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第4节 盐的性质及其变化
浙教版 九年级上
第1课时
新知导入
我国除海洋外，还有大量的盐湖，盐湖富含氯化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化镁、石膏等盐，海洋、盐湖都是人类的盐库。2021年，我国的原盐总产量达5000多万吨。
为什么需要生产那么多的盐？
它们有何特性和用途呢？
新知讲解
盐是数量庞大的一类物质，如生活中常见的碳酸钠（Na 2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）等都属于盐。
什么是盐
科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于盐。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如图1.4-1所示。
几种盐的性质
氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。
我们每天都要摄取一定量的食盐（每人每天约需 3～5 g 食盐）来维持体内氯化钠的正常浓度。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。
探索活动
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。
1. 观察实验产生的现象。
2. 写出反应的化学方程式。
有白色沉淀生成。
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
氯离子的鉴别方法：
用硝酸银溶液和稀硝酸，
有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
除去CO32-等杂质离子的干扰。
思考：检验Cl-时，为什么要加几滴稀硝酸？
①医疗上用氯化钠来配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）
②农业上可以用氯化钠溶液来选种
③工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
④食盐还可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。
⑤道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化。
氯化钠是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。
它具有广泛的用途。
思考与讨论：
1、为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生的滋生。
2、为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。
碳酸钙是一种难溶于水的盐。
Ca（OH）2
H2CO3
=
H2O
+
CaCO3
+
思考与讨论：
根据资料和实地调查，了解碳酸钙在自然界中的存在形式。
石灰岩：主要由方解石组成，是沉积岩中最常见的碳酸钙载体。
大理岩：由石灰岩经高温高压变质形成，主要成分为方解石。
白垩：一种柔软的石灰岩，由古代海洋微生物壳体沉积而成。
钟乳石与石笋：溶洞中由含碳酸氢钙的水滴沉积形成的碳酸钙堆积物。
碳酸钙(CaCO3)在自然界中广泛存在，主要以以下形式出现：
岩石与矿物形式
方解石：广泛存在于石灰岩、大理岩、钟乳石等中。
文石（霰石），常见于贝壳、珍珠、珊瑚等生物骨骼中，稳定性低于方解石。
钙华(石灰华):地表水体中因二氧化碳逸出而沉淀的碳酸钙，如黄龙钙化池。
生物相关形式
贝壳与珍珠：主要成分为文石和方解石，外层常为方解石，内层为文石构成的珍珠层。
蛋壳:约93%为碳酸钙(多为方解石),其余为有机物和少量镁盐。
珊瑚骨骼：以文石为主，形成热带海洋中的珊瑚礁生态系统。
浮游生物外壳：如颗石藻、有孔虫等，其碳酸钙外壳沉入海底后可形成钙质软泥,最终转化为石灰岩。
石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分都是碳酸钙。
③汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或 工艺品
④医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。
①大理石常用作建筑构件
②石灰石主要用于生产生石灰和水泥
探索活动
3. 再分别滴加 2 滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么？
1. 观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。
2. 在 2 支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。
都是白色的粉末状固体
都溶于水，形成无色溶液
都能使无色酚酞试液变红
说明其水溶液显碱性
从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为Na2CO3 ·10H2O。
碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。
探索活动
1. 向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里，写出观察到的现象。
反应的化学方程式为：______________________ 。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为：______________________。
2. 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，写出观察到的现象。 反应的化学方程式为：_____________________
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
NaHCO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
CO2
+
CaCl2
Na2CO3
+
=
+
CaCO3
NaCl
2
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
微观上：
2Na+
CO32—
Ca2+
2CI—
CaCO3
2NaCl
CaCO3 溶解度小，从溶液中析出
复分解反应：
由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
AB
+
CD
=
+
CB
AD
复分解反应发生必要条件：
①.生成物有沉淀生成
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
KCl
=
×
②.生成物有气体生成
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
③.生成物有水生成
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
你能再举出一些例子吗？
复分解反应
思考与讨论：
根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。
碳酸根离子(CO32 _)的检验：
加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
都能与稀酸反应产生二氧化碳。
碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
纯碱是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。它的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，
有效提高了原料的利用率，为世界制碱工业作出了重大贡献，他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。
科学阅读
侯德榜（1890～1974）出生在福建的一个普通农民家庭。
早在青少年时期，他就有强烈的献身科学事业的愿望。
1913年，他被选派到美国留学，先后获得硕士、博士学位。
1921年，侯德榜学成回国，立志把所学的知识献给祖国的制
碱工业。他改革设备与工艺，使塘沽碱厂成为当时亚洲最大的制碱厂。1926 年，该厂生产的“红三角”牌纯碱，在美国费城的万国博览会上荣获金质奖章。1943年，他发明的新制碱法，提高了原料的利用率，简化了设备，使生产连续化、效益大增，被誉为“侯氏制碱法”。侯德榜热爱社会主义新中国，1949年7月，他冲破重重阻拦，历尽艰险，从国外回来参加新中国建设。他是我国现代化学工业的开拓者，著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。
侯德榜
侯氏制碱法流程
侯氏制碱法又名联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
2H2O（气）+C = CO2 + H2
高温
N2 + 3H2 = 2NH3
一定条件下
优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了CaCO3 制 CO2 这一工序。
课堂小结
盐的性质及其变化（一）
盐是酸跟碱反应的产物
碳酸钠
Na2CO3
盐 = 金属阳离子（铵根离子） + 酸根离子
纯碱、苏打
碳酸钙
CaCO3
大理石、石灰石等的主要成分
食盐
NaCl
氯化钠
碳酸根离子(CO32 _)的检验：
加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
氯离子(Cl_)的鉴别方法：
用硝酸银溶液和稀硝酸，
有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成。
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
课堂练习
1、下列物质属于盐的是 （ ）
A.纯碱 B.烧碱 C.盐酸 D.熟石灰
A
2、为除去各物质中混有的少量杂质，采用方案正确的是（　　）
选项 物质（杂质） 除杂方案
A 铜粉（氧化铜） 在空气中充分灼烧
B NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量稀硫酸
C H2O（CO2） 通过足量NaOH固体，干燥
D CaCl2溶液（HCl） 加入过量碳酸钙粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
3、要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（ ）
A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、石灰水 D、食盐水
A
D
5、 食盐、纯碱、小苏打、大理石在生产和生活中都有重要的用途。
（1）可用作家用洗涤剂的是哪些物质？
（2）可用作膨化剂的是哪些物质？其作用是什么？
（3）可用作建筑材料的是哪些物质？
（4）用作调味品，并可用于蔬菜和肉类防腐的是哪些物质？
纯碱
小苏打 反应时能产生二氧化碳气体
大理石
食盐
4、下列关于碳酸钠晶体说法错误的是 （ ）
A.能除去油污，可作厨房清洁剂 B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化
C.碳酸钠晶体是一种碱
D.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有少量气泡出来
C
6、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓盐水，区别它们的方法有很多种。请列举几种区别方法（不能采用品尝的方法）。
（1）利用蒸发的方法：蒸发时食盐能结晶。
（5）可以滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀，食盐水跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
（4）利用溶液的导电性不同，测他们的导电性，食盐水能导电；
（2）利用溶液密度不同，把鸡蛋浸入其中看沉浮情况。
（3）利用溶液密度不同，用天平测量相同体积的溶液质量。
谢谢
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