资源简介

东风高中 2025—2026 学年第二学期期末考试
高二化学试题
注意事项：
1.答题前， 考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置， 并认真核对条形码上的准考
证号和姓名， 在答题卡规定的位置贴好条形码。
2.选择题必须使用 2B铅笔在指定位置填涂， 非选择题必须使用 0.5毫米黑色墨水签字笔答题， 不得使用铅
笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整， 笔迹清晰。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸.上答题无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁， 考试结束后， 上交答题卡， 将试卷、草稿纸带回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列有关生物大分子的说法不正确的是
A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会发生盐析
B．麦芽糖和葡萄糖均能发生银镜反应
C．液态植物油可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．核酸分子中的碱基通过氢键实现互补配对
2．下列化学用语的表述正确的是
A．CCl4分子的球棍模型是：
B．次氯酸的电子式为
C．基态 Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
D．离子结构示意图 ，可以表示 16O2-，也可以表示 18O2-
3．下列事实正确且能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3 B．第一电离能：Na>Mg>Al
C．电负性：O>N＞P D．热稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
4．下列说法不正确的是
A．霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
第 1 页 共 9 页 化学试题
B． 比 稳定是因为 分子间有氢键
C． 中 键的键长比 中 键的键长短
D．P4和 CH4都是正四面体型分子，但是二者键角并不相等
5．下列关于分子的结构和性质的说法不正确的是
A．sp2杂化的碳原子是手性碳原子
B．HF分子的极性强于 CF4分子的极性
C．邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
D．ClCH2COOH的酸性比 ICH2COOH强
6．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法中正确的是（ ）
A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．离子液体在室温或稍高于室温时呈液态，主要是因为范德华力较小，熔沸点低
C．共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
D．水结成冰密度减小与水分子间氢键的方向性无关
7．将铁粉在 NH3和 H2的混合气氛中加热，可得含 Fe和 N的磁性材料，其晶体的晶胞如下
图晶胞边长均为 anm。下列说法正确的是
A．距离 N最近的 Fe有 8个 B．该磁性材料的化学式为 Fe3N
C．该晶体的密度为 g/cm3 D．若将 N置于晶胞顶点，则 Fe位于体心和棱心
8．甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。 的结构式为 。下列说法不正确的是（ ）
A． 为该反应的催化剂 B．上述循环中有σ键和π键的断裂，只有σ键的形成
C．若反应物为 ，则产物为 D．步骤ⅱ的原子利用率为 100％
第 2 页 共 9 页 化学试题
9．在 的催化下，苯和丙烯可反应制得异丙苯，其化学方程式为
，下列说法正确的是
A．该反应属于取代反应
B．异丙苯中含 1个手性碳原子
C．苯和异丙苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．异丙苯与氢气发生 1：3的加成反应后的产物的一氯代物有 6种
10．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构简式为 。下列
说法不正确的是
A．M的分子式为 B．M中含有 4种官能团
C．M能与 Fe3+发生显色反应 D．1molM最多可与 4molNaOH反应
11．向甲苯和 KMnO4溶液的混合物中加入 18-冠-6晶体并振荡，K+和 迁移过程示意图
如图所示。下列说法错误的是
A．18-冠-6晶体是分子晶体
B．18-冠-6分子与 K+通过弱的相互作用形成超分子
C．该过程体现了超分子的自组装功能
D．KMnO4溶液氧化液态的烯烃时，也可加入 18-冠-6晶体加快反应速率
12．溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是
A．“水洗 1”的主要目的是为了除去剩余的苯
第 3 页 共 9 页 化学试题
B．“操作 1”为萃取
C．“碱洗”的目的是将 Br2转化为易溶于水盐
D．加入 CaCl2的目的是防止精馏时暴沸
13．以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示，下列说法正确的是
A． 易溶于水
B．反应②的反应条件为 NaOH的水溶液、加热
C． 与 互为同系物，二者与足量氢气反应的产物相同
D．合成路线中依次发生了取代反应、消去反应、加成反应、消去反应
14．甲烷在光照条件下发生卤代反应中自由基反应的原理和快慢如左图所示，某研究人员进
一步研究了较短反应时间内，异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如右图所示。
已知：自由基中间体越稳定，反应过程中生成的倾向性越大。下列说法正确的是
A．一个·CH3（甲基自由基）含 10个电子
B．反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定
C．较短反应时间内，丙烷与 Br2反应生成的一溴代物中 的含量最高
D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的决速步骤
15．将 6.8 g X完全燃烧，生成了 3.6 g 和 8.96 L(标准状况) 。X的核磁共振氢谱有 4
个峰且面积之比为 ，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核
磁共振氢谱与红外光谱如图。关于 X的下列叙述错误的是（ ）
第 4 页 共 9 页 化学试题
A．X的分子式为 ，属于酯类化合物
B．X在一定条件下能发生加成反应、取代反应
C．X分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．符合题中 X分子结构特征的有机物有 2种
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16．（14分）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
（1）C可与 A形成 C2A2化合物，其含有的π键和σ键的个数比为 ；元素 Q的基
态原子的核外电子空间运动状态共有 种；元素 R属于 区。
（2）基态M原子的价电子排布式为 。
（3）下列有关说法正确的是 (填标号)。
①简单离子半径：T3+＞X+＞E2- ②最高价含氧酸的酸性：J＞Q＞C
③分子的键角： ④ 的中心原子 J的杂化方式为 sp2
（4）晶体 L的晶胞如图乙所示。晶体 L的密度为 ， 为阿伏加德罗常数的值。L
原子间的最短距离为 cm。(列出含 、 的计算式即可，不用化简)
（5）向 LQE4溶液里逐滴加入氨水过程中，先产生沉淀，之后沉淀溶解时发生的的离子反应
方程式为 。再向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其阴离子为 ，其
空间结构为 ；蓝色晶体的阳离子实际上呈轴向狭长的八面体结构(如图甲所
示)，加热时该阳离子中首先失去的配体是 (填化学式)，判断的理由
第 5 页 共 9 页 化学试题
是 。
甲 乙
17．（14分）阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛、抗风湿等药效，以水杨酸(邻羟基苯甲酸)
与乙酸酐为反应物可制取阿司匹林，反应的化学方程式为：
+ X
已知反应体系中各物质的性质如下表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
水杨酸 158 336 易溶于乙醇和乙酸乙酯，微溶于水
乙酸酐 -73 140 易溶于乙醇，溶于水，水解生成乙酸
乙酰水杨酸 134 321 溶于乙醇，微溶于冷水和乙酸乙酯，溶于热水
(1)产物 X是___________(填结构简式)。
(2)如图，向干燥的三颈烧瓶中加入 0.08 mol水杨酸、乙酸酐 1.00 mol，再加 10滴浓硫酸反复
振荡后，连接回流装置，搅拌，70 ℃，加热半小时。
①仪器 a的名称为___________。
②所用仪器和原料都需要干燥的原因是___________，应采用的加热方法是___________。
(3)稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入 100 mL冷水中，并用冰水浴冷却 15 min，结晶
第 6 页 共 9 页 化学试题
完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。洗涤剂最好选择___________(选填字母)。
A．无水乙醇 B．NaOH溶液 C． 溶液 D．冷水
(4)将上述实验获得的粗品加入 100mL乙酸乙酯，进行提纯，具体操作为搅拌、静置、
___________(填字母，下同)、___________、干燥。
A、蒸馏 B、过滤 C、洗涤 D、分液
为了检验提纯后的产品是否仍含有水杨酸，可取少量晶体加入含___________(填化学式)的溶
液中，观察现象。
(5)最终称得产品质量为 9.00 g，则所得乙酰水杨酸的产率为________。(已知：产率=
)
18．（13分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2的热点研究领域。回答下列问题：
（1）生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：
燃料 C2H4
燃烧热/( ) 285.8 1411
①已知 H2O(l)=H2O(g) ΔH= +44
则 2CO2(g)+6H2 (g) C2H4 (g)+4H2O(g)的反应热ΔH= 。
②在一定温度下，将 2molCO2和 1molH2充入 1L的恒容密闭容器中发生反应 2CO2(g)+6H2
(g) C2H4 (g)+4H2O(g)，下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (写序号)。
a．H2的体积分数不变
b．c(CO2):c(H2):c(CH2 = CH2):c(H2O)=2:6:1:4
c．混合气体平均摩尔质量不变
d．若使用 C18O2为反应物，反应物和产物均含有 18O
③当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4) (填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成 n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强恒定为 0.1MPa，反应达
到平衡时，四种组分的物质的量分数 x随温度 T的变化如图所示。
第 7 页 共 9 页 化学试题
图中，表示 C2H4、CO2变化的曲线分别是 、 。CO2催化加氢合成 C2H4反应的ΔH
0(填“大于”或“小于”)。
（3）根据图中点 B，计算该温度时反应的平衡常数 K = (MPa)-3p 。（用分压代替浓度
进行计算出具体数值）
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 。
19. （14分）化合物 G是某药物的关键原料，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C的化学名称为___________。
（2）E所含官能团的名称为___________。
（3）B→C还会生成一种常见的无机盐，总反应的化学方程式为___________[ ]
第 8 页 共 9 页 化学试题
。
（4）已知 D→E分两步进行，中间体 H的结构简式为___________。
（5）在 C的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式___________。
①含有苯环
②能发生银镜反应
③遇 FeCl3溶液显紫色
④核磁共振氢谱有 5组峰，峰面积之比为 2∶2∶2∶1∶1
（6）F→G的反应中，加入 K2CO3的作用是___________。
（7）D存在一种互变异构体 D1。
从结构角度分析 D1具有稳定性的原因___________。(选填字母)。
A．存在六元环分子内氢键 B．存在更大的共轭体系 C．不饱和程度更大
第 9 页 共 9 页 化学试题高二年级第二学期期末测试卷参考答案
一、选择题
1-5 ADCBA 6-10 ADCDB 11-15 CCDBD
二、填空题
16、【答案】（1） 2:3 （1 分） 9 （1分） d （1分）
（2）4s24p3（1 分）
（3）②（2分）
（4）略（2分）
（5）Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-或 Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu
(NH3)4]2++2OH-+4H2O （2 分） 正四面体形 （1分） H2O （1分）
(电负性O大于N，给电子能力N大于O)H2O和Cu2+形成的配位键比NH3
与 Cu2+形成的配位键弱（2分,合理即可）
17、【答案】(1)CH3COOH （2分）
(2) ①球形冷凝管（1分）②乙酸酐能与水反应（2分）水浴加热（1分）
(3)D（2 分）
(4) B（1 分） C（1分） （2分，填“Br2”或者“浓 Br2”建议也给 2
分，因为加入的晶体是微溶物，实际上不一定能观察到白色沉淀生成）
(5)62.5%（2 分）
18、【答案】
（1） ①-127.8kJ/mol（2 分）
②ac（2 分） ③ 变大 （2分）
（2）d （1分） c （1分） （3） 256000 或 2.56×105 （3 分）
（4） 选择合适催化剂等（2分）
19、【答案】每空 2分
（1）苯甲酸甲酯
（2）（酮）羰基、酯基
（3）2 +(CH3O)SO2+2NaOH 2 +Na2SO4+2H2O
（4） （5）
（6）中和反应生成的HBr，促进反应正向进行
（7）AB

展开更多......

收起↑