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3.2认识原子结构
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是
A． B． C． D．
2．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A． B． C． D．
3．钠原子失去一个电子后发生变化的是
A．电子层数 B．相对原子质量 C．质子数 D．中子数
4．下列人物与其贡献不相符的是
A．道尔顿——提出原子论
B．拉瓦锡——发现元素周期律
C．徐寿——新造元素中文名称
D．张青莲——测定相对原子质量
5．锂电池在生活中有着广泛的应用。已知锂元素的相对原子质量为，1个碳12原子的质量为，则1个锂原子的质量约为
A． B． C． D．
6．下列物质的化学性质由分子保持的是
A．铜 B．二氧化碳 C．氦气 D．氯化钠
7．月球上含有极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，可解决地球能源危机。已知“He-3”是指原子核内含有2个质子、1个中子的氦原子，则 “C-13”所指的碳原子核内
A．含13个质子、无中子 B．含6个质子、7个中子
C．含7个质子、6个中子 D．含13个中子、无质子
8．一个锌原子中质子数是30，其中35个粒子不带电，则锌的相对原子质量约为
A．35 B．65 C．95 D．30
9．如图所示为硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息不正确的是
A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易得电子
C．硫原子的结构示意图中的 D．硫原子核内的中子数一定是16
10．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在a和c上
11．下列说法正确的是
A．1个镁离子和1个镁原子的质量几乎相等
B．所有原子都由质子、中子和电子构成
C．原子得失电子变为离子，电子层数一定发生变化
D．铝离子的核外电子排布和氖原子相同，所以铝元素位于第二周期
12．如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是
A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成
C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a
二、填空题
13．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是______（填序号），若D为离子，其化学符号为________。
(2)C所示粒子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子形成离子。
(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是______（填序号）。
(4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是________。
14．为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。
材料二：1897年，汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，否定了“原子不可再分”。
材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子带正电且质量远远大于电子)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进；且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有个别几乎达到180°，像是被金箔反弹回来了。由此卢瑟福提出原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”上。
(1)汤姆孙的实验中，带负电的微粒是______。
(2)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图中的______(填字母)。
A． B． C．
(3)下列关于图中原子的说法正确的是______(填字母)。
A．原子中微粒a、c的数目一定相等
B．原子的质量主要集中在b和c
C．原子中微粒b、c的数目一定相等
D．所有原子都含有微粒b
15．某粒子的结构示意图如下。下列说法正确的是___________。
A．该粒子一定是稀有气体原子 B．该粒子的质子数为10
C．该粒子具有相对稳定结构 D．若该粒子表示阳离子，则x可能是___________
三、简答题
16．原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子是如何在原子核外运动和排布的呢？
17．问题探究：
(1)上节课我们学习了原子的结构，原子是由什么构成的？原子核又包含什么？它们之间有什么数量关系？
(2)假如你是一位化学家，每天要研究各种各样结构复杂的原子，每次都详细描述它的组成和电子分布很麻烦，你能想到哪些简洁的方式来表示不同的原子呢？
18．以氯化钠的形成过程为例，从微观角度理解离子的形成。
(1)金属元素的原子是如何形成离子的？
(2)钠原子与钠离子有什么相同点和不同点？
(3)非金属元素的原子是如何形成离子的？
(4)氯原子与氯离子有什么相同点和不同点？
(5)氯化钠形成过程中，氯原子和钠原子都发生了怎样的变化？
(6)你能参考氯化钠的形成过程，画出氯化镁的形成过程么？
《3.2认识原子结构》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C A B C B B B D D
题号 11 12
答案 A B
1．B
【详解】原子核外电子排布规律是：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子；某元素的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a+2；再根据原子核内质子数=核外电子数，所以核内质子数是2a+2；
故选B。
2．C
【详解】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误；
B、质子数=12，核外电子数=12，为原子，故选项错误；
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子，故选项正确；
D、质子数=17，核外点子上=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故选项错误。
故选：C。
3．A
【分析】钠原子的原子结构示意图为： ，失去一个电子后变成钠离子，结构示意图为： 。
【详解】A、根据分析可以看出变化前后电子层数由三层变为两层，符合题意；
B、根据分析可以看出变化前后核内质子数不变，中子数不变，相对原子质量约等于质子数加中子数，故变化前后相对原子质量几乎不变，不符合题意；
C、钠原子失去电子，核内质子数不变，不符合题意；
D、钠原子失去电子，中子数不变，不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】A、道尔顿提出了原子论，说法正确，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法错误，符合题意；
C、徐寿在翻译西方化学书籍等工作中，新造了许多元素的中文名称，这些名称沿用至今，对化学知识在中国的传播起到重要作用，说法正确，不符合题意；
D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，说法正确，不符合题意。
故选：B。
5．C
【详解】锂元素的相对原子质量=，则1个锂原子的质量为：，故选C。
6．B
【详解】A、铜由铜原子直接构成，由铜原子保持其化学性质，不符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，由二氧化碳分子保持其化学性质，符合题意；
C、氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，由氦原子保持其化学性质，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，由钠离子和氯离子保持其化学性质，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】“He-3”是指原子核内含有2个质子、1个中子的氦原子，则“He-3”中的“3”表示质子数与中子数之和。碳原子质子数为 6，“C-13” 中 13 表示质子数与中子数之和，所以中子数为，即 “C-13” 所指的碳原子核内含 6 个质子、7 个中子。
故选B。
8．B
【详解】原子中不带电的粒子是中子。题目中给出不带电的粒子有35个，因此中子数为35，相对原子质量≈质子数+中子数=30+35=65。故选B。
9．D
【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数，故硫原子的核电荷数为16，说法正确，不符合题意；
B、由硫原子的结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，说法正确，不符合题意；
C、在原子中，核内质子数=核外电子数，故，说法正确，不符合题意；
D、在原子中，质子数不一定等于中子数，故硫原子核内的中子数不一定是16，说法错误，符合题意。
故选：D。
10．D
【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误；
B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误；
C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。
故选D。
11．A
【详解】A、1个镁原子失去2个电子形成镁离子，核电荷数、核内质子数不变，核外电子数不相等，由于电子的质量很小，可以忽略不计，故质量几乎相等，故选项说法正确；
B、多数原子是由质子、中子和电子构成，氢原子没有中子，故选项说法错误；
C、原子得失电子变为离子电子层数不一定变化，如氯原子得到1个电子形成氯离子，氯原子和氯离子核外电子层数都为3，故选项说法错误；
D、氯离子的核外有10个电子，其电子排布和Ne原子相同，铝属于第三周期元素，氖属于第二周期元素，故选项说法错误。
故选：A。
12．B
【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意；
B、a、d的质子数分别是11、17，在原子中，质子数=原子序数，则a、d分别表示钠元素、氯元素，a中核内质子数核外电子数，表示钠离子，d中核内质子数核外电子数，表示氯离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，即氯化钠由构成，说法正确，符合题意；
C、c的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，d的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故稳定性：，说法错误，不符合题意；
D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。
故选：B。
13．(1) B S2-
(2)失去
(3)AB
(4)Cl
【详解】（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-；
（2）C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子；
（3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB；
（4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为Cl。
14．(1)电子
(2)B
(3)AB
【详解】（1）汤姆孙发现原子内有带负电荷的微粒，根据原子的构成可知，带负电的微粒是电子；
（2）由材料三可知，卢瑟福通过α粒子散射实验提出原子的大部分质量集中到了一个“很小的结构”上，可推出原子结构模型为B；
（3）在原子中，质子带正电，中子不带电，电子带负电，则图中a为电子、b为中子、c为质子；
A、在原子中，质子数=电子数，则原子中微粒a、c的数目一定相等，说法正确，符合题意；
B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由中子和质子构成，则原子的质量主要集中在b和c，说法正确，符合题意；
C、原子中质子、中子的数目不一定相等，如氢原子的质子数为1，但氢原子中不含有中子，说法错误，不符合题意；
D、并非所有原子都含有中子，如氢原子中不含有中子，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
15． C 11/12/13
【详解】A、若微粒为原子，质子数等于核外电子数，核内有10个质子；若微粒为离子，质子数不等于核外电子数，核内质子数一定不是10个，由于无法确定核内质子数，则该粒子不一定是稀有气体原子，故A不正确；
B、由A的分析可知，该粒子的质子数不一定为10，故B不正确；
C、该粒子的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故C正确；
故选C；
若该粒子表示阳离子，即原子失去电子后形成的，则其核外有3层电子，且最外层电子数小于4，故最外层电子数可能为1、2、3，相对应的核内质子数为11、12、13，故填11或12或13（一种即可）。
16．在多电子原子中，核外电子是分层排布的，核外电子的能量是不同的，能量高的电子在离核较远的电子层运动，能量低的电子在离核较近的电子层运动。
【详解】原子由原子核和核外电子构成。原子核位于中心，带正电；核外电子带负电，围绕原子核运动。
核外电子的运动方式：电子在各自的电子层上高速运动，运动区域称为“电子层”。电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。电子层从内到外依次为K、L、M、N、O、P、Q层，分别对应第1、2、3、4、5、6、7电子层 。各层容纳电子数：第n层最多容纳2n2个电子。比如K层（n = 1）最多容纳2×12= 2个电子 ；L层（n = 2）最多容纳2×22= 8个电子。 最外层限制：最外层电子数不超过8个（当K层为最外层时，电子数不超过2个 ）；次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。示例：以氧原子为例，氧的原子序数是8，核内质子数为8，核外电子数也为8。按照上述规律，先排K层，排2个电子，剩下8 - 2 = 6个电子排在L层，所以氧原子的核外电子排布是2、6 。
答案：在多电子原子中，核外电子是分层排布的，核外电子的能量是不同的，能量高的电子在离核较远的电子层运动，能量低的电子在离核较近的电子层运动。
17．(1)原子由原子核和核外电子构成，原子核又包含质子和中子，且质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数
(2)可以用字母表示、画图表示等
【详解】（1）原子的构成：原子由中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。电子带负电，在原子核外高速运动。
原子核的组成：原子核由质子和中子构成。质子带正电，中子不带电（电中性）。
数量关系：在原子中，质子数一定等于电子数。这是因为原子整体是电中性的（不带电），正电荷（来自质子）和负电荷（来自电子）必须相等。中子数可以不同，这不会影响电荷平衡，但会改变原子的质量（例如，同一元素的不同同位素中子数不同）。
（2）元素符号：这是最基础的方式，用元素周期表中的符号表示原子，如H表示氢原子、O表示氧原子。它简洁地标识了原子的类型（基于质子数）。
原子结构示意图：用简单图形表示，例如画一个圆圈代表原子核（标注质子数和中子数），周围用弧线表示电子层，并在每层上标出电子数。例如，钠原子示意图中，核内写“11p,12n”（11个质子、12个中子），外层电子画为2-8-1。
电子排布表示法：用数字序列表示每个电子层上的电子数，如钠原子（原子序数11）的电子排布是2,8,1（表示第一层2个电子、第二层8个电子、第三层1个电子）。这种方法直接给出电子分布，便于快速理解。
18．(1)金属元素的原子易失电子形成金属阳离子
(2)相同点：核电荷数相同；不同点：①最外层电子数不同；②电子总数不同；③电子层数不同
(3)非金属元素的原子易得电子形成非金属阴离子
(4)相同点：①核电荷数相同；②电子层数相同。不同点：①最外层电子数不同；②电子总数不同
(5)钠原子最外层有 1 个电子，在化学反应中容易失去 1 个电子，变成带正电荷的钠离子；氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得到 1 个电子，变成带负电荷的氯离子。钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠
(6)
【详解】（1）金属原子最外层电子数少于4个，易失去电子达到稳定结构。原子失去电子后形成的粒子中，质子数＞电子数，该粒子带正电，称为阳离子；故填：金属元素的原子易失电子形成金属阳离子。
（2）钠原子最外层有1个电子，钠原子易失去1个电子，所以形成的钠离子，电子个数减少，电子层数减少。质子数不变（质子数决定元素种类），但电子数变化导致形成的钠离子带电性及化学性质改变。钠离子因满足8电子稳定结构，化学性质稳定。所以钠原子与钠离子的相同点：核电荷数相同；不同点：①最外层电子数不同；②电子总数不同；③电子层数不同。
（3）非金属原子最外层电子数较多，一般多于或等于4个，非金属原子易得到电子而达到8电子的稳定结构。得到电子后，电子数＞质子数，整体带负电，称为阴离子；故填：非金属元素的原子易得电子形成非金属阴离子。
（4）氯原子最外层有7个电子，易得1个电子形成 Cl ，最外层电子数不同，但电子层数相同、核电荷数相同。氯离子的最外层电子排布与稀有气体氩相同，化学性质稳定；故填：相同点：①核电荷数相同；②电子层数相同。不同点：①最外层电子数不同；②电子总数不同。
（5）钠原子（Na）将最外层1个电子转移给氯原子（Cl），两者分别变为稳定离子（Na+ 和 Cl ）。然后钠离子、氯离子结合，形成离子化合物氯化钠；故填：钠原子最外层有 1 个电子，在化学反应中容易失去 1 个电子，变成带正电荷的钠离子；氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得到 1 个电子，变成带负电荷的氯离子。钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。
（6）镁原子最外层有 2 个电子，易失去 2 个电子形成带 2 个单位正电荷的镁离子；氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的氯离子，两个氯离子与一个镁离子相互作用形成氯化镁，形成过程如下：
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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