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江西抚州市崇仁县第一中学2025-2026学年高一下学期阶段性作业 化学试题
一、单选题
1．化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A．制作豆腐可用石膏做凝固剂
B．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂
C．NaNO2可用作食品防腐剂
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解可制作肥皂
2．我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，有机物的外壳多为糖类物质，下列说法正确的是
A．该运输车的有机物外壳中含有C、H、O元素
B．Fe3O4溶于盐酸生成可溶性盐和水，属于碱性氧化物
C．二氧化硅与焦炭高温下反应可制得高纯硅
D．该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应
3．维生素C是常用的抗氧化剂，结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．分子式为 B．分子中含有四种官能团
C．能与乙酸发生酯化反应 D．能使酸性溶液褪色
4．下列化学用语正确的是
A．羟基的电子式： B．异丁烷的分子结构模型：
C．联氨的结构式： D．聚丙烯的结构简式：
5．在一定条件下，气态HCN与HNC两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．HCN的结构式为H－N≡C
B．HNC比HCN更稳定
C．形成1 mol H—N吸收127.2kJ的热量
D．1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量
6．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性Q强于Y
C．Y与Z形成的化合物一定是无色的有毒气体
D．简单氢化物的沸点：Z>X
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中盛有0.1 mol和0.3 mol，充分反应后生成的分子数为
B．NaCl水溶液中含有个
C．标准状况下，22.4 L和混合气体中含有的原子数可能为
D．120 g固体中，分子的数目为
8．为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验，如表：
编号 温度 溶液 (溶液) 出现浑浊时间／s
① 20 10 10 0
② 20 10 5 V
③ 50 10 10 0
忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是
A．研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合
B．实验②中
C．若实验③中10s后浑浊不再增多，则前10s内
D．
9．用来解释下列事实的离子方程式正确的是
A．溶液与溶液混合恰好完全沉淀：
B．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：
C．为一元中强酸，与足量的溶液反应的方程式：
D．溶液中通入少量：
10．利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．反应①：
B．反应制得，需投入
C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率
D．制的总反应：
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 现象解释
A 向两份3mL 10% H2O2溶液中分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液，滴加FeCl3的试管中冒气泡的速率更快 催化效率：Fe3+>Cu2+
B 将稀硫酸酸化的NaClO溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变为黄色 氧化性：HClO> Fe3+
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2有漂白性
D 向装有BaCl2溶液的①②两个烧杯中通入足量的SO2，再分别通入Cl2和NH3, ①②两个烧杯中均产生白色沉淀 ①中的白色沉淀为BaSO4， ②中的白色沉淀为BaSO3
A．A B．B C．C D．D
12．一种电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是
A．Al电极为电源负极
B．该电池正极反应式为
C．负极可能发生副反应：
D．若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加95g
13．铜镁合金13.6 g完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体共0.4mol，向反应后的溶液中加入V mL 2.0 mol/LNaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，沉淀质量共为27.2g。下列说法错误的是
A．原浓硝酸的物质的量浓度为14.0 mol/L
B．金属溶解时共消耗的HNO3为1.2 mol
C．NO2与NO的气体体积之比为1：1
D．V =50
14．某无色试样溶液中可能含有、、、、、、、，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A．气体Y和气体Z均属于酸性氧化物
B．该试样溶液中一定存在
C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
D．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验气体X
二、解答题
15．利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。
(1)煤气化反应为。恒温恒容密闭容器中反应一段时间后达到平衡。向其中补充，其___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其___________。
(2)工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1：2通入CO和，400℃时该反应体系中随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
/mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 0.007
①表示变化曲线是___________，用表示0~2min内平均速率___________。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．CO和的转化率相等
C．CO和的体积分数保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．生成1 molCO的同时有1 molO-H键断裂
F．
(3)甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。
①使用时，电池内部向___________(填“a”或“b”)极迁移。
②a极的电极反应式为___________。
(4)①在W-Cu/的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图所示，则还原等物质的量的CuO和时，所消耗的的体积比为__________。
注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子
16．废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、Fe、Cu和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是______，“灼烧”的目的是______。
(2)“酸浸”过程中铜和一定浓度硝酸反应时生成NO、和的混合气体且NO、和的物质的量之比为，写出该过程的离子方程式______，“溶解”过程的离子方程式为______。
(3)“沉锰”时用溶液代替溶液同样可以达到目的且同时生成气体，写出该化学方程式______，检测是否洗净，可使用的检验试剂是______。
(4)“溶解”时的实际消耗量比理论值高的原因是______。
(5)样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：
则1150℃时固体物质的化学式为______。
17．氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是_____。
②在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。
(2)用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知过程中发生的反应有：；。若一定体积的被250 mL2 的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则的值为___________。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性条件下，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______________。
18．Ⅰ.丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
(1)由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是___________；反应方程式是___________。
(2)有机物B中含有的官能团是___________(填名称)。
(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程___________。
(4)实验室可用有机物A与有机物B(72 g·mol-1)制备丙烯酸乙酯(100 g·mol-1)。其实验步骤：
步骤1：在反应瓶中，加入有机物质量为18 g、有机物体积为(过量)和浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间；
步骤2：蒸出过量的有机物；
步骤3：反应液冷却后，加入饱和溶液洗涤至中性，分离出有机相。
步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏(如图，夹持仪器已略)，得丙烯酸乙酯16 g。
回答下列问题：
①图中仪器A的名称是___________。
②本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。
Ⅱ.某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75。
(5)请通过计算写出该有机物的分子式___________。
(6)若该有机物是蛋白质水解的产物，写出它与乙醇反应生成酯的化学方程式___________。
参考答案
1．D
2．A
3．B
4．A
5．D
6．D
7．C
8．A
9．B
10．B
11．D
12．D
13．D
14．B
15．(1) 不变 不变
(2) b AC
(3) a
(4)2：3
16．(1) 增大接触面积，加快反应速率 除去碳粉
(2)
(3) 稀盐酸和氯化钡溶液
(4)受热分解损失
(5)
17．(1)
碱石灰
4:3
(2)
1.6
(3)
溶液pH越小，越大，促使转化为氧化性更强的，从而提高NO的转化率
18．(1) 加成反应
(2)碳碳双键和羧基
(3)
(4) 冷凝管(或直形冷凝管) 64%
(5)
(6)

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