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北京市海淀区2025-2026学年高二下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．金刚石、石墨和环[16]碳均为碳的同素异形体。
金刚石 石墨 环[16]碳
下列说法正确的是
A．三者均只含σ键 B．石墨具有各向异性
C．环[16]碳的熔点高于金刚石的 D．三者的晶体类型相同
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．轨道的电子云图：
B．羟基的电子式：
C．的模型：
D．基态氮原子的价层电子轨道表示式：
3．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是
A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
B．蛋白质遇饱和溶液发生盐析
C．油脂的氢化属于加成反应
D．糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子
4．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生白烟；氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口产生白雾。下列说法不正确的是
A．钠在氯气中燃烧时，有离子键的断裂
B．氢气在氯气中燃烧时，有共价键的断裂
C．白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴
D．NaCl为离子化合物，HCl为共价化合物
5．下列有机化合物的系统命名不正确的是
A．：2，3-二溴丁烷
B．：反戊烯
C．：丁醇
D．：乙基丁烷
6．下列性质的差异与解释的对应关系不正确的是
选项 性质的差异 解释
A 沸点： 范德华力：
B 热稳定性： 键能：键键
C 水中的溶解度： 极性：键键
D 氧化性： 电负性：
A．A B．B C．C D．D
7．能与短周期元素的简单阴离子构成化合物X，X的晶胞结构如下图。下列说法正确的是
A．X可能是
B．晶胞中的白球为
C．该化合物熔融状态下能导电
D．该化合物中的阳离子半径大于阴离子半径
8．苄基青霉素的结构如下图。下列有关苄基青霉素的说法不正确的是
A．分子式为
B．能发生取代、加成、氧化反应
C．水解产物中有氨基酸
D．该物质最多能与反应
9．某有机物由C、H、O三种元素组成，红外光谱表明该有机物分子中有(R为烃基)，质谱法测定其相对分子质量为102，核磁共振氢谱如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是
A．与乙酸乙酯互为同系物
B．分子中碳原子的杂化方式有、
C．分子中有手性碳原子
D．该有机物完全燃烧，理论上消耗
10．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备并收集乙酸乙酯 B．证明苯酚的酸性比碳酸弱
C．检验1-溴丙烷的消去产物 D．检验乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
11．丁二酮肟晶体难溶于水，可溶于乙醇。丁二酮肟可与反应生成丁二酮肟镍，该性质可用于水溶液中的分离。
下列说法不正确的是
A．丁二酮肟晶体中存在的分子间作用力有氢键和范德华力
B．丁二酮肟在配位前后氮原子杂化方式改变
C．丁二酮肟分离时，弱碱性条件下沉淀的效果比弱酸性条件下好
D．分离时加入丁二酮肟的乙醇溶液比加入丁二酮肟晶体的效果好
12．向乙酸乙酯中分别加入等体积的溶液、NaOH溶液，密闭水浴加热至，酯层体积随水解时间的变化如下表。乙酸乙酯及水解后样品的红外光谱如下图。
溶液(酸性) 溶液(碱性)
0 3.0 3.0
2 2.8 2.7
4 2.6 2.4
6 2.4 2.0
8 2.1 0.8
10 1.8 0
12 1.0 0
14 0 0
下列说法不正确的是
A．乙酸乙酯在碱性条件下水解反应为
B．，乙酸乙酯的水解速率：碱性＞酸性
C．，酸性条件下酯层快速消失说明水解速率加快
D．由以上实验可知，碱性条件下酯能完全水解
13．中国科学家团队以杜仲胶(X)为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶(Z)，再在交联剂M的作用下，生成高分子材料W，转化过程如下。
已知：+2R1-OH +2H2O
下列说法不正确的是
A．X的单体为
B．反应X→Y中，理论上会氧化碳碳双键
C．M为
D．W可回收重新得到Z
14．实验小组探究银镜反应(实验所需银氨溶液均由溶液和氨水配制而成)。
已知：ⅰ．碱性条件下，会部分转化为更易被氧化的四面体阴离子()；
ⅱ．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构(由链状结构分子内加成而成环)之间的平衡，其中绝大部分为环状结构。
实验编号 操作 现象
Ⅰ 无明显现象
Ⅱ 刚开始无明显现象，2分钟左右形成不完整的银镜
Ⅲ 迅速变黑，静置，产生大量黑色沉淀()
Ⅳ 刚开始无明显现象，半小时后形成完整的银镜
下列说法不正确的是
A．对比Ⅰ、Ⅱ，Ⅰ中未产生银镜，可能是因为该条件下无法形成大量四面体阴离子
B．对比Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中未产生银镜，可能是因为羟基减弱了醛基的反应活性
C．对比Ⅲ、Ⅳ，Ⅳ中能产生银镜，可能是因为葡萄糖存在环状结构
D．以上实验说明影响银镜实验效果的因素有相邻基团对醛基的影响、溶液酸碱性等
二、解答题
15．金属有机框架材料(MOFs)具备富含孔隙的空间网状结构。其中MOF-5的核心组成单元为、和对苯二甲酸根离子()，化学式可表示为。
(1)基态的核外电子排布式为_________。
(2)对苯二甲酸分子中，官能团的名称为_________，共平面的碳原子数为_________。
(3)对苯二甲酸分子在水中不易溶解，原因之一是分子间存在较强的相互作用。画出两个对苯二甲酸分子间相互作用的示意图(其中一个分子已给出)_____________。
(4)MOF-5在潮湿空气中不稳定，与的配位键容易被破坏。
①推测与的配位能力：_________(填“＞”或“＜”)。
②将MOF-5中的部分替换为，化学式可表示为。新结构在潮湿空气中的稳定性比MOF-5增强，从配位能力的角度推测其可能原因：__________________。
③下列关于MOF-5的制备、性质与应用的说法正确的是_________(填序号)。
a．不能使用锌盐与BDC盐的水溶液制备MOF-5
b．MOF-5的密度约为，相对较小，可能是因为其结构富含孔隙
c．MOF-5可以吸附，是因为MOF-5能与形成氢键
16．硒化锌()是一种集半导体性能和红外透光性于一体的材料，广泛应用于航空航天领域。
(1)在元素周期表中的位置为_________，其第一电离能比的略低，从核外电子排布角度解释其原因：__________________。
(2)硒化锌的立方晶胞结构如图，其边长为。
①距离最近且等距的有_________个。
②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_________()。
(3)硒化氢()是制备硒化锌的必要原料之一、在三甲胺(，为甲基)存在的温和条件下，单质可以与水和反应得到。
①总反应的化学方程式为_________。
研究表明，总反应分为以下两步。
第一步：单质与生成羰基硒()；
第二步：与水反应生成。该反应过程中的部分能量变化如下图。
②中间体2转化为PP的过程中，断裂的化学键有_________。
③由图可知，上述反应过程中速率最慢的步骤为_________(填序号)。
a．LM→中间体1
b．中间体1→中间体2
c．中间体2→PP
17．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的功效。某同学在实验室用苯胺和乙酸制备乙酰苯胺。
【反应原理】＋CH3COOH +H2O
【查阅资料】ⅰ．苯胺常温下为液体，可溶于水，易被氧化；乙酰苯胺常温下为固体，易溶于乙醇与乙酸；
ⅱ．有关物质的沸点如下表；乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化的曲线如下图。
物质 苯胺 乙酸 乙酰苯胺
沸点/℃ 184 118 304
(1)的官能团名称为__________。
【设计并实施实验】实验流程如下图。
(2)原料中除了苯胺和乙酸外还加入了锌粉，加入锌粉的目的是__________。
(3)①中控制加热温度为能提高乙酰苯胺的平衡产率，其原因是__________。
(4)④中最合适的洗涤剂为__________(填序号)。
a．冰水
b．NaOH溶液
c．乙醇
(5)⑤中操作的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述⑤的操作：__________。
18．抗疟药盐酸甲氟喹的中间体P的一种合成路线如下。
已知：ⅰ．+ +R2OH
ⅱ．
(1)A→B的化学方程式是________。
(2)试剂a的结构简式为________。
(3)①E的结构简式为________。
②判断并解释E中氟原子对碳氢键活泼性的影响：________。
(4)G→I所需的试剂是________。
(5)下列说法正确的是________(填序号)。
a．I→J的反应为还原反应
b．推测D→E的反应可能有CO2生成
c．L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
(6)K含一个sp杂化的碳原子，K的结构简式为________。
(7)以E、M合成P分为四步反应，已知中间产物Y、Z中含碳碳双键。
其中X的结构简式为________；Z的结构简式为________。
19．某兴趣小组研究苯酚遇铁(Ⅲ)盐显色的影响因素。
已知：
实验1：探究溶液对显色的影响
实验 序号 试剂b 现象
5mL0.5mol/L苯酚溶液+0.2mL0.1mol/LFeCl3溶液 1-1 1 mL 0.3 mol/L 盐酸 深紫色溶液逐渐变浅，最终变为黄色
1-2 1 mL 0.3 mol/L NaOH溶液 深紫色溶液逐渐变浅，最终几乎无色，并产生大量红褐色沉淀
(1)测得实验所用的苯酚溶液，用化学用语解释苯酚溶液显酸性的原因：________。
(2)甲同学认为实验1-1中深紫色溶液逐渐变浅与浓度有关，从平衡移动的角度解释紫色变浅的原因：________。
(3)实验1-2溶液颜色也变浅，其主要原因是影响________(填“”或“”)的浓度。
(4)乙同学依据实验1-1中溶液颜色最终变为黄色，猜测深紫色溶液逐渐变浅可能与生成有关。乙同学设计实验最终排除了该猜测：向试剂中加入________，溶液几乎不变色。
实验2：探究铁(Ⅲ)盐种类对显色的影响
实验 序号 试剂c 现象
2-1 溶液 溶液变为深紫色
2-2 溶液 溶液变为紫色
(5)甲同学认为该实验条件下，与的配位能力：。结合实验现象说明理由：___________，其中与配位时的配位原子是_________。
(6)小组同学发现实验2-2所得溶液久置后紫色变浅并产生红褐色沉淀。
①甲同学认为上述沉淀为，乙同学猜测沉淀中还可能含有，经实验验证乙同学的猜测不成立，实验操作和观察到的现象为_________。
②从反应原理角度解释实验2-2中溶液先变为紫色，久置后颜色变浅并产生沉淀的可能原因：_________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A D C C D C D
题号 11 12 13 14
答案 B C B B
15．(1)【Ar】或
(2) 羧基 8
(3)
(4) ＞ 与的配位能力强于与的配位能力，较难破坏与的配位键 ab
16．(1) 第4周期，第ⅥA族 基态As原子的价电子排布式为，4p轨道为半充满状态，比较稳定，不易失去一个电子
(2) 4
(3) Se-C、O-H c
17．(1)酰胺基
(2)作还原剂，防止苯胺被氧化
(3)加热到让水汽化，降低，＋CH3COOH +H2O平衡正向移动，提高平衡产率；同时减少乙酸的挥发，也有利于提高平衡产率
(4)a
(5)向乙酰苯胺粗品中加一定量的水，加热至充分溶解后，趁热过滤、冷却结晶，过滤得乙酰苯胺
18．(1)
(2)
(3) 使碳氢键活泼性增大，F的电负性大，为吸电子基团，碳氢键极性增大，易断键
(4)浓、浓
(5)abc
(6)
(7)
19．(1)
(2)增大，促进与结合生成苯酚，降低，平衡正向移动，浓度降低，溶液紫色变浅
(3)
(4) NaCl溶液
(5) 实验2-1中的颜色比实验2-2中的深，即前者的浓度比后者大，说明参与生成的前者比后者的大，故与的配位能力： O
(6) 取洗涤后的沉淀，加入过量稀盐酸溶解，再滴加氯化钡溶液，无沉淀生成 的反应速率快，溶液会先变为紫色；而的反应限度大、反应速率较小，久置后才进一步水解生成沉淀，降低，导致平衡正向移动，溶液紫色变浅

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