资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
3.3物质组成的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列含氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是
A． B． C． D．
2．技术的发展需要高性能的半导体材料，如硅（）、锗（）等。元素周期表部分截图如图所示，相关描述错误的是
A．锗原子的核外电子数为32 B．硅的相对原子质量为28.09
C．以上六种元素位于同一周期 D．半导体材料可以为金属也可以为非金属
3．2025年3月21日，神舟十九航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。钛合金是常用的航天材料，铁在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列有关钛元素的说法正确的是
A．属于非金属元素，位于第四周期 B．钛原子易失去电子，形成
C．二氧化钛的化学式为 D．Ti的相对原子质量为47.87g
4．经分析，某物质中只含有一种元素，则该物质
①一定是一种单质
②一定不是化合物
③可能是混合物
④一定不是混合物
A．①②③ B．①②④ C．③④ D．②③
5．下列符号表示2个氢分子的是
A．2H B．H+ C．2H2 D．H2
6．化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是
A．锰酸钾—— B．氧元素——O C．苏打—— D．60个碳原子——
7．钇是稀土元素的一种，其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是
A．钇属于非金属元素 B．钇原子的核外电子数为39
C．钇的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为88.91
8．元素周期表是学习化学的工具，发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．张青莲 D．门捷列夫
9．如图为元素周期表中硅元素的信息。下列有关说法中，不正确的是
A．原子的核内质子数为14 B．原子的核外电子数为14
C．Si能导电，属于金属元素 D．相对原子质量为28.08
10．对于认识原子基本结构作出突出贡献的科学家是
A．徐寿 B．张青莲 C．拉瓦锡 D．卢瑟福
11．下列符号表示4个氢原子的为
A．4H2 B．4H C．2H2 D．H4
12．对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是
A．中的“2”表示两个钙原子 B．中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成 D．中的“2”表示两个氧原子
二、填空题
13．如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
(1)锡元素的核电荷数是______。
(2)C表示的原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子形成离子。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的，F和Cl的化学性质______(填“相似”或“不相似”)。
14．A、B、C、D是原子序数由小到大的元素，A元素的原子中没有中子；B是地壳中含量最高的元素；C的阳离子比B原子多2个电子；D原子和C原子具有相同的电子层数，的离子结构与氩原子的结构相同；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一个电子层。
(1)写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________；
(2)画出D的离子结构示意图___________；
(3)E粒子的化学性质与A、B、C、D粒子中化学性质最相似的是___________(填序号)。
15．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
回答下列问题：
(1)实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是________。
(2)吸附池内常用________吸附色素和异味。
(3)自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了化学反应生成了中氯元素的化合价为_________。
(4)生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是________。
16．认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。根据材料回答问题。
材料一：新中国化学的发展
中华人民共和国成立以来，我国化学家勇于创新、团结协作、攻坚克难，取得了令人瞩目的成就为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。例如，1965年，我国化学家首次在世界上成功合成了结晶牛胰岛素；1969年至1973年，屠呦呦率领团队运用化学方法研制的新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素(C15H24O5)，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
(1)我国科学家首次在世界上实现了___________(填具体物质名称)的合成。
(2)屠呦呦率领团队运用化学方法研制的双氢青蒿素有___________种元素。
材料二：我国化学药物发展史
早在宋代，轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2)已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。轻粉微溶于水，可作为治疗疥疮的药物，在光照下容易分解成汞(Hg)和氯化汞(HgCl2)。
(3)根据材料二整理下列有关轻粉的知识卡片。
物理性质：___________(写一条，下同)。
化学性质：___________。
保存方法：___________。用途：___________。
材料二中轻粉发生化学反应的文字表达式为___________。
17．下列化学符号书写正确的是______。
A．2个氯原子：Cl2 B．3个氧分子：3O2
C．5个硫离子：S5- D．硅元素：______
三、简答题
18．结合教材P97和教师的讲解，总结出化合物化学式的书写原则和读法。
19．化学式是国际通用的化学语言，在生活中或实验室里，我们经常能见到化学式的身影，试着写出5种物质的化学式。(不能与任务一中的重复)
20．交流讨论：分析下列纯净物的元素组成，并对其进行分类。
氢气（H2）、二氧化碳（ CO2）、铁（ Fe）、氧气（ O2）、水（ H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、四氧化三铁（Fe3O4）、氮气（N2）、碳（C）、氯化钠 （NaCl）、一氧化碳（CO）
四、实验题
21．实验课上，同学们用如图装置制取氧气，请你和他们一起完成以下实验报告。
【实验目的】学习实验室加热高锰酸钾制取氧气的方法。
【实验原理】
(1)______(用符号表达式表示)。
【仪器与用品】
(2)高锰酸钾、试管、______(必用仪器)、铁架台、升降架、带导管的胶塞、棉花、集气瓶、水槽、橡胶管、玻璃片。
【实验步骤】
(3)按如图所示连接装置，装药品前要先______。
(4)排水法要等______时开始收集。
(5)实验结束后要先______(填序号)。
A．熄灭酒精灯 B．将导管移出水槽
【问题与思考】
(6)实验室常用熟石灰和氯化铵二种固体加热制取氨气，收集氨气只能采用向下排空气法，不选排水法，由此推测该气体具有的两条性质是：______。
《3.3物质组成的表示》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D C B A D C D
题号 11 12
答案 B B
1．C
【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；
B、CaCl2中钙元素显+2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1；
C、HClO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，则y=+5；
D、Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2z+（﹣2）×2=0，则z=+1；
因此氯元素化合价最高的是HClO3；
故选：C。
2．C
【详解】A、在元素周期表中，单元格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数；锗元素的原子序数为32，则其核外电子数为32，故说法正确；
B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故说法正确；
C、元素周期表中，横行表示周期，纵列表示族。由图可知，铝（Al）、硅（Si）、磷（P）在同一横行，属于同一周期；镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）在同一横行，属于同一周期，但这六个元素不在同一横行，不属于同一周期，故说法错误；
D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，故说法正确。
故选C。
3．B
【详解】A、钛带有“钅”，属于金属元素，在原子中，核外电子层数等于该元素所在的周期数，故钛元素位于第四周期，故A错误；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则有22=2+8+10+x，x=2，当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，则钛原子失去电子后形成带两个单位正电荷的阳离子钛离子，离子符号就是在元素符号的右上方，标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，故钛离子表示为Ti2+，故B正确；
C、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则二氧化钛的化学式为TiO2，故C错误；
D、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钛元素的相对质量为 47.87，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故D错误。
故选B。
4．D
【详解】①该物质不一定是一种单质，有可能是混合物，例如氧气和臭氧组成混合物中只有一种元素，错误；
②该物质一定不是化合物，因为化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确；
③该物质可能是混合物，例如氧气和臭氧组成混合物中只有一种元素，正确；
④该物质可能是混合物，错误。
因此②③正确。
故选D。
5．C
【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示2个氢原子，选项错误；
B、根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，所以H+表示1个氢离子，选项错误；
C、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故2H2表示2个氢分子，选项正确；
D、H2表示氢气，表示1个氢分子，选项错误；
故选C。
6．B
【详解】A、锰酸钾的正确化学式是 K2MnO4，而 KMnO4 表示的是高锰酸钾。该选项错误，不符合题意；
B、氧元素的元素符号是 O，这是国际通用的表示方法。元素符号用于表示一种元素，氧元素的符号就是 O。该选项正确，符合题意；
C、苏打是碳酸钠的俗名，其化学式为 Na2CO3。而 NaHCO3表示的是碳酸氢钠，俗名小苏打。该选项错误，不符合题意；
D、“60个碳原子”表示多个独立的碳原子，应写为 60C（元素符号前的数字表示原子个数）。而 C60 表示一个由 60 个碳原子构成的分子（如富勒烯），并非 60 个独立原子。该选项错误，不符合题意；
故选B。
7．A
【详解】A、由元素的名称可知钇属于金属元素，该选项符合题意。
B、元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钇原子的核外电子数为39，该选项不符合题意。
C、元素周期表中一格的信息可知，右上角的数字为元素符号，故钇的元素符号为Y，该选项不符合题意。
D、元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方为该原子的相对原子质量，故钇元素的相对原子质量为88.91，该选项不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、拉瓦锡最早发现空气的组成，故A选项不符合题意;
B、道尔顿提出原子论，故B选项不符合题意；
C、张青莲在相对原子质量的测定方面有重大贡献，故C选项不符合题意；
D、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，故D选项符合题意。
故选D。
9．C
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硅原子的核内质子数为14，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故硅原子的核外电子数为14，说法正确，不符合题意；
C、Si能导电，但硅带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅的相对原子质量为28.08，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10．D
【详解】A、徐寿是我国近代化学启蒙者，参与翻译《化学鉴原》，命名了许多元素的中文名称， 如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今，不符合题意，故A选项错误；
B、张青莲为测定相对原子质量作出了卓越贡献，不符合题意，故B选项错误；
C、拉瓦锡是近代化学奠基人，测定了空气成分，发现了质量守恒定律，不符合题意，故C选项错误；
D、卢瑟福通过α粒子散射实验（金箔实验），发现原子中心有一个带正电的原子核，电子绕核运动，提出了原子的核式结构模型（行星模型），这直接揭示了原子基本结构，符合题意，故D选项正确。
故选：D。
11．B
【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则4H2表示4个氢分子，该选项不符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，则4H表示4个氢原子，该选项符合题意；
C、化学式前的数字表示分子个数，则2H2表示2个氢分子，该选项不符合题意；
D、H4不能表示4个氢原子，该选项不符合题意。
12．B
【分析】本题考查化学符号中数字“2”的含义。在初中化学中，数字的位置不同，表示的意义也不同： 离子符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。 化学式前面的数字（系数）：表示微粒（分子或原子团）的个数。 化学式右下角的数字：表示一个分子中该原子的个数。
【详解】A. 中的“2”位于右上角，表示1个钙离子带2个单位正电荷，而不是表示钙原子的个数。因此，该选项错误。
B. 中的“2”是化学式前面的系数，表示两个一氧化碳分子（CO 是一个一氧化碳分子）。因此，该选项正确。
C. 中的“2”位于右下角，表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子。因此，该选项错误。
D. 中的“2”位于右下角，表示一个氧分子由两个氧原子构成。因此，该选项错误。
故选B。
13．(1)50
(2)得到
(3)相似
【详解】（1）元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数等于核电荷数，锡元素原子序数为 50，所以核电荷数是 50。
（2）C 表示的原子最外层电子数是 7，大于 4 且没有排满，在化学反应中易得到电子形成离子。
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。F 和 Cl 处于同一主族，最外层电子数相同，所以化学性质相似。
14．(1) H O Mg Cl
(2)
(3)B
【分析】A元素的原子中没有中子，则A为氢元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素；C的阳离子比B（氧）原子多2个电子，说明C的核外电子数为12，则C为镁元素；D原子和C原子具有相同的电子层数，D-的离子结构与氩原子的结构相同，说明D-的核外电子数是18个，则D是氯元素；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一个电子层，则E为硫元素。
【详解】（1）由分析可知，A、B、C、D分别为氢元素、氧元素、镁元素、氯元素，元素符号分别为H、O、Mg、Cl，故填：H；O；Mg；Cl；
（2）
D为氯元素，质子数为17，核外电子数为17，D离子是D原子得到1个电子形成的，核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、8，其离子结构示意图为，故填：；
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则E粒子（硫）的化学性质与B粒子（氧）中化学性质最相似，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：B。
15．(1)引流
(2)活性炭
(3)
(4)煮沸
【详解】（1）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；
（3）设氯元素的化合价为x，HClO中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零有： (+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，则氯元素的化合价为+1价；
（4） 硬水软化的方法包括：煮沸和蒸馏，日常生活中用煮沸，实验室用蒸馏。
16．(1)结晶牛胰岛素
(2)三
(3) 白色粉末（或微溶于水） 光照下容易分解 避光保存 治疗疥疮
【详解】（1）由题干信息可知，我国科学家首次在世界上实现了结晶牛胰岛素的合成；
（2）由双氢青蒿素的化学式：C15H24O5可知，双氢青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；
（3）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
则由题干信息可知，轻粉的物理性质是：白色粉末、微溶于水；
轻粉的化学性质是：光照下易分解；
由题干信息可知，轻粉在光照下容易分解成汞和氯化汞，所以保存轻粉时应避光保存；
由题干信息可知，轻粉可作为治疗疥疮的药物；
由题干信息可知，轻粉在光照下容易分解成汞和氯化汞，文字表达式为：。
17． B Si
【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl，不符合题意；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氧分子表示为：3O2，符合题意；
C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故5个硫离子表示为：5S2-，不符合题意；
D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故硅元素表示为：Si。
故选B，填：Si。
18．(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；读作“某化某”，如，读作氧化铜；
(2)氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右边，另一种元素写在左边；读作“氧化某”，有时还需读出化合物中各元素的原子个数，如，读作二氧化碳；
(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右；读作“某化某”，如，读作氯化钠。
（4）含有酸根离子的化合物，酸根离子在右，其它离子在左，读作“某酸某”，如
，读作硫酸铜；
（5）含有氢氧根离子的化合物，氢氧根在右，其它离子在左，读作“氢氧化某”，如，读作氢氧化钙。
（6）含有铵根离子的化合物，其它离子在右，铵根离子在左，读作“某铵”，如，读作硝酸铵。
【详解】(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；读作“某化某”，如，读作氧化铜；
(2)氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右边，另一种元素写在左边；读作“氧化某”，有时还需读出化合物中各元素的原子个数，如，读作二氧化碳；
(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般金属元素的符号在左，非金属元素的符号在右；读作“某化某”，如，读作氯化钠。
（4）含有酸根离子的化合物，酸根离子在右，其它离子在左，读作“某酸某”，如
，读作硫酸铜；
（5）含有氢氧根离子的化合物，氢氧根在右，其它离子在左，读作“氢氧化某”，如，读作氢氧化钙。
（6）含有铵根离子的化合物，其它离子在右，铵根离子在左，读作“某铵”，如，读作硝酸铵。
19．高锰酸钾：KMnO4；硫：S；二氧化硫：SO2；铁：Fe；四氧化三铁：Fe3O4；等等。
【详解】高锰酸钾的化学式为：KMnO4；硫的化学式为：S；二氧化硫的化学式为：SO2；铁的化学式为：Fe；四氧化三铁的化学式为：Fe3O4。
20．单质：氢气（H2）、铁（ Fe）、氧气（ O2）、氮气（N2）、碳（C）
化合物：二氧化碳（ CO2）、水（ H2O）、高锰酸钾（KMnO4）、四氧化三铁（Fe3O4）、氯化钠 （NaCl）、一氧化碳（CO）
氧化物：二氧化碳（ CO2）、水（ H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、一氧化碳（CO）
【分析】单质为只含一种元素的纯净物；化合物是指含有多种元素的纯净物；氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】氢气中只含一种元素，属于单质；
二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，属于化合物，且属于氧化物；
铁中只含一种元素，属于单质；
氧气中只含一种元素，属于单质；
水是由氢、氧两种元素组成，属于化合物，且属于氧化物；
高锰酸钾中含有锰、钾、氧三种元素，属于化合物，但不属于氧化物；
四氧化三铁是由铁、氧两种元素组成的，属于化合物，且属于氧化物；
氮气中只含一种元素，属于单质；
碳中只含一种元素，属于单质；
氯化钠是由钠、氯两种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物；
一氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于化合物，且属于氧化物。
21．(1)
(2)酒精灯
(3)检查装置的气密性
(4)导管口有连续均匀的气泡冒出
(5)B
(6)氨气密度比空气小、氨气极易溶于水且能与水反应
【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为；
（2）在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热，因此还需用到的仪器为酒精灯；
（3）按如图所示连接装置，装药品前要先检查装置的气密性，防止实验过程中装置漏气更换仪器造成药品浪费；
（4）用排水法收集氧气时，等导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集；
（5）实验结束后要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，故填：B；
（6）收集氨气只能采用向下排空气法，不选排水法，由此推测该气体具有的性质是：氨气密度比空气小、氨气极易溶于水且能与水反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑