资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
6.2二氧化碳的性质与应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．小明进行实验，实验操作如图，其中正确的是
A．制取CO2的发生装置 B．检查装置的气密性
C．倾倒液体 D．量取稀盐酸
2．某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种大理石和稀盐酸开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0﹣8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比①②③④，④的反应速率最慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
3．如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入Ca(OH)2溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是
A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入足量Ca(OH)2溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
4．下列做法或操作不正确的是
A．进入久未开启的菜窖前，应做灯火试验
B．厨房煤气管道漏气，立即打开排气扇电源开关
C．实验时碰倒了燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．用试管刷刷洗试管时，须将试管刷在试管内轻轻转动或上下移动来刷洗
5．规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作，正确的是
A．检查装置气密性 B．取用固体
C．收集二氧化碳 D．验满
火的使用是人类文明演化的转折点，使人类繁衍。火能给生活带来温暖，使用不当也会带来灾难，带着有关燃烧与灭火的知识，完成问题
6．了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是
A．加油站、面粉厂等场所应严禁烟火
B．燃气泄漏，点火检查
C．图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火
D．森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火
7．劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是
选项 劳动项目 相关解释
A 进入地窖前先做灯火试验 二氧化碳有毒
B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
8．花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是
A．风箱拉动过程中增加了可燃物
B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气
C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点
D．用水浇灭火炉中的火，主要原因是使燃着的煤与空气隔绝
9．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量的“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是
A．先变红后变紫 B．先变蓝后变紫
C．先变无色后变红 D．变红后颜色不再改变
10．实验室在制取二氧化碳时，一般有5个步骤：①向锥形瓶中放入几小块石灰石；②收集气体；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④按要求组装好仪器；⑤检查装置的气密性。正确的操作顺序是
A．⑤④③①② B．④⑤①③② C．⑤④①③② D．④⑤③①②
11．二氧化碳的用途很多，下列不属于二氧化碳的用途的是
A．用于灭火 B．用于磁悬浮列车
C．用于生产碳酸饮料 D．用于植物光合作用
12．下图为王同学的课堂笔记，其中错误的地方为
A．处 B．处 C．处 D．处
13．下列物质间的转化，只加一种物质在一定的条件下不能一步完成的是
A． B．
C． D．
14．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。认真分析以下实验，其中能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．验证二氧化碳与水反应
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．验证质量守恒定律
二、填空题
15．请回答下列关于一氧化碳与二氧化碳的问题：
(1)从宏观上分析，一氧化碳与二氧化碳都是由______组成的。
(2)从微观上分析，两个CO分子和一个分子中含有相同数目的______。
(3)写出下列反应的化学方程式。
①一氧化碳还原氧化铜：______。
②将二氧化碳通入澄清石灰水：______。
(4)下列说法正确的是______（填序号）。
①CO、都是碳的氧化物，化学性质也相似
②将CO、分别通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液均变红
③CO、由气态变为液态时，它们的分子体积不变，分子之间的间隔变小
(5)写出一种区分CO与的方法：______。
16．推断题：下图是已经学过的部分重要物质的反应及转化关系知识网络图“-”表示物质之间可以发生反应，“→”表示物质之间存在转化关系。请根据已知信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A．___________；B．___________。
(2)反应⑧如果是化合反应，则该过程的火焰颜色为_________色。
(3)写出反应⑤的反应方程式 ___________。
17．氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。
(1)光伏发电是将太阳能转化为___________能。
(2)一定条件下利用储氢的化学方程式为___________。
(3)图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。
(4)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的一条具体做法：___________。
18．阅读下面的短文并回答问题。
为应对CO 等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到“碳达峰”，2060年实现“碳中和”的目标。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。工业上可以将转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
(1)碳达峰、碳中和中的“碳”指的是___________(填化学式)，由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。
(2)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是___________。
(3)写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：___________，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．化石燃料包括煤、石油、天然气
B．大气中CO2过多会导致温室效应和酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
19．含碳物质在自然界广泛存在。下列有关碳和碳的化合物的说法，正确的是( )
A．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的，性质相同
B．碳、一氧化碳和天然气都可用作燃料
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起酸雨，二氧化碳属于空气污染物
D．二氧化碳溶于水生成______
三、简答题
20．天然气是目前家庭生活中常用的燃料，其燃烧时释放大量的热，为探究其燃烧产生的新物质，收集少量天然气燃烧产物，按如图装置进行实验。（已知白色的无水硫酸铜遇水会变蓝）
(1)若实验中澄清石灰水变浑浊，说明天然气燃烧产物中有什么？________
(2)若天然气燃烧产物中有水分，能否将图中A、B的顺序调换，原因是什么？________
21．某实验小组用如图所示微型实验装置进行实验，将液体甲滴加到固体乙上，发现丙处浸有紫色石蕊溶液的棉花变红，请回答下列问题：
(1)甲、乙试剂可能是什么？
(2)采用微型实验装置的优点有哪些？
22．我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
(1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。
(2)基于“碳循环”视角，实现碳中和可以从两方面进行①减少碳排放；②______。
(3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。
A．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
B．改进技术，提高能效
C．严禁使用化石能源
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。
(4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为：______；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______。
(5)“碳封存”技术也是实现碳中和的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______。
四、实验题
23．某化学兴趣小组在实验室进行的相关实验。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
(2)现需组装一套发生装置，要求得到平稳的气流，应选用的仪器有_____(填字母)，检验的原理是_____(用化学方程式表示)。
《6.2二氧化碳的性质与应用》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B A B D B A B
题号 11 12 13 14
答案 B D B A
1．B
【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸入液面以下，防止气体逸出，导管应刚伸过橡胶塞为宜，以便气体导出，A 错误；
B、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，B 正确；
C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，C 错误；
D、量取 5mL 液体应选 10mL 量筒，用 50mL 量筒误差大，D 错误。
故选B。
2．D
【详解】A、从图像对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快，故A正确；
B、从整个图像可看出，在相同时间内，④生成二氧化碳的浓度最小，则④的反应速率最慢，故B正确；
C、从图像对比③④可看出，③④其他条件相同，只有大理石的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，则由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快，故C正确；
D、从图像对比②③可看出，大理石的形状不同，温度不同，有两个变量，无法进行比较，故D错误。
故选D。
3．C
【详解】A、通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，选项错误；
B、整个过程中乒乓球位置会发生变化，通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，稍后再倒入Ca(OH)2溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，选项错误；
C、倒入Ca(OH)2溶液后，二氧化碳被吸收，左侧瓶中的气体为空气，杠杆逐渐恢复原状，选项正确；
D、其他条件不变，氢气的密度比空气的小，不与氢氧化钙溶液反应，将CO2换成H2不会产生同样现象，选项错误，故选C．
4．B
【详解】A、久未开启的地窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故需先做灯火试验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，故选项做法正确；
B、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项做法不正确；
C、实验时碰倒了燃着的酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气以及降温至可燃物的着火点以下的原理达到灭火的目的，故选项做法正确；
D、用试管刷刷洗试管时，须将试管刷在试管内轻轻转动或上下移动来刷洗，但不能用力过猛，防止损坏试管，故选项做法正确。
故选B。
5．A
【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强减小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，图示操作正确，符合题意；
B、大理石是块状固体药品，应用镊子夹取，瓶塞要倒放，图示操作错误，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，图示操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
6．B 7．D 8．B
【详解】6．A、加油站、面粉厂等场所的空间内弥漫着可燃性气体或烟尘，遇到明火可能发生爆炸，因此，这些场所应严禁烟火，故选项说法正确；
B、燃气泄漏，不能点火检查，以防发生爆炸，应首先关闭燃气阀门，然后开窗通风，故选项说法不正确；
C、液体二氧化碳汽化时会吸收大量的热，且不会留下任何痕迹，因此图书馆着火用液体二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确；
D、森林发生火灾时，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火，这是采用了清除可燃物的原理来灭火，故选项说法正确；
故选B；
7．A、二氧化碳不能供给呼吸，但没有毒性，在进入地窖前先做灯火试验的目的是检测菜窖内氧气含量的高低，以防造成人的窒息，故选项解释不正确；
B、天然气易燃且密度小于空气，因此在厨灶上方安装天然气报警器，故选项解释不正确；
C、在阳光下晾晒湿衣服是因为温度升高，分子运动速率加快，但分子体积不变，故选项解释不正确；
D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此可用活性炭除去冰箱异味，故选项解释正确；
故选D；
8．A、风箱拉动过程中并没有增加可燃物，煤作为可燃物的量并没有改变，故选项说法不正确；
B、手拉风箱时，空气被鼓入火炉，为煤的燃烧提供了充足的氧气，能使煤燃烧更充分，火炉烧得更旺，故选项说法正确；
C、着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，火炉烧得旺是因为有充足的氧气，而不是煤的着火点降低了，故选项说法不正确；
D、用水浇灭火炉中的火，主要原因是使温度降低到可燃物的着火点以下，而不是使燃着的煤与空气隔绝，故选项说法不正确。
故选B。
9．A
【详解】碳酸显酸性，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，能使紫色石蕊试液变红，然后再加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，因此溶液又变为紫色，故选A。
10．B
【详解】实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）→倒（向长颈漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：④⑤①③②。
故选B。
11．B
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意；
B、二氧化碳不能用于磁悬浮列车，液氮可用于磁悬浮列车，符合题意；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，不符合题意；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，选项正确；
B、制取二氧化碳时，选择稀盐酸与大理石或石灰石反应，避免浓盐酸挥发出的氯化氢气体影响二氧化碳，选项正确；
C、二氧化碳能够使大气温度升高，产生温室效应，即二氧化碳是一种温室气体，选项正确；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，选项错误，故选D。
13．B
【详解】A、一氧化碳（CO）可以通过燃烧反应转化为二氧化碳（CO2），与氧气（O2）在点燃条件下反应：。A项可以一步完成。
B、氧气（O2）是气态非金属单质，铁（Fe）是固态金属单质。氧气无法直接转化为铁，因为铁的制备需要通过还原反应（如铁矿石的还原），而氧气具有氧化性，常用于氧化反应，但不能作为还原产物直接生成金属单质。B项不能一步完成。
C、乙醇（C2H5OH）可以通过燃烧反应生成水（H2O）。添加氧气（O2），在点燃条件下，反应为：。C项可以一步完成。
D、二氧化碳（CO2）可以通过还原反应转化为一氧化碳（CO）。添加碳（C），在高温条件下，反应为：。D项可以一步完成。
故选B。
14．A
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意；
B、该实验中通入二氧化碳后，溶液变红，不能说明二氧化碳能与水反应，因为还可能是二氧化碳使石蕊溶液变红，不符合题意；
C、用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，氧气不易溶于水，且与水不反应，可以用排水法收集，可以选择该装置，但是需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，不符合题意；
D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故选A。
15．(1)碳元素和氧元素/氧元素和碳元素
(2)氧原子
(3)
(4)③
(5)将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，反之为一氧化碳（合理即可）
【详解】（1）从宏观角度分析，物质由元素组成。一氧化碳（）和二氧化碳（）均含有碳（C）和氧（O）两种元素，因此它们都是由碳元素和氧元素组成的。
（2）从微观角度分析，分子由原子构成。一个分子含1个碳原子和1个氧原子，因此两个分子含2个碳原子和2个氧原子。 一个分子含1个碳原子和2个氧原子。比较可知，两个分子和一个分子都含有2个氧原子，即含有相同数目的氧原子。
（3）① 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳具有还原性，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。化学方程式为。
② 二氧化碳通入澄清石灰水：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致石灰水变浑浊。化学方程式为。
（4）①、和都是碳的氧化物，但化学性质不相似。例如，可燃，不能燃烧；有还原性，没有。
②、通入紫色石蕊溶液，与水反应生成碳酸使溶液变红；但不与水反应，不会使石蕊变红。
③、物质由气态变液态时，分子本身大小（体积）不变，但分子间间隔变小。
故选③。
（5）区分和可利用化学性质差异：
方法1：将气体通入澄清石灰水，变浑浊的是（反应生成沉淀），无明显变化的是一氧化碳。
方法2：用燃着的木条伸入装满气体的集气瓶中，能燃烧的是（火焰呈蓝色），熄灭的是。
方法3：将气体通入紫色石蕊溶液，变红的是，不变的是（与水反应生成酸）。
16．(1) H2O CO2
(2)淡蓝
(3)
【分析】A能与氧气相互转化，过氧化氢能分解生成A和氧气，可推出A为水；氧气能转化为B，B能与一氧化碳相互转化，可推出B为二氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为水，化学式为：H2O；B为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）反应⑧为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该过程发出淡蓝色火焰；
（3）反应⑤为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17．(1)电
(2)
(3)CO2、H2O、H2、O2
(4)随手关灯（合理即可）
【详解】（1）光伏发电是将太阳能转化为电能，故填：电；
（2）根据流程图可知，一定条件下利用CO2储氢发生的反应是H2和CO2在一定条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为，故填：；
（3）流程中CO2、H2O、H2、O2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用，故填：CO2、H2O、H2、O2；
（4）“低碳”意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放；日常生活中符合该理念的具体做法有随手关灯、多乘坐公共交通工具等，故填：随手关灯（合理即可）。
18．(1) CO2 碳替代
(2)二氧化碳能与水反应
(3) 温度为210℃，有分子筛膜
(4)ACD
【详解】（1）碳达峰：指二氧化碳排放总量在某一个时间点达到历史峰值，之后逐步回落。意味着在该时间点之前，二氧化碳排放量是持续上升的，而在达到峰值之后，二氧化碳排放量将进入下降通道，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点；碳中和：指企业、团体或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，如植树造林、节能减排、碳捕集与封存等，使其相互抵消，实现二氧化碳的 “零排放”；碳达峰、碳中和中的“碳”指的是CO2；由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（2）CO2可以封存在海洋里，二氧化碳与水反应生成碳酸，会引起海水酸化，体现出二氧化碳的化学性质是二氧化碳能与水反应；
（3）CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，根据氧化物概念和质量守恒定律可知，常见的液态氧化物是水，反应的化学方程式：；
由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210℃，有分子筛膜；
（4）A、化石燃料包括煤、石油、天然气，正确；
B、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，错误；
C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，正确；
D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，正确；
故选ACD。
19． B 碳酸/
【详解】A、金刚石、石墨是由碳原子构成的，是由分子构成的，由于碳原子的排列方式不同，三者物理性质差异很大，A错误。
B、碳、一氧化碳和天然气都具有可燃性且燃烧可放出大量的热，都可以作燃料，B正确。
C、空气中二氧化碳含量过多会导致“温室效应”，而酸雨主要由二氧化硫（）、二氧化氮（）等气体溶于雨水形成，与二氧化碳（）无关。二氧化碳是空气的天然组成成分（约占空气体积的0.03%），是植物光合作用的原料，不属于空气污染物，C错误。
D、二氧化碳溶于水生成碳酸或。
故选B。第②空填碳酸。
20．(1)二氧化碳/CO2
(2)不能，若调换顺序，气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，水蒸气进入 A 中，会使无水硫酸铜变蓝，无法证明天然气燃烧产物中含有水分
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰变浑浊，若实验中澄清石灰水变浑浊，说明天然气燃烧产物中有二氧化碳（CO2）。
（2）不能调换顺序，若调换顺序，气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，水蒸气进入 A 中，会使无水硫酸铜变蓝，无法证明天然气燃烧产物中含有水分。
21．(1)甲试剂为稀盐酸，乙为大理石或石灰石（答案合理即可）
(2)节约药品、操作简便，污染小（答案合理即可）
【详解】（1）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，将液体甲滴加到固体乙上，发现丙处浸有紫色石蕊溶液的棉花变红，说明液体甲和固体乙反应可能生成了二氧化碳气体，可推测甲为稀盐酸，乙为大理石或石灰石，大理石或石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。故答：甲试剂为稀盐酸，乙为大理石或石灰石（答案合理即可）。
（2）该微型实验装置的优点是药品用量少，可以节约药品，操作简便，同时由于药品用量少，废弃物排放少，可以减少污染等。故答：节约药品、操作简便，污染小（答案合理即可）。
22．(1)植物的光合作用、海水的吸收等（合理即可）
(2)增加碳消耗
(3)C
(4) 30 丙
(5)二氧化碳分子间有间隔
【详解】（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收二氧化碳等（合理即可）；
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放②增加碳的消耗；
（3）A、集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，可以减少二氧化碳对环境的影响，该措施可行，不符合题意；
B、改进技术，提高能效，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，该措施可行，不符合题意；
C、目前严禁使用化石能源是不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，该措施不可行，符合题意；
故选C；
（4）根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30；
实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙；
即为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（5）从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔。
23．(1)
(2) BCD
【详解】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）反应不需要加热，分液漏斗能控制反应速率，要得到平稳的二氧化碳气流还应需要图中仪器C和D；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑