否反应？如何设计实验加以证明？
实验设计：
①取少量NaOH溶液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，溶液变红色。
②用胶头滴管逐滴加入稀硫酸，边加边振荡，观察颜色变化。
③当溶液由红色恰好变为无色时，停止滴加。说明NaOH已被完全反应，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应。
化学方程式：2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
4.稀硫酸与某些盐反应
取少量氯化钡（BaCl2）溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察现象。
现象：产生白色沉淀。
化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
结论：稀硫酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
【应用】SO42-检验，理由是硫酸钡是常见硫酸盐中的难溶物。
5.稀硫酸与金属反应
（1）取少量锌粒（Zn）于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象。
现象：产生大量气泡。
化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
（2）再取少量镁带（Zn）于试管中，加入适量稀硫酸，观察现象。
现象：迅速反应并产生大量气泡。
化学方程式：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
结论：稀硫酸能与锌、镁等金属反应，生成盐和氢气。且镁比锌更容易与稀硫酸反应。
【归纳总结】
通过对盐酸和硫酸的化学性质比较归纳，酸具有相似的化学性质有：
（1）能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
（2）与金属氧化物反应生成盐和水（如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）。
（3）与碱反应生成盐和水（如2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O）。
（4）与某些盐反应生成新盐和新酸（如BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）。
（5）与活泼金属（H前）反应生成盐和氢气（如Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑）。
原因：由于它们的水溶液中都含有氢离子（H+）。酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与上述这些物质的反应。（酸的通性）
【科学拓展】
1.酸与碱反应的实质
阅读教材P15相关内容。
总结：酸与碱反应的实质是H+与OH 结合生成水。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。
NaOH + HCl = NaCl + H2O；2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。
2.化学变化过程中的现象观察
（1）描述现象内容：颜色变化 + 状态变化 + 气体产生 + 沉淀生成 + 热量变化 + 发光放热
大忌：现象不能写出生成物名称！
例如，错误：生成二氧化碳气体正确：产生大量气泡，气体通入澄清石灰水变浑浊
（2）溶液颜色固定记牢 Cu2+—蓝色、Fe2+—浅绿色、Fe3+—黄色
（3）描述顺序：先固体变化→颜色→气泡 / 沉淀→热量
（4）现象只写眼睛看到、手摸到的，化学式、生成物名称属于结论，不能写
3.化学变化过程中的现象描述
固体：逐渐溶解/部分溶解/表面附着 XX 色固体
液体：溶液由 XX 色变为 XX 色、产生 XX 色沉淀
气体：产生气泡、生成刺激性气味气体、木条复燃
能量：放热、吸热、发光、火星四射
二、浓硫酸
1.特性与应用
活动：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察现象。
现象：滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀；小木片炭化变黑。
结论：浓硫酸具有脱水性，纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、 棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。（化学性质）
使用提示：浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。
浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。（物理性质）浓硫酸具有吸水性，因此需要密封保存。
2.浓硫酸的稀释
活动：将50 mL水倒入烧杯中，把约10 mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？
温度升高。由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量。
【思考与讨论】稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。
浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。正确操作方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
【特别提醒】在使用浓硫酸时，一定要遵守实验规则，切不可把水倒入浓硫酸中。
如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
三、硫酸的用途
它是重要化工产品和原料，可用于金属冶炼、石油精制、金属除锈，生产化肥、农药、炸药、染料等。
还可用作干燥剂。
【思考与讨论】怎样鉴别盐酸和硫酸？
原理：盐酸和硫酸的阴离子不同，它们的分子结构决定了它们的性质，性质决定了各自的用途。
操作：取少量两种待测液于两支试管中，分别滴入Ba(NO3)2溶液，再各滴入几滴稀硝酸。立即产生白色沉淀的是稀硫酸，且滴入稀硝酸后沉淀不溶解。无明显现象的是稀盐酸。
Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
【进一步探讨】可用硝酸银溶液鉴别吗？
不能，因为硫酸银微溶。
【课堂总结】
1.浓硫酸具有哪些特性？如何正确使用浓硫酸？
2.举例说明硫酸的化学性质，描述相关实验现象。
3.如何检验氯离子与硫酸根离子？
【随堂例题】
【例1】稀释浓硫酸时，正确操作是（　　）
A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌
B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C．将浓硫酸缓缓和水一起倒入烧杯中，边倒边搅拌
D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
【答案】D
【解析】浓硫酸的正确稀释方法是将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌。
【例2】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。
【例3】一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　）
A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡
C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少
【答案】D
【解析】A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确；
B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确；
C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确；
D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误；
【板书设计】
第2节 常见的酸（第2课时）
——硫酸
【布置作业】
1.完成作业本上相应内容
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第2节 常见的酸（第2课时）同步作业
（教师版）
一、基础与巩固
1．一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】浓硫酸有吸水性，敞口放置时会吸收空气中水蒸气使质量变大，溶质质量分数变小；
2．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
【答案】A
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管①无明显现象，故符合题意；
B、酸的通性，即酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中阳离子全部为氢离子，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，是酸中的酸根离子与银离子结合生成沉淀，没有消耗酸中氢离子，试管②不能验证酸的通性，故不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯亚铁和氢气，氢离子被消耗，体现了酸的通性，故不符合题意；
D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，试管④中的溶液变蓝色，故不符合题意。
3．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大
D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应
【答案】C
【解答】解：A、浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，浓盐酸敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸易挥发，溶质质量减小，导致溶液质量变小，故A正确；
B、浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量偏大，导致浓硫酸溶液质量偏大，故B正确；
C、浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量减少，溶质质量分数会变小，故C错误；
D、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以盐酸可用来除铁锈，是因为盐酸会与铁锈反应，故D正确。
4．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末
【答案】A
【解答】解：A、BaCl2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和BaCl2溶液不反应，不能体现酸的通性，故A正确；
B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故B错误；
C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，故C错误；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，故D错误。
5．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
【答案】C
【解答】解：A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。
B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。
C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
6．如图是小科设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是　 　，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即　 　。
【答案】A；浓硫酸；用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗
【解析】（1）除去氧气中混有的水蒸气时，气体必须进入干燥剂中，即混合气体应从A处导管进入；
（2）瓶中盛有的液体可能是浓硫酸；
（3）这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即：用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
7．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。在学习了硫酸的性质之后，小明初步归纳出稀硫酸
与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　。
【答案】（1）铁（填活泼金属即可）；（2）与碱反应即可
【解析】（1）酸和活泼金属反应，生成盐和氢气。根据金属活动性顺序表可知，只要是排在氢前面的金属都可以，则X可以是铁。
（2）根据酸的通性可知，Y应该为碱，如氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
二、拓展与提高
8.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度
D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4
【答案】C
【解析】A、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故分析正确；
B、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故分析正确；
C、bc段气压增大，发生的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，影响bc段主要因素是气体的体质量，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故分析错误；
D、ab段发生的反应是氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，b点时，氧化铁完全反应，铁没有参加反应，硫酸过量，溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4，故分析正确。
9.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
【答案】B
【解析】A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
10．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 　Fe2O3　 ；X与B反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 　Fe　 ；X与C反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O　 。
【答案】（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
【解析】（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，化学式为Fe；X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式写为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。
三、走进中考
11.（2023·舟山）小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
[实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[发生装置]根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是　 　（选填“甲”或“乙“）。
[收集装置]为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是　 　。
【答案】乙；浓硫酸
【解析】由实验原理可知，锌粒和稀硫酸反应时不需要加热，故发生装置选择乙；干燥的氢气一般可用浓硫酸的吸水性。
故答案为：乙；浓硫酸
12．（2025·重庆市）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
【答案】B
【解析】①浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使有机物炭化等，该说法正确。
②稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。若将水加入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。
③铁与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，而不是硫酸铁，该说法错误。
④稀硫酸显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该说法正确。
⑤稀硫酸能与碱（如氢氧化钠 ）、某些盐（如碳酸钠 ）等发生复分解反应，例如，该说法正确。
综上，①④⑤正确；
故选B。
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第2节 常见的酸（第2课时）同步作业
（学生版）
一、基础与巩固
1．一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．B．C．D．
2．稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。为了验证酸的通性小芝进行了以下实验，下列说法正确的是（　　）
A．试管①无明显现象 B．试管②能验证酸的通性
C．试管③不能验证酸的通性 D．试管④中的溶液变红
3．下列现象描述以及对现象的解释不正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性
C．浓盐酸敞口放置，长时间后溶质质量分数会变大
D．盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应
4．稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A．BaCl2溶液 B．Cu（OH）2 C．Zn粉 D．CuO粉末
5．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
6．如图是小科设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的液体可能是　 　，这位同学不小心被这种液体滴到，他应该立即　 　。
7．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。在学习了硫酸的性质之后，小明初步归纳出稀硫酸
与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X是金属单质，则X可以是　 　（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：　 　。
二、拓展与提高
8.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）
A．ab段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．影响bc段和cd段压强变化的主要因素都是温度
D．b点时溶液中的溶质为Fe2（SO4）3、H2SO4
9.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液 B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
10．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 　 　 ；X与B反应的化学方程式为 　 　 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 　 　 ；X与C反应的化学方程式为 　 　 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　 　 。
三、走进中考
11.（2023·舟山）小舟要用锌粒和稀硫酸在实验室制取一瓶干燥的氢气。
[实验原理]Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[发生装置]根据反应条件与反应物状态，小舟应选择的发生装置是　 　（选填“甲”或“乙“）。
[收集装置]为了得到干燥的氢气，小舟设计了如图丙的装置，装置中液体a可以是　 　。
12．（2025·重庆市）某同学对硫酸的知识梳理如下：
①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应
其中正确的组合是
A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤
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